第四章第一节《原电池》测试题附答案解析(经典)doc资料

．．．．22．．．．222222精品文档人教版选修4第四章第一节《原电池》一、选择（每小题有一个或两个选项符合题意）1．有A、D四金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中不易被腐蚀；将AD分投入到等浓度的盐酸中D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的溶液中，有金属C析。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为（）A．D＞CB＞A＞B＞CC．D＞B＞AD．B＞A＞D2下列叙述是小明做完铜原电池的实验后得出的结论和认识你认为正确的是）A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过3．氢镍电池是近年开发出来的充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是：(1/2)H+NiO(OH)Ni(OH)根据此反应式判断下列叙述中正确的是（）．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断大．电池放电时，镍元素被氧化．电池充电时，氢元素被还原．电池放电时，H是极4．钢铁发生电化学腐蚀,负极生的反应（）A．2H++2e=H

2

B．2HO+O+4e-=4OHC．-=Fe

D．4OH-+4e-=2HO+O5．镍镉（）充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A．

BNi(OH)

C．CdD．NiO(OH)6．铜片和锌片用导线连接后插稀硫酸中，锌片是（）A．阴极B．正极C.阳极．负极7．下图为氢氧燃料电池原理示图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是()精品文档222232223222322222222232223222322222222222222232222精品文档A．a电是负极．b电极的电极反应为4OH-4e==2HO+O↑．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置8．锌—锰碱性电池以氢氧化钾液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO(s)+HO(l)==Zn(OH)(s)+MnO(s)A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO(s)+HO(1)+2e-

下列说法错误的是（）==MnO(s)+2OH-(aq)．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极．外电路中每通过O.2mol电，锌的质量理论上减小6.5g9.家用炒菜铁锅用水清洗放置后红棕色的锈斑变化过程中不发生的化学反应）A.4Fe(OH)＋＋O=4Fe(OH)↓C.2HOO＋4e=4OH

B.2Fe＋2HOO=2Fe(OH)↓D.Fe3e=Fe10.固氧物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的．它以固体氧化锆—化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离(O)在其间通过．该电池的作原理如下图所示，其中多孔电极、b均参与电极反应．下列判断正确的是．有O放电的为电池的负极．有H放电的b极电池的负极．极应的电极反应为＋2H=4OH．b对应的电极反应为－＋4OH11.铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01

的食盐溶液中，可能出现的现象是A.铁棒附近产生OH

B.铁棒被腐蚀C.石墨棒上放出Cl

D.石墨棒上放出O12.某原电池总反应离子方程式为＋Fe===3Fe，能实现该反应的原电池组成是A.正极为铜，负极为铁，电解质液为FeCl液B.正极为碳，负极为铁，电解质液为Fe(NO)溶C.正极为铁，负极为锌，电解质液为Fe(SO)溶液D.正极为银，负极为铁，电解质液为CuSO液13.生物体中细胞膜内的葡萄糖细膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池列关判断正确的是（）负极发生的电极反应可能是：O－4e＋O===4OH正极发生的电极反应可能是：O－4e2C.负极反应主要是CH生CO或HCO

D.正极反应主要是CHO生成CO或CO

14.一新熔融盐燃料电池具有高发电效率．现用LiCO和CO的融盐混合物作电解质一极通CO气另一极通O和CO混气体其反应为2CO＋O则列说法中正确的是精品文档

()2233222242442222－2233222242442222－2+232322222精品文档．通一极是电池的正极．负极发生的电极反应是O＋＋4eC．极发生的电极反应是COCO

－2eD．正极发生氧化反应15.锂电池是新一代的高能电池，它以质轻、能高而受到普遍重视，目前已经研制成功了多种锂池。某种锂电池的总反应可表示为＋MnO===LiMnO。该电池提供5库（）量（其他损耗忽略不计消耗的正极材料的质量约为（相对原子质量Li:7;MnO:87,子电量取1.60×1019C）（）A.3.2×103

B.7×104gC.4.52×10

3g

D.4.52×10

2g16.美国正在研究的新电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池具有容量大等优点，其电池反应为＋，料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是（）A.锌为正极，空气进入负极反应B.负极反应为Zn－2e===Zn2C.正极发生氧化反应电解液肯定不是强酸17.将两个铂电极插入溶液，向两极分别通入和O，构成CH燃电池。已知通入CH的一极，其电极反应式是CH＋8e===CO＋;通入的一极，其电极反应是：O＋2H＋4e===4OH

，下列叙述不正确的是（）A.通入CH的电为负极B.极发生氧化反应C.燃料电池工作时溶液中的阴离向负极移动D.电池使用一段时间后应补充KOH18.日常所用的干电池的电极分为碳棒和锌皮，以糊状

NHCl和42

作电解质（其中加入

MnO2氧化吸收）,电极反应可简化：Zn－2e==Zn；2NH

4

++2e

－

=NH+H,32

根据上述叙述判断下列说法正确的是（）干电池中锌为正极，碳为负极干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化19.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用LiCO和CO的融盐混合物做电解质，为极燃气，空气与CO的合气为阴极燃气，制得在650℃工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：阳极反应式2CO2CO

4CO＋4e阴极反应式：总电池反应式：KOH（1有反应＋O构了燃料电池负应通极应通。精品文档242242精品文档电极反应式为：负极，正极：。（2）如把KOH改稀HSO做解质，则电极反应式为：负极，正极。两电极附近溶液的pH各何化？。（3）如把H改CH、KOH导电物质，则电极反应式为：负极，正极。、利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：实验原理：Fe＋2H=Fe＋H↑实验用品：电极(________、__________)稀硫酸、机或者电流计(写所缺的实验用)。实验装置如图原电池设计及注意的问题：①如图所示装置连接好实验仪器注意观耳朵听耳是否有声音发出如果没有可原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一注意：接触的同时耳机的另一极是连接在原电池的另一电极上的)

，这时可以听见耳机发生嚓嚓…”的音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为____________，在耳机中又转化为声音这种能量。②钉的电极反应是_，发生了反；铜钉的电极反应，

发生了_______反应。据氧化还原反应2Ag(aq)Cu(s)=2＋设的原电池如图所示回下问题：(1)电极X的材料________；电解质溶液Y；(2)银电极为电池________极，发生的电极反应_；X电上发生的电极反应_____________________；(3)外电路中的电子是从______电极流向电极。精品文档精品文档答案为B项解析：向溶液中再加入盐酸的质的量增加，生成H的总量也增加A错。入氯化铜后，锌置换出的少量铜附在锌片上，形成了原电池反应，反应速率加快，又锌是过量的，生成H的量决定于盐酸的量，故B正。向原液中加入水或氯化钠溶液都引起溶液中H浓的下降，反应速变慢，故、D都不正确。本题答为项。3、解析：电池的充、放电互为反的过程，放电时是原电池反应，充电时是电解池反应。根据氢镍电池放电时的总反应式可知，电解质溶液只能是强碱性溶液，不能是强酸性溶液，因为在强性溶液中NiO(OH)和Ni(OH)都会解。这样可写出负极反应式H+2OH-2e==2HO，H为负极，附近的pH应降。放电时镍元素+3变为2，被还原，充电时氢元素+1价为0价被还原。故答案为C、D项4、C项、项6、D项7、解析：分析氢氧燃料电池原示意图，可知a为负极，其电极反应为2H-4e==4H，b极为正极，其电极反应为O+2HO+4e==4OH，池总反应式为2H+O==2HO。H为原剂，为氧剂，H、O不全部储藏在电池内。答案为项。8、解析：该池的电解液为KOH液，结合总反应式可写出负极反应式Zn(s)+2OH(aq)-2e==Zn(OH)(s)，用总反应式减负反应，可得到正极反应式：2MnO(s)+HO(1)+2e==Mn(s)+2OH(aq)。Zn为负极，去电子，电子由负极通过外电路流向正极1molZn失2mol子，外电路中每通过电，的质理论上减小6.5g。故答案为C项9.D10.B11.B12.CD14.D15.解析：正极反应MnO+e===MnO。n)=n(e)=5C/(1.60×10

－19

),(MnO)=4.52×10g。答案：16.BD17.B二、18.（1）D）CuSO溶后，构成Fe—Ag电池Fe溶，质量减小；Cu

在银圈上得电子，沉积在Ag上质量增加19.2CO+O

2CO+O==2CO20.(1)H

O2H+4OH－4e===4HO+2HO+4e===4OH(2)2H===4HO+4H+4e===2H前者的pH变小后者的pH变。（3）CH+10OH－8e===CO2+7HO4HO+2O+8e===8OH21.（1）反应速