高中化学知识点总结离子反应

燕园教育教师培训手册四离反、解的念1.1电解与电质辨并例电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。包括酸、碱、盐活泼金属的氧化物某些非属氢化物，某些有机物。举例NaCl体不导电，溶于水后可以导电，所以是电解质CaSO4、BaSO4等溶物质在水中溶解度很小在熔融状态下可以导电，所以这些物质也是电解质。非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物。包括大多数有机物非金属氧化物某些金属氢化物等。举例：CO、、、蔗糖、酒精23注：我们讨论的电解质和非电解质都是化合物，单质或混合物既不是电解质也不是非电解质。1.2强电质弱解（析举）强电解质：

在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。包括大多数盐类、强酸、强碱。在溶液中粒子主要是离子。弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质包括弱(如HAc、H、中强酸HPO）碱如·H、。2例题：极溶于水，为什么它是弱电解质，Ca(OH)2微于水，为什么它是强电解质？解释：COOH之以是弱酸是因为和同浓度的强酸相比，它溶于水电离电离出的氢离子比强少得多，只有一部3分COOH发生电离产生氢离子，所以CHCOOH是电解质。同样虽微溶于水，但是它在水溶液中32溶解的部分能够完全电离，所以Ca(OH)是强电解质。2、子应离反方式离子反应定义：有离子参加的反应2.1离子应分与件离反类一非化原应离反反应发生条件：①生成难溶的物质。如生成BaSO、AgClCaCO等。4②生成难电离的物质。如生成CH、、•OHClO。33③生成挥发性物质。如生成、S等2这类反应的共同特征是朝着离子浓度减小的方向移动或者说反应物中某种离子的浓度减小，反应可发生。酸盐之间的复分解反应a中反应，根据参加反应的酸和碱的性质不同，又可分为强酸与强碱、强碱与弱酸、强酸与弱碱、强与难溶性的碱的反应等。例如：盐酸与氢氧化钠，盐酸和氨水，盐酸与氢氧化铁反应，氢氟酸与氢氧化钠反应和盐的反应例如：盐酸和碳酸钙的反应c碱盐的反应例如：氯化镁水溶液与氢氧化钠的反应，碳酸氢钙溶液加入适量的氢氧化钠和盐的反应例如：硝酸银溶液和氯化钠溶液反应酸碱与氧化物之间的反应

2-2+--2-+燕2-2+--2-+例如：氧化铜和盐酸的中和反应，三氧化铝与氢氧化钠溶液的反应盐的水解反应例如：碳酸钠溶液呈碱性的原因，制氢氧化铁胶体生络离子的反应例如：氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液，氢氧化铜溶于氨水：二氧还反型离反发生的条件：反应中有电子转移。总的来说，仍然是反应物中某种离子浓度减小。（1电解质与电解质之间的氧化还原反应例如：高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气（2单质与电解质之间的置换反应例如：氯水加入溴化钠溶液中铁片放入氯化铜溶液中（3非置换的氧化还原反应例如：铜与氯化铁溶液的反应：铜与稀硝酸的反应2.2离子应程的写2.2.1离子程的写骤大致分为四步（1）写，写出化学方程式：（2）改，将易溶并且易电离的物质开写成离子形式：注：拆成离子形式的有：易溶且易电离的物质（强酸强碱易溶的盐、碱、盐的溶解性表写化学式的有：沉淀、气体、单质、氧化物和水等。微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号若是浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式（标）（3）删，删去两边相同的离子：（4）查，检查反应前后各元素原子数和电荷总数是否相等。例题：以CuSO与BaCl两个溶液的的反应为例：42（1）写：=CuCl+BaSO↓4224“写化方程式，必须根据实事实；（2）改：=Cu↓44改反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质写成离子式，其他物质写化学式。如难溶、难电离物质、气体、单质、氧化物等。（3）删：4

=BaSO↓4“删两边相同的离子，去除与子反应无关的粒子；（4）查两边原子个数和电荷数是否相、反应条件、沉淀符号、气体符号等。2.2.2离子程书的意项(1)要遵循反应事实，不能臆造化反应如：

＝

+H↑错）2

+2++242+2-2+------333++2++242+2-2+------333++3+2O=HS+2OH+33+(2)要遵循元素原子守恒及电荷守，若是氧化还原反应要遵循电子守恒(3)要遵循拆写原则（反应物和生物都一样）(4)不能违背约简原则如：稀硫酸和氢氧化钡溶液反应H

+SO

＝↓（错）42解析局部约去HOH前的计量数视其他分子和离子的+SO+2OH

＝。42(5)要注意题中有关量的关系（如量、足量、少量等）如：用氨水吸收少量的SO：NH•O＝+HSO（）222正确的•O+SO2NH（注意过量的COHS等体别与碱溶液或某些盐反应3222时生成这些气体对应的酸式根离子）(6)关于酸式盐与量有关的离子反方程式一般书写时量不足的物质其参加反应的离子的物质的量之比一定要它的化学式相符合，而足量物质其参加反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符合。如果没有明确的用量，写成恰好完全反应的情况2.2.3与量关离方式书方2.2.3.1复分型举说）若是复分解反应可令不足量系数为””来书如Ca(HO)溶液中加入过量的NaOH溶3液,先确定1molC(HO)含mlCa3

2

2lHO

3

-

，再取用OH中和2CO

3

—

需molOH,则可写a+2HO+2OH3

COCOHO,若是加32

入少量

的

NaOH

溶液则反应为Ca+HCO+OHCCO+H另外,与HO)a(OH与OPO与Ba(OH)，324324Al

3

与NaOH，与NaOH,NaCO与HClMg(HC)过量的NaOH等反与有。222.2.3.2氧化原（例明氧化性:Cl>BrFe>I，原性:Cl<Fe<I22所以向FeBr溶液中通入少量Cl，应的离子方程式为Fe22

+ClFe2

-

，向溶液中通入过量，反2应的离子方程式为：Fe+3ClFe22等量的Cl2与FeBr2反时的离子方程式:Fe+2Br+2ClFe+Br22铁和稀硝酸的反应：铁不足时：＋＋＋＋2H3铁足量时：3Fe＋＋2NO=3Fe＋＋32.2.3.3总结见量关离方式书写(1)碳酸氢钙溶液中加盐酸↑+HO22(2)把金属铁放入稀硫酸中2Fe+3H↑2(3)向氯化亚铁溶液中通入氯气：+Cl+2Cl2

(4)硫化钠水解：S2(5)氯气通入水中：ClO=2H+ClO2(6)磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶反应PO2

4

=PO42(7)碳酸钙与醋酸反应：CaCO+2CH+2CH+CO↑+H332(8)碘化钾与适量溴水反应2I+Br=I2+2Br2(9)铜片与稀硝酸反应：

↑O2(10)将金属钠加入水中：Na+2HO=Na↑2

322332++2322-2-322332++2322-2-(2+)22232322222(11)三氯化铁溶液跟过量氨水反应：

燕园教育教师培训手册↓+3NH32(12)小苏打溶液跟烧碱溶液反应HCO+OH=CO3+HO22.3离子程正的断2.3.1判断方法（总结并举例说明）（1看生成物是否与事实相符。（2看反应在什么情况下进行，能否用离子方程式表示。（3看表示各物质的化学式是否正确。（4看所用连接符号与生成物状态符号是否正确。离子互换反应的方程式通常用”

号连接，生成沉淀或气体则标出“↑”或“↓”符号；在离子方程式中只有某些水解反应用可逆符号，且无沉淀或体符号；但要区别于弱电解质的电离方程式。（5看质量与电荷是否守恒。（6看离子的配比数是否正确（7看生成物中是否有多种沉淀与难电离电解质同时生成，正确的离子方程式全面顾及。（8）看反应物的用量多少是否加以考虑。某些化学应因反应物用量多少不同，生成物也不同，甚至来源同一物质的阴、阳离子配比数也可能不同。如“等物质的量以及滴加顺序等都可能对反应产生影响。（9看离子符号书写是否正确。离子方程式中的易电离的电解质不仅要考虑用离子符号表示，而且还应注离子符号书写是否完整。例题：下列反应的离子方程式中，正确的是D）A氢硫酸中滴入少量液H+OH=HS+HO(元不守恒)2B溶中入过量Cl2Fe22

++2Cl+4Cl2．碳酸氢铵溶液中加入过量氢化钠溶液HCO+－+H（过量氢氧化钠会与水中的反3应生成氨水）D．入量的稀盐酸中

3

2

+2H+H（酸钡不应该拆写）22、子存离推3.1判断子否量存规3.1.1溶液色即溶液颜色若定无色溶液常有色离子有

(蓝色)Fe棕黄色)(浅绿色MnO(紫色Cr4

2-

(橙色)、铬子--绿色离子。

CrO铬酸根离子---黄色Cr重铬酸根离子---橙4

[Fe(SCN)]硫合铁络离子血红等有色3.1.2溶液酸性即溶液的酸碱性。在强酸性溶液中OH及弱酸根阴离子(CO、、、CH等)均不能大量存在；33在强碱性溶液中

及弱碱阳离子如NHAlMgFe等)不能大量存在式弱酸根离(如433

、HS

等)在强酸性或强碱性溶液中不可能大量存在。3.1.3其他规律（总结并举例说明）（1一些特殊的规律AlO与HCO不能大量共存＋HCO＋HO===Al(OH)NO232333

＋”组合具有强氧化性，能与FeISO等发生氧化还原反应而不能大量共存NH与COO343

CO，与HCO等合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中33

322332233与SCN+--能大量共存。（2离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。复分解反应，生成难溶的物质。如生成、AgCl、CaCO等。生成难电离的物质。如生成CH、O、433NH•OHClO。生成挥发性物质。如生成CO、HS等322氧化还反应，如与I、NO(H)与、MnO与Br、与O等；3423c.互促进的水解反应，如Al

3

与HCO、与等；3络合反，如

等。3.2溶中离子是否存在的判断3.2.1四基本原、互斥性原则当利用题给实验现象判断出一定有某种离子存在时，应立即运用已有知识，将不能与之大量共的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子。、溶液的酸、碱性原则根据溶液的酸、碱性判断，一是初步判断可能组成那些物质，联系盐类的水解，二是在酸性或性溶液中哪些离子不能大量存在。、进出性原则在进行离子检验时，往往需要加入试剂，这样就会引入新的离子，原溶液中是否存在该种离子无法判断，还会有一些离子会随着实验过程中所产生的沉淀或气体而消失，有可能会对后续的实验造成影响。、电中性原则在任何电解质溶液中，阴、阳离子的总电荷数是守恒的，即溶液呈电中性。在判断混合体系中些离子存在与否时，有的离子并未通过实验验证，但我们可运用溶液中电荷守恒理论来判段其是否存在。3.2.2常见离检方及象自总）一、常见阳离子的检验离子

检验方法用铂丝蘸取待测液放在火上

现象KNaMg

+

烧，透过蓝色钴玻璃（过滤黄色的光）用铂丝蘸取待测液放在火上烧加入OH）溶液

火焰呈紫色火焰呈黄色生成白色沉淀［］沉不溶于过量的2NaOH溶生成白色絮状沉淀淀溶于盐酸或3Al

加入液

过量的溶能于氨+OH3

-→AlOO）22

加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液

生成白色沉淀（淀溶于稀硝酸4

+

①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐

生成白色沉淀（AgCl淀溶于稀硝酸

+----+2-++----+2-+FeFe

②加入氨水①加入少量溶②加入KSCN溶①加入KSCN溶②加入溶

燕园教育教师培训手册生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解生成白色沉淀Fe(OH)速成灰绿色，最终2变成红褐色［→3）3无现象，再加入适量新制的氯水，溶液变红溶液变为血红色生成红褐色沉淀Cu

①加入溶②插入铁片或锌片

生成蓝色沉淀［］2有红色的铜析出NH4

加入强碱（浓液产刺激性气味气体（NH气能使湿润的3加热红石蕊试纸变蓝。H

+

①加入锌或溶液23②能使紫色石蕊试液pH试纸、甲基橙

产生无色气体变红、变红、变红二、常见阴离子的检验去离子OHClBrI

检验方法使无色酚酞、紫色石蕊、红色石蕊试纸试纸加入AgNO溶3①加入AgNO溶3②加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳①加