2022-2023学年化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱 单元总结夯练题附答案

2022—2023学年化学人教版九年级下册第十单元酸和碱单元总结夯练题附答案人教版第十单元酸和碱一、选择题。1、分别将石蕊溶液和酚酞溶液滴入如图所示的溶液中,下列说法错误的是 ()A.在白醋和苹果汁中石蕊变红,酚酞不变色B.在石灰水和氢氧化钠溶液中石蕊变蓝,酚酞变红C.石蕊和酚酞是常用的酸碱指示剂D.实验说明指示剂能使酸或碱的溶液改变颜色2、根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系,推测丙可能为()A.碳酸钙 B.氧化钙C.氢氧化钙 D.碳酸钠3、我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是()A．与二氧化碳反应B．与盐酸反应C．与氧化铁反应D．与氯化铜溶液反应4、氢氧化铯是一种可溶性碱,其化学式为CsOH,是制取各种铯盐的原料,常用于玻璃工业。下列说法不正确的是 ()A.CsOH溶液能使紫色石蕊溶液变蓝B.无色酚酞遇CsOH溶液不变色C.CsOH溶液中含有OH-D.CsOH与CO2反应生成Cs2CO3和H2O5、同学们在生活中经常见到下列物质(括号内为其主要成分的化学式)，你认为其主要成分属于盐类的是()。A.

小苏打(NaHCO3)

B.

食醋(CH3COOH)

C.

熟石灰〔Ca(OH)2〕

D.

生石灰(CaO)6、如图所示实验，将稀盐酸滴到含有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，直至最终烧杯内溶液呈现无色．则下列说法正确的是（）A．酚酞使氢氧化钠溶液变红色B．溶液中所有物质均以离子形式存在C．烧杯内显示无色，说明溶液中一定存在大量H+D．烧杯内显示无色，说明溶液中溶质一定有氯化钠，可能有氯化氢7、人体内几种液体的正常pH范围如下，下列说法错误的是()体液血浆胃液胆汁胰液pH7.35～7.450.9～1.57.1～7.37.5～8.0A.血浆呈碱性B．胃液和胆汁呈酸性C．胰液比血浆的碱性强D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料8、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（）A.

变大

B.

变小

C.

不变

D.

无法判断9、向某无色溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液则（

）A.

一定显红色

B.

可能仍为紫色，也可能显红色C.

一定显无色

D.

可能显蓝色10、下列有关实验操作“先”与“后”的说法中，错误的是()A．在CO还原Fe2O3实验中，先通入CO一段时间，后用酒精灯加热B．实验室制取CO2时，先检查装置的气密性，后装入药品C．测定溶液的pH时，先将pH试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D．稀释浓硫酸，先在烧杯中加入水，后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并不断搅拌11、有关物质性质与应用的叙述不正确的是（

）A.

盐酸具有酸性，可用于洗涤油污

B.

熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤

C.

活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味

D.

氮气具有不活泼性，可用作焊接金属的保护气*12、按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是(

)A.

HClOHClMg(OH)2MgCl2

B.

CO2H2CO3CaCO3Ca(HCO3)2

C.

H2OHNO3NH3·H2ONH4NO3

D.

SO3NaHSO4NaOHNa2SO413、逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是（

）A.

碱溶液的pH都大于7，所以pH大于7的溶液都是碱溶液B.

有机化合物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机化合物C.

Mg、Al等氢前金属都能与稀盐酸反应生成H2，则Na也能与稀盐酸反应生成H2D.

中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应14、下图所示实验中，干燥的紫色石蕊小花变红的是（）

①喷稀醋酸

②喷水

③直接放入二氧化碳中

④喷水后放入二氧化碳中A.

①③

B.

②③

C.

③④

D.

①④15、某同学为了探究微粒总是在不断地运动着，设计了如图所示实验（NO2，气体密度大于空气），其中不能达到目的的是A．AB．BC．CD．D二、填空题。16、为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应，某小组用下图所示装置进行实验．请回答下列问题：（1）打开止水夹a和c，关闭活塞b，从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸．（2）当观察到烧杯中________

（填实验现象）时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体．相关的化学反应方程式为________

。（3）要使二氧化碳和氢氧化钠反应，需进行的操作是________

，向集气瓶中加入适量的NaOH溶液，然后关闭活塞b，轻轻振荡集气瓶．一段时间后可观察到________，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。（4）小红认为仅做上述实验有不足之处，应利用上图装置做一个对比实验．该对比实验所应选的试剂是________

，将该试剂放在上述装置的________中（写仪器的名称），产生的现象与上述实验不同的是________

。17、发电地砖能让我们通过行走获取绿色能源，成为其它能源的有利补充。

发电地砖是由不锈钢和可回收再生的材料制成的。地砖的绿色表面是用回收再生的旧轮胎制成，内部压电元件则使用再生铝制造。制造此种地砖使用的不锈钢和铝属于________材料，地砖绿色表面使用的合成橡胶具有的性能是________(填两点)。不锈钢的主要成分是铁，铁能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，写出此反应的化学方程式________，反应前、后铁元素的化合价是________。这种地砖通过行人踩踏发电产生能量并储存到锂电池过程中的能量转化为________。Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；0（价）、+3（价）、+2（价）；机械能→电能→化学能18、如图所示，在试管和小气球中分别加入稀盐酸和一种常见的固体物质，然后将气球内的固体倒入试管中，观察到有气泡产生且气球胀大．那么，气球中加入的固体物质可能是________（至少答出两种不同类型的物质）。​19、洗手液是生活中常见的手部清洁剂。洗手液的主要成分有表面活性剂、抑菌剂、清香剂、防腐剂及其他助剂。洗手液的pH是国家标准中的一项重要理化指标，在最新修订的国家标准中明确指出洗手液在25℃时pH范围为4～10。常见品牌洗手液pH：品牌15℃25℃35℃45℃55℃卫宝9.889.729.449.369.52开米7.487.467.377.267.24舒肤佳4.584.554.264.244.38蓝月亮4.284.213.833.794.07滴露3.823.793.463.283.65对于不同年龄层次、性别的消费群体：由于人的皮肤表面pH因年龄、性别的不同而有所差异，洗手液pH分布范围较广，根据皮肤的酸碱选用相应的洗手液，以免对皮肤造成刺激和伤害。例如，女性皮肤的pH明显高于男性，据此女性可选用pH稍高的洗手液.随着年龄的增长，皮肤的缓冲能力下降，皮肤生理屏障作用不断降低，皮肤表面的pH逐渐近中性，因此，建议年长者选用偏中性的洗手液；而成年人皮肤表面缓冲力较强，可以根据实际需要选择酸性或碱性稍强的产品。对于不同肤质的消费群体：不同pH的洗手液功效有一定差异，pH较低的洗手液消毒抑菌功能相对强，pH较高的洗手液则去污能力较强。建议油性皮肤的人可选购略显碱性的洗手液，而干性皮肤的人则使用偏中性、低刺激的。建议厂家在使用说明中标出产品的pH座位参考，以便消费者能够合理选购。依据文章内容，回答下列问题。（1）洗手液属于________（填“纯净物”或“混合物”）。（2）从功能性上分析，其主要成分中清香剂可以去除_____________。A.表面活性剂B．抑菌剂C.清香剂D．防腐剂（3）下列说法正确的是_________。A.国家标准中明确指出洗手液在25℃时，只能是弱酸性B.在15～55℃间，随温度的升高这几种洗手液pH逐渐变小C.科学角度看，女性和男性应该使用不同的洗手液D．pH较低的洗手液消毒抑菌功能相对强（4）请你从表格中为油性皮肤的人选一款洗手液_________（写出名称）。20、“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为：4HNO34NO2↑+2H2O+X↑。（1）X的化学式为________。（2）请在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价：________

。（3）硝酸具有酸的一些共性，是因为它在水溶液中也能解离出________

（用化学符号）。21、我们的胃液中含有盐酸，它有助于消化但胃酸过多，但胃酸过多会引起胃部不适．有时可以用小苏打治疗，反应的方程式为________，化学反应前后一定没有变化的离子是________（离子符号表示）22、张老师上课时做了趣味实验：他选择了一种指示剂（无色酚酞试液或紫色石蕊试液）、稀盐酸、稀NaOH溶液。他先用玻璃棒蘸取某种指示剂在白纸上写上“化学”，可是学生什么也看不见。然后用某种物质喷洒在白纸上，出现了红色的“化学”二字。接着，又向纸上喷洒另一种物质，红字消失。则他选用的指示剂是________，先喷洒的物质是________，后喷洒的物质为________。如果选用另一种指示剂。情况会怎样？。23、（1）农业生产中，农作物一般适宜在pH___________________的土壤中生长。若pH过高或过低，一般不适宜种植。（2）由于雨水能与空气中的二氧化碳反应，反应的化学方程式为________________________，故正常雨水呈弱酸性，pH约为________，而酸雨的pH________，通过测定雨水的pH可以了解空气是否受到SO2、NO2等酸性气体的污染。三、实验探究题。24、小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈

性，还可能呈

性。【实验验证】实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡无色酚酞溶液变溶液呈碱性无色酚酞溶液不变色溶液呈【分析与思考】（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是

（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入

，溶液由

色刚刚变为

色时，则为中性。该过程涉及的化学方程式为

。（2）若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钙粉末，若观察到

，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为

；若无明显现象，则呈中性。25、某化学兴趣小组的同学在教师的指导开展如下探究活动。（一）推断：某白色固体粉末甲可能含有硫酸铜、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠中的一种或几种，为探究它们的组成，开展了以下实验．（1）甲加水后形成无色溶液的pH____7（填“大于”、“小于”或“等于”）；（2）加水形成无色溶液说明固体甲一定不含____；（3）将上述框图中某试剂稍作改动，可以证实可能有的物质不存在，改动操作及不存在该物质的现象为____；（二）除杂：乙溶液中主要含有氯化钠、还含有少量的氯化钙、氯化镁、硫酸钠杂质，现欲提纯氯化钠开展以下实验。（4）过量稀盐酸的作用是____；（5）若“过量氯化钡溶液”与“过量固体甲”颠倒位置添加，则最后溶液中含有的溶质一定是____；（6）最后得到的产品中所含氯化钠的质量____溶液乙中氯化钠的质量（填“＞”“＜”或“=”）四、计算类综合题。26、甲、乙、丙、丁4位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应后得到沉淀及有关实验数据如下表：4位同学的实验甲乙丙丁加入氢氧化钠溶液质量（g）29.034.540.045.0反应得到沉淀的质量（g）2.12.52.92.9反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，试回答下列问题：（1）恰好完全反应的是________

同学的实验。（2）计算样品中所含氯化镁的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）（3）计算丙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数2022—2023学年化学人教版九年级下册第十单元酸和碱单元总结夯练题附答案人教版第十单元酸和碱一、选择题。1、分别将石蕊溶液和酚酞溶液滴入如图所示的溶液中,下列说法错误的是 ()A.在白醋和苹果汁中石蕊变红,酚酞不变色B.在石灰水和氢氧化钠溶液中石蕊变蓝,酚酞变红C.石蕊和酚酞是常用的酸碱指示剂D.实验说明指示剂能使酸或碱的溶液改变颜色【答案】D2、根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系,推测丙可能为()A.碳酸钙 B.氧化钙C.氢氧化钙 D.碳酸钠【答案】C3、我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是()A．与二氧化碳反应B．与盐酸反应C．与氧化铁反应D．与氯化铜溶液反应【答案】C4、氢氧化铯是一种可溶性碱,其化学式为CsOH,是制取各种铯盐的原料,常用于玻璃工业。下列说法不正确的是 ()A.CsOH溶液能使紫色石蕊溶液变蓝B.无色酚酞遇CsOH溶液不变色C.CsOH溶液中含有OH-D.CsOH与CO2反应生成Cs2CO3和H2O【答案】B5、同学们在生活中经常见到下列物质(括号内为其主要成分的化学式)，你认为其主要成分属于盐类的是()。A.

小苏打(NaHCO3)

B.

食醋(CH3COOH)

C.

熟石灰〔Ca(OH)2〕

D.

生石灰(CaO)【答案】A6、如图所示实验，将稀盐酸滴到含有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，直至最终烧杯内溶液呈现无色．则下列说法正确的是（）A．酚酞使氢氧化钠溶液变红色B．溶液中所有物质均以离子形式存在C．烧杯内显示无色，说明溶液中一定存在大量H+D．烧杯内显示无色，说明溶液中溶质一定有氯化钠，可能有氯化氢【答案】D7、人体内几种液体的正常pH范围如下，下列说法错误的是()体液血浆胃液胆汁胰液pH7.35～7.450.9～1.57.1～7.37.5～8.0A.血浆呈碱性B．胃液和胆汁呈酸性C．胰液比血浆的碱性强D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料【答案】B8、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（）A.

变大

B.

变小

C.

不变

D.

无法判断【答案】A9、向某无色溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液则（

）A.

一定显红色

B.

可能仍为紫色，也可能显红色C.

一定显无色

D.

可能显蓝色【答案】B10、下列有关实验操作“先”与“后”的说法中，错误的是()A．在CO还原Fe2O3实验中，先通入CO一段时间，后用酒精灯加热B．实验室制取CO2时，先检查装置的气密性，后装入药品C．测定溶液的pH时，先将pH试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D．稀释浓硫酸，先在烧杯中加入水，后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并不断搅拌【答案】C11、有关物质性质与应用的叙述不正确的是（

）A.

盐酸具有酸性，可用于洗涤油污

B.

熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤

C.

活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味

D.

氮气具有不活泼性，可用作焊接金属的保护气【答案】A*12、按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是(

)A.

HClOHClMg(OH)2MgCl2

B.

CO2H2CO3CaCO3Ca(HCO3)2

C.

H2OHNO3NH3·H2ONH4NO3

D.

SO3NaHSO4NaOHNa2SO4【答案】C13、逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是（

）A.

碱溶液的pH都大于7，所以pH大于7的溶液都是碱溶液B.

有机化合物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机化合物C.

Mg、Al等氢前金属都能与稀盐酸反应生成H2，则Na也能与稀盐酸反应生成H2D.

中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应【答案】C14、下图所示实验中，干燥的紫色石蕊小花变红的是（）

①喷稀醋酸

②喷水

③直接放入二氧化碳中

④喷水后放入二氧化碳中A.

①③

B.

②③

C.

③④

D.

①④【答案】D15、某同学为了探究微粒总是在不断地运动着，设计了如图所示实验（NO2，气体密度大于空气），其中不能达到目的的是A．AB．BC．CD．D【答案】B二、填空题。16、为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应，某小组用下图所示装置进行实验．请回答下列问题：（1）打开止水夹a和c，关闭活塞b，从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸．（2）当观察到烧杯中________

（填实验现象）时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体．相关的化学反应方程式为________

。（3）要使二氧化碳和氢氧化钠反应，需进行的操作是________

，向集气瓶中加入适量的NaOH溶液，然后关闭活塞b，轻轻振荡集气瓶．一段时间后可观察到________，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。（4）小红认为仅做上述实验有不足之处，应利用上图装置做一个对比实验．该对比实验所应选的试剂是________

，将该试剂放在上述装置的________中（写仪器的名称），产生的现象与上述实验不同的是________

。【答案】（2）澄清的石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O（3）关闭止水夹a，打开活塞b；烧杯中的浑浊液体倒流进集气瓶中（4）水；分液漏斗；从烧杯中倒流进集气瓶中的液体较少17、发电地砖能让我们通过行走获取绿色能源，成为其它能源的有利补充。

发电地砖是由不锈钢和可回收再生的材料制成的。地砖的绿色表面是用回收再生的旧轮胎制成，内部压电元件则使用再生铝制造。制造此种地砖使用的不锈钢和铝属于________材料，地砖绿色表面使用的合成橡胶具有的性能是________(填两点)。不锈钢的主要成分是铁，铁能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，写出此反应的化学方程式________，反应前、后铁元素的化合价是________。这种地砖通过行人踩踏发电产生能量并储存到锂电池过程中的能量转化为________。【答案】金属；高弹性、绝缘性、耐油、耐高温和不易老化（任意两点）；Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；0（价）、+3（价）、+2（价）；机械能→电能→化学能18、如图所示，在试管和小气球中分别加入稀盐酸和一种常见的固体物质，然后将气球内的固体倒入试管中，观察到有气泡产生且气球胀大．那么，气球中加入的固体物质可能是________（至少答出两种不同类型的物质）。​【答案】锌粒、碳酸钙等（合理即可）19、洗手液是生活中常见的手部清洁剂。洗手液的主要成分有表面活性剂、抑菌剂、清香剂、防腐剂及其他助剂。洗手液的pH是国家标准中的一项重要理化指标，在最新修订的国家标准中明确指出洗手液在25℃时pH范围为4～10。常见品牌洗手液pH：品牌15℃25℃35℃45℃55℃卫宝9.889.729.449.369.52开米7.487.467.377.267.24舒肤佳4.584.554.264.244.38蓝月亮4.284.213.833.794.07滴露3.823.793.463.283.65对于不同年龄层次、性别的消费群体：由于人的皮肤表面pH因年龄、性别的不同而有所差异，洗手液pH分布范围较广，根据皮肤的酸碱选用相应的洗手液，以免对皮肤造成刺激和伤害。例如，女性皮肤的pH明显高于男性，据此女性可选用pH稍高的洗手液.随着年龄的增长，皮肤的缓冲能力下降，皮肤生理屏障作用不断降低，皮肤表面的pH逐渐近中性，因此，建议年长者选用偏中性的洗手液；而成年人皮肤表面缓冲力较强，可以根据实际需要选择酸性或碱性稍强的产品。对于不同肤质的消费群体：不同pH的洗手液功效有一定差异，pH较低的洗手液消毒抑菌功能相对强，pH较高的洗手液则去污能力较强。建议油性皮肤的人可选购略显碱性的洗手液，而干性皮肤的人则使用偏中性、低刺激的。建议厂家在使用说明中标出产品的pH座位参考，以便消费者能够合理选购。依据文章内容，回答下列问题。（1）洗手液属于________（填“纯净物”或“混合物”）。（2）从功能性上分析，其主要成分中清香剂可以去除_____________。A.表面活性剂B．抑菌剂C.清香剂D．防腐剂（3）下列说法正确的是_________。A.国家标准中明确指出洗手液在25℃时，只能是弱酸性B.在15～55℃间，随温度的升高这几种洗手液pH逐渐变小C.科学角度看，女性和男性应该使用不同的洗手液D．pH较低的洗手液消毒抑菌功能相对强（4）请你从表格中为油性皮肤的人选一款洗手液_________（写出名称）。【答案】混合物CCD开米或卫宝20、“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为：4HNO34NO2↑+2H2O+X↑。（1）X的化学式为________。（2）请在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价：________

。（3）硝酸具有酸的一些共性，是因为它在水溶液中也能解离出________

（用化学符号）。【答案】O2；HN+5O3​；21、我们的胃液中含有盐酸，它有助于消化但胃酸过多，但胃酸过多会引起胃部不适．有时可以用小苏打治疗，反应的方程式为________，化学反应前后一定没有变化的离子是________（离子符号表示）【答案】NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；Na+、Cl﹣22、张老师上课时做了趣味实验：他选择了一种指示剂（无色酚酞试液或紫色石蕊试液）、稀盐酸、稀NaOH溶液。他先用玻璃棒蘸取某种指示剂在白纸上写上“化学”，可是学生什么也看不见。然后用某种物质喷洒在白纸上，出现了红色的“化学”二字。接着，又向纸上喷洒另一种物质，红字消失。则他选用的指示剂是________，先喷洒的物质是________，后喷洒的物质为________。如果选用另一种指示剂。情况会怎样？。【答案】无色酚酞试液；氢氧化钠溶液；稀盐酸；字先变紫色，喷氢氧化钠后变成蓝色，再喷盐酸字色变化为“紫→蓝→红”23、（1）农业生产中，农作物一般适宜在pH___________________的土壤中生长。若pH过高或过低，一般不适宜种植。（2）由于雨水能与空气中的二氧化碳反应，反应的化学方程式为________________________，故正常雨水呈弱酸性，pH约为________，而酸雨的pH________，通过测定雨水的pH可以了解空气是否受到SO2、NO2等酸性气体的污染。【答案】(1)等于7或接近7(2)CO2＋H2O===H2CO35.6＜5.6三、实验探究题。24、小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈

性，还可能呈

性。【实验验证】实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡无色酚酞溶液变溶液呈碱性无色酚酞溶液不变色溶液呈【分析与思考】（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是

（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入

，溶液由

色刚刚变为

色时，则为中性。该过程涉及的化学方程式为

。（2）若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钙粉末，若观察到

，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为

；若无明显现象，则呈中性。【答案】酸