2019版高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中应用第1节物质量气体摩尔体积课时跟踪练

第1节物质的量气体摩尔体积课时追踪练一、选择题1．2017年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市展开PM2.5和臭氧的监测。以下相关说法正确的选项是()A．臭氧的摩尔质量是48gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3C．16g臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023分析：臭氧的摩尔质量是48g·mol，A项错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2，B项错误；1.00mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，D项错误。答案：C2．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，相关说法正确的选项是( )A．质量相等的O和O，物质的量之比为2∶323B．2mol氧气的摩尔质量为62g·mol－1C．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子D．2gH2含有1mol氢分子mm分析：设质量均为m，则n(O2)∶n(O3)＝32∶48＝3∶2，A错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，数值上等于物质的相对分子(原子)质量，B错误；1mol任何物质都约含有6.02×1023个微粒，不必定是分子，也有可能是离子或原子，C错误；2gH2的物质的量是1mol，含有1mol氢分子，D正确。答案：D3．设A表示阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是()NA．标准情况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数量为0.1NAB．常温常压下，18gHO中含有的原子总数为3N2AC．标准情况下，11.2LCHCHOH中含有的分子数量为0.5N32AD．常温常压下，2.24LCO和CO2混淆气体中含有的碳原子数量为0.1NA分析：氯水与水的反响是可逆反响，0.1molCl2溶于水转移的电子数量小于0.1NA，A错误；常温常压下，18gH2O物质的量为1mol，原子总数为3mol，B正确；标准情况下CHCHOH为液体，不可以用标准情况下气体摩尔体积计算，C错误；常温常压下，2.24L气体32物质的量小于0.1mol，D错误。答案：B4．(2016·海南卷)利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，以下说法正确的选项是( )A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L(标准情况)D．生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反响产生H2的量分析：依据方程式2H2O===2H↑＋O2↑，光解0.02mol水，可产生0.02molH2和0.01molO2。可生成H2的质量为0.04g，A错误；可生成氢的原子数为2.408×1022个，B错误；可生成标准情况下H2的体积为0.448L，C错误；0.04molNa与水反响产生H2和光解0.02mol水生成H2理论上均为0.02mol，D正确。答案：D5．以下各气体：①含3.01×1023个O的CO2；②标准情况下6.72L的HCl；③3.4g的NH3；④0.5molHe。四种物质所含的原子总数由少到多的次序是( )A．①<③<④<②B．③<①<②<④C．④<①<②<③D．④<②<①<③分析：①含0.75mol原子；②为0.3molHCl，含0.6mol原子；③为0.2molNH3，含0.8mol原子；④含0.5mol原子。答案：D6．标准情况下，1L的密闭容器中恰巧可盛放n个N分子和m个H分子构成的混淆气22体，则阿伏加德罗常数可近似表示为()A．22.4(＋)B．22.4×6.02×1023(＋)mnmn22.4（m＋n）D．＋6.02×10mn分析：由阿伏加德罗常数的定义可知，它指的是1mol微粒中所含有的微粒数的多少，由标准情况下22.4L气体所含有的分子数为1mol，1L气体中所含有的气体分子数为(m＋n)，可知阿伏加德罗常数可近似表示为22.4(m＋n)。答案：A7．肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型以下图。肼能与双氧水发生反响：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是( )A．标准情况下，11.2LN2中含电子总数为5NA2B．标准情况下，22.4LN2H4中所含原子总数为6NAC．标准情况下，3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6AND．若生成3.6gHO，则上述反响转移电子的数量为0.2N2A分析：1个N2分子含有14个电子，标准情况下，11.2LN2的物质的量为0.5mol，则所含电子数为7A，A项错误；标准情况下肼为液体，22.4LN2H4的物质的量远大于1mol，N故所含原子数远大于6N，B项错误；1个肼分子含有5个共价键，3.2gN2H的物质的量为A40.1mol，则所含共价键的数量为0.5N，C项错误；反响NH＋2HO===N↑＋4HO中，生成A2422224molH2O时转移4mol电子，故生成3.6g(即0.2mol)H2O时，转移电子的数量为0.2A，ND项正确。答案：D8．(2018·深圳模拟)标准情况下，mg气体A与ng气体B的分子数量同样多，以下说法不正确的选项是( )A．在随意条件下，若两种分子保持原构成，则其相对分子质量之比为m∶nB．25℃、1.25×105Pa时，两气体的密度之比为n∶mC．同质量的A、B在非标准情况下，其分子数之比为n∶mD．同样情况下，同体积的气体A与B的质量之比为∶mn分析：只需在同样条件下气体分子数同样，其物质的量、气体体积必相等，设A、B的相对分子质量为MA和MB，气体密度为ρA和ρB，分子数为NA和NB，其质量为WA和WB。A项，m＝n，则MA∶MB＝m∶n，正确；B项，两气体的体积相等，则ρA∶ρB＝MA∶MB＝m∶n，错MAMB误；C项，摩尔质量越大，单位质量的分子数量越少，等质量的A、B气体的分子数与其摩尔质量成反比，即N∶N＝M∶M＝n∶m，正确；D项，同温同压下，同体积的气体分子数相ABBA同，故A和B等体积时，W∶W＝M∶M＝m∶n，正确。ABAB答案：B9．常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内气体的最后密度为－12.2g·L(标准情况)，则充入的气体必定不行能为( )A．NH和HClB．NO和O32C．HI和Cl2D．SO和HCl2分析：由题意得混淆气体的均匀摩尔质量＝2.2g·L－1×22.4L·mol－1＝49.28g·mol－1－1－1g·mol。A项，NH和HCl的摩尔质量分别是17g·mol和36.5g·mol，不行能是49.283－1；B项，若生成NO2和N2O4的混淆物时，切合题意；C项，Cl2过度时气体为Cl2和HCl，符合题意；D项，可能为49.28g·mol－1，切合题意。答案：A二、非选择题310．某液体化合物XY，常用做火箭燃料。16gXY在必定量的O中恰巧完整焚烧，24242反响方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后(标准情况下)测得生成物的体积为11.2L，其密度为1.25g/L，则：(1)反响前O2的体积V(O2)为________；(2)X2的摩尔质量为________；Y元素的名称是________。(3)若反响生成0.1molX2，则转移电子的物质的量为________mol。分析：(1)依据化学方程式，参加反响的O与生成的X的物质的量相等。依据阿伏加德22罗定律，则参加反响的O2也为11.2L。(2)生成的X2的质量为11.2L×1.2g/L＝14g，故X2的摩尔质量为14g÷0.5mol＝16g28g/mol，参加反响的X2Y4与O2的物质的量相等，均为0.5mol，则X2Y4的摩尔质量为0.5mol32g/mol，故Y为氢元素。由化学方程式可知每生成1molX2转移4mole－，则生成0.1molX2转移电子0.4mol。答案：(1)11.2L(2)28g/mol氢(3)0.411．卫生部严令严禁在面粉生产中增添过氧化钙(CaO2)等食品增添剂。过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，往常还含有CaO。称取5.42g过氧化钙样品，灼热时发生以下反响：2[CaO2·xH2O]―→2CaO＋O2↑＋2xH2O，获得O2(标准情况下)的体积为672mL，该样品中CaO2的物质的量为________。(2)另取同同样品5.42g，溶于适当稀盐酸中，而后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中2＋所有转变为33。CaCaCO积淀，获得干燥的CaCO7.0g①样品中CaO的质量为________。②样品CaO2·xH2O中的x值为________。2×672mL分析：(1)n(CaO2)＝n(CaO2·xH2O)＝2n(O2)＝22400mL·mol－1＝0.06mol。(2)①n(Ca2＋)总＝n(CaCO3)＝7.0g÷100g/mol＝0.07molm(CaO)原＝(0.07mol－0.06mol)×56g/mol＝0.56g②x＝(5.42g－0.56g－0.06mol×72g/mol)÷18g/mol÷0.061mol＝2。答案：(1)0.06mol(2)①0.56g②1/212．合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。234∶5，此中Fe2＋3＋物质的量之(1)某FeO、FeO混淆物中，铁、氧的物质的量之比与Fe比为________。(2)当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时混淆4物中铁的质量分数为________(保存2位小数)。写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反响制备α-铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)______________________________________________________________________________________。(4)为制得这类活性最高的催化剂，理论上应向480gFe2O3粉末加入炭粉的质量为________，生成实验条件下CO的体积为________________(假定此实验条件下，气体摩尔2体积为24L·mol－1)。分析：(1)设FeO、Fe2O3分别为xmol、ymol，依据铁、氧物质的量之比得(x＋2)∶(yx＋3y)＝4∶5，x∶y＝2∶1，Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为x∶2y＝1∶1。(2)依据催化剂中Fe2＋3＋1∶2，可推知，FeO、FeO的物质的量之比为1∶1，混淆物中铁与Fe的物质的量之比为233×5672＋16023时C(炭粉)被氧化成CO。(4)