专题-十二非金属及其化合物高考化学

PAGEPAGE1专题合H、C、N、O、Si、Cl、SPAGEPAGE2（策略了解常见非金属元素单质（HC、N、O、Si、Cl、S）及其化合物的主要性质及应联系，可以将相关知识整理成表格，加强对比。碳硅PAGEPAGE3C＋O点燃2=====2C＋O点燃Si＋O2 C＋2CuO高温CO=====3C＋FeO高温22C＋SiO电炉Si＋2FeO高温SiO C＋2HSO△=CO↑＋2SO C＋4HNO△=CO4NO ②C＋HO(g)高温 ↑2C＋SiO高温PAGEPAGE4Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋NaCO＋SiO高温NaSiO＋CO 2===== CaCOSiO高温CaSiO＋CO 反应中，还原产物中氯元素都是－1如氯气与水反应生成次氯酸，所以氯气可用于自来水牢固掌握气的括实验理实装置(发生置净化置收集置AgNO3AgNO3 FeCl22Cl2、SO＋Cl＋2H 4HClO、有关海洋资源的综合利用题热点与解题策 Ca(OH)SO2CaSO↓2 Ca(OH)CO2CaCO↓ 品CO＋2Mg点燃 CO 有无Na2O2作SO2性 4 4再通入SO2 ＋加足 滴加44盐酸酸 溶①Ag＋33334324BaCO3、BaSO3BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于盐酸中。因SO2－HNOHSO酸化)。43244323323SO2－，从而得出错误的结论。4323323钝化，用硝酸银镜反应后粘附在试管内壁上的Ag等。 NONOx失去的电子数相等。333①原子守恒法：HNOHNONO－的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO333333

过量时反应后溶液中(不考虑OH－)有：c(NO－)＝c(H＋)＋nc(Mn＋)(Mn＋3243324④离子方程式计算法：金属与HSO、HNO的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO－在HSO提供H＋NO－进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。3243324物性C＋O点燃CO；2C＋O点燃 ===== C＋CO高温2CO；C＋2CuO△=CO C＋HO(g)高温CO＋H(CO、H ＋SiO电炉单应C＋2HSO△=CO↑＋2SO2H C＋4HNO△=CO4NO＋2H 2CO＋O点燃 CO＋CuO=△=CO CO＋HO(g)=△=CO 酐COC高温2CO；2Mg＋CO点燃 H＋ NaCO；2NaHCO△=NaCO＋COH 3 物性单Si＋O=△=SiO；Si＋2Cl2 2 SiO＋CaO高温 SiO＋NaCO高温NaSiO＋CO 3===== 性2Na＋Cl点燃2NaCl(Cu＋Cl点燃CuCl 2Fe＋3Cl点燃2FeCl H＋Cl点燃2HCl( 2P＋3Cl点燃2PCl 2P＋5Cl点燃2PCl ==SO2＋Cl2＋2H2OCH＋ClCHCl＋HCl( 氯气的2 电2NaCl＋2H2 ②过

22①置换——萃取法2222Cl22工业上漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。性2Al＋3S加热Al=====2Fe＋S△=FeS(2Cu＋S△=CuS( S＋O点燃2=====S＋H=△=H2===S＋6HNO△=HSO＋6NO↑＋2H === S＋2HSO△=3SO↑＋2H 无色固体，16.8Ca(OH)SO2CaSO Ca(HSO 3品——Na2O2作性CHO浓硫 ＋11H CHOHCH＋H2 7℃2 Cu＋2HSO=△=CuSO＋SO↑＋2H 4 C＋2HSO=△=2SO↑＋CO↑＋2H 4 性H2O2N＋O放电 Mg3Mg＋N点燃Mg2=====3②能被碱完全吸收：性4HNO=△=4NO↑＋O↑＋2H3 C＋4HNO△=CO4NO＋2H △

NH3↑＋H2O＋CO2↑；NH4Cl

－ NH4ClNH3HCl，发题型1：碳、硅及其化例1.(双选)下列有关碳和硅及其化合物说法正确的是( A．(2015·，2B)向CuSO4溶液中通入CO2气体产生蓝色沉淀C →SiCl4解题策略每个选项均为一个单独的考点，主要考查的是碳、硅及其化合物的性质。练习1．(2016·河北衡水中学月考，8)下列说法中不正确的是( △练习2．(2016·洛阳一中高三检测，5)下列各项操作中，不发生先沉淀后溶解现象的 练习3．(2016·山东师大附中二模，6)下列说法正确的是( →SiCl4盐 电题型2：判断碳、硅及其化合物性质应用的正例2.下列有关碳和硅及其化合物的应用错误的是( 元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是() D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机的材料是硅练习6．(2015·山西太原五中期末，5)下列推断正确的是( 题型3 22222ClO－＋H2解题策略本题将2014题型4：氯水的成分与性 3333解题策略本题考查了氯水成分的复杂性和化学性质的多样性，难度不大。解答本题的 B．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加 33 题型5：从生活、生产的角度考查卤素及其化合物的性5.(2015·新课标Ⅱ，12，6 C．NaOH解题策略本题以海水的综合利用为载体，通过海水利用的流程呈现，综合考查氯、溴溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是()4I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化。4A．①②③B．②③④C．①③④10．(2015·湖南师大附中月考，16)溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等 ③过程Ⅲ：用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。相同条件下，若用盐酸酸化，则所得 粒3物质的量NaBrO3是一种分析硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3当加入粒3物质的量22中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示①已知HClO的杀菌能力比ClO－强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH＝7.5与pH＝6时 ②氯气－氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为 学方程 23②工业上还可用下列方法ClO2：在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO。电解时，生成ClO－的电极反应式为 23 x1molCl－、1molClO－(x＝1，2，3，4)的能量大小与化合价x①从能量角度看CDE中最不稳定的离子 ②B→A＋D反应的热化学方程式 题型6：硫及其化合物性质的直接考 42A．(2015·，2改编)CuSO与HS反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓C．(2015·，5改编)二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有还原性42解题策略四个选项均为高考题中的选项，主要涉及硫化氢、二氧化硫和硫酸的性质。122016·7)(N42S44(N4)SO2 练习13．(2016·河北衡水中学二次调研，4)下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( 题型7：从实验的角度考查硫及其化合物的性接口，顺序为 → →f，装置D的作用 装置E中NaOH溶液的作 2323

2323

某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确， KMnO4溶液、品红溶液、pH解题策略本题为两个高考涉及硫及其化合物性质实验部分的组合，涉及二氧化硫14．(2016·合肥第一六八中学阶段考试，5确的是 2424将钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该钾盐一定为K2CO3 SO2Cl2(g)ΔH＜0，设计磺酰氯(SO2Cl2)的装置如图甲，有关信息如表所示性若用浓盐酸与高锰酸钾为原料Cl2，反应的离子方程式为 冰水 C．加热至69.1 D．沸水如果通入的Cl2或SO2 SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W。经分析，SO2Cl2与H2O的反应属于 无色溶液W中的阴离子除含少量OH－外，还含有其他两种阴离子，检验溶液W中这两种阴 题型8：氮及其化合物 B．(2015·新课标Ⅰ，8D)2molNO1molO2铵解题策略各选项均为氮及其化合物性质的直接考查，也均是依据氮及其化合物性质进①②③④练习17．(2016·湖南常德石门一中月考，4)室温①②③④ 操现A应，滴 溶FeB操现A应，滴 溶FeBCD题型9：以实验为载体考查氮及其化合物的性选XYA水B水CD选XYA水B水CD用NH4Cl和Ca(OH)2NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为 解题策略本题为高考的组合，一个是选择题，给出一套完整的装置，分析判断可据实验现象得出的结论不正确的是()定将红热的Pt丝如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化NO2题型10：涉及氮及其化合物的计例10.(2016·河北保定高三摸底)在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和NO)，向反应后的溶液中加3mol/LNaOH5.1g。则下列叙述不正确的是()B．NaOH100mLC．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4mol/LD．参加反应金属总质量(m9.6g＞m＞3.6解题策略本题涉及硝酸与金属镁和铜的混合物反应的计算题，四个选项分别从不同角练习20．(2016·山东师大附中二模，14)将O2NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬(催化剂)，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL氧气。原混合气体中O2的体积可能是(假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况)()A．231.5mLB．268.8mLC．287.5mLD．313.6练习21．(2015·黑龙江哈三中模拟，28)硝酸是一种重要的化工原料，氨氧化法是工业生产中硝酸的主要途径，某小组在模拟氨氧化法制硝酸，实验装置如图所示， 实验时先点燃C中的灯，当催化剂Cr2O3由暗绿色变为微红时通入空气，3min后Cr2O3出现暗红色，移去灯，Cr2O3能保持红热状态的原因是 C中发生反应的总反应化学方程式为 ；装置G的作用 20mLF100020mL0.100mol/LNaOH25mLNaOH溶液，则反应制得的硝酸的浓度 mol/L1．(2016·江苏，1，2分)大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是( ABCD B．FeS

C．N2NH3

6．(2014·福建，6，6分)下列有关物质应用的说法正确的是( 7．(2014·江苏，4，2分)下列物质性质与应用对应关系正确的是( A．晶体硅高硬度大，可用于制作半导体材料 A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 AB C溶解度溶解度D10．(2012·，2，6分)下列单质或化合物性质的描述正确的是( A．NaHSO4水溶液显中性4411．(2015·，10，6分)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( 443333442＋＋H22D．1molCl6.02×1023个12．(2014·浙江，12，6HClOClO－强。25℃时氯气—氯水体系中存在以下平衡关系：2 Cl(g)Cl(aq)K 222 K222a Ka2其中Cl(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表 2 A．Cl(g)＋HO2H＋＋ClO－＋Cl－ C．用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差13．(2012·，6，6分)下列用品的有效成分及用途对应错误的是(ABCD做14．(2012·山东，8，6分)下列与含氯化合物有关的说法正确的是( A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质D．NaCl22.4LH2NA个电子(NA表示阿伏加 AKIBCAlCl3D16．(2014·，3，6分)运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是( D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率甲乙丙ABCD甲乙丙ABCD B．用硫酸锅炉中的水2219．(2013·，1，6分)化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( 21．(2012·，12，4分)下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(ABCD4气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如程：4下列说法不正确的是(4422244222这里的“强水”是指()A．氨水B．硝酸C．醋DABCD ABBaSO4 CD2.0mol·L－1Ca(OH)2 28．(2013·新课标Ⅰ，7，6分)化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是( 29．(2012·福建，11，6NH4Cl反应生成NH3 30．(2012·重庆，7，6分)下列叙述正确的是( 31．(2014·新课标Ⅱ，27，10X 周期、 PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解。阳极发生的电 入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为 ，这样做的主要缺点是 PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重

×100%)的残留固体，若a点固体组成表示为PbOxmPbO2·nPbO，列式计算x值和m∶n 32．(2014·，32，16分)石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯与综合利用工艺如下：(注：SiCl457.6150Cl2前，需通一段时间N2 。由气体Ⅱ中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为 。 。(1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极 ，Q是 ，R的电子式为 碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2，先将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 “有效氯含量”可用来衡量含氯剂的能力，其定义是：每克含氯剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力NaClO2的有效氯含量为 35．(2016·江苏，16，12分)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料KClO3的流氯化过程控制电石渣过量、在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2 Cl2Ca(ClO3)2 ②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2] 3100g·L－1，从该溶液中尽可能多地析出KClO固体的方法 3 (3)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：50mL3mL224224①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 a．明矾b．碘化钾c．盐酸d37．(2014·，28，15分)用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不压(x)下电解pH＝1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压值)：电压Ⅰ2Ⅱ2Ⅲ2 溶液检验出Fe3＋的现象是 22 性2电压Ⅳ2电压ⅣⅤ mol/L 38．(2013·福建，24，14分)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、剂。(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。44先加入过量的Na2CO3NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO2，其原因是44

43盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有(填化学式)，发生器中生成ClO2的 43222222实验试剂现象滴管试管20.2mol·L－1Na2SO3溶液0.2mol·L－1CuSO40.1mol·L－1Al(SO 4液－相同量的电镀废水，所需Cl的物质的量是22实验试剂现象滴管试管20.2mol·L－1Na2SO3溶液0.2mol·L－1CuSO40.1mol·L－1Al(SO 4液经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ： 稀 2。2 ①用稀HSO证实沉淀中含有Cu＋的实验现象是 33白色沉淀A是BaSO4，试剂1 3 3 23342334 ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：iAl(OH)3所吸附；ii.存在于铝的碱iiii步骤二 b．假设ii成立的实验是 有关采用装置A，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2 ②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液。若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数： C2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)(Ⅱ)△仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱， ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是 装置E中为 a．蒸馏 实验中为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 A，用灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 a．烧杯b．蒸发皿c．试管d反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能 22322322 NaSO·5HO：SO2－＋2H＋===S↓＋SO↑＋HO223223222大使用量为0.25g·L－1。某小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO，并对2 B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其 22除去C中过量的HO，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的 ；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为 用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序 (①＝10mL，②＝40mL，③<10mL，④>40mL)。22 L－1 4gmLCl2和Ca(OH)2漂粉精的化学方程式是 b．AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 ②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因 44．(2013·，10，14分)某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(2.5μmPM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。离443浓度 ①将煤转化为清洁气体 已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.82 C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.52 N2(g)＋O2(g)2NO(g)1mol0.8molN20.2molO2，1300 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。已知该反应的ΔH0 SO2。用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应： 233吸收液吸收SO的过程中，pH随n(SO2－)∶n(HSO－)变化关系如下表233 ①由上表判断，NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释： 3333 333333333①HSO－在阳极放电的电极反应式是 3 ②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理： 46．(2016·课标Ⅰ，26，14NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在中对NH3与NO2反应进行了探究。回③氨气的发生装置可以选择上图中的 ，反应的化学方程式为 K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。X中的气体缓慢Y①Y管 945498

①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方 Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：为K＝ 其目的 该工艺需控制NO和NO21∶1。若n(NO)∶n(NO2)>1∶1， 若n(NO)∶n(NO2)<1∶1，则会导 1.（2016昌平二模）6.下列物质性质与应用对应关系正确的是（ A．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2 2222333224322.（2016昌平二模）8.下列离子方程式书写正确的是（ A．向饱和CaCl溶液中通入少量的CO：Ca2++CO+HO═CaCO↓+2H+D．氯化铵溶液显酸性的原因：NH++OH﹣=NH 222233322432 AAgNO3BCCuSO4淀D（2016）12. 实验Ⅰ试管上方呈现红棕色的原因是：2NO322实验Ⅰ溶液中发生的反应是：Al6H+3NO-＝Al3+3NO3H32233（2016朝阳一模）9．某厂用Na除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na。下列处理方法更合理、更安全的是（）打开反应釜，将Na在空气中与氧气反应B．向反应釜通入Cl2，Na在Cl2中燃烧生成NaClC．向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠D．向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量（2016朝阳一模）10．《常用化学用品通则》规定：“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、或发生化学反应，产生气体的化学品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中”。下列解释事实的方程式中，不合理的是（ N2+O2＝ ：2NH4NO32N2↑+AlCl3遇水产生气体：AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl↑D．CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑（2016东城二模）7.下列物质分类正确的是 A.NaOH、Al——电解质 C.CaC2、K——遇湿易燃物品D.KMnO4、KClO3——还原（2016东城一模）7.下列叙述正确的是 （2016东城一模）11.下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是 A.铁粉溶于氯化铁溶液：Fe2Fe3+ B.硫化钠溶液呈碱性：S2-+2HOHS+ C.氯水具有漂白性：Cl+HO2H++Cl-+ 22D.工业上利用电解饱和食盐水制氯气：2H++2Cl-H↑+Cl22 氯水应保存在棕色试剂瓶内：2HClO＝H2O氯水具有杀菌、漂白作用：Cl2+H2OHCl+

+2I－＝2Cl－+22在用漂白液和适量稀盐酸少量氯水：ClO－+Cl－+2H＋＝Cl 22

+C．SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液D．SiO2SiO2是两性氧化物 C．CaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用作钡餐 B．MgCl2是强电解质，电解氯化镁溶液可以制得镁 常温常压下，46gNO2N2O43molSiO22222 A．加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向右移动加入澄清石灰水，c(H＋)一定减

下图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体a，烧杯和滴管内盛有某种溶液b。挤压滴管的 ANaOHBCD甲乙丙①②③④⑤甲乙丙①②③④⑤ ：(部分夹持装置已略去) 有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，该 O2SO2的方法。 1mol92.3kJ(25101kPa 23(反应a)。为验证该反应，将SO通入0.05mol·L－1FeCl溶液中，溶液很快由黄色23 2 ③根据反应b，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是 ④经讨论后得出结论：FeCl3SO2a、b应速率和反应限度的角度分析，SO2通入FeCl3溶液中产生上述现象的原因是 碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加①反应Ⅰ生成铁与碘的化合物，若该化合 ①烹饪时，含KIO3的食盐常在出锅前加入，其原因是 ②若制得1284kgKIO3固体，理论上至少需消耗质量分数为30%的双氧 kg③KIO3还可通过右图所示原理进行。电解时总反应的离子方程式 试ⅠCuⅡⅢ A．浓NaOH溶 B．氨 本实验需对量气管进行多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，② ①1.010.0346.3②1.010.0335.0③1.010.0347.5 参考答题型解析于还原产物的还原性可知，Mg的还原性强于C的还原性，正确；C选项，此转化过程为工业答案△1．CA，SO22CaCO3＋2SO2＋O2=====2CO2＋2CaSO4＋H2SiO3↓，正确；C选项，硅主要以硅酸盐的形式存在于自然界中，错误；D选项，氢氟酸SiO2反应，不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸，正确。 高子半径小于其原子半径，错误；CSi＋2Cl 2.：A答案误；B选项，CO是不成盐氧化物，不与碱反应，错误；C选项，的气态氢化物化合价练习5．B“地沟油”的主要成分是油脂，蒸馏得不到汽油，B错误；计算机的材料是晶体硅，二氧化硅主要用来制造光导纤维，D练习6．ANa2O2CO2反应生成Na2CO3O2，Na2OCO2反应只Na2CO3，B错误；NO易液，溶液先变红后褪色，D23.解析：ACl2＋酸干燥，正确；D2答案：23224.Cl2Cl2，才使得氯水显示了浅黄绿色，A选项正确；Cl－与Ag＋结合生成AgCl白色沉淀，B选项正确；Cl与水反应生成HClHClO，H＋NaHCO反应生成CO气体，C正确；氯水中的ClFe2＋氧化为Fe3＋，D2322答案：2氢离子有关，正确；B选项，氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，Cl将Fe2＋氧化为Fe3＋，滴加硫化钾溶液变红，正确；CHClOCl－有关，正确。28．CA5.Cl2是为了为沉淀剂，用氢氧化钠不经济，C错误；富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，D答案：9.B经过分析，先反应的离子是碘离子，其次是二价铁离子，最后是溴离子。加硫222210．解析：(1)①海水提溴过程中溴元素以溴离子形式存在，通入氯气后，反应的离Cl2Br－===2Cl－＋Br：Cl＋HO222222H＋＋Cl－＋HClO，增大氢离子浓度，平衡左移，抑制Cl与HO反应。②根据歧化反应特点可2232332＋5NaBrBr2Na2SO4的混合溶液。若用盐酸酸剂：NaI～IIO－2.6molNaBrO13mol0.5molI1molNaI1mol电子，NaI～IO－，需要12mol电子，此时需要2molNaI，则原溶NaI3mol。323322222答案：(1)①i.Cl 2222Cl2H2O反应②33135NaBr③盐酸具有还原性，与溴酸根反应(2)311．解析：(1)由图像可知，pH＝6c(HClOpH＝7.5，HClOpH＝7.5pH＝6等。(2)①ClO2是一种新的剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液ClO2，结合原子守23233ClO－===ClO－＋2Cl－ΔH＝(64kJ/mol＋2×0kJ/mol)－3×60kJ/mol＝23233－116kJ/mol，3ClO－(aq)===ClO－(aq)＋2Cl－(aq)3－116kJ/mol2222答案：(1)①pH＝6时②Cl(aq)＋HO H＋＋ClO－、Cl(g)Cl(aq)22222323223②3ClO－(aq)===2Cl－(aq)＋ClO－(aq)ΔH＝－116kJ·36.解析：AH2S；BSO2在酸性环境下会被硝酸钡中的硝酸根离子氧化成硫酸根离子，因此生成的产物也应该是答案：232324234232312．DSO3溶于水发生反应：SO3＋H2O===H2SO4，H2SO4BaCl2发生反应：SOSO2－，SO2NH＋HO===(NHSONHSO＋BaCl=BaSO232324234232313DAB物的性质，错误；D例7.解析：Ⅰ.(1)检验SO2的方法一般是：将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红，则证明存在SO2气体。(2)收集干燥的SO2，应先干燥，再收集(SO2密度比空气的大，要从c口进气)，最后进行尾气处理；因为SO2易与NaOH反应，故D的作用是安全瓶，防止倒吸。Ⅱ.要通过测pH判断两种酸的酸性强弱，两种酸的浓度必须是相等的，而SO2的溶解度远大于CO2的两饱和溶液的浓度不相等故该实验的设计是错误的验证酸性强弱， 答案：Ⅰ.(1)(2)decb安全瓶，防止倒吸尾气处理，防止污染pHpHpHH2SO3H2CO3强。水。品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3H2CO3强。2414．DABaCl24是K2CO3、KHCO3、K2SO3或KHSO3，错误；C选项，某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该固体是钠或钠的化合物，不一定是钠盐，错误；D溶液，Fe3＋Fe2＋，正确。15．ABa(NO3)2NO体，故A错误；二氧化硫具有还原性，与溴水发生氧化还原反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋SO2不能漂白指示剂石C正确；亚硫酸酸性大于碳酸，故向SO2水溶液中加入NaHCO3粉D16．(1) － 2MnO4＋16H＋10Cl

222244SO2Cl2生SO2Cl2。(4)二氧化硫和氯气反应可生成硫酸和盐酸，化学反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。(5)SO2Cl2与H2O各元素的化合价不发生变化，因此最终还是生成含＋6SWBa(NO3)2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产222244433(1)2MnO4SO2－HNO433(1)2MnO4

－ (2)SO2Cl2SO2Cl2冷凝)433取少量W溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，说明溶液中含有SO2－，过滤，向滤液中滴加HNO酸化，再加入AgNO溶液，产生白色沉淀，则说明Cl－4338.解析：A2NA，错误；C正确；D答案：17．B1mol，①硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，二者2∶1剩余1mol体；②氢气和氯气接触不反应2mol体；③氨气和氯molB18．DAB碳酸钠与二氧化碳反应生成的是碳酸氢钠，错误；C错误；D9.解析：(1)AB气法收集，错误；C；DNONONO(2)NH4Cl和Ca(OH)2反应NH3是固体混合物加热气体的反应有水生成试管口应向下倾斜，A；NH3C；氨气极易溶于水，G。答案：(1)C(2)A、C、19．D通过氨气倒吸实验，证明氨气极易溶于水，A；pH＝11碱稀释1000pH＝8，证明是强碱，pH>8，说明为弱碱，B正确；加热 = = NO，D10.HNO3中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)，发生反应：3Mg8HNO3(稀)===3Mg(NO3)22NO4H2O3Cu8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；3mol/LNaOH5.1g，0.3mol，根据得20.15molNO0.15mol×3mol，NO：0.1mol×22.4L/mol＝2.24L，正确；B酸无剩余，则参加反应的氢氧化钠的物质的量等于0.3mol，需要氢氧化钠溶液的体积30.33＝0.1L＝100mL；100mL，正确；C

可能有剩余，错误；D选项，镁和铜的总的物质的量为0.15mol，假定全为镁，质量为0.15mol×24g/mol＝3.6g0.15mol×64g/mol＝9.6g，因此参加反应的金属的总质量(m9.6g＞m＞3.6g，正确。答案：将===2321．(1)a 2==== Cr2O装置C中发生反应4NH＋5O 4NO＋6HO。(3)根据提示，装置D的作用是除去氨气和水看到的现象是气体变为红棕色。(5)可以用指示剂证 2==== 0.125mol/L×50＝6.25mol/L。答案：(1)球形干燥 该反应为放热反应4NH3＋5O24NO＋6H2O除去氨气和水蒸气吸收尾气(4(5)FHNO3生成(合理答案均可)(6)6.25CO2的排放，B错误；绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，C错误；我国CO2的含量，D，2．B温室气体包括CO2、CH4等气体，A项正确；化石是否完全燃烧都会产生污染大气洁的能源，所以以液化石油气代替燃油可减少大气污染，C项正确；CO是气体不COD，璃，D4．CSiO2与盐酸不反应，A错误；SO2和H2O反应生成H2SO3，B错误；N2＋3H22NH3、NH3＋HCl===NH4Cl，C，D5．CNaHCO3Na2CO3固体加热只熔化不分解，AFe(OH)3B错误；C中三种气体与浓硫酸不反可以用浓硫酸干燥，CSiO2HF发生反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，SiF4不属于盐，故SiO2不是两性氧化物，属于酸性氧化物，D错7．BA应生成盐和水，表现弱碱性；C项，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2易与空气中的CO2、H2O反应而变质，但一般不用于漂白纸张，常用SO2来漂白纸张；D项， 434434－形成配合物[Fe(SCN)]2＋而用于鉴别Fe3＋B错误般情况下碳酸正盐溶解度小于酸式盐，44424442333222－均反应，不能共存，B错误；NaClO溶液具有强氧化性和碱性，首先将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后ClO－与Fe3＋发生“双水解”反应生成红褐色Fe(OH)沉淀，C错误；混合液中加入浓盐酸3222a12．CpH＝7.5c(ClO－)＝c(HClOK＝10－7.5a2212aCl(g)＋HO2H＋＋ClO－＋Cl－K＝K·K·K＝10－12.1，A项错误；氯处理水体系中有2212ac(H＋)－c(OH－)＝2c(ClO－)＋c(HClO)，BpH＝6.5HClOpH＝7.5HClO，CCl2的溶解度随温度升高而降低，D消除胃酸，C对；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，做剂，D对。 物，C电解NaCl溶液时，阴极反应：2H＋＋2e－===H生标准状况下22.4LH2NA个电子，D 33215.AHNOHNOI－IA浓HCl挥发，但酚酞遇酸不变色，B对；浓氨水挥发出NH3，进入AlCl3，生成Al(OH)3白色33216．DFeD17．BAAlHClNaOH液都能反应生成H2，HCl溶液与NaOH溶液能发生中和反应；＋H2O、SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O；NaOH溶液与HF溶液发生中和反应；D项，SO2为酸性氧化物，可与Ca(OH)2溶液反应生成盐；H2SO3的酸性强于H2CO3，SO2可与NaHCO3溶液反应生成CO2；Ca(OH)2NaHCO3CaCO3沉淀。 18BA项中SO2具有漂白可用来漂白纸浆和草A正确垢中含CaCO3Mg(OH)2，CaCO3与H2SO4反应生成的CaSO4会覆盖在CaCO3表面反应进行，B错误；粗硅反应高为：2C＋SiOSi(粗)＋2CO↑，CK(CuSK(HgS)NaSCu 19．A二氧化硫，不能用于食品的增白，故A项错误20．CSO2SO221.DA；BC42222．BCO2、SO2CaCO3、CaSO31Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，ACO2，B2N2COCO，CNH＋NO－N，D42224．DAB错误；CD项，草酸具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶化，正确。25．A雷电作用下氮元素被氧化，但是在人工固氮中，通过工业合成氨的方法，氮元素被白质参与了氮循环，蛋白质含有碳、氢、氧等元素，D23426.B除去KNO3NaCl，所进行的实验操作依次为：溶解、加热蒸发、冷却、结晶、过滤，利用的是KNO的溶解度随温度变化大，A错误；检验SO2－的试剂是盐酸和BaCl2溶液，B正确；NH3可用于设计喷泉实验是利用氨气的溶解性，C错误；Ca(OH)2溶解度2.0mol·L－1Ca(OH)溶液，D23427．AFeO、Fe2O3、FeSO4、Fe3O4FeO＋2FeONO28．C碘是必需微量元素，但高碘酸具有强氧化性，不能食用，C错误2229．B能与NH4ClNH3的溶液应当显碱性。AHNO3和错误；D22△解析：△222222PbO→PbO2ClO－→Cl－2bO＋ClO=bO↓＋Cl－②出铜覆盖在石墨表面：Cu2＋＋2e－===CuPb2＋＋222222答案：(1)六ⅣA△222222石墨上包上铜镀层Pb2＋＋2e－===Pb↓不能有效利用

2

2

m0.4n3 n3222解析：(1)Cl2N2O2，气体Ⅱ中SiCl4SiC4＋6aOH=N2SiO3＋4aCl＋32O3)加入过量NaOHAlO－形式存在，其他金属元素以沉淀的形式存在，故步骤①为搅拌、过222 AlO2100

102g·mol－1×78答案：(1O2，防止高温下与石墨反应4232222SiCl＋6NaOH===NaSiO＋4NaCl＋3HO(3)过滤AlO－、Cl－和 (4)AlO－＋2H4232222

232解析：(1)C与O2反应能生成CO或CO2，CO2是非极性分子。(2)Na和石为固体，CCl4CCl4；Na(3)Si＋2OH－＋HO===SiO2－＋2H232 1n1＝n(Si)＝n(H2)＝0.052

60 ＝0.12

n

0.05mol＋0.12 (SiO3)＝ 1

＝0.17mol·L。2222是分子间作用力，②错；H2SO4可与硅酸盐反应制H2SiO3，说明酸性H2SO4>H2SiO3，两种酸是S2222 答案：(1)第二周期ⅣAO)O··C···· 过滤232Si＋2OH－＋HO===SiO2－＋2H↑0.17mol·L－1232(1)0，NaClO2Cl3价。(2)“反应”步骤中反应物有NaClO3、H2SO4、SO2，产物有ClO2和NaHSO4，据得失电子守恒可配平化学方程式。(3)Mg2＋和232222Ca2＋，可利用过量NaOH溶液除去Mg2＋，利用过量NaCO溶液除去Ca2＋。“电解”中阴极反2322224

＝1.57 答案：2322NaOHNaCOClO－NaClO2322(4)2∶1O2解析：(1)C2CaCO3与未溶的Ca(OH)2②由于Cl2Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2、CaCl2H2OCa(ClO)2分解为CaCl2和O2，因此滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]＜1∶5。(3)根据答案：②AB(2)①CaCO3、Ca(OH)2②<(3(1)KClO3Na2SO3H2SO4ClO2，在反应中氯元素的化合价从＋5价降低到＋4价，得到1个电子，氯酸钾是氧化剂。硫元素的化合价从＋4价升高到＋6价，失去2个电子，亚硫酸钠是还原剂，则根据电子得失守恒可知该反应氧化剂与2222离子。根据氯元素守恒可知，溶液中还应该存在大量的氯离子。③ClO2易溶于水，能与碱反2222 2 0.1000mol·L×0.02L×67.5g·mol×＝0.02700g。(45氧化性因此若要除去的亚氯酸盐最适宜的是硫酸亚铁因为氧化产物铁离子能净水。答案：(1)2∶1通 ②Cl、 222222③淀粉溶液溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变④0.0270032解析：(1)Fe3＋与硫化钾溶液反应：Fe3＋＋ 3222＋＋Cl=2Fe3＋＋2Cl－。(3Fe2＋具有还原性，而且还原性：Fe2＋＞Cl－，可能的原因是2220.2mol/L，为保证c(Cl－)相同，NaCl的浓度0.2mol/L；②检验Cl少量阳Fe3＋Fe2＋Cl－放电。2答案：(12222①0.2②取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉－KI解析：(1)①食盐水的净化加试剂顺序为BaCl2—NaOH—Na2CO3—HCl(调pH＝722344 22344

3434334343C6H10O5)n＋nH2O→nC6H12O611

62222(3)该反应电子转移情况：Cl～2e－2Cl－、ClO～5e－Cl－5Cl～2ClOCl2ClO22.562222答案：43343BaSO43343②H2、11

62324解析：(1)0.2mol·L－1NaSOAgSO62324

若沉淀中含有34322324444234②分析实验流程知实验原理为2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋II＋SO2－＋HO===SO2－＋2I－＋2H＋，SO2－＋Ba2＋===BaSOaABaSO1HClBaClb.证明沉淀中Cu2＋SO2－KICuI)，Cu2＋，ASO2－。(3)SO2－，该白色沉淀既能KMnOAl3＋、OH－SO2－，提供了铝的碱34322324444234323答案：(1)2Ag＋＋SO2－===AgSO323234①析出红色固体②a.HClBaCl溶液bI－的作用下，Cu2＋CuI，SO2－SO2－234b．V1V2亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性两种盐溶液中阴、阳离子的性解析：SO2zyg，x。(3)①aMnO2答案：(1)①O2、CO2、SO2②Fe3O4①H2O2＋SO2===H2SO4②SO2CO2测定的干扰②吸收CO2解析：(1)液柱高度保持不变，说明气密性良好；DE到吸收尾气中SO2、H2S的作用，可选用NaOH溶液。(2)根据题目已给3个反应，可得出对应关系：2Na2S～2H2S～3S～3Na2SO3，2molNa2S2molNa2SO31molNa2SO3CNa2SNa2SO32∶1。(3)SO2易溶于水，能与Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反应，但在NaHSO3溶液中溶解度小，所以c项正确；为使SO2缓慢进入烧瓶C，SC形瓶加热时需要使用石棉网。(4)加入盐酸，与Na2S2O3反应生成S沉淀和SO2气体，与Na2SO3反应生成答案：(1)液柱高度保持不变防止倒吸NaOH(c控制滴加硫酸的速度(合理即可)溶液变澄清(或浑浊)Na2SO4杂质(合理即可)解析：(1)A”，应从b(2)H2O2SO240mL。(4)利用关系式解题：SO2～H2SO4～2NaOH，SO225.00×10－3L×0.09002×300×10－3答案：(1)冷凝管(或冷凝器)b(3)③酚酞④424244解析：(2)pH(3)①湿润的碘化钾淀粉试纸无变化说明无氧化性气体Cl2存在；②混有的SO2在b过程中可能发观察溶液是否变黄绿色。(5)向沉淀X中加入稀盐酸，无变化，说明该物质不与HCl反应，BaClSO2－XCaSO424244答案：44

2224443解析：(12224443＋c(OH－c(H＋)－c(OH－)＝10－4mol·L－1，显然溶液呈酸性，pH4。(2)①kJ·mol－1＋241.8kJ·mol－1＝＋131.3kJ·2232323mol－1。②SO为酸性气体，可用碱液洗涤，由于HSO＞HCONaCO溶液作洗涤液。(3)①K。2232323N2(g)＋O2(g)起始物质的量/mol0.80.2平衡物质的量/mol0.8－4×10－40.2－4×10－4V

K＝c（N

＝

（O2）

度越高单位时间内NO排放量越大。②该反应ΔH＞0，ΔS＜0，则ΔG＝ΔH－TΔS＞0，故答案：(1)酸性

Na2SO3时：SO2＋2OH===SO3＋H2O。(3)33333n(SO2－)∶n(HSO－)＝9∶91pHNaHSO3333333呈中性时，溶液中的c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒333333c(OH－)，推出c(Na＋)＝2c(SO2－)＋c(HSO－)，a对；由于n(SO2－)∶n(HSO－)＝1∶1时，溶333333的pH为7.2，故中性时一定有c(HSO－)>c(SO2－)，可推出3333332423333242的c(H＋)降低，促使HSO－电离生成SO2－，且Na＋进入阴极，吸收液得以再322答案：(1)SOH22

23233