人教版高中化学选修一测试题全套及答案解析

最新人教版高中化学选修一测试题全套及答案解析第一章(60分钟100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)1.关于加碘食盐，下列说法错误的是()A.密封、防潮和避光保存B.加碘食盐即加入少量单质碘的食盐C.菜炒熟出锅时再加食盐D.加碘食盐即加入少量碘酸钾的食盐【解析】选B。现在食盐中加的碘为碘酸盐，不是碘化钾，更不是单质碘，故B错误。2.区分羊毛织品和尼龙布最简单的方法是()A.灼烧并闻气味B.观察外观C.放在水中比较柔软性D.手摸，凭手感区分【解析】选A。羊毛属于蛋白质，灼烧时有特殊的气味，而尼龙布没有该性质。

3.微量元素对人体正常代谢和健康起着重要作用。下列元素不是微量元素的是()A.I B.H C.Zn D.Fe【解析】选B。氢元素在人体内含量非常丰富，不属于微量元素。4.有人分析一些小而可溶的有机分子样品时，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是()A.脂肪 B.氨基酸C.葡萄糖 D.油类【解析】选B。油脂、糖类都是由碳、氢、氧元素组成的，氨基酸分子中含有氨基，除含有碳、氢、氧元素外还含有氮元素。5.糖原[(C6H10O5)n]是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖，主要存在于肝脏的肌肉中，所以又叫动物淀粉和肝糖原。下列关于糖原的叙述正确的是()A.糖原与淀粉、纤维素互为同分异构体B.糖原与淀粉、纤维素属于同系物C.糖原水解的最终产物是葡萄糖D.糖原具有还原性，能发生银镜反应【解析】选C。由(C6H10O5)n可知，糖原分子由若干个葡萄糖结构单元组成，在这一点上与淀粉、纤维素相同，在水解的最终产物和还原性上也与淀粉、纤维素相同。但是，糖原、淀粉、纤维素的相对分子质量不同(至少可以说不一定相同)，分子组成之差是C6H10O5的倍数而不是CH2的倍数。【补偿训练】(XXXX·汕头高二检测)下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是()A.淀粉葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)B.纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)C.油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动)D.蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(人体生长发育)【解析】选B。人体内没有分解纤维素的酶，故纤维素在人体内不会水解得到葡萄糖。6.(XXXX·青岛高二检测)下列说法正确的是()A.淀粉溶液中加入少许稀硫酸，一段时间后，加碘水不显蓝色证明淀粉已水解完毕B.淀粉溶液中加入少许稀硫酸，一段时间后，若加入银氨溶液无银镜反应，证明淀粉未水解C.98%的浓硫酸与纤维素混合水浴加热可制取葡萄糖D.葡萄糖与银氨溶液反应时，葡萄糖与氢氧化二铵合银的物质的量之比为2∶1【解析】选A。淀粉遇碘变蓝是淀粉的特性，A对；银镜反应需要在碱性溶液中进行，B错；纤维素水解需要稀硫酸，C错；银镜反应时葡萄糖与Ag(NH3)2OH的物质的量之比为1∶2，D错。7.下列有关维生素C的说法中，正确的是()A.如果人体缺少维生素C，易患夜盲症、干眼症等眼疾B.维生素C属于脂溶性维生素，主要存在于新鲜水果和蔬菜中C.维生素C具有较强的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.富含维生素C的食物应在高温下烹调，才能充分提高维生素C的功能【解析】选C。人体缺少维生素C，易患坏血病，A错；维生素C属于水溶性维生素，B错；维生素C在高温下易被氧化，D错。8.(2013·合肥高二检测)饮食是保证我们身体健康的基本需求，下列关于饮食的说法正确的是()A.鸡蛋含有丰富的蛋白质，人类需要的蛋白质可以由鸡蛋提供，多吃有益B.水果、蔬菜含有丰富的维生素，有人为了减肥，每天只吃水果蔬菜即可C.米饭中含有大量的淀粉，成人每天食用量不能超过200gD.要促进人体健康，各种饮食必须合理搭配【解析】选D。饮食需要营养均衡，鸡蛋可以为人体提供蛋白质，但多吃也是无益的，A不正确；水果和蔬菜能为人体提供丰富的维生素，但不能提供其他营养素，如果每天只吃水果蔬菜会使人体缺乏营养而导致身体发育不良，B不正确；成人每天食用淀粉的量要根据年龄、性别和活动量以及食用蛋白质、油脂的量来确定，不一定在200g以下，C不正确。【补偿训练】普及化学知识有助于人们树立健康的观念。下列观念正确的是()A.天然物质都是绿色无毒的物质B.只饮用纯净水有益人体健康C.微量元素只能通过保健品摄入D.植物油和动物脂肪要搭配食用【解析】选D。纯净水不含有人体需要的微量元素，长期饮用不利于人体健康。可以通过食补摄入微量元素，植物油和脂肪均可以为人体提供能量，应搭配食用。9.(XXXX·茂名高二检测)下列关于油脂的有关知识，说法不正确的是()A.油脂都不能使溴水褪色或酸性高锰酸钾溶液褪色B.油脂的饱和程度对油脂的熔点有着重要的影响C.油脂属于酯类物质D.食用油放在玻璃瓶中比放在塑料瓶中保存更科学【解析】选A。油脂中的不饱和高级脂肪酸的烃基能和溴水、酸性高锰酸钾溶液反应，A错；油脂的饱和程度越大熔点越高，B正确；油脂是高级脂肪酸甘油酯，C正确；油脂是一种较好的有机溶剂，能溶解塑料中的某些成分而使油脂变质，D正确。10.(XXXX·潍坊高二检测)化学与生活息息相关。下列叙述正确的是()A.鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝B.馒头越嚼越甜C.油脂经水解可变成葡萄糖D.土豆中的淀粉经水解可变成酒【解析】选B。鲜榨橙汁主要含有维生素C，不是淀粉，故遇到碘水不会变蓝，A错；油脂经水解可变成高级脂肪酸和甘油，C错；土豆中的淀粉经水解可变成葡萄糖，D错。【补偿训练】有关天然产物水解的叙述不正确的是()A.油脂水解可得到丙三醇B.可用碘检验淀粉是否水解完全C.高温消毒是利用蛋白质受热变性的原理D.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同【解析】选D。油脂是由高级脂肪酸与丙三醇形成的酯，水解得到丙三醇，A项正确；利用碘使淀粉变蓝，可以检验淀粉水解是否完全，B项正确；蛋白质高温下发生变性，可使细菌、病毒死亡，达到消毒的目的，C项正确；纤维素和淀粉水解的最终产物都是葡萄糖，D项错误。11.下列有关物质颜色变化的叙述正确的是()A.将无色溶液喷向酒精喷灯，发现酒精喷灯的火焰变成黄色，说明该无色溶液为钠的盐溶液B.将少量玉米糊滴入试管中，再滴入几滴碘水，发现溶液变蓝色，说明玉米糊中含有淀粉C.向某KSCN无色溶液中滴几滴FeCl2溶液，溶液变成红色D.取一小片未知动物的皮革，滴几滴浓硝酸后，发现皮革没有变黄色，说明该皮革中不含蛋白质【解析】选B。A项能说明溶液中含有钠元素，但不一定是钠盐，也可以是碱(NaOH)；C项中二价铁与KSCN不能反应生成红色物质；浓硝酸只能使含有苯环的蛋白质变黄色，不变黄色的原因可能是不含蛋白质或所含蛋白质中不含苯环，D错。【易错提醒】(1)能使KSCN溶液变红色的是Fe3+，不是Fe2+。(2)遇浓硝酸变黄的蛋白质中都含有苯环。遇浓硝酸不变黄色，不一定不含蛋白质。12.(XXXX·刑台高二检测)油脂既是重要食物，又是重要的化工原料。油脂的以下性质和用途与其含有的双键有关的是()A.适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素B.利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂C.植物油通过氢化可以制造植物奶油(人造奶油)D.脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质【解析】选C。本题要求选出“与其含有的双键有关”的性质，这是解题的关键，也是容易导致出错的地方。A、B、D三项是油脂的共性，与结构中是否含有双键无关。C中的“氢化”就是与H2的加成反应，是不饱和双键的特性。【补偿训练】植物油厂想要提取大豆中丰富的油脂，下列方案设计合理的是()A.将大豆用水浸泡，使其中的油脂溶于水，然后再分馏B.先将大豆压成颗粒状，再用无毒的有机溶剂浸泡，然后对浸出液进行蒸馏分离C.将大豆用碱溶液处理，使其中的油脂溶解，然后再蒸发出来D.将大豆粉碎，然后隔绝空气加热，使其中的油脂挥发出来【解析】选B。大豆中的油脂易溶解在有机溶剂中，A项错误，B项正确；用碱液处理，油脂发生水解，C项错误；大豆粉碎后，在隔绝空气的条件下，油脂不会挥发，D项错误。13.下列物质中，属于高分子化合物的是()A.C5H12 B.(C6H10O5)nC.C6H12O6 D.C12H22O11【解析】选B。B项是淀粉或纤维素，属于高分子化合物。【互动探究】(1)选项中的四种物质，属于糖类、能水解且水解产物一定只有一种的是哪一个？提示：(C6H10O5)n。A项属于烃类，C项为葡萄糖或果糖，不水解。D项C12H22O11若为蔗糖，水解产物为葡萄糖和果糖两种。B项应是淀粉或纤维素，水解的最终产物是葡萄糖。(2)选项中的四种物质，一定不存在同分异构体的是哪一个？提示：(C6H10O5)n。(C6H10O5)n属于高分子化合物，因为n不同，故分子式不同，所以不存在同分异构体。14.(XXXX·信阳高二检测)下列生活中的化学小实验不合理的是()A.用米汤检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)B.用食用醋除去热水瓶中积存的水垢C.用纯碱(Na2CO3)溶液洗涤沾有油污的器具D.用灼烧并闻气味的方法区分棉花与蚕丝【解析】选A。米汤中含丰富的淀粉，淀粉遇碘单质变蓝，遇到化合态的碘没有颜色变化，A错；水垢中主要是难溶于水的碳酸钙，醋酸可与其反应生成易溶的醋酸钙，B正确；纯碱(碳酸钠)属于强碱弱酸盐，CO32-易水解：CO32-+H2OHCO15.(能力挑战题)某种直链饱和脂肪酸甘油酯22.25g，皂化时需要3.00gNaOH，则这种脂肪酸甘油酯中的碳原子数的数值是()A.17 B.18 C.54 D.57【解析】选D。1mol脂肪酸甘油酯皂化时需NaOH3mol，即120g，设该甘油酯的相对分子质量为Mr，则Mr∶120=22.25∶3.00，Mr=890。设该甘油酯的结构简式为，则CnH2n+1的相对分子质量为(890-173)/3=239，则n=17。该脂肪酸甘油酯中的碳原子数为17×3+6=57。【方法规律】确定油脂的结构简式的一般方法(1)油脂是甘油形成的酯，所以是三元酯，分子内含有三个酯基。(2)确定高级脂肪酸的关键是确定烃基的结构。根据加成反应可以确定碳碳双键数目；根据燃烧产物的物质的量求碳原子个数。(3)一般情况下三个烃基完全相同，所以只要根据题给条件确定碳、氢原子个数即可。二、非选择题(本题包括3小题，共40分)16.(15分)糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。请回答：(1)向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液可使蛋白质________________(填“盐析”或“变性”)。(2)油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解生成____________________(写名称)。(3)氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是______________和________________(写名称)。氨基酸______________(填“能”或“不能”)与盐酸反应。(4)葡萄糖是一种重要的______________(填“单”“二”或“多”)糖，部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水，同时____________________(填“放出”或“吸收”)能量。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：____________________________________________________________________。【解析】(1)(NH4)2SO4溶液使蛋白质盐析。(2)油脂水解为高级脂肪酸和甘油。(3)氨基酸一定含有氨基和羧基两种官能团，具有两性，既能与酸反应也能与碱反应。(4)葡萄糖属于单糖，不能水解，给人体提供能量，在人体内被氧化生成水和二氧化碳。答案：(1)盐析(2)高级脂肪酸和甘油(3)氨基羧基能(4)单放出C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)17.(10分)(XXXX·琼海高二检测)化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：【查阅资料】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分为硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)。5Fe2++MnO4-+8H+5Fe3++Mn2++4H2【实验步骤】取本品10片，在适当的条件下配成100mL溶液，分别准确量取20mL溶液，用下列两种方法进行实验：方法一：用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定。方法二：加过量H2O2溶液，然后再加入过量NaOH溶液，得红褐色沉淀，将沉淀过滤并充分加热得红棕色固体，称量该固体的质量。请回答下列问题：(1)方法一中，配制一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有__。(2)方法二中，加过量H2O2溶液的目的是________________________。有的同学认为使用新制氯水也能达到此目的，写出反应的离子方程式______________________________，和使用新制氯水相比，用H2O2溶液的好处是_______________________________________。(3)在方法一中，若每消耗1mL酸性高锰酸钾溶液相当于0.152gFeSO4，则该溶液中高锰酸钾的物质的量浓度是______________；在方法二中，若称得红棕色固体的质量为ag，则每片补血剂含FeSO4__________________g。【解析】(1)配制一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时，需要在容量瓶中定容，所以需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要容量瓶。(2)使用过氧化氢将亚铁离子氧化成三价铁离子，然后加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀；氯水与亚铁离子反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-，与使用新制氯水相比，过氧化氢反应后生成的产物是水，无污染。(3)0.152gFeSO4的物质的量是0.001mol，根据反应5Fe2++MnO4-+8H+5Fe3++Mn2++4H20.001mol=0.0002mol，使用高锰酸钾溶液的浓度为0.0002mol0.001L=0.2mol·L-1；ag固体是Fe2O3，物质的量为a160mol，根据铁原子守恒，硫酸亚铁的物质的量为a160mol×2=a152g·mol-1=1.9ag，所以每片补血剂含FeSO4的质量为1.9ag×100mL20mL答案：(1)容量瓶(2)使Fe2+完全氧化成Fe3+2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-无污染(3)0.2mol·L-10.95a18.(15分)(XXXX·开封高二检测)学好《化学与生活》，形成更加科学的生活方式。(1)经研究发现，长期使用铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，原因是___________________________________；如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是___________________________________。(2)体弱和血糖低的病人，可利用静脉注射或点滴输液的方式补充营养，这是因为葡萄糖能够不经过_______________________直接为人体所吸收。(3)大豆中含有大量的蛋白质和脂肪，我们每天都要食用大量的豆制品。请回答下列问题(填写代号)：①我们所吃的豆腐的主要成分是__________。A.凝胶 B.蛋白质C.脂肪 D.淀粉②我们食用的大豆，最终补充给人体的主要成分是________。A.氨基酸 B.蛋白质C.多肽 D.糖类(4)小红的午餐食谱为：米饭、红烧肉、清蒸鱼，从营养成分均衡的角度考虑，还应该添加的食物为____________________________(填写一种即可)。【解析】(2)葡萄糖可以静脉注射，说明其不经过肠胃就可以被人体吸收。(3)豆腐的主要成分是蛋白质；大豆中的蛋白质最终水解生成氨基酸补充给人体。(4)从食谱中可以看出，缺少蔬菜等食物。答案：(1)用铁锅炒菜做饭会使少量的单质铁进入人体，与胃酸反应转化成可被吸收的二价铁离子在炒菜过程中，醋酸与少量单质铁反应，生成可被人体吸收的二价铁离子(2)肠胃(3)①B②A(4)白菜、菠菜或番茄等(填写一种即可)第二章(60分钟100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)1.(XXXX·廊坊高二检测)下列做法不利于食品安全的是()A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品B.在食用盐中添加适量的碘酸钾C.在食品加工中科学使用食品添加剂D.研发高效、低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量【解析】选A。聚氯乙烯有毒，不能用聚氯乙烯塑料袋包装食品，A项符合题意；碘单质有毒而且易升华，碘化钾有苦味容易氧化成I2，碘酸钾相对稳定，B项不符合题意；使用食品添加剂国内外有严格规定和审批程序，只有严格按照规定，安全才有保障，C项不符合题意；高效、低毒、低残留农药是现代农药发展的一个方向，D项不符合题意。2.下列最适合人们长期饮用的是()A.蒸馏水 B.纯净水C.白开水 D.天然水【解析】选C。蒸馏水和纯净水是通过蒸馏和过滤等方式，除去了一些杂质，同时把对人体有用的物质也除去了，不适合人长期饮用。天然水没有经过净化处理，不适合饮用。白开水是自来水(天然水)经过加热煮沸的，最适合长期饮用。3.下列说法正确的是()A.具有酸味的水果属于酸性食物B.酸性食物摄入过多会导致血液偏酸性，会引起人体缺钙、血液黏度增大C.蛋白质中含C、N、P、S等元素，在体内C变成H2CO3、S变成H2SO4、P变成H3PO4、N变成HNO3D.汁液的pH大于7的食物属于碱性食物，pH小于7的食物属于酸性食物【解析】选B。食物的酸碱性取决于食物在人体内经消化吸收后的最终产物，而不取决于食物溶于水时的酸碱性或味道；蛋白质中的氮元素在体内不可能变成HNO3，HNO3具有腐蚀性，氮变成尿酸或尿素。【补偿训练】某人在检查身体时，发现尿液呈微酸性，医生建议他少吃下列食物中的()A.苹果、梨等水果B.菠菜、芹菜等蔬菜C.豆腐、海带等D.含蛋白质、脂肪多的肉类食品【解析】选D。含蛋白质、脂肪多的肉类食品属酸性食物。4.下列有关物质应用的说法正确的是（）A.生石灰用作食品抗氧化剂B.盐类都可用作调味剂C.铝罐可久盛食醋D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一【解题指南】解答本题时应注意以下两点：（1）重金属盐具有一定的毒性；（2）铝和氧化铝均能和醋酸发生反应。【解析】选D。生石灰可作食品的干燥剂，A错误；食盐可以作为调味品，其属于盐类物质，但是盐类物质不一定都能作为食品调味品，例如重金属盐等，B错误；铝罐的外层是氧化铝，内层是金属铝，都能与食醋发生反应，不能用于长期盛放食醋，C错误；面包发酵粉的主要成分是小苏打，D项正确。【误区提醒】（1）食品调味剂一般是盐类物质，但是盐类物质不都可以做食品调味剂。（2）铝罐可以盛放浓硫酸和浓硝酸，但是不能盛放稀的酸溶液。5.火腿中加入亚硝酸钠，可使肉类较长时间保持鲜红色，其原因是()A.亚硝酸钠是防腐剂，可抑制细菌的繁殖B.亚硝酸钠跟氧气反应，抑制了肉类的氧化C.亚硝酸钠跟肉类的蛋白质反应D.亚硝酸钠本身为鲜红色，覆盖在肉类表面【解析】选B。肉类长时间接触空气，它的红色会被氧化成难看的暗棕色，加入亚硝酸钠后，可与空气中的氧气反应，从而使肉类较长时间保持鲜红色。6.下列说法正确的是()A.由阿司匹林制得可溶性阿司匹林的反应证明了阿司匹林有酸性B.阿司匹林是常用药，无任何不良作用C.青霉素稀释至一千倍疗效就会消失D.盘尼西林是青霉素K的钠盐【解析】选A。阿司匹林与NaOH发生中和反应制得可溶性阿司匹林，说明阿司匹林具有酸性，A对；阿司匹林是解热镇痛药，若长期服用会引起胃肠道反应或水杨酸反应，B错；青霉素稀释三千万倍后仍然有疗效，C错；盘尼西林是青霉素G的钠盐。7.关于麻黄碱的说法错误的是()A.麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂B.麻黄碱是从中药中提取的天然药物C.麻黄碱能使人兴奋，运动员服用后能超水平发挥D.麻黄碱有镇静催眠的效果【解析】选D。麻黄碱可引起神经中枢兴奋所导致的不安、失眠等，所以D项说法错误。8.(XXXX·茂名高二检测)有一些食物中，加入了维生素C这种食品添加剂，维生素C在食品中起的作用是()A.调味剂 B.着色剂C.防腐剂 D.营养强化剂【解析】选D。在一些食物中加入维生素C作为食品的添加剂，可补充人体必需的维生素，使食品的营养价值增强，D项正确。9.具有解热镇痛作用及消炎用途的药物“芬必得”的主要成分为对其叙述正确的是()A.苯的同系物 B.属于芳香烃C.属于羧酸类 D.属于酯类【解析】选C。结构简式中含“—COOH”，属于羧酸类，不是烃，也不是苯的同系物，无“”，不是酯类。10.(XXXX·潍坊高二检测)莽草酸是制取防治流感药物的基本原料，其结构简式如图所示，下列对莽草酸的说法正确的是()A.分子式为C7H10O5B.莽草酸是芳香族化合物C.莽草酸不能与NaOH反应D.1mol莽草酸与足量钠反应可产生4mol氢气【解析】选A。该物质结构简式中无苯环，不是芳香族化合物；该物质含有羧基，能与NaOH发生酸碱中和反应；1mol该物质与足量Na反应生成2molH2。【补偿训练】(XXXX·西宁高二检测)霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于MMF的说法正确的是()A.MMF能溶于水B.MMF的化学式为C22H30NO7C.1molMMF能与4mol氢气发生加成反应D.该有机物是苯的同系物【解析】选C。由于分子中除—OH外，其他均为非极性基团，所以它不溶于水，A错误；由其结构简式可知其化学式为C23H31NO7，B错误；该有机物中含1个苯环，CC键有1个，CO键有2个，但—COO—中的CO键不会发生加成反应，所以只能与4molH2发生加成反应，C正确；该有机物中虽含有苯环，但也含有氧元素、氮元素，其组成与苯不同，结构也不相似，不互为同系物，D错误。11.(XXXX·绵阳高二检测)从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有①“致癌农药”②“苏丹红”③“碘元素”④“亚硝酸盐”等化学名词出现。上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有且符合限量时不会引起中毒的是()A.②③④ B.②③ C.③④ D.只有③【解析】选C。题述几种化学物质中，在限量时，加碘食盐中含有碘元素、腌制食品中含有亚硝酸盐不会引起中毒。【补偿训练】人体内含有多种元素，其中许多元素都是人体所需的。但有些元素尚未证实其生理功能，甚至可能在食品中含量稍高会引起毒性反应，食品卫生法对它们的最高标准有严格的规定，这些元素是()①Na②Mg③As④Cd⑤Ca⑥Zn⑦Hg⑧Pb⑨Cu⑩KA.⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑧C.③④⑦⑧ D.②④⑥⑦⑧【解析】选C。砷的化合物有毒，Cd、Hg、Pb属于重金属，会对人体造成伤害。12.下列抗酸类药物中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3②CaCO3③Al(OH)3 ④Mg(OH)2⑤MgCO3A.①③ B.①④ C.②⑤ D.③④【解析】选A。NaHCO3可与强酸强碱反应；Al(OH)3是两性物质，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应。13.(2013·厦门高二检测)下列关于药物的使用说法正确的是()A.虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用B.使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射C.长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D.生病了都可以到药店自己买药吃，不用去医院【解析】选A。是药三分毒，用药的原则是对症下药。【补偿训练】关于人体健康，下列说法不正确的是()A.矿泉水中含有多种微量元素，经常饮用有益身体健康B.营养强化剂应在医生指导下添加C.合理选择饮食，正确使用药物是人体健康的保证D.大部分药物都无毒副作用，都是处方药【解析】选D。矿泉水中含有锌、硒等微量元素，有益身体健康，A正确；营养强化剂不是吃得越多越好，应在医生的指导下添加，B正确；合理选择饮食，能帮助我们打下健康的基础，C正确；正确使用药物，可使我们有效地抵御疾病；大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用，D错误。14.人体血液的pH保持在7.35～7.45，适量的CO2可维持这个pH变化范围，可用下列化学方程式表示：H2O+CO2H2CO3H++HCO3-，人呼出气体中CO2的体积分数约为5%。下列说法中正确的是()A.太快且太深的呼吸可导致酸中毒(pH过低)B.太快且太深的呼吸可导致碱中毒(pH过高)C.太慢且太浅的呼吸可导致碱中毒(pH过高)D.呼吸快慢或深浅不会导致酸或碱中毒【解析】选B。呼吸太快太深会导致体液中CO2大量排出，使上述平衡逆向移动，导致体液的pH升高，导致碱中毒。15.(XXXX·信阳高二检测)如图是某“泡腾片”的标签。将这样一粒泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生了大量气泡。这个过程()泡腾片每粒含：碳酸钙500mg维生素1000mg柠檬酸1350mg用量……用法……A.溶解了500mg的Ca2+B.释放了224mL的气体(标准状况)C.发生了反应：CO32-+2H+CO2↑+H2D.说明了柠檬酸的酸性比碳酸强【解析】选D。药品完全溶解，则碳酸钙完全溶解，溶解的Ca2+为500mg×40100×100%=200mg，故A错误；由反应可知，1mol碳酸钙反应生成1mol二氧化碳，则500mg碳酸钙生成0.005mol气体，其体积为0.005mol×22.4L·mol-11000mL·L-1=112mL，B错误；碳酸钙和柠檬酸不能拆分，C错误；由强酸制取弱酸可知，柠檬酸的酸性比碳酸强，故D正确。二、非选择题(本题包括3小题，共40分)16.(12分)亚硝酸钠属有毒物质，是一种食品防腐剂。所以，在肉制品加工中使用防腐剂必须严格控制其使用量，确保食用安全。(1)已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI2NO↑+I2+2NaI+2H2O，反应中氧化剂是________，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是________mol。(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有①自来水②淀粉碘化钾试纸③淀粉④白糖⑤食醋⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有________。(3)若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述正确的是________。A.亚硝酸盐是还原剂B.维生素C是还原剂C.维生素C能把亚铁离子氧化为三价铁离子D.亚硝酸盐被氧化【解析】(1)根据氧化还原知识可知，NaNO2作氧化剂。I-失去电子得到0价的I2，氮元素从+3价得到电子变成+2价，所以当有0.75mol的还原剂被氧化时，被还原的氧化剂也是0.75mol。(2)NaNO2在酸性环境中具有氧化性，把I-氧化为I2，淀粉遇I2变蓝，所以应该选用淀粉碘化钾试纸和食醋。(3)维生素C具有还原性，作还原剂。答案：(1)NaNO20.75(2)②⑤(3)B17.(15分)生活中常用的药品很多，如A.碘酒、B.麻黄碱、C.青霉素、D.阿司匹林、E.葡萄糖注射液、F.胃舒平(含氢氧化铝、淀粉等)。(1)上述物质中属于抗生素的是__________(填写序号，下同)，不属于人工合成药物的是____________________________。(2)低血糖病症发作时，喝葡萄糖水可快速见效。葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是________。A.加成反应 B.取代反应C.氧化反应 D.聚合反应(3)合理利用药物，对人体有益，目前药物种类繁多。回答下列问题：使用药物时必须先阅读________，充分了解各种药物的__________、________和用药禁忌。阿司匹林的标签上贴有OTC标记，表示____________，阿司匹林的结构简式如图1所示，则其分子式为__________________；若口服阿司匹林后，在胃肠酶的作用下，1mol阿司匹林与1mol的水发生水解反应，生成1molA和1molB两种物质。其中A的结构简式如图2所示，则B的结构简式为_________________。【解析】(1)青霉素属于抗生素类药物，麻黄碱为天然的中药，不属于人工合成药物。(2)葡萄糖在人体内被氧化为CO2和H2O，发生氧化反应。(3)1mol阿司匹林与1mol的水发生水解反应，生成1mol水杨酸()和1mol乙酸(CH3COOH)两种物质。答案：(1)CB(2)C(3)说明书适应症不良反应非处方药C9H8O4CH3COOH18.(13分)(XXXX·开封高二检测)人的纯净胃液是一种无色液体，呈酸性，pH在0.9～1.5之间，胃酸过多或过少都会引起人体不适，回答下列问题：(1)胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成分是__________________。(2)若胃酸酸度增高就会患胃酸过多症，下列物质不宜用作治疗胃酸过多的药物是________________。A.小苏打粉末 B.氢氧化铝粉末C.氧化钙粉末 D.氢氧化钠粉末(3)胃舒平主要成分是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，写出该药物中和胃酸的化学方程式：___________________________________________________。(4)某抗酸药每片含碳酸钙534mg、氢氧化镁180mg。试计算10片该药片理论上可与1.00mol·L-1的盐酸溶液__________mL恰好反应。【解析】(1)胃酸的主要成分是盐酸；(2)当胃酸过多时，不宜选用氧化钙粉末，氧化钙为碱性氧化物，与水反应生成Ca(OH)2，碱性很强，且会放出大量的热，会损害胃黏膜，氢氧化钠碱性很强会损害胃黏膜，故答案为C、D；(3)氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O；(4)抗酸药每片含碳酸钙534mg、氢氧化镁180mg，则10片该药片含碳酸钙5340mg=5.34g、氢氧化镁1800mg=1.8g，n(CaCO3)=5.34g/100g·mol-1=0.0534mol，n[Mg(OH)2]=1.8g/58g·mol-1=0.031mol，由CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O12Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O1 2则理论上消耗的HCl为0.0534mol×2+0.031mol×2=0.17mol，即10片该药片中含有的CaCO3、Mg(OH)2能够反应的盐酸的体积为0.17mol/1.00mol·L-1=0.17L=170mL，故10片该药片理论上可与1.00mol·L-1的盐酸溶液170毫升恰好反应。答案：(1)盐酸(2)C、D(3)Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O(4)170【补偿训练】下表是某省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题：(1)包装标签上钙含量是指________(填“单质钙”“碳酸钙”或“钙元素”)。(2)为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是________。(3)为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数________。【解析】(1)钙的含量是CaCO3中的钙元素而不是单质钙。(2)加醋有气泡生成，食醋的主要成分是CH3COOH，与CaCO3反应生成CO2气体，方程式为CaCO3+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O；或加水，有不溶物证明含CaCO3，因为CaCO3不溶于水。(3)设钙的质量为m。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑Ca2+～ CO240g44gm0.132g40gm=所以m=0.12g，钙元素的质量分数为0.12g10g答案：(1)钙元素(2)醋或水(3)1.2%第三章(60分钟100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)1.(XXXX·漳州高二检测)通常说的不锈钢的成分是()A.锰钢 B.钨钢C.镍、铬钢 D.高碳钢【解析】选C。不锈钢的合金元素主要是铬、镍、铁、碳，故选C。【补偿训练】汽车轮胎的主要成分是()A.塑料 B.纤维C.复合材料 D.橡胶【解析】选D。汽车轮胎是由橡胶制造的。2.制造保险丝时，在铅中加入锑和少量其他金属的最主要原因是()A.升高熔点 B.降低熔点C.减小硬度 D.增强抗腐蚀能力【解析】选B。在铅中加入锑和少量其他金属制造铅锑合金，使熔点降低，便于熔断。3.(2013·临沂高二检测)如图是在法国拍卖会拍卖的我国圆明园兽首——兔首和鼠首，拍卖台上渴望回家的铜器兔首和鼠首看上去仍熠熠生辉。下列对其原因的分析，最可能的是()A.它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金B.环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶液洗去C.铜的活动性比氢弱，因此不易被氧化D.它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金【解析】选D。最有可能是改变了金属内部结构(形成合金)，从而防止了金属的腐蚀。4.(XXXX·阳泉高二检测)下列各组金属均由导线相连，并插入稀硫酸中，其中铁被腐蚀由快到慢的顺序是()①Fe-Fe ②Cu-Fe ③Fe-ZnA.②>①>③ B.②>③>①C.③>①>② D.①>②>③【解析】选A。电化学腐蚀中主要是原电池原理，且金属活动性相差越大，越易腐蚀。②、③形成原电池，②中，Fe为负极，被腐蚀；③中Zn为负极，Fe为正极，Zn被腐蚀，Fe被保护，故Fe被腐蚀由快到慢的顺序是②>①>③。【补偿训练】(XXXX·天水高二检测)埋在地下的输油铸铁管道，在下列情况下腐蚀速率最慢的是()A.在潮湿疏松的土壤中B.在含铁元素较多的酸性土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中D.在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中【解析】选C。在干燥致密不透气的土壤中铁制品不易被腐蚀。5.下列不属于新型无机非金属材料的是()A.超导陶瓷 B.水泥C.光纤 D.氮化硅陶瓷【解析】选B。水泥属于传统无机非金属材料；而超导陶瓷、光纤、氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料。【补偿训练】下列各组物质的主要成分都是硅酸盐的是()A.石英玻璃 B.有机玻璃C.陶器和瓷器 D.半导体材料【解析】选C。石英玻璃的主要成分是SiO2，A错；有机玻璃的化学名称叫聚甲基丙烯酸甲酯，是有机高分子化合物，B错；半导体材料主要是Si、Ge，D错。6.根据水泥、玻璃和陶瓷的生产过程，总结出硅酸盐工业的一般特点是()①原料一定是含硅元素的物质；②生成物是硅酸盐；③反应条件是高温；④生产过程中发生复杂的物理、化学变化A.②④ B.①②③C.①③④ D.①②③④【解析】选D。水泥、玻璃、陶瓷的生产均属于硅酸盐工业，均需在高温条件下发生复杂的物理、化学变化。7.(XXXX·长沙高二检测)下列关于合成材料的说法中，不正确的是()A.塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料B.聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2CHClC.合成酚醛树脂()的单体是苯酚和甲醇D.合成顺丁橡胶()的单体是CH2CH—CHCH2【解析】选C。合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，A正确；聚氯乙烯的单体是CH2CHCl，可制成薄膜、软管等，B正确；酚醛树脂是由苯酚与甲醛缩聚而得，故C错误；的单体是CH2CH—CHCH2，D正确。8.(XXXX·肇庆高二检测)我国科学家首创以CO2为原料制备可降解塑料——聚二氧化碳(CO2)n。下列有关说法合理的是()A.聚二氧化碳塑料属于高分子化合物B.聚二氧化碳塑料和CO2性质相同C.聚二氧化碳塑料中含有CO2分子D.使用聚二氧化碳塑料易造成环境污染【解析】选A。由题意知，可降解塑料——聚二氧化碳属于高分子化合物，A正确；CO2是聚二氧化碳塑料的单体，在聚二氧化碳塑料中不含有CO2分子，所以与CO2的性质不可能相同，B、C错误；使用时聚二氧化碳塑料降解生成CO2，不会造成环境污染，D错误。【互动探究】(1)该可降解塑料为纯净物，此说法正确吗？提示：错误。聚二氧化碳为高聚物，应属于混合物。(2)该可降解塑料是否与干冰互为同分异构体？提示：否。聚二氧化碳塑料与干冰分子组成不同，聚二氧化碳是高分子化合物，与干冰不是同分异构体。9.铁是用途最广的金属材料之一。为探究铁的化学性质，某同学将盛有生铁屑的试管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中(如图所示)。数天后，他观察到的现象是()A.铁屑不生锈，试管内液面上升B.铁屑不生锈，试管内液面高度不变C.铁屑生锈，试管内液面上升D.铁屑生锈，试管内液面高度下降【解析】选C。装置中的生铁屑在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，电池反应为2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，最终Fe(OH)3失水生成铁锈，A、B错误；因反应消耗氧气，使试管内气压减小，液面上升，C正确，D错误。【补偿训练】下列说法正确的是()A.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀C.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的正极反应不同D.无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属得到电子被氧化【解析】选C。本题考查金属腐蚀的实质和类型。金属的腐蚀就是金属失电子而被氧化的过程，D错误。依据电化学腐蚀中析氢腐蚀和吸氧腐蚀的原理，可知C正确。利用原电池反应既可以加快金属的腐蚀，也可用以防止金属的腐蚀，例如镀锌铁中的Fe不易被腐蚀，所以A、B不正确。10.下列关于新型有机高分子材料的说法中不正确的是()A.高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿酒业等B.合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度C.复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂D.导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料【解析】选B。高分子分离膜能让某些物质有选择地通过，而把另外一些物质分离掉；某些高分子材料与生物体具有很好的相容性，可制成各种人体器官；同时高分子材料在航空航天、民用工业、体育用品等领域和光敏性、导电性、磁性、离子交换、反应性、催化活性、生理活性等方面具有特殊性能。11.(XXXX·荆州高二检测)复合材料既保持了原材料的优点，克服了原材料的某些缺陷，也会产生优于原材料的特点。下列复合材料的性能对应正确的是()选项复合材料可能的性能A金属，C强度高，抗冲击，绝缘性好，耐热温度低于300℃B陶瓷，SiO2耐1600℃以上高温，强度高，密度小C合成树脂，SiO2、Al2O3、MgO耐酸碱，化学稳定性好，强度高，密度小，韧性好D合成树脂，C耐高温，强度高，导电性好，导热性好【解析】选B。金属与C的复合材料具有耐高温，强度高，导电性好，导热性好的特点，A错误；陶瓷与SiO2的复合材料具有耐高温，强度高，密度小的特点，B正确；合成树脂与SiO2、Al2O3、MgO的复合材料具有强度高，抗冲击，绝缘性好的特点，但不耐酸碱，C错误；合成树脂与C的复合材料具有耐酸碱，化学稳定性好，强度高，密度小，韧性好的特点，但不耐高温，D错误。12.(XXXX·天水高二检测)材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是()选项材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅【解析】选A。刚玉是三氧化二铝，金刚石是由碳元素组成的单质，而不是三氧化二铝，A错误；大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，B正确；普通水泥、普通玻璃的主要成分为硅酸盐，C正确；沙子、石英的主要成分是二氧化硅，D正确。【补偿训练】下列有关一些工业生产原料的叙述中，错误的是()A.制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B.变色玻璃是在普通玻璃中加入适量的溴化银和氧化铜的微小晶粒C.氮化硅高温结构陶瓷可由硅和氮气在常温反应制得D.制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石【解析】选C。制造普通玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英，制造普通水泥的原料为黏土和石灰石，A、D对；变色玻璃是在普通玻璃中加入AgBr(或AgCl)和微量的CuO，在光照下AgBr分解生成Ag和Br2，在暗处Ag和Br2又在CuO催化下生成AgBr，B对；氮化硅的形成应在高温条件下，C错。13.(2013·山东高考)化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是()A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程【解析】选D。聚乙烯中不含碳碳双键，不能发生加成反应，塑料的老化是因为发生了氧化反应，A项错误；煤的气化和液化为化学反应，B项错误；碳纤维的成分为碳，不是有机高分子材料，C项错误；利用粮食酿酒时，淀粉发酵产生麦芽糖，麦芽糖在麦芽糖酶的作用下生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成酒精，D项正确。【补偿训练】下列说法中不正确的是()A.玻璃工业不涉及氧化还原反应B.在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀C.一般合金的硬度比各成分金属要大，多数合金的熔点比成分金属要低D.有氧气参加的发光、发热的剧烈的化学反应才能称之为燃烧【解析】选D。玻璃生产过程中的反应都为非氧化还原反应，A对；钢铁在潮湿环境中的腐蚀多为吸氧腐蚀，B对；合金比各成分金属熔点低，硬度大，C对；燃烧不一定有O2参加，如H2在Cl2中的燃烧，D错。14.(XXXX·东城区高二检测)加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用图示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是()A.聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—B.装置乙的试管中可收集到芳香烃C.装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃D.最后收集的气体可作燃料【解析】选A。聚丙烯的链节是—CH2—CH(CH3)—，A错误；加热聚丙烯可以得到苯和甲苯，苯和甲苯的沸点较高，B正确；烯烃可以与溴单质发生加成反应生成卤代烃，C正确；最后收集的气体为氢气和甲烷，可作燃料，D正确。【补偿训练】研究证明：要使塑料聚合物导电其内部碳原子间必须是交替的以单键与双键结合(再经掺杂处理)。下列聚合物经掺杂处理后可以制成“导电塑料”的是()【解析】选B。根据题意，具有单双键交替长链，可以理解成其结构中含的高分子材料有可能成为“导电塑料”。15.(XXXX·铜陵高二检测)如图是一稀酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是()A.稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是Fe+6HNO3(稀)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OC.Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强D.随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱【解析】选D。根据图中的纵横坐标可知，横坐标为Cr含量，纵坐标为金属被腐蚀的反应速率。由图中的曲线变化可知，稀硝酸对合金的腐蚀速率随Cr含量增加而变小，D正确；由图可知，铬的含量小于13%时，稀硝酸对合金的腐蚀速率比盐酸强，A错误；因稀硝酸与金属反应生成NO，则稀硝酸和铁反应生成NO，B错误；根据溶液的质量分数和溶质的摩尔质量推导，应是盐酸中的氢离子浓度最大，C错误。二、非选择题(本题包括3小题，共40分)16.(10分)(1)通过点燃的方法可以鉴别聚乙烯和聚氯乙烯。如果塑料点燃时有强烈的刺激性气味，这种塑料可能是由________制成的。(2)某同学设计了如图所示实验来验证塑料燃烧的产物。若A瓶燃烧的是聚氯乙烯塑料，在B瓶中可以看到的现象是________________，C、D两瓶中发生反应的化学方程式为______________________________。若A瓶中用的是聚乙烯塑料，则在C瓶中__________(填“能”或“不能”)观察到沉淀。【解析】聚氯乙烯点燃时有HCl气体生成，HCl能使湿润的紫色石蕊试纸变红，瓶内有盐酸酸雾。C中发生反应：HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3，D中发生反应：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O。答案：(1)聚氯乙烯(2)紫色石蕊试纸变红，瓶内壁有水雾(或瓶内有白雾)产生HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3、Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O不能17.(16分)材料是人类赖以生存与发展的重要物质基础。(1)普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和________(填化学式)。用于汽车或火车车窗的玻璃是________玻璃。(2)人类最早使用的合金是________。(3)钛及钛合金被誉为“________________金属”和“________________金属”。(4)近年来，人们又设计出了许多新型合金，如________、钛合金、形状记忆合金等。(5)自行车的钢圈和车铃是在钢上镀上一层既耐腐蚀又耐磨的________(填元素符号)，镀层破损后，自行车钢圈表面在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为________。(6)在复合材料中，一种材料作________，另外一种材料作________，如________就是一种复合材料。(7)刚玉常用于手表、轴承、砂轮和研磨等，刚玉的成分化学式是________。(8)硅酸盐水泥的主要成分是________________，为调节水泥的硬化速度，常在水泥中加入________。(9)工业上制水泥和玻璃需用到的共同的原料是________，制水泥和陶瓷需用到的共同的原料是________。【解析】(1)普通玻璃是用SiO2与Na2CO3、CaCO3在玻璃熔炉中高温生成的，主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，普通玻璃高温下快速冷却可得钢化玻璃，钢化玻璃的强度大，不易碎，且破碎时没有棱角，常用于车窗玻璃。(2)人类在石器时代的后期就开始学会铸造青铜器。(3)钛被誉为“21世纪”的金属，其合金在太空与深海领域有广泛用途，也被誉为“空间金属”或“深海金属”。(4)新型合金材料不断被发明，其中一种储氢合金工作原理为2Li+H22LiH，LiH+H2OLiOH+H2↑。(5)自行车镀层(铬)破损后易发生吸氧腐蚀，其中铁是负极，Fe-2e-Fe2+。(6)复合材料是一种材料为基体，另一种材料为增强剂复合而成的，具有更优良性能的新材料。(7)刚玉也称人造宝石，成分为Al2O3。(8)为调节水泥的硬化速度，常在水泥中加入石膏。(9)工业上制取玻璃的原料：纯碱(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)、石英(SiO2)，制水泥的原料是黏土与石灰石(CaCO3)，制陶瓷主要原料是黏土。答案：(1)SiO2钢化(2)青铜(3)空间深海(4)储氢合金(5)CrFe-2e-Fe2+(6)基体增强剂玻璃纤维增强塑料(玻璃钢)(其他合理答案也可)(7)Al2O3(8)3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3石膏(9)石灰石黏土18.(14分)(能力挑战题)(XXXX·新余高二检测)某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如图：试完成下列各题：(1)过滤用的器材已有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是______________________。(2)由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是______________，理由是______________________________________________。(3)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是_______________________________。(4)写出用滤渣F制备胆矾晶体的化学方程式____________________________。【解析】(1)由过滤装置常用仪器，可知需补充的玻璃仪器有漏斗和玻璃棒。(2)由题意知滤液A为NaAlO2溶液，若按途径Ⅰ，则发生反应NaAlO2+4HClNaCl+AlCl3+2H2O，所得AlCl3溶液中会含有大量NaCl杂质，而按途径Ⅱ时，NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3↓+NaHCO3，过滤得纯净Al(OH)3，Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O，所得AlCl3溶液不含杂质，故合理的为途径Ⅱ。(3)滤渣B为Fe、Cu混合物，与稀硫酸反应后，所得滤液为FeSO4溶液，滤渣为Cu，将滤液蒸发浓缩后冷却结晶，可得绿矾。(4)由Cu制备胆矾一般经过以下几个反应：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4CuSO4+H2O，CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O。答案：(1)漏斗、玻璃棒(2)途径Ⅱ因为滤液A是NaAlO2溶液，按途径Ⅰ直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质；按途径Ⅱ，通入C(CO2)气体，得D[Al(OH)3]沉淀，将Al(OH)3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液，所以途径Ⅱ更合理(3)蒸发浓缩、冷却结晶(4)2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4CuSO4+H2O、CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O(合并后面两个化学方程式，正确也可)第四章(60分钟100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)1.(XXXX·焦作高二检测)在中央电视台发布的重点城市空气质量日报中可以看到，造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物、二氧化硫、一氧化碳。下列对其形成的主要原因分析不合理的是()A.植被破坏，粉尘随风飘扬B.生活生产中以原煤为原料C.生活污水的随意排放D.汽车排放的尾气【解析】选C。植被破坏，粉尘随风飘扬，导致空气中可吸入颗粒物增多；煤燃烧生成二氧化硫、一氧化碳等气体；生活污水的随意排放不能污染空气；汽车排放的尾气中含有一氧化碳等有毒的气体。【补偿训练】(XXXX·新乡高二检测)我国西部城市常遭遇强大的沙尘暴袭击，使得某市“满城尽带黄金甲”，空气污染为三级中度污染，你认为该城市空气污染的首要污染物是()A.二氧化硫 B.二氧化氮C.二氧化碳 D.可吸入颗粒物【解析】选D。该城市遭遇的是强沙尘暴，其首要污染物是固体颗粒物，而不是气态的SO2、NO2。2.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是()①白色污染②潮汐③酸雨④光化学烟雾⑤臭氧层空洞⑥可吸入颗粒物⑦赤潮⑧绿色化学A.①⑦ B.②⑤ C.②⑧ D.⑦⑧【解析】选C。白色污染主要指的是废弃塑料的污染；潮汐是自然现象；酸雨是氮的氧化物和硫的氧化物造成的；光化学烟雾是氮氧化物和碳氢化合物造成的污染；臭氧层空洞是氟氯代烷造成的；可吸入颗粒物是植被遭到破坏、燃料燃烧等造成的；赤潮是海湾中被排入大量含N、P等元素的物质造成水体富营养化造成的；绿色化学指的是在化学应用中原子利用率达100%。【补偿训练】与氮氧化合物有关的全球或区域性大气环境问题主要有()A.酸雨、温室效应、光化学烟雾B.酸雨、臭氧层空洞、光化学烟雾C.水华、臭氧层空洞、光化学烟雾D.酸雨、臭氧层空洞、白色污染【解析】选B。氮氧化合物会导致酸雨、臭氧层空洞、光化学烟雾；温室效应主要是CO2引起的；水华是水体富营养化造成的；白色污染是聚乙烯塑料等造成的。3.环境问题是全球共同关注的问题，环境污染的发生、危害与防治都与化学有关。根据有关的化学知识，下列说法正确的是()A.严禁排放未经处理的有毒工业废水——防止水土流失B.不允许焚烧农作物秸秆——防止温室效应C.限制生产含磷洗涤剂——防止江河、湖泊出现“赤潮”D.限制生产不符合尾气排放标准的汽车——防止氮的氧化物及一氧化碳等污染空气【解析】选D。A项中严禁排放有毒的工业废水是防止重金属污染水；B项中不允许焚烧农作物秸秆是防止产生有害物质污染空气；C项中限制生产含磷洗涤剂是防止海湾出现“赤潮”，江河、湖泊出现“水华”。【补偿训练】(XXXX·天水高二检测)使用化学手段可以消除某些环境污染。下列主要依靠化学手段消除环境污染的是()A.在燃煤中添加生石灰B.将某些废旧塑料熔化后再成型C.把放射性核废料深埋于地下岩层D.用多孔吸附剂清除水面油污【解析】选A。生石灰能和氧气、煤燃烧生成的二氧化硫等物质反应生成硫酸钙，属于化学变化，A符合题意；将某些废旧塑料熔化后再成型的过程中没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意；把放射性核废料深埋于地下岩层的过程中没有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意；用多孔吸附剂清除水面油污的过程中没有新物质生成，属于物理变化，D不符合题意。4.误食重金属盐会引起中毒，下列措施不能用来解毒的是()A.服用豆浆 B.喝大量牛奶C.服用大量鸡蛋清 D.喝盐开水【解析】选D。重金属盐能使蛋白质变性。误食重金属盐后，服用含大量蛋白质的豆浆、牛奶和鸡蛋清可以解毒。盐开水与重金属盐不发生反应，服用后不能解毒。5.(XXXX·吴忠高二检测)为了解决垃圾的处理问题，不少城市建设了垃圾焚烧发电厂，以改善目前用填埋方式处理垃圾对环境产生的不良影响。下列说法正确的是()A.垃圾焚烧不会产生对环境有害的气体，又可产生发电所需热量B.垃圾焚烧发电将化学能最终转化为电能C.查资料可知，填埋垃圾会产生沼气，沼气有毒，对人类有害无益D.垃圾焚烧会产生对环境有害的物质，只要将烟囱建得高些，就可避免烟气产生的污染【解析】选B。随意焚烧垃圾能产生大量的空气污染物，A错误；垃圾燃烧把化学能转化为内能，通过热机转化为机械能，再通过发电机转化为电能，B正确；垃圾集中填埋，让其自行发酵，在发酵过程中会产生二氧化碳和甲烷等废气，易造成常规污染，但是产生的甲烷也可以充分利用，是一种环保、经济的燃料，故沼气对人类有害也有益，应扬长避短，C错误；焚烧垃圾能产生大量的空气污染物，即使将烟囱建得高些，也不可避免烟气产生的污染，D错误。【补偿训练】(XXXX·临沂高二检测)垃圾分类回收对资源的充分利用及环境保护有重要意义。下列对垃圾的处理方法中不合理的是()A.将回收的废旧电池单独存放B.用电磁铁将金属制品分离出来C.将回收的废旧报纸制成铅笔杆D.焚烧垃圾用来发电【解析】选B。将垃圾分类回收有利于对同类产品的集中处理，A不合题意；金属制品并不是单一金属，而且并不是所有金属都有磁性，所以利用电磁铁分离金属制品不对，B符合题意；铅笔杆和报纸成分都是纤维，这样节省能源，C不合题意；用垃圾产生的热量发电有利于节能环保，D不合题意。6.（XXXX·天津高考）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是()A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放【解析】选B。铁表面镀锌时，锌作负极失电子，铁作正极被保护，所以可以增强抗腐蚀性，A正确;聚乙烯在自然界中很难分解，可以造成白色污染，B错误；大量燃烧化石燃料会产生烟尘等污染物，造成雾霾天气，C正确；含有重金属离子的电镀废液能造成水污染，不能随意排放，D正确。7.(双选)(XXXX·汕头高二检测)废电池造成污染的问题日益受到关注。下列有关电池的说法正确的是()A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.弱电解质在水中的电离程度很小，不能用作电池的电解质溶液C.原电池是将化学能转变为电能的装置D.回收废旧电池，可防止汞、镉和铅等重金属对土壤和水源的污染【解析】选C、D。原电池的负极和正极材料可以用石墨等，A错误；弱电解质也能发生电离，虽然弱电解质在水中的电离程度很小，但是也能用作电池的电解质溶液，B错误；原电池是利用化学反应将化学能转变为电能的装置，C正确；汞、镉和铅等重金属有毒，回收废旧电池，可防止汞、镉和铅等重金属对土壤和水源的污染，D正确。8.(XXXX·西安高二检测)某工厂排放废水中含有AgNO3和Cu(NO3)2。为防止造成水体污染，现往废水中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，则下列说法正确的是()A.滤渣中一定含有铁、银、铜B.滤渣中一定含有银，可能含有铜C.滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜D.滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜【解析】选D。加入铁粉后，铁先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，往滤液中加几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液中含有硝酸银。滤液中含有硝酸银，则滤渣中不可能含有铁和铜，A错误；滤液中含有硝酸银，滤渣中一定含有银，不可能含有铜，B错误；滤液中含有硝酸银，则一定含有硝酸铜和硝酸亚铁，C错误，D正确。9.(2013·福建高考)化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是()A.石英只能用于生产光导纤维B.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C.为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂【解析】选D。选项具体分析结论A石英的主要成分为SiO2，不仅可以用来生产光导纤维还可以生产玻璃、晶体硅等错误B从海水中提取食盐和淡水属于物理变化错误C食品添加剂大量使用会对人体健康造成危害，应该合理使用错误D“地沟油”的主要成分为油脂，但其中含有对人体有害的物质，不能食用，但可以利用皂化反应来制造肥皂正确10.(XXXX·咸宁高二检测)“绿色化学”的核心是在化学反应过程中或化工生产中，尽量减少使用或彻底消除有害物质，下列做法中符合“绿色化学”的是()A.生产和使用剧毒农药B.化工厂产生的废气向高空排放C.利用氢气作高能燃料D.造纸厂用二氧化硫进行纸浆漂白【解析】选C。剧毒农药的使用对人有害，且会造成环境污染，A错误；废气向高空排放并没有减少排放量，仍然会造成大气污染，B错误；氢气燃烧的产物只有水，不会造成环境污染，符合绿色化学的特点，C正确；二氧化硫有毒性，会污染空气，它与水反应生成亚硫酸，还能污染土壤和水体，D错误。11.(2012·四川高考)下列关于“化学与健康”的说法不正确的是()A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C.“血液透析”利用了胶体的性质D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病【解析】选D。选项具体分析结论A铬元素属于重金属元素，摄入量过多会使人中毒正确B油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收正确C血液是胶体，尿素及盐类属于小分子化合物，能通过渗析的方法使其分离正确D光化学烟雾中含有氮的氧化物，会刺激呼吸道引起呼吸道疾病不正确12.(XXXX·天水高二检测)下列措施中，不能减少SO2排放量的是()A.用天然气代替煤炭作民用燃料B.大力植树造林C.硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率D.燃煤中加入生石灰【解析】选B。A项中天然气的成分为CH4，燃烧时不会产生SO2，代替煤炭作燃料能减少SO2排放量；B项中植树造林对SO2的排放量不会改变；C项中硫酸厂的尾气中SO2被吸收，减少了SO2的排放量；D项中燃煤中加入生石灰，将生成的SO2固定为CaSO3，减少了SO2的排放量，故选B。【补偿训练】(2013·济南高二检测)有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫(主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙)。根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥(主要成分：CaCO3和NaOH)掺进煤中进行固硫。用碱白泥固硫时，下列所写的化学反应可能发生的是()①S+O2SO2②CaCO3CaO+CO2↑③CaCO3+2NaOHNa2CO3+Ca(OH)2④SO2+CaOCaSO3⑤SO2+2NaOHNa2SO3+H2OA.①②③ B.②③④C.③④⑤ D.①②④⑤【解析】选D。用碱白泥固硫时，可能发生：煤中硫燃烧生成SO2，S+O2SO2；CaCO3高温分解，CaCO3CaO+CO2↑；SO2被CaO、NaOH吸收进行固硫，SO2+CaOCaSO3、SO2+2NaOHNa2SO3+H2O，故选D项。13.(XXXX·荆州高二检测)某同学提出了下列环保建议，其中你认为可以采纳的是()①用气态燃料代替液态和固态燃料作为发动机动力来源；②开发生产无汞电池；③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；④分类回收垃圾；⑤开发无磷洗涤剂；⑥提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用A.①②③④ B.②③④⑤C.①②④⑤⑥ D.全部【解析】选C。用气态燃料可以减少硫、铅等对环境造成的污染；开发无汞电池可以减少重金属污染；一次性发泡塑料餐具和塑料袋是造成白色污染的主要原因，③错误；分类回收垃圾，一可以废物利用，二可以减少垃圾的污染；含磷洗涤剂的使用是产生赤潮的主要原因；提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用可以节省木材。14.“温室效应”是全球关注的环境问题之一，CO2是目前含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径，将CO2转化为有机物可有效实现碳循环。CO2转化为有机物的方法很多，如：①6CO2+6H2OC6H12O6+6O2②CO2+3H2CH3OH+H2O③CO2+CH4CH3COOH④2CO2+6H2CH2CH2+4H2O下列关于以上反应的说法，不正确的是()A.反应①是最节能的，同时原子利用率最高B.反应①是最节能的，反应③的原子利用率最高C.反应②中，CO2作为氧化剂D.反应④中得到的产物可以作为生产塑料的原料【解析】选A。反应①光合作用是利用太阳能，把太阳能转化为化学能，是最节能的，但反应①的原子利用率没有反应③高，反应③中原子利用率达到100%。【互动探究】(1)在上述反应中属于氧化还原反应的有哪几个？提示：①②③④。反应①中有O2生成，②③④中碳的化合价均发生了变化，故均是氧化还原反应。(2)用单线桥法标明反应②中电子转移的过程。提示：15.(能力挑战题)(XXXX·铜陵高二检测)聚乳酸()可在乳酸菌作用下分解而排除白色污染，下列有关聚乳酸的说法正确的是()A.1mol聚乳酸完全燃烧消耗3molO2B.聚乳酸的单体是C.聚乳酸是由单体之间通过加聚而合成的D.聚乳酸是一种酸性高分子材料【解析】选B。由结构简式可知，1mol聚乳酸完全燃烧消耗3nmolO2，A错误；聚乳酸为发生缩聚反应生成，单体为，B正确，C错误；乳酸虽显酸性，但聚乳酸并不显酸性，聚乳酸为酯类化合物，是一种中性高分子材料，D错误。二、非选择题(本题包括3小题，共40分)16.(10分)(XXXX·资阳高二检测)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①______________、②____________、③___________、④___________、⑤___________。(2)写出①处发生反应的离子方程式___________________________________。写出③处发生反应的化学方程式______________________________________。(3)铁红的化学式为____________；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红__________；氧化铜________。【解析】由工艺流程图示知，E为铁元素的离子，而A为铜、金和铁的单质，通过过滤将含铁元素的溶液与活泼性比它弱的铜、金及过量的铁分离出来，因此①处加入的物质为铁屑，发生的反应为Fe+2H+Fe2++H2↑，2Fe3+