200506学年江苏盐城中学高三化学期初模拟试卷

2005-06学年江苏盐城中学高三化学期初模拟试卷(二)可能用到的原子量：

H—1

C—12

S—32

Cl—35.5

Br—80

I—127Na—23Ca—40

K—39

Ag—108

Ba—137第一卷（选择题

共

72分）一、选择题（此题包含

8小题，每题

4分，共

32分。每题只有一个选项切合题意）1．据报导，上海某医院正在研究用放射性同位素碘

125I

治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为

（）A．72

B．19

C．53

D．1252．使

VL0.5mol/L

的

HCl

溶液的浓度增大一倍可采纳的方法是

（

）A．加入

0.125VL5mol/L

盐酸B．通入标准情况下HCl气体11.2LC．加热浓缩溶液至0.5VLD．加入10mol/L盐酸0.1VL后加水稀释至1.5VL3．假定把1212C的相对原子质量改为24，以0.024kgC中所含C原子数为阿伏加德罗常数。以下说法中不正确的选项是（）1632g/molA．O的相对原子质量为32，摩尔质量为B．标准情况下44gCO2的体积约为22.4LC．阿伏加德罗常数仍近似为6.02×1023/molD．密度为1.84g/cm3d98%硫酸浓度为9.2mol/L4．已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的核素，而铱的均匀相对分子质量为192.22，这两种核素的原子个数比应为（）A．39：61B．61：39C．1：1D．39：115．1L甲气体和2L乙气体恰巧完整化合生成2L丙气体（同温同压）。若丙气体的化学式为YX2，则甲和乙的化学式挨次为（）A．X2与Y2B．XY与X2C．X2与YXD．YX2与X26．在标准情况下，一个装满Cl2的容器质量为74.6g。若装满N2，则重66g。那么，此容器的容积为（）A．4.48LB．11.2LC．22.4LD．44.8L7．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下，发生以下反响：NH4I（s）NH3（g）+HI（g）2HI（g）H2（g）+I2（g）当达化学均衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则容器中NH3、HI、I2的物质的量比是（）A．8：8：1B．10：8：1C．2：2：1D．3：2：18．有机物A和B，只由C、H、O中的2种或3种元素构成，等物质的量的A和烧耗费相等物质的量氧气。则A和B的分子量差值不行能是（n值为正整数）（A．8nB．14nC．18nD．44n

B完整燃）二、选择题（此题包含10小题，每题4分。每题有一个或两个选项切合题意。）9、在一个固定容积的密闭容器中，可逆反响：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）中，当m、n、p、q为随意正整数时，达到均衡的标记是（）A．系统压强不再变化B．各组分的物质的量浓度不再变化C．各组分的质量分数不再变化D．反响速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q10．VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取V/4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（）A．1.25a/9Vmol/LB．125a/18Vmol/LC．125a/36Vmol/LD．125a/54Vmol/L11．已知反响MO3n-——+6I+6H+=M+3I2+3H2OMO3n-中M元素的化合价和M元素原子的最外层电子数分别为（）A．+5、7B．+4、4C．+5、5D．+4、612．在常温常压下和日光照耀下，将装有N2和Cl2的混淆气体的试管倒立在足量水中，经足够长的时间，试管内气体的体积减小为原体积的

3/5（假定气体均在试管里），则原混淆气体中

N2与

Cl2的体积比是（

）A．1

：2

B．1

：4

C．2

：1

D．4

：113、在

25℃时，

NaOH

溶液的溶解度为

40g，向

100g

水中投入必定量金属钠，反响后恰巧形成

25℃时

NaOH

的饱和溶液，且无晶体析出，则所加入

Na的质量约为（

）A．11.5g

B．19.5g

C．23g

D．23.5g14．以下反响的离子方程式正确的选项是（）．硫酸铝溶液和小苏打溶液反响Al3+—+3HCO3=3CO2↑+Al（OH）3↓B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．硫化亚铁中加入盐酸S2-+2H+=H2S↑．钠和冷水反响Na+2H2O=Na++H2↑+2OH—15．以下离子在溶液中因发生氧化复原反响而不可以大批共存的是（）A．Ag+、Na+、Cl—、NO3—B．Al3+、AlO2—、Na+、SO42-C．H+、Na+、NO3—、Fe2+D．Fe3+、SCN—、Na+、CO32-16．在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3—、Cl—，该溶液放在惰性资料做电极的电解槽中，通电片晌，则氧化产物与复原产物的质量之比为（）A．16：207B．108：35.5C．35.5：108D．8：117．某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中加3.5氯化钠和6.5g水。则所得溶液的溶质质量分数是（）A．26.5%B．（26.5+3.5）/（100+6.5）×100%C．30%D．（26.5+3.5）/（100+6.5+3.5）×100%18．两气态烃以随意比混淆，在110℃时，1L该混淆烃与7L氧气混淆，充分焚烧后，恢复到原情况，所得水蒸气体积必定比CO2体积大。以下各组烃切合此条件的是（）A．C3H4、C2H6B．C2H2、C3H6C．C2H6、C3H8D．C2H4、C2H6第二卷（非选择题

共

78分）三、此题包含

2小题，共

14分19．（6分）某学生配制

1mol/L

的

NaOH

溶液时，实质浓度偏低，原由可能是．天凭空摆时，指针指向标尺右侧B．将取样品的药匙用水清洗，清洗液也倒入容量瓶C．若用液态溶质，用量筒量取时俯视量筒D．溶解后烧杯未多次清洗E．容量瓶中原有少量蒸馏水F．定容时仰望刻度线G．定容摇匀后，有少量溶液外流20．（8分）阅读以下资料：①早在1785年，卡文迪许在测定空气构成时，除掉空气中的氧气、氮气等已知气体后，发现最后老是留下一个体积不是整体积

1/200的吝啬泡。②1892

年，瑞利在测定氮气密度时，从空气中获取的氮气密度为

1.2572g/L，而从氨分解得到的氮气密度为1.2508g/L。二者相差0.0064g/L。③瑞利和拉姆赛共同研究后以为：以上两个实验中的“小偏差”可能有某种必定的联系，并展望大气中含有某种较重的未知气体。经频频实验，他们终于发现了化学性质极不开朗的惰性气体——氩。请回答以下问题：（1）空气迟缓挨次经过氢氧化钠溶液、浓硫酸、灼热铜粉（过度）、灼热镁粉（过度），最后用排水法采集，则挨次除掉的气体是

、

、

、（2）

资料①②的“小偏差”对测定空气和氮气密度的实验而言是

（填“主要因素”或“次要要素”）（3）资料③中科学家抓住了“小偏差”而获取重要发现说明。四．此题包含2小题，共22分21．（10分）（1）FeSO4+KNO3+H2SO4→K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy+H2O配平上述化学方程式。（2）反响中氧化剂为；（4）标出电子转移的方向和总数。22．（12

分）W、X、Y、Z

四种短周期元素的原子序数

X>W>Z>Y

。W

原子最外层电子数不超出最内层电子数。X原子L层电子数是其余各层电子总数的2倍。Y原子形成的气态氢化物分子与形成的最高价氧化物分子的电子数之比为5：11。Z是自然界中含量最多的元素。（1）Y和Z形成的化合物与W和Z形成的化合物反响，其化学方程式可能是。（2）Y元素可形成化学式为Y60的物质，该物质称为足球烯。已知该物质溶于苯等有机溶剂，熔点较低，由此可推断Y60晶体属于晶体，Y原子间形成（3）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为<

键。（用化学式表示）（4）这四种元素原子半径的大小为

>

>

>（填元素符号）五．此题包含2小题，共22分23、（12分）近20年来，对以氢气作为将来的动力燃料氢能源的研究获取了快速发展，像电同样，氢是一种需要依赖其余能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的能够供给现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等。1）为了有效发展民用氢能源，第一一定制得低价的氢气，以下可供开发又较经济且资源可连续利用的制氢气的方法是A、电解水B、锌和稀硫酸反响C、光解海水D、以石油、天然气为原料（2）氢气时耗氧量小，发热量大。已知热化学方程式为C(g)+O2(g)=CO

2(g)

△H=

—393.5KJ/molH2(g)+1/2O2

(g)=H2O(l)

△H=

—285.8KJ/mol试经过计算说明等质量的氢气和碳焚烧时产生热量的比是。（3）氢能源有可能实现能源的储存，也有可能实现经济、高效的输送。研究表示过渡金属型氢化物，在这种氢化物中，氢原子填补在金属的晶格空隙之间，其构成不固定，往常是非化学计量的，如：LaH2.76。已知标准情况下，1体积的钯粉大概可吸附896体积的氢气（钯粉的密度为10.64g/cm3，相对原子质量为106.4），试写出钯（Pd）的氢化物的化学式。24．（10分）工业上由银与硝酸反响制取硝酸银，在实质生产中，先要把购进的浓硝酸加入等体积水稀释后，再跟银反响，在加热条件下使反响达成。试简要回答以下问题：（1）为何不用浓硝酸反响来制取硝酸银？（2）该反响放出的尾气主要成分为NO，对空气有污染，NO在空气中被氧化成NO2，NO和NO2在空气里会形成黄色或褐色的烟雾，有很大的毒性，这种烟雾往常被称为，NO对人体也有很大危害，NO跟作用而惹起中毒。（3）为防备大气污染，往常用来汲取尾气中氮的氧化物。六．计算题（此题包含2小题，共20分）3的氨水。试计算1体积水汲取多少体积的氨气可制得上述氨水。（氨的相对分子质量以17.0计，水的密度以

1.00g/cm3计）26．（13分）向Na2S2O3和Na2S的混淆溶液中迟缓滴入足量的稀H2SO4。完整反响后，获取3.20g积淀和336mL气体（标准情况），溶液整体积为100mL，溶液中H2S的浓度为0.100mol/L。1）写出各反响的化学方程式。2）336mL气体是什么气体，为何？（3）求原混淆溶液中Na2S2O3和Na2S的物质的量。参照答案：题号12345678答案BDCACABB题号9101112131415161718答案BCCABBACDDACD19、CDF20、（1）B（2）次要要素（3）科学研究应有谨慎的科学态度21（1）6、2、4、1、3、2、4（2）KNO3（3）6e—22、（1）Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2）分子，共价（3）Mg(OH)2NaOH(4)Na、Mg、C、O23、（1）C