高三化学教案：《水的电离和溶液的酸碱性》教学设计

高三化学教案：《水的电离和溶液的酸碱性》教学设计（学习版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制学校：__________________编制时间：____年____月____日序言谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的学习资料，如语文资料、数学资料、英语资料、历史资料、地理资料、化学资料、生物资料、物理资料、政治资料、其他资料等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Downloadtips:Thisdocumentiscarefullycompiledbythiseditor.Ihopethatafteryoudownloadit,itcanhelpyousolvepracticalproblems.Thedocumentcanbecustomizedandmodifiedafterdownloading,pleaseadjustanduseitaccordingtoactualneeds,thankyou!Inaddition,thisshopprovidesvarioustypesoflearningmaterialsforeveryone,suchaslanguagematerials,mathematicsmaterials,Englishmaterials,historicalmaterials,geographicmaterials,chemicalmaterials,biologicalmaterials,physicalmaterials,politicalmaterials,othermaterials,etc.Pleasepayattentiontothedataformatandwriting第1页共14页method!【使用说明】：1.课前完成基础知识导学部分，牢记基础知识，掌握基本题型，标注疑惑知识点。独立完成课后52-53页作业。2.课堂认真.限时.积极.规范完成合作探究和知识巩固，解决疑惑难点。3.课后完成知识反馈.填写查漏补缺并在规定时间内上交课代表。一.学习目标：氧根浓度及PH值的关系。2.掌握PH值的定义及溶液PH值计算。3.理解强酸碱、弱酸碱溶液稀释过程中的变化趋势。二.基础知识导学：(用时30分)㈠.溶液的酸碱性①.pH定义：。②.数学表达式：pH=。③.溶液的酸碱性和c(H+)、c(OH—)及PH值的关系在室温时：在室温时对于任何稀溶液，溶液中的c(H+)×c(OH—)===。酸性溶液：c(H+)pH7中性溶液：c(H+)pH7第2页共14页碱性溶液：c(H+)pH7④.溶液的酸碱性也可用pOH来表示采用OH-的物质的量+pH==⑤.pH值的测量：pH试纸。pH计。㈡.PH值的计算。1.基本公式：pH=-lgc(H+)=KW2.基本题型：⑴.稀酸碱溶液的pH计算①.在常温下求浓度为0.01mol/L的溶液的PH值。②.在常温时某一元弱酸HA的电离常数为1mol/L的该溶液的PH值。③.在常温时某一元弱酸HA的电离度为0.01，求浓度为0.01mol/L的该溶液的PH值。⑵.酸碱溶液混合的计算①.在常温时浓度均为0.01mol/L的盐酸和氢氧化钠分别体积比1：1、9：1、1：9求混合液的PH值。②.pH=13的强碱溶液与pH=2pH=11，则强碱与强酸的体积比是第3页共14页A.11∶1B.9∶1C.1∶11③.在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，问：a+b=14，则Va/Vb=.a+b=13，则Va/Vb=a+b=15，则Va/Vb=。(题中a≤b，b≥8)。.⑶.酸碱溶液的稀释0.1mol的盐酸稀释10倍，则溶液的pH为若稀释100倍，pH是。若稀释106倍，pH又是。。如换成同浓度的氢氧化钠溶液呢PH值为1的醋酸稀释10倍，则溶液的pH=、、=、、=、结论：三.疑难解析和典型题例评析：(用时：10分)㈠.疑难解析：1.PH值的计算。2.酸碱溶液的稀释过程中的PH值变化。3.酸碱溶液混合后溶液酸碱性的确定。㈡.典型题例评析：pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的a倍和b倍，稀释之后，两溶液的pH相等，则a和b的关系是()A.a>bB.a=bC.a第4页共14页2.常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=110mol，则该溶液的pH可能是()A.11B.3C.7D.83.pH=2和pH=4的两种稀H2SO4，等体积混合后，溶液的()A.c(H+)=1×10-3mol/L，B.c(OH-)=2×10-12mol/LC.pH=2.3D.pH=34.在由水电离出的的溶液中可能大量共存的离子组为A.B.C.D.5.某温度下，纯水的为，则此时为c(OH-)为，若温度不变，滴人稀使=，则由水电离出的为，此时温度(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。四.合作探究和能力展示：(用时10分)1.25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是A.1×10-7molL-1B.1×10-12molL-1.C.1×10-2molL-1D.1×10-14molL-1.3.90℃时水的离子积KW=3.8×10-13，该温度时纯水的pHA.等于7B.介于6～7之间.C.大于7D.无法确定3.常温下，在0.1molL-1CH3COOH溶液中，水的离子积是A.1×10-14B.1×10-13.C.1.32×10-14D.1.32×10-15.4.下列溶液肯定是酸性的是H+的溶液B.加酚酞显无色的溶液第5页共14页C.pH()pH=4的盐酸和醋酸都稀释成pH=5水量多B.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大C.相同pHH2的起始速率相等D.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取6.pH定义为定义为表示25℃时水的离子积常数，则弱酸性溶液中的c(H+)可表示为A.Kw/pOHmol/LB.10pOH-14mol/LC.1014-pOHmol/LD.10-pOHmol/LpH的三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别是V1、V2、V3，则三者的关系是：A.V1=V2=V3B.V1>V2>V3C.V3>V1>V2D.V1=V28.pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别与足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下放出二氧化碳气体的体积是A.一样多B.醋酸比硫酸多.C.硫酸比醋酸多D.无法比较25℃时，纯水中c(H+)c(OH-)=;在酸性溶液中，c(H+)(大第6页共14页于、小于或等于)10-7mol/L，pH7;在碱性溶液中，c(OH-)mol/L，pH7;在中性溶液中，c(H+)10-7mol/L，pH25℃时，有pH=a的硫酸与pH=b的NaOH溶液，取VaL该硫酸同该NaOH溶液恰好反应，需VbLNaOH溶液，问：a+b=14时，则Va/Vb=(填数值);a+b=12时，则Va/Vb=(填数值);a+b=16时，则Va/Vb=(填表达式)，五.知识巩固：(用时15分)1.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是A.向水中投入一小块金属钠.B.将水加热煮沸.C.向水中通入二氧化碳气体.D.向水中加食盐晶体2.下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是A.H2SO3B.H2SO4.C.CH3COOHD.HNO3.3.常温下c(OH-)最小的是A.pH=0的溶液.B.0.05molL-1H2SO4.C.0.5molL-1HCl.D.0.05molL-1的Ba(OH)24.用蒸馏水稀释1molL-1醋酸时，始终保持增大趋势的是A.溶液中的c(CH3COO-)c(H+).C.溶液中的c(CH3COOH).pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH和，则两种溶液的体积比应是第7页共14页A.10∶1B.1∶10C.1∶100D.1∶2.pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000A.pH=9B.c(OH-)≈10-5molL-1.C.pH≈7D.c(OH-)≈10-7molL-1.7.常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是A.0.1molL-1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点B.pH=6的醋酸用水稀释100倍C.pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍D.0.1molL-1的硫酸100mL跟0.2molL-1NaOH溶液150mL完全反应8.下列说法中正确的是A.100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等.B.100mL1molL-1的盐酸和50mL2molL-1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等.C.100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等.D.100mL0.1molL-1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍.第8页共14页9.某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度A.0.1molL-1.B.一定大于0.1molL-1.C.若为强酸一定等于0.10.1molL-1.D.若为强酸一定≤0.1molL-1，若为弱酸一定>0.1molL-1.10.pH=13的强碱溶液与pH=2pH=11，则强碱与强酸的体积比是A.11∶1C.1∶11D.1∶9.11.某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为A.V(酸)=102V(碱)B.V(碱)=102V(酸).C.V(酸)=2V(碱)D.V(碱)=2V(酸)一定小于7的是A.的硝酸跟的氢氧化钾溶液B.的盐酸跟的氨水C.的硫酸跟的氢氧化钠溶液D.的醋酸跟的氢氧化钡溶液的某溶液中，由水电离的为A.B.C.D.14.若溶液中由水电离产生的[OH-]=1×10-14molL-1，满足此条第9页共14页件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A.Al3+Na+NO3-Cl-B.K+Na+Cl-NO3-C.K+Na+Cl-AlO2-D.K+NH4+SO42-NO3-15.今有a：CHaCOOH、b：HCl、c：H2SO4三种溶液。(1)当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是。(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH关系是。(3)中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是。(4)体积浓度相同的三溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应使pH等于7，所需NaOH溶液的体积关系是。六.课堂小结：(用时5分)七.知识反馈：(用时20分)1.用蒸馏水稀释lmo1/L醋酸时，始终保持增大趋势的是()A.溶液中的c(CH3COO—)B.溶液中的c(H+)C.溶液中的c(CH3COOH)c(H+)2.某强酸溶液，强碱溶液，已知，酸碱溶液混合后，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为()A.V(酸)=(碱)B.V(碱)=C.V(酸)=(碱)D.V(碱)=3.有甲、乙两种溶液，甲溶液中的pH是乙溶液中pH的2倍，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比A.2：1B.1：10C.1：100D.1：10x(x为乙溶液的pH)第10页共14页4.下列溶液中与的NaOH溶液的pH值相同的是()pH=6的盐酸稀释1000倍。pH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍。10毫升H2SO4溶液与10毫升的NaOH溶液相混合。pH=8的NaOH溶液稀释10倍。5.将体积都是10值都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a毫升和b毫升，测得稀释后溶液的pH值均为5，则稀释后溶液的体积为()A.a=b=100毫升B.a=b=1000毫升C.ab6.现有pH=a和pH=b的两种NaOH溶液，已知b=a+2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的pH接近于(B)A.a-lg2B.b-lg2C.a+lg2D.b+lg27.下列各组离子中，能在pH=1的溶液中大量共存，并且溶液为无色透明的是A.B.C.D.8.常温下，相等的盐酸和醋酸中的()A.前者大B.后者大D.无法确定9.欲使的溶液的调整到接近7，下列方法不可行的是()A.加入的溶液B.加入的盐酸第11页共14页C.加水稀释倍D.加入饱和溶液25mLpH=10的KOH溶液跟50mLpH=10的Ba(OH)2溶液混合，所得混合溶液的为A.9.7B.10C.10.3D.10.711.1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A.9.0B.9.5C.10.5D.11.512.常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为16，当它们pH恰好等于A与B的体积比是：()ABCD100℃时水的kw=10-12,向氨水中滴加盐酸，当c(NH4+)=c(Cl-)时，溶液的pHA.大于7B.小于7C.等于6D.等于714.常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=110mol，则该溶液的pH可能是A.11B.3C.7D.815.下列叙述正确的是ApH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得