高一下期末复习

中小学1对1课外辅导专家PAGEPagePAGE1ofNUMPAGES2教育学科教师辅导讲义讲义编号学员编号：年级：高一课时数：3学员姓名：董仁清辅导科目：化学学科教师：周焕课题期末考试复习授课时间：备课时间：2011.6.1教学目标复习高一下半学期知识点重点、难点硫、氮的单质及其化合物的重要性质化学反应速率以及化学反应平衡电解质溶液的性质教学内容[知识点归纳]一、硫及其化合物的物理性质1硫的物理性质：黄色或淡黄色固体，很脆，俗称硫磺。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS22硫化氢的物理性质：无色有臭鸡蛋气味气体，密度比空气大，有剧毒，是一种大气污染物。能溶于水。3二氧化硫的物理性质：无色具有刺激性气味的有毒气体。密度比空气大。可溶于水。4三氧化硫的物理性质：无色固体，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃)都比较低。硫及其化合物之间的相互转化硫元素和氯元素非金属性差异的比较A硫粉与铁反应的化学方程式：Fe+SFeSB氯气与铁反应的化学方程式：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3结论：氯气的氧化性大于硫的氧化性四、氮气以及氮的化合物的性质氮的固定：（1）生物固氮（2）大气固氮（3）工业固氮氮气的化学性质：（1）跟氢气的反应（合成氨）（2）跟氧气的反应（3）跟某些金属的反应3、氨气的物理性质：无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，比空气轻，易液化。4、氨的化学性质（1）氨的分子结构：呈三角锥形，极性分子（2）氨的化学性质：①氨与水的反应②氨与酸的反应③氨与氧气的反应（氨催化氧化）5、液氨和氨水的比较：物质成分微粒种类主要性质存在条件6、铵盐的物理共性：都是能溶于水的无色晶体。7、铵盐的化学性质：（1）铵盐受热分解（2）铵盐与碱的反应实质：（可用于铵根离子的检验）五、硝酸的物理和化学性质1、硝酸的物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、刺激性气味的液体。常用浓硝酸质量分数约为69%，98%以上的硝酸叫“发烟”硝酸。硝酸的保存：用棕色试剂瓶保存在用阴暗处，因为硝酸见光易分解。硝酸的化学性质：（1）不稳定性（2）强氧化性（3）硝酸还能与某些非金属单质反应（如C、S、P等），也能氧化一些还原性较强的化合物、离子（如H2S、SO32–、Fe2+、I–等）。例：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O六、物质的量浓度及溶液酸碱性与pH的关系1、溶液的pH(1)pH的含义：pH是常用来表示溶液酸碱性的强弱的数值，它是氢离子物质的量浓度数值的负对数。(2)pH数学表达式：pH=—lgc(H+)2、物质的量浓度(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液浓度的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。(2)表达式：符号为c，单位是mol/L。计算公式为：c=n/V3、溶液酸碱性与pH关系(1)水的电离与水的离子积纯水电离方程式：H2O

H++OH－在一定温度下c(H+)与c(OH－)的乘积是一个常数，即c(H+)·c(OH－)=KW，这个常数KW叫做水的离子积常数，简称为水的离子积。25℃时，纯水中c(H+)=

c(OH－)=10-7mol·L-1，KW=10-14。在任何物质的水溶液中，水的电离总是客观存在。且在常温下，任何物质的水溶液中，水的离子积不变。1.浓度对化学反应速率的影响结论：其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率增大。2.温度对化学反应速率的影响结论：其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快。3.压强对化学反应速率的影响结论：对于有气体参加的反应来说，当其他条件不变时，增大压强，化学反应速率加快。4.催化剂对化学反应速率的影响结论：适当的催化剂能加快化学反应速率。十、可逆反应、化学平衡状态的概念1、可逆反应：当一个化学反应发生后，他的生成物在同一条件下又能重新生成原来的反应物，这种化学反应称为可逆反应。2、化学平衡：如果外界条件不发生变化，任何可逆反应进行到一定程度的时候，正反应和逆反应的反应速率相等，反应物和生成物的含量不变，这时反应物和生成物的混合物（简称反应混合物）就处于化学平衡状态。当反应达到平衡时，正反应和逆反应都仍在进行，只是正反应速率和逆反应速率相等，所以反应混合物中各成份的含量不变。因此化学平衡是一种动态反应。十一、勒夏特列原理改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。影响因素：浓度、压强、温度。浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。3、压强对化学平衡移动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似4、催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。十二、电解质、非电解质的概念1．电解质——凡是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物2.非电解质——在水溶液中或熔融状态下都不导电的化合物十三、电解质的电离电离——电解质在水溶液或熔化状态下，离解产生自由移动离子的过程。十四、强电解质和弱电解质1．强电解质——在水溶液里全部电离为离子的电解质2．弱电解质——在水溶液里只有部分电离为离子十五、电离方程式1．强电解质电离方程式书写：中间用“→”表示完全电离。2．弱电解质电离方程式书写：由于不完全电离，中间用“”可逆符号表示。十六、弱电解质的电离平衡1．电离平衡一定条件下，当分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到平衡状态。2．电离平衡的特点①“动”②“等”v(电离)=v（结合）≠0③“定”各微粒浓度不再变化④“变”电离平衡是相对的、暂时的、外界条件改变时，平衡就会移动3．影响电离平衡的因素温度——电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。浓度——电解质溶液浓度越小，平衡向右移动，电离程度增大；电解质溶液浓度越大，平衡向左移动，电离程度减小。十七、离子反应1．离子反应——有离子参加的反应称为离子反应2．离子方程式——用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子3．离子方程式表示的意义（1）离子方程式反映了离子反应的实质；（2）它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。（3）离子方程式与化学方程式的比较十八、离子方程式的书写（1）“一写”正确书写化学方程式。（2）“二改”把可溶性强电解质拆写成离子符号，把弱电解质、难溶物、气体、单质和氧化物仍写为分子式或化学式。（3）“三删”删去方程式两边相同的离子。（4）“四查”检查离子方程式两边的原子数和电荷数是否守恒。十九、盐溶液的酸碱性酸+碱→盐+水盐的类型酸碱性原因强酸强碱盐中性 不水解 强酸弱碱盐酸性 水解 强碱弱酸盐碱性水解 弱酸弱碱盐无法确定双水解(不作要求)二十、盐类水解1.实质：盐离子H+或OH-弱电解质化学反应2.规律:谁弱谁水解谁强显谁性都强不水解都弱都水解3.水解方程式：盐+水碱+酸–Q(酸碱中和反应的逆反应)二十一、电解与电解池1、电解——使直流电通过电解质溶液而发生氧化还原反应的过程。电解时的能量转化：电能转变为化学能，电解质的导电过程就是电解质的电解过程。与电源的正极相连的电极称为阳极。物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。与电源的负极相连的电极成为阴极。物质在阴极上得到电子，发生还原反应。2、电解饱和食盐水阴极：2H++2e→H2↑（还原反应）得电子能力：H+>Na+阳极：2Cl—-2e→Cl2↑（氧化反应）失电子能力：Cl—>OH—总反应：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH3、电解氯化铜溶液阴极：Cu2++2e→Cu（还原反应）得电子能力：Cu2+>H+阳极：2Cl—-2e→Cl2↑（氧化反应）失电子能力：Cl—>OH—总反应：CuCl2Cu+Cl2↑常见阴阳离子得失电子能力的强弱顺序（1）阴离子失电子能力强弱顺序：S2->I—>Br—>Cl—>OH—>含氧酸根离子>F—（还原性强的优先）（2）阳离子得电子能力强弱顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（氧化性强的优先）[课堂练习]1．物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）A．NH4ClB．NaClC．CH3COONa D．NaNO32．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，加入少量下列物质平衡不发生移动的是（）A．NaCl固体B．CH3COONaC．Na2CO3 D．NaOH3．将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Ag粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）4．某温度下，浓度都是1mol·Ｌ－1的两种气体Ｘ2和Ｙ2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的浓度分别为：c（Ｘ2）＝0．4mol·Ｌ－1，c（Y2）＝0．8mol·Ｌ－1，c（Z）＝0．4mol·Ｌ－1，则该反应的反应式可表示为（） A．Ｘ2＋2Ｙ22ＸＹ2 B．2Ｘ2＋Ｙ2Ｘ2ＹC．3Ｘ2＋Ｙ22Ｘ3Ｙ D．Ｘ2＋3Ｙ22ＸＹ35．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（） A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－6．在一定条件下，可逆反应达到化学平衡时，下列说法中正确的是（）A．单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数B．反应物的浓度一定等于生成物的浓度C．混合物中各组分的质量分数是一定的D．反应物和生成物的浓度比一定等于化学方程式的系数比7．物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③KNO3、④CH3COOH其pH值由小到大的顺序为（）A．①②③④ B．②①③④ C．①③④② D．④①③②8．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．明矾净水9．下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2++CO32－→BaCO3↓B．铁片溶于稀硝酸中：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑C．碳酸钙溶于盐酸中：CO32－+2H+→CO2↑+H2OD．氢氧化铜溶于醋酸中：OH－+H+→H2O10．证明氨水是弱碱的事实是（） A．氨水与硫酸发生中和反应 B．氨水能使紫色石蕊试液变蓝 C．0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1D．浓氨水易挥发11．100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中（）A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)D．c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)12．下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（）A．向水中加入少量的HClB．向水中加入少量的NaOHC．向水中加入NaCl并加热至100℃，pH=6D．向水中加少量的NH4Cl13．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（）A．铅笔端作阳极，发生还原反应B．铂片端作阴极，发生氧化反应C．铅笔端有少量的氯气产生D．a点是负极，b点是正极14．已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．A13＋、CH3COO—、C1—B．Na+、NH4+、C1—C．Mg2+、C1—、Fe2+D．Mg2+、Ba2+、Br—15．可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）A．铜和稀硝酸制一氧化氮B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢C．锌和稀硫酸制氢气D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢16．在常温常压下，将a升SO2和b升H2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时，则a与b之比是（）①1∶1②1∶2③1∶3④3∶1①②B.②③C.①③D.②④17．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)－Q，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是（）A．P1＞P2，纵坐标指A的质量分数B．P1＞P2，纵坐标指C的质量分数C．P1＜P2，纵坐标指A的转化率D．P1＜P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量18．100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．碳酸钠（s）B．醋酸钠（s）C．硫化钠（溶液）D．硫酸钾（s）850℃19．CO2和H2的混合气体加热到850850℃CO2+H2CO+H2O在一定温度下，平衡有90%的H2变成了H2O，且c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，则原混合气中CO2和H2的分子数之比是（）A．1∶1B．1∶5C．9∶1D．1∶1020．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A．合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500℃左右B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释 C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率21．右图是氯碱工业中应用的立式隔膜电解槽示意图，其中的离子膜仅允许阳离子通过。下列说法正确的是（）A．B电极反应式：2Cl--2e→Cl2↑B．电极B是负极C．Z是氢氧化钠溶液D．a是电源负极22．某制药厂尾气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。现分别用01mol/L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是（）A．NaOH溶液的体积大于氨水的体积B.NaOH溶液的体积等于氨水的体积C.NaOH溶液的体积小于氨水的体积D.无法判断23．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（）ABCD24．在密闭容器中发生反应aX（气）＋bY（气）cW（气）＋dZ（气），若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，再次达到平衡时，Z的浓度是原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动B．a＋b>c＋dC．W的体积分数增大D．X的转化率降低25．pH=12的氢氧化钠溶液稀释100倍后，pH=将pH=13和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，求混合后溶液的pH=现有①铁片②NaNO3③NH3·H2O④FeCl3⑤酒精⑥H2S其中属于电解质的是（填写序号），属于非电解质的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。写出其中可发生水解的物质的水解离子方程式27．已知在催化剂存在条件下，能发生如下反应：催化剂500℃CO+H2O(g)H2+CO催化剂500℃在5L盛有固体催化剂（其体积可忽略不计）的密闭容器中，通入反应物，10s后，生成了氢气0.2g，则此10s内CO的平均反应速率为v(CO)=___________。（2）在该密闭容器中，下列叙述可以说明反应已经达到平衡状态的是_____A．若容器体积不变，在一定温度下压强达到恒定B．CO2的生成速率与H2O蒸气的生成速率之比为1:1C．CO、H2O、H2、CO在容器中的物质的量浓度保持不变D．反应体系中混合物的平均摩尔质量保持不变（3）在上述反应达平衡状态后，分别改变条件，请完成下列两张图：A．在第20s时将容器体积缩小至B．在第20s时，向容器