电解质练习测试题

电解质练习题一、选做题（每小题4分，共60分）1、下列状态下的物质中，能够导电的电解质是（）A、铜丝B、熔融CaCl2C2、下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（）A．氯化铵B．硫酸C．二氧化碳D．硫酸钠3、下列说法中正确的是（）硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质氯化氢是电解质，所以氯化氢在熔融和溶于水时都能导电固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质4、下列物质是电解质的有（）①蔗糖②氯化钠溶液③氯化氢气体④水⑤铜⑥酒精⑦硝酸钾⑧硫酸⑨CO2A、②③④⑦⑧⑨B、③④⑦⑧C、③④⑦⑧⑨D、②③④⑦⑧5、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3·H2OH2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4C2H5OHH2O6、下列叙述中，能说明某化合物一定是弱电解质的是（）A、该化合物饱和溶液导电能力较弱B、该化合物在熔融时不导电C、该化合物水溶液和熔融状态均不导电D、该化合物溶于水中发生电离，溶质离子浓度小于溶质分子浓度7、下列电离方程式中正确的是()A、NH3·H2O＝NH4+＋OH-B、CH3COONH4＝CH3COO-＋NH4+C、H2S2H+＋S2-D、KClO3K+＋Cl-＋3O2-8、欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体（）A、氯化钠B、碳酸氢钠C、CH3COOKD、Mg9、纯水在20℃和100A、前者大B、后者大C、一样大D、无法确定10、相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）A、强酸溶液产生较多的氢气B、弱酸溶液产生较多的氢气C、两者产生等量的氢气D、无法比较两者产生氢气的量11、下列说法正确的是（）A、强电解质的导电能力一定比弱电解质溶液强B、中和等体积等物质的量浓度的盐酸溶液和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠和醋酸所需相等C、将氢氧化钠溶液和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2D、如果盐酸的浓度是醋酸的浓度的两倍，则盐酸的H+浓度时醋酸的两倍。12、用食用白醋（醋酸浓度约为1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A、白醋中滴入石蕊试液呈红色B、白醋加入豆浆中有沉淀产生C、蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D、pH试纸显示白醋的pH为2～313、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋OH-△H＞0，下列叙述正确的是（）A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变C、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D、将水加热，KW增大，pH不变14、在相同温度时100ml0.01mol/L的醋酸溶液与10ml0.1mol/L的醋酸溶液比较，下列数值前者等于后者的是（）A、中和时所需氢氧化钠的量B、电离程度C、H+物质的量D、溶液的pH15、等物质的量下列各状态的电解质中，自由离子数由大到小的排列顺序正确的是（）①熔融的NaHSO4②NaHSO4水溶液③NaHCO3溶液④H2CO3溶液A、①＞②＞③＞④B、④＞②＞③＞①C、②＞③＞①＞④D、②＞①＞③＞④二、填空题（每空4分，共40分）16、写出H2SO4、Al2(SO4)3、Ba(OH)2、NaHCO3在水溶液中的电离方程式。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________17、在分组实验中，某同学配制了两瓶物质的量浓度相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，装瓶后忘了贴标签。为了区分两瓶试剂，利用所学知识设计了三种方法：方法一：导电性检测法（通过两种溶液的导电性不同导致小灯泡亮度不相同判断），实验中小灯泡较亮的导电溶液是________________。方法二：pH检测法（通过比较相同体积的两种溶液的pH比色判断），该方法的具体操作步骤是：____________________________________________________________________，pH更大的是______________。方法三：通过化学反应观察现象法（通过比较两种溶液与Zn粒反应产生H2的快慢判断），产生H2的快慢：HCl溶液___________CH3COOH溶液（填“＜”、“＞”“＝”）。18、25℃时，氨水中存在NH3·H2ONH4+＋OH-，据平衡常说表达式推理，NH3·H2O中存在=1.75×10-5,其中1.75×10-5是该温度下的电离平衡常数，该常数不随浓度改变，只是随温度变化而变化。请回答：(提示:氨水的电离常数很小，平衡时的c(NH3·H2O)可近似为仍等于0.1mol/L)（1）0.1mol/L的氨水中c(OH-)是________________；（2）若氨水中c(OH-)=0.1mol/L，则c(NH3·H2O)是________________选做题：19、用0.001mol/LNaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL，需NaOH溶液体积最大的是（）A、盐酸B、硫酸C、高氯酸D、醋酸20、将1×10-3mol/L的盐酸aL跟下列三种溶液混合后，溶液均呈中性。①1×10-3mol/L的氨水bL②c(OH-)=1×10-3mol/L的氨水cL③c(OH-)=1×10-3mol/L的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是（）A、a=b＞c＞dB、b＞a=d＞cC、b＞a＞d＞cD、c＞a=d＞b答案卷姓名：_____________班级：____________考号：___________一、选择题:（每小题4分，共60分）题号123456789101112131415答案二、填空题（每空4分，共40分）16、____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________17、一、________________二、_______________________________________