第三课物质的量浓度

第三课物质的量浓度课件第一页，共二十九页，2022年，8月28日问题探究背景对于溶液而言，测量体积比较方便，而对于溶质而言，知道其物质的量比较方便。迁移探究溶质的物质的量(n)溶液的体积(V)?m(质量)n(物质的量)MV(气体体积)n(物质的量)Vm请设计一个物理量，将溶质的物质的量(n)和溶液的体积(V)联系起来，该物理量应如何定义？第二页，共二十九页，2022年，8月28日定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。公式：单位：mol/L一、物质的量浓度第三页，共二十九页，2022年，8月28日物质的量浓度溶质的质量分数溶质单位溶液单位公式

特点molgLg体积相同，物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质物质的量相同，但溶质质量不同。质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不同第四页，共二十九页，2022年，8月28日小结：物质的量浓度的要点1、溶质是用物质的量而不是用质量表示。2、体积是指溶液的体积，并非溶剂的体积。3、从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同。（溶液是均一、稳定的）第五页，共二十九页，2022年，8月28日n÷NA×NA×M÷M×22.4（标况）÷22.4（标况）Nm

V

（气体）C÷V×V小结：N、n、m、V、C之间的相互转化第六页，共二十九页，2022年，8月28日1、判断题⑴将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则C=1mol/L⑵将1molNaCl溶于1L水中，则C=1mol/L⑶若从1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则C=1mol/Lxx√练习：⑷现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取此溶液1L时，K+离子浓度是0.4mol/L,当取此溶液2L时，SO42-离子的浓度为0.2mol/L。√第七页，共二十九页，2022年，8月28日2、200mL、2.0mol／L的Al2(SO4)3溶液中含有

molAl2

(SO4)3，Al3＋的物质的量浓度为

，SO42-物质的量浓度为

，含Al3＋的物质的量为

0.44.0mol／L6.0mol／L0.8mol第八页，共二十九页，2022年，8月28日3、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+的物质的量浓度相等的是A、200mL0.5mol/LNaCl溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液D、2L1mol/LNaOH溶液D第九页，共二十九页，2022年，8月28日二.一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶简介:容量瓶形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；规格：100mL，250，500mL，1000mL；第十页，共二十九页，2022年，8月28日2、使用容量瓶的注意事项（2）只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。（3）读数时，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。（1）使用之前要检查是否漏水.加水倒立观察瓶塞旋转180o倒立观察第十一页，共二十九页，2022年，8月28日3一定物质的量量浓度溶液的配制任务：配制100mL1mol/LNaCl溶液n(NaCl)=c(NaCl)×V（NaCl）=100mL×0.001L/mL×1mol/L=0.1molm(NaCl)=n(NaCl)×

M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85gⅰ.计算第十二页，共二十九页，2022年，8月28日（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸易潮解

和具有腐蚀性的放在玻璃容器中（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序

（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零ⅱ.称量或量取第十三页，共二十九页，2022年，8月28日应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。：若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？有的物质溶于水放热（NaOH,浓硫酸等），则需静置冷却至室温；？ⅲ.溶解或稀释第十四页，共二十九页，2022年，8月28日由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的未被转移。因此要用蒸馏水洗涤

用过的烧杯和玻璃棒。ⅳ.转移两靠一不靠第十五页，共二十九页，2022年，8月28日用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。ⅴ.洗涤第十六页，共二十九页，2022年，8月28日向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？答：必须重新配制ⅵ.定容？第十七页，共二十九页，2022年，8月28日将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？答:不能。液面低于刻线是因为还有水挂壁，当静置后就会恢复原状.ⅶ.摇匀？第十八页，共二十九页，2022年，8月28日容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称、浓度。ⅷ.装瓶贴签第十九页，共二十九页，2022年，8月28日操作回顾第二十页，共二十九页，2022年，8月28日[讨论]4溶液配制的误差分析第二十一页，共二十九页，2022年，8月28日

1.天平的砝码上粘有其他物质或已锈蚀（）2.试剂与砝码的左右位置搞错（）3.量取液体溶质时，俯视读数（）4.定容时俯视刻度线（）5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）偏高偏低偏高偏高偏低下列操作对溶液浓度造成的误差是:第二十二页，共二十九页，2022年，8月28日6.转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶（）7.溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质减小（）8.容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留（）9.定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线（）10.定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度线（）偏低偏低偏低偏低无影响第二十三页，共二十九页，2022年，8月28日

有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L，现往里加水加到10L，请问，此溶液中H2SO4总的物质的量有没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。

n(H2SO4)浓＝n(H2SO4)稀

C浓×V浓

＝C稀×V稀

18.4mol/L×1L＝C稀×10LＣ稀＝1.84mol/L

本质：稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变公式：C浓×V浓

＝C稀×V稀三、溶液的稀释第二十四页，共二十九页，2022年，8月28日欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液200mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体

克。②将称好的氢氧化钠固体放入

中

加

蒸馏水将其溶解，待

后将溶液沿

移入

mL的容量瓶中。10.0烧杯少量冷却玻璃棒250随堂检测一第二十五页，共二十九页，2022年，8月28日③用少量蒸馏水冲洗

次，将冲洗液移入____中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏

（高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线

时，改

用

小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度

，应该

。⑤最后盖好瓶盖，

，将配好的溶液移入_____中并贴好标签。随堂检测一

低2~3厘米胶头滴管偏低重新配制摇匀试剂瓶2-3容量瓶第二十六页，共二十九页，2022年，8月28日溶液配制练习：

A、欲配制1000mL浓度为0.12mol·L-1的NaOH溶液，需要的仪器是（）第二十七页，共二十九页，2022年，8月28日B、请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（）用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（）gNaO