必修2第1章第3节元素周期表的应用导学案

-1-/91、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素为例，掌握同周期、同主族元素性质递变规律，并能用2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表；【自学解决】[方法导引]比较元素的单质跟或反应置换出氢气的难易程度，置换反应越容易发生,元素原子的失电子比较元素最高价氧化物对应的水化物的强弱，一般说来，越强，元素原子的失电子能比较元素的单质跟化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性，越跟氢气反应，生成的比较元素最高价氧化物对应的水化物的强弱，一般说来，越强，元素原子的得电子能力元素符号原子结构示意图最高价氧化物最高价氧化物对应水化物性质的递变规律NaNaMgAl单质与水或酸反应情况冷水反应，与与很难反应最高价氧化物对应应水化物的碱性越来越，金属性越来越水化物的碱性最高价氧化物对应水化物的酸性单质与氢气反应情况气态氢化物的稳定性>>>同周期元素，从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越，单质与氢气反应越来越，气态氢化物的稳定性越来越，非金属性越来越。同周期元素原子的相同，但从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐(稀有气体除外)，原子核对外层电子的吸引能力逐渐，原子的失电子能力逐渐，得电子能力逐渐；元气态氢化物的稳定性。同周期元素从左到右金属性越来越，非金属性越来越。同主族元素的性质1.卤素(ⅦA族)最最高价氧化物对应单质与氢气反应情况水化物的酸性F稳定性：HFClHClOHClBrHBrOHBr4IHIOHI4结论同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越，单质与氢。气态氢化物的稳化合价最高最低42.碱金属(ⅠA族)-2-/9-3-/9最最高价氧化物对应最高化合价水化物的碱性H>结论同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越，金属性越来越。单质与氧气反应情况单质与水反应情况LiK氧化性逐渐；最高价氧化物对应水化物的碱性，酸性；气态氢化物的稳定同主族元素，从上到下，金属性越来越，非金属性越来越。规律：同周期、同主族元素性质递变规律层数(从左到右)(从上到下)低金属性非金属性最外层电荷数高位置周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数性质主要化合价得失电子能力元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内BB(a)ⅢB至ⅥB的过渡元素(b)F、Cl、Br、N、S“三角地带”(c)金属与非金属元素分界线附近(d)相对原子质量较小的元素(e)过渡元素A①制半导体的元素②制催化剂的元素③制耐高温材料的元素④制冷剂的元素⑤地壳中含量较多的元素-4-/9【课堂练习】1、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是()(A)硫酸比盐酸稳定(B)氯化氢比硫化氢稳定(C)盐酸酸性比氢硫酸强(D)硫酸酸性比高氯酸弱＞HYO＞HZO，下列判断错误的是()2434(A)原子半径X＞Y＞Z(B)气态氢化物稳定性X＞Y＞Z(C)元素原子得电子能力X＞Y＞Z(D)单质与氢气反应难易X＞Y＞Z3、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是()(A)原子半径逐渐增大(B)元素原子得电子能力逐渐增强(C)最高正化合价逐渐增大(D)气态氢化物稳定性逐渐增大【课时作业】化学式可能是()。2、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是()。A.砹是有色固体C.砹化氢很稳定B.砹易溶于有机溶剂D.砹化银不溶于水3、2001年美国科学家宣布他们发现了核电荷数为116的元素，试推断该元素在元素周期表中的位置()，若已知该元素原子核内有155个中子，则其质量数为()(1)写出A、B、C三种元素的名称、、。(2)B位于元素周期表第周期，第族。(3)C的原子结构示意图为。BCBCA化物与B的最高价氧化物对应水化物。-5-/96、下表为元素周期表中的一部分,表中列出10种元素在周期表中的位置,按要求回答下列各题234Ⅶ⑧⑨①②③④Ⅲ⑤0⑩Ⅵ⑦Ⅳ⑥(1)化学性质最不活泼的元素符号是______,金属性最强的单质与水反应的化学方程式是(2)①③⑤三种元素最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是_____________。_______，(4)②③⑤三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是_____>_____>_____。、有X、Y、Z三种元素，其中X、Y属于同一主族，加热时，其单质都能与氢气形成气态氢化物H2X，Z(1)元素名称X_____、Y_____、Z_____；(3)两个由X、Y、Z三种元素所组成物质的化学式_____。本章练习题一、选择题(本题包括．．．．一、选择题(本题包括．．．．1、还原性随原子序数的增加而增强的是()ANa、Mg、AlBNa、K、RbCP、S、ClDI-Br-Cl-2下列递变规律不正确的是()ANaMgAl还原性依次减弱BI2Br2Cl2氧化性依次增强CCNO原子半径依次减小DPSCl最高正价依次升高A3、(镭是元素周期表中第七周期第Ⅱ族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是()AA在化合物中呈+2价B单质能与水反应放出氢气C镭比钙的金属性弱D碳酸镭难溶于水42434HXO>HYO42434HYZH5、A元素的阳离子和B元素的阴离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是()D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子7、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，且它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系构，a原子的半径大于b原子的半径，则三种元素的原子序数的关系是()9、下列叙述不正确的是()2AHS、HO、HF2CNaMgAl弱BBA的气态氢化物比B的气态氢化物稳定-6-/9-7-/9CA的金属性比B的金属性强DA的阴离子比B的阴离子还原性弱。元素A在周期表中的位置是()AA第Ⅳ族AAB第Ⅴ族AC第二周期D第三周期8212、据报道：1994年11月9日德国科学家利用数亿镍原子(Ni)对数亿个铅原子(82后，制得一种新原子269X(暂用X表示)，它属于一种新元素——第110号元来制得的最重的元素，存在时间不到千分之一秒。经分析它属于过渡元素。下列关于该元素的叙述中正确的是()A这种原子的中子数为159C这种元素与铅属同一族B这种元素肯定是金属元素D这种元素属第六周期元素类铅。关于它的性质，预测错误的是A最外层电子数为4()B．它的金属性比铅强素是()15．下列叙述不正确的是()22AB⑥17．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是()A．制催化剂的材C．制农药的材料是()。-8-/920．下列微粒中，电子层结构完全相同的一组是()。第二卷非选择题二、填空与计算21.(10分)下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列ⅤⅤAⅥAⅦAGH族周期123ⅢACABⅣADIEF(1)表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质