2023年中考化学（人教版）高频考点专项练习：专题十 考点25 质量守恒定律（C卷）(含解析)

专题十考点25质量守恒定律（C卷）1.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如表：物质甲乙丙丁反应前质量/g2635630反应后质量/g待测11003对该反应，下列描述中正确的是()A.该反应属于分解反应B.甲可能是单质，乙一定是化合物C.反应过程中，乙与丁变化的质量比为1：1D.若甲与丙的相对分子质量之比为32：56，则反应中甲与丙的化学计量数之比为3：22.工业上用和制取合成气，微观示意图如下。有关说法错误的是()A.Ni基双金属催化剂可重复使用 B.反应前后元素的化合价均改变C.反应前后原子种类和数目不变 D.该反应的最终生成物有两种3.我国用长征二号改进火箭发射神舟十号载人飞船，火箭所用的液态燃料偏二甲肼与氧化剂发生反应的化学方程式为：。下列有关该反应的说法中不正确的是()A.该化学方程式中y＝3B.该反应既不是化合反应也不是分解反应C.该反应前后，分子数目与原子数目均不变D.该反应中氮元素化合价发生了改变4.液化气的成分之一为丙烷，下表为丙烷在氧气中燃烧时测得的相关数据：物质X反应前质量/g4.412.8000反应后质量/g007.24.4a下列说法正确的是()A.表中a的值为3.6B.X中一定含有碳元素和氢元素C.该反应中X与变化的质量比为7∶16D.该反应的化学方程式为5.由中的一种或者几种组成的气体，完全燃烧后，生成的和的质量之比为44：9，该气体的组成不可能是()A.和CO B.只有 C.、和CO D.和6.某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是()A.a的值为12B.该反应是分解反应C.当丁为5g时，容器中乙的质量为11gD.当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12：57.有机物A含有C、H、O三种元素，取该有机物14.8g和16.2g在密闭容器中燃烧，产物为CO，和水蒸气，把产物依次通过浓硫酸，灼热的氧化铜和碱石灰（主要成分是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物），结果浓硫酸增重18g，CuO的质量减轻9.6g，碱石灰的质量增重35.2g，试通过计算该有机物的化学式是()A. B. C. D.8.有2.6克某化合物R完全燃烧生成8.8克，化学方程式是，则由此得出的下列结论，正确的结论有几个()①R中一定含有C、H、O三种元素②R的相对分子质量等于52③R是氧化物④2.6克R完全燃烧还生成1.8克水⑤R中碳元素的质量分数约是92.3%A.2 B.3 C.4 D.59.在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示（例如：d的质量为2g）。在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动6格；刻度线Ⅱ向左移动5格；刻度线Ⅲ向左移动5格。已知：a、d的相对分子质量之比为3：5，下列说法正确的是()A.反应结束后b的质量为11g B.a、b变化的质量比一定为11：6C.c一定是该反应的催化剂 D.a、d的化学计量数之比为2：110.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及时各物质质量如右图所示。下列分析正确的是()A.该反应属于分解反应 B.2g甲与5g丁可恰好反应C.反应生成的乙物质的质量为32g D.密闭容器中物质的总质量逐渐增加11.取24.8g过氧化银在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2g，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是()A.X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小B.Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4C.Z→W过程中产生的氧气质量为2.4gD.Z→W过程中发生的反应为12.一定条件下，二氧化碳和水在一种纳米催化剂表面可反应生成物质X和氧气，反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是()A.催化剂的化学性质在反应前后发生变化B.t时刻，和的分子数相同C.物质X的相对分子质量为64D.物质X中氧元素的质量分数为50%13.定量研究对于化学学科发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。（1）下图ABC三个实验用于验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的的是_______（选填序号），理由是_______。（2）盐通高铁的建成将进一步推动我市经济的发展，在修建铁路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是，则X的化学式是_______。（3）如图A是通过红磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是_______。A.反应前锥形瓶内红磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量B.红磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量C.实验过程中气球先变大后变瘪D.瓶底的细砂起隔热作用E.红磷的用量不足对实验结果没有影响（4）在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。物质MNPQ反应前的质量/g16241520反应后的质量/gxy010则：①参加反应的P与Q的质量比为_______②当时，该反应所属的基本反应类型是_______；③根据化学反应中反应物、生成物的质量变化特点，x的取值范围是_______A.B.C.D.14.某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：（设计并实验）实验一：将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量，然后将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察现象。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有反应后物质的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量。实验二：将盛有稀硫酸的烧杯和碳酸钠一起放在托盘天平上称量，然后将碳酸钠加到稀硫酸中，观察现象（已知碳酸钠和稀硫酸反应后，会生成大量二氧化碳）。待反应一段时间后不再放出气泡时，将盛有反应后物质的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量。实验三：用细线系住铜棒中点使之平衡，然后在铜棒一端用酒精灯加热。加热一段时间后，观察到铜棒的平衡情况是________。（分析与讨论）①实验一中，铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和一种红色物质，请写出符号表达式______。②在这三个实验中，你认为：实验_______直接正确反映了反应物与生成物之间的质量关系，由此得出的结论是：在化学反应中生成物的总质量与反应物的总质量相等。③另外两个实验得出的结论是：在化学反应中生成物的总质量与反应物的总质量不相等，你认为导致这结论错误的原因是______。（只写其中一个实验的原因即可）（实验反思）小组成员讨论后达成了以下共识：设计实验验证质量守恒定律时，对于有空气中的气体（成分）参与或有气体生成的化学反应，一般应使反应在______（“开放”或“密闭”）装置中进行。（拓展与应用）同学根据质量守恒定律研究物质W的组成。一定条件下，在密闭容器内发生反应，反应前后各物质的质量（单位：g）如图所示：图中x=______g，物质W由_____种元素组成，其中碳、氢原子个数比为_____（填最简比）。15.某校化学兴趣小组同学采取以下实验对质量守恒定律进行了探究，请你参与探究并填写下列空格。（提出问题）化学反应前后各物质的质量总和是否相等？（猜想与假设）猜想1：化学反应前后各物质的质量总和相等；猜想2：化学反应前后各物质的质量总和不相等。（实验探究）甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前、后物质的质量。甲组乙组实验方案实验现象红磷燃烧，放出热量，产生大量白烟，冷却后称量，天平指针没有偏转。有气泡产生，天平指针向___________偏转（填“左”或“右”）。结论猜想1正确猜想2正确（反思评价）究竟哪种猜想正确？同学们研究两个反应发现造成乙组天平不平衡的原因是：___________。为了解决以上装置的问题，同学们对乙组装置再进行了如图三种改进，你认为结果更准确且安全的装置是___________。（填字母）。（得出结论）同学们用改进后的最佳装置再次进行探究，均得出猜想1正确。最终得出的结论是化学反应前后各物质的质量总和相等。（知识拓展）两组同学一起利用下图装置用燃烧法来确定某有机物样品的组成。先往装置A中加入装置a中的试剂产生氧气，往装置中通入一段时间氧气后再用电炉加热玻璃管使样品充分燃烧，根据产物的质量确定某有机物的组成。已知：B、D中的浓硫酸用于吸收水分，C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳，E中加入氢氧化钠吸收二氧化碳，F可以防止外界空气进入装置干扰实验。回答下列问题：（1）装置a中盛放的物质是___________。（2）若准确称取2.8g样品（样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种）。经充分燃烧后，D装置增重3.6g，E装置增重8.8g，则该有机物样品中所含的元素为___________（填元素符号），该有机物中质量分数最高的元素原子与质量分数最低的元素原子个数比___________（化成最简比）。

答案以及解析1.答案：B解析：根据质量守恒定律可知，反应前后各物质的质量总和是相等的，所以反应后甲物质的质量为：；反应前后甲减少了24g，丙减少了56g，丁减少了27g，乙增加了107g，即24g甲、56g丙、27g丁三种物质反应生成107g乙。A、由分析可知，该反应是三种物质反应生成一种物质，所以属于化合反应，故A选项错误；B、由于该反应是甲、丙、丁三种物质生成另一种物质乙，所以甲、丙、丁三种物质可参是单质，也可能是化合物，乙一定是化合，故B选项正确；C、反应过程中乙与丁的变化质量比为：107g：27g=107：27，不是1：1，故C选项错误；D、设该反应中甲与丙的化学计量数分别为，则有：，，故D选项错误；

故选B。2.答案：B解析：A、Ni基双金属在反应中作为催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不发生变化，可重复使用，故选项正确；B、该反应为，反应后碳元素的化合价由+4价变为+2价，氧元素的化合价在反应前后都是－2价，未发生变化，氢元素的化合价由+1价变为0价，故选项错误；C、根据质量守恒定律反应前后原子种类和数目不变，故选项正确；D、该反应的最终生成物为一氧化碳和氢气混合气体，故选项正确。故选：B。3.答案：C解析：A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含8个H，故生成物中也应含8个H，故，生成物中含8个O，故反应物中也应含8个O，故，反应物中含6个N，故生成物中也应含6个N，故，不符合题意；B、该反应的生成物有三种，反应物有两种，既不是化合反应也不是分解反应，不符合题意；C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，由化学方程式可知，分子的数目发生了改变，符合题意；D、该反应中，氮元素由化合态转化为游离态，化合价一定发生了改变，不符合题意。故选C。4.答案：C解析：A、根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，得出4.4g＋12.8g＝7.2g＋4.4g＋ag，解出a＝5.6，A错误；

B、4.4g中含碳元素的质量为，氢元素的质量为4.4g-3.6g＝0.8g，而生成的中碳元素的质量为，氧元素的质量为4.4g－1.2g＝3.2g，生成的中氢元素的质量为，氧元素的质量为7.2g－0.8g＝6.4g，所以X中含有碳元素3.6g－1.2g＝2.4g，氧元素12.8g－3.2g－6.4g＝3.2g，不含氢元素，即X中碳原子与氧原子的个数比为，可推出X为CO，B错误；

C、该反应中X与变化的质量比为5.6g∶12.8g＝7∶16，C正确；

D、设该反应的化学方程式为，结合反应物和生成物的质量可得，求得，所以该反应的化学方程式为，D错误。

故选C。5.答案：AD解析：完全燃烧时生成的和的子个数之比为2：1，混合气体完全燃烧时生成的和的分子个数之比为2：1。完全燃烧后，生成的和的质量之比是44：9，则生成和的分子个数之比为2：1，若只有一种气体，则就是；根据元素守恒知，如果原来气体中不含，则一定含有CO、且需二者的分子个数之比为2：1；若为混合气体有两种情况：①如果不含，一定含有CO、且二者的分子个数之比为2：1；②如果含有和CO、，CO、的分子个数之比为2：1，与的多少无关；由分析可知：A、若是和CO的混合气体时，则生成和的分子个数之比大于2：1，错误；B、只有，正确；C、存在、和CO，且CO、二者的分子个数之比为2：1时符合条件，正确；D、若是和的混合气体时，则生成和的分子个数之比小于2：1，错误；故选AD。6.答案：D解析：反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。由图像可知，乙反应后质量增多，则乙是生成物，丙的质量不变，既不是反应物，也不是生成物，丁的质量减少，则丁是反应物，参加反应的丁的质量为10g，甲的质量增多8g，则甲是生成物，该反应为：丁→甲+乙，根据质量守恒定律，生成乙的质量为2g，则a=10g+2g=12g，则丁、甲、乙反应时的质量比为10g：8g：2g=5：4：1。A.a的值为12，此选项正确；B.该反应是分解反应，此选项正确；C.当丁为5g时，容器中乙的质量为10g+1g=11g，此选项正确；D.当甲为2g时，参加反应的丁的质量为2.5g，此时容器中丁的质量为10g-2.5g=7.5g，丙的质量仍为6g，则容器中丙与丁的质量之比为6g：7.5g=4：5，此选项错误。故选D。7.答案：C解析：浓硫酸增重的质量即为生成的水的质量为18g，故14.8g该有机物中含有氢元素的质量为。碱石灰增加的质量35.2g为两部分二氧化碳的质量，一部分是一氧化碳还原氧化铜生成的二氧化碳，另一部分是有机物燃烧时生成的二氧化碳。但根据质量守恒定律可知，其中的碳元素均来自于有机物，故14.8g该有机物中含有的碳元素的质量为。故14.8g该有机物中含有的氧元素的质量为14.8g−9.6g−2g=3.2g。故该有机物中碳、氢、氧原子的个数比为：，故该有机物的化学式为，即选C。8.答案：A解析：根据化学方程式和二氧化碳的质量，可推出各物质的量为：，则：中碳元素的质量为：8.8g=2.4g,水中氢元素的质量为：1.8g=0.2g,2.4+0.2=2.6g，故R中没有氧元素，而R中碳元素的质量分数为：.根据分析可知：R中只有碳、氢元素，①错误；R的相对原子质量为26，②错误；R中有碳、氢元素，不是氧化物，③错误；2.6克R完全燃烧生成1.8克水，④正确；R中碳元素的质量分数约是92.3%，⑤正确；故选A。9.答案：D解析：d的质量为2g，说明1个格表示1g，刻度线Ⅰ向右移动6格，说明反应生成6ga；刻度线Ⅰ向右移动6格，刻度线Ⅱ向左移动5格，说明反应了11g，剩余6gb。刻度线Ⅱ向左移动5格，刻度线Ⅲ向左移动5格，说明c反应前后质量不变；刻度线Ⅲ向左移动5格，说明生成了5g的d。A、反应结束后b的质量为17g-11g=6g，该选项说法不正确；B、a、b变化的质量比一定为6：11，该选项说法不正确；C、c反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物、生成物，该选项说法不正确；D、a、d的相对分子质量之比为3：5，化学计量数比为，该选项说法正确。故选：D。10.答案：B解析：A、由图可知，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量减小，丁是反应物，甲、丁是反应物，乙是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；B、参加反应的甲与丁的质量比为：（16g-8g）：（24g-4g）=2：5，故2g甲与5g丁可恰好反应，符合题意；C、由图可知，反应生成乙物质的质量为：32g-4g=28g，不符合题意；D、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，密闭容器中物质的总质量不变，不符合题意。故选B。11.答案：D解析：A、由题意可知，X→Y过程中，释放出氧气，固体质量减小，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，固体中银元素的质量不变，故固体中银元素的质量分数逐渐增大，不符合题意；B、24.8g过氧化银中银元素的质量为：，氧元素的质量为：24.8g-21.6g=3.2g，X→Y过程中，释放出氧气的质量为：24.8g-23.2g=1.6g，故Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为：21.6g：1.6g=27：2，不符合题意；C、X→Y过程中，释放出氧气的质量为1.6g，共产生3.2g氧气，故Z→W过程中产生的氧气质量为：3.2g-1.6g=1.6g，不符合题意；D、Z点对应物质中，银元素的质量为21.6g，氧元素的质量为1.6g，设该物质的化学式为：，，故该物质的化学式为：，最后生成固体的质量为24.8g-3.2g=21.6g，故最后剩余固体为银，即该反应为在加热的条件下反应生成银和氧气，该反应的化学方程式为：，符合题意。故选D。12.答案：D解析：如所给图所示，反应前有4a个水，2a个二氧化碳；反应后有2a个X，3a个氧气。可得化学方程式为，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含8a个H，8a个O，2a个C，生成物中含6a个O，故生成物中还应含8a个H、2a个O、2a个C，故可推得X为。A、催化剂的化学性质在反应前后不发生变化，错误；

B、t时刻，二者虽然有交点，但氧气是生成物应该在右边读取数值，二氧化碳是反应物应该在左边读取数值，两者数值不同，故分子数不相同，错误；

C、物质X为，相对分子质量为12+4+16=32，错误；

D、物质X为，氧元素的质量分数为，正确。

故选：D。13.答案：（1）B；生成的气体逸出到空气中，质量未被称量到（2）（3）A（4）3：2；化合反应；B解析：（1）A、白磷燃烧生成五氧化二磷，该装置是密封装置，白烟不会散逸出去，待完全反应，冷却后称量，反应前后，质量不变，可用于验证质量守恒定律，不符合题意；B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，无法探究质量守恒定律，符合题意；C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，无气体生成，可用于验证质量守恒定律，不符合题意。故不能达到实验目的的是B，理由是：成的气体逸出到空气中，质量未被称量到；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含K、S、C、O、N的个数分别是0、1、3、0、0，生成物中含K、S、C、O、N的个数分别是2、1、3、6、2，故反应物中还应含2个K、6个O、2个N，故X的化学式为：；（3）A、锥形瓶内参加反应的红磷和参加反应的氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量，反应前锥形瓶内红磷和氧气的总质量不一定等于反应后生成五氧化二磷的质量，因为红磷和氧气不一定完全反应，符合题意；B、红磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量，否则会产生误差，不符合题意；C、实验过程中，白磷燃烧放出热量，装置内压强增大，气球胀大，待完全反应，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球变瘪，不符合题意；D、瓶底的细砂起隔热作用，可以防止高温生成物溅落，炸裂瓶底，不符合题意；E、红磷的用量不足对实验结果没有影响，因为质量守恒定律是化学反应前后，参加反应的物质的总质量等于生成物的质量，不符合题意。故选A；（4）①参加反应的P与Q的质量比为：（15-0）：（20-10）=3：2；②由表可知，反应后，P的质量减小，P是反应物，Q的质量减小，Q是反应物，当时，说明N可能是催化剂或未参与反应，也可能质量减小，是反应物，故M一定是生成物，故该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；③如N也是反应物，且完全反应时，的值最大，此时参加反应的反应物的质量为：；若M是反应物，且完全反应时，x的值最小，是0，故x的取值范围为：。故选B。14.答案：铜棒向有酒精灯加热的一端向下倾斜；；一；实验二镁条和稀硫酸反应产生的氢气免逸散到空气中或者实验三有空气中的氧气参加反应；密闭；52；3三；1：3解析：[设计并实验]实验三：用细线系住铜棒中点使之平衡，然后在铜棒一端用酒精灯加热。加热一段时间后，观察到铜棒的平衡情况是铜棒向有酒精灯加热的一端向下倾斜，因为铜加热会氧化生成氧化铜，质量增大，故填：铜棒向有酒精灯加热的一端向下倾斜。[分析与讨论]①铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，符号表达式为：，故填：。②在这三个实验中：实验一正确反映了反应物与生成物之间的质量关系，由此得出的结论是：在化学反应中生成物的总质量与反应物的总质量相等，从原子的角度分析结论正确的理由是：化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，故填：一。③另外两个实验得出的结论是：在化学反应中生成物的总质量与反应物的总质量不相等，导致这一结论错误的原因是：实验二镁条和稀硫酸反应产生的氢气逸散到空气中或者实验三有空气中的氧气参加反应，故填：