第一章++微项目：海水提碘提溴【核心素养提升+备课精讲精研】 高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

知识回顾11.同周期同主族元素性质的递变规律。(1)同周期元素从左到右,金属性逐渐_____,非金属性逐渐_____。(2)同主族元素从上到下,金属性逐渐_____,非金属性逐渐_____。减弱增强增强减弱2.Br2、I2的物理性质色、态在CCl4中的颜色密度溶解性特性溴_______色液体均比水的___水中:微溶;有机溶剂:__________碘_____色固体______深红棕紫黑大易溶易挥发易升华橙红或红棕色紫红色3.物质分离的一种方法:萃取和分液(1)萃取

利用某种溶质在两种_________的溶剂里溶解能力的不同,用一种溶剂(萃取剂)将其从原溶剂中提取出来的方法叫萃取。(2)分液

萃取后,可以用分液漏斗把_________的两种液体分开,从而达到分离的目的。知识必备互不相溶互不相溶操作步骤加萃取剂分液静置分层振荡萃取实验演示注意事项(1)萃取剂必须具备的三个条件:萃取剂和原溶剂互不相溶、互不反应;与溶质互不反应；溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。(2)萃取和分液的主要仪器是

。分液漏斗①分液漏斗使用前要检验是否漏水。②倒转分液漏斗时，应关闭玻璃塞和活塞，防止液体流出,并且要不时旋开活塞放气，防止分液漏斗内压强过大引起危险。③分液时要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，并使下端活塞小孔处对准漏斗上的小孔，保证漏斗内与外界大气相通，同时漏斗下端管口要紧贴烧杯内壁，从而使液体顺利流下。④下层液体要从下口放出，上层液体要从上口倒出注意事项.反萃取是用反萃取剂使被萃取物从有机相返回水相的过程,为萃取的逆过程。习题检测

操作及现象结论A将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸变红反应中有NH3产生B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br—还原性强于Cl—D加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华【2015山东理综化学】下列由实验现象得出的结论正确的是（）C第1章微项目——体验元素性质递变规律的实际应用元素周期表1.1人体中的碘元素碘元素：动物和人体的必需元素，在人体内用于合成甲状腺素，调节新陈代谢。缺乏：儿童得呆小症过量：甲亢大脖子病呆小症甲亢，成年得大脖子病。人体缺碘会患甲状腺肿,幼儿缺碘,大脑和性器官不能充分发育,身体矮小,智力低下,即患所谓“呆小症”1.1生活中的碘单质碘单质在日常生产和生活中有非常重要的应用,其中碘酒、碘伏等均是应用广泛的消毒剂。碘酒的主要成分是碘、乙醇、碘化钾,是一种外用的药,可以对皮肤进行消毒处理。碘伏的主要成分是单质碘与聚乙烯吡咯酮(Povidone)的不定型结合物,能够杀灭芽孢、原虫、病毒、真菌、细菌,挫伤、擦伤、切割伤、冻伤、烧伤等各种外伤都可以利用碘伏进行处理。碘还是重要的工业原料。可用来制药，做防腐剂、食品添加剂；放射性同位素碘-131用于放射性治疗和放射性示踪技术；碘还可以用于制造染料和摄影胶片。海带提碘海带——“采碘能手”，具有富集碘的能力！含碘量高。干海带中的含碘量约比海水提高了10万倍！为什么提取碘的原料是海带，而不是海水？碘资料在线2.有机碘1.无机碘碘化物（I-

）

88.3%

碘酸盐（IO3-

）

1.4%

3,5-二碘酪氨酸（C9H13I2NO5）10.3%如何从海带中提取碘？有机碘化物无机碘化物(I-)I2（水）灼烧（化学）氧化（化学）

I2（CCl4）萃取（物理）【问题】灼烧的作用及所用仪器是什么？（如何除去海带中的有机物？）将干海带高温灼烧，使有机物转化为CO2和H2O，气态逸散。碘元素以无机盐（I-）的形式残留下来。仪器：坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、酒精灯问题2:如何将碘化物转化为碘单质?写出相关反应的离子方程式。问题3:如何从含碘单质的水溶液中获得纯净的碘单质?提示:向含碘单质的水溶液中加入CCl4(或苯、汽油等)进行萃取、分液,得到碘的四氯化碳(或苯、汽油等)溶液,再用蒸馏法可获得纯净的碘单质。也可用反萃取法获得碘单质,步骤如下:

KMnO4、

Cl2氧化性强，量多会将I-氧化成IO3-，H2O2最好，既环保，又无杂质生成，是绿色氧化剂。

(2)实验流程海带酒精灼烧海带灰海带灰悬浊液H2O,∆含I-溶液含I2水溶液含I2的CCl4溶液萃取H2SO4H2O2氧化过滤残渣后期处理I21.2海带提碘浸取CCl41、碘元素以什么形态存在于海带灰中？（化合态或游离态）化合态（I-）1.2海带提碘H2O2+2H++2I-=2H2O+I2FeCl3、H2O2；Cl2、Br22、加入H2O2发生的离子方程式？哪些物质作为此反应的氧化剂？1.2海带提碘3、选择萃取剂的条件是什么？（1）与原溶液互不相溶、互不反应；（3）溶质在萃取剂中的溶解度>原溶液中的溶解度。1.2海带提碘（2）与溶质互不反应4、本实验的萃取剂可选用什么物质？CCl4、苯、汽油1.2海带提碘5、后期处理指的是什么？蒸馏/反萃取1.2海带提碘蒸馏1.2海带提碘浸取过滤氧化萃取蒸馏实操蒸馏萃取分液氧化过滤灼烧溶解沸点：CCl4:77℃I2:184.35℃用反萃取法将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来【问题】在“海带提碘”的实验中，通常以四氯化碳为萃取剂对碘单质进行萃取、富集。那么，如何将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来呢？碘单质与浓NaOH溶液发生的反应为：

3I2

+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O

3I2+6OH-

=5I-

+IO3-

+3H2O水层酸化后的反应为：

5NaI+NaIO3+3H2SO4=3I2

+3Na2SO4+3H2O

5I-

+IO3-

+6H+

=3I2+3H2O小结方法名称适用对象实验仪器名称实例过滤蒸发蒸馏(分馏)

分液萃取固-液混合物（不溶）泥沙和水固-液混合物（可溶）粗盐提纯液-液混合物（互溶）蒸馏水、石油的分馏油和水的分离溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同利用CCl4从溴水中萃取溴液-液混合物（互不相溶，分层）铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、温度计、水冷凝管、尾接管、锥形瓶铁架台、分液漏斗、烧杯铁架台、分液漏斗、烧杯小结(1)最常用的方法过滤法、萃取法、升华法、化学转化法等。(2)分离和提纯的原则

①“不增”——不能引入新的杂质;

②“不减”——不能减少被提纯物质;

③“易分”——杂质或反应后的杂质易与被提纯物质分离;

④“易复原”——被提纯的物质要容易复原。(3)注意事项

①为除尽杂质,除杂试剂需过量。

②加入试剂的原则:后面的试剂要把前面过量的试剂除尽。

③沉淀完全的判断方法是在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)滴加沉淀剂,如果不再产生沉淀,说明沉淀已经完全。地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。目前，从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3左右。苦卤（海水晒盐后得到的母液）是海水制盐业的副产物，其中含有高浓度的K+、Mg2+、Br-

和SO42-

等，是从海水中提取溴的主要原料。探究海水提溴的原理问题1:为什么选晒盐后的苦卤而不是海水作为提取溴单质的原料?提示:海水中Br-的浓度太小,而苦卤中Br-的浓度比较大。流程核心转化：Br‾→Br2海水提溴的最成熟工业方法——空气吹出法主要步骤：浓缩、氧化和提取2Br-+Cl2==Br2+2Cl-SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4流程：反应：【注意】“空气吹出、SO2吸收、Cl2氧化”等步骤就是溴水浓缩的过程。问题2:向苦卤中通入Cl2继而通入热空气可得粗溴,在此过程中体现了溴的哪些性质?提示:①溴的氧化性不如氯气强,可用置换法制备溴单质。②溴易挥发,因此可用热空气从溶液中分离出来。问题3:整个提溴过程中有两次通入氯气,作用有什么不同?提示:第一次是把溴氧化为溴单质,用热空气吹出富集;第二次是氧化得到浓度较大的溴溶液,