高二化学同步检测十二 第三章单元测试A

高化同检十第三章单元测试A卷可能用到的相对原子质量:H1C12O16Zn65第Ⅰ卷选题共6分)一选题每题只有一个选项符合题,每小题2分共6分1.下说法正确的()A.强解质溶液一定比弱电解质液的导电性强B.强解质水溶液不存在溶质分C.强解质都是离子化合,而弱电解质都是共价化合物D.不的弱电解质只要物质的量度相,电离程度也相同答:解溶的导电与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷数有关,强电质溶液的导电能力不一定比弱电解质强；共价化合物可能是强电解,也可能是弱电解质。2.NH溶中水的电离程度比盐酸中水的电离程(A.大B.C.相D.能确定答:解由NH4能解,促了水的电离,而酸离的

能抑制水的电离,故HCl溶液中的电离程度比盐酸中水的电离程度大。3.在发皿中蒸干并灼(低于400℃下列物质的溶,可以得到该溶质的是)A.氯铝碳氢钠C.硫镁高酸钾答:解:加热蒸干,AlCl发水解:2AlCl＋O

2Al(OH)↓6HCl↑；NaHCO受分解:2NaHCO

NaCO＋CO↑；受热解:2KMnO

KMnO＋MnO＋↑。4.25℃重水D的离积1.6×10,也可pH一的定义来规定其酸碱度:pD－lgc(D),下有p的述正确是①中性O的pD为.0②1LD,溶0.01molNaOD,其pD为12③L0.01·的Cl的重水溶液中pD＝2④100mLL的重水溶液中加50mL0.2mol·NaOD的水溶液,反应溶液pD1()A.①③④C.①②④答:解:答此题要善于把水的离子积和溶p知迁移过来,处理新情景问题。在重水中存在平衡:

D＋OD,纯水时c(D＋)＝c(OD

1.6

mol·L

＝4×10mol·,pD＝－lg(4×)＝7.40≠故①错；1

100100②c(OD)＝0.01mol/1L＝0.01mol·－,c(D＋)＝

Wc(OD)0.01

mol·

＝1.6×mol·,pD＝－lg1.6×＝13－lg1.6≠③c(D)＝0.01mol·,pD＝0.25500.2④c(D)＝mol·L＝0.1mol·,所以pD＝。5.pH相的盐酸和醋酸两种溶液它们的A.H

的物质的量相同B.物的量浓度相同C.H

的物质的量浓度不同D.H的质的量浓度相同答:解pH＝lgc(H),pH相同,(H＋)也同,A、C两项叙述错误,D述正确。在醋酸中存在未电离的醋酸分子,所以,在和c(H＋)相同的情况下,盐酸和酸的物质的量浓度不相同。6.下溶液肯定呈酸性的()A.含的液B.能酚酞显无色的溶液C.pH＜的液D.c(OH)＜c(H)的溶液答:解:任水溶液中都含有H,含

的水溶液可能呈酸性,也可能呈性或中性,A项不符合要求；pH≤8.2的溶液都使酞显无色,选项不正确；只有常温下pH＜溶液才呈酸性C选项不正确；)＜c(H)的溶液一定呈酸,D选项正确。7.用准盐酸溶液滴定未知浓度氢氧化钠溶液,如测得结果偏低,则产生误差的原因可能是下列叙述中()A.锥瓶用蒸馏水洗净,未经燥即进行滴定B.滴前酸式滴定管尖嘴部分有,滴定终止时气泡消失C.酸滴定管未用标准盐酸溶液洗D.把氧化钠待测液移入锥形瓶,有少量碱液溅出答:解测得果偏低根据公式c

c112

可知,应是V偏小A对结果无影B、中V偏D因为碱的溅出而使消耗的酸减,小。8.物的量浓度相同的三种NaXNaYNaZ的溶液其pH依次为8、、10,则X、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序()A.HX、、B.HZ、、C.HX、、D.HY、、2

答:解:据水解规,酸性越,其子水解程度越大,所以钠盐溶p越,其所对应的酸的酸性越弱。二选题每题只有一个选项符合题,每小题3分共0分9.下物质的水溶液中,只有一分子存在的(A.NaFB.NaHCOC.HClOD.HNO答:解NaF、NaHCO属于强碱弱酸盐水解分生成F、CO;HClO属弱电解质,水溶液中发生部分电,仍存在ClO子HNO属于强电解,在水中完全电离。据上述分析只有HNO水溶存在水分子,其他溶均含两种分子。10.下列各溶液中,pH最大的是)A.pH＝的酸p＝的碱液等体积混合B.pH＝的酸稀释1000倍C.pH＝的碱溶液稀释1000倍D.pH＝的水稀释1000倍答:解A中酸弱酸,因而醋酸的浓度大于N等积混合后醋酸过量,混液显酸性；中溶液也显酸性C、D中由于氨是弱,都稀释000倍后烧碱溶液的H减小更大但H都不小于,故选。11.以是几种酸碱指示剂变色的pH范围①甲基橙3.1～4.4②基红4～6.2③酞8.2～10。现用.1000mol·NaOH溶液滴定浓度相近的醋酸,上述指示剂()A.都以用B.只用③C.可用①或②D.可用②或③答:解达到定终点时的溶液因CHCOONa解而显碱性,指示剂只能选择变色范在8.2～10之间的酚酞。12.把.05molNaOH固分别加到下100液体,溶液的导电性基本不变。该液体是()A.自水B.0.5mol·

盐C.0.5mol·醋D.0.5mol·氨答:解:液能否导取决于溶液中是否有自由移动的离子存在强弱则由离子浓度大小决定。加入NaOH固后,、、中离浓度显著增大,电性能增强；对于B:NaOH＋HCl＝NaCl＋O,发生反应后离子浓基本不变。答案B。13.取H均等于的酸和醋酸各00mL,别稀2倍后再分别加入.03锌粉,在相同条件下充分反应下有关叙述正确的A.醋与锌反应放出的多B.盐与锌反应放出的多C.醋与锌反应速率大3

D.盐和醋酸分别与锌反应的速一样大答:65解:n(Zn)＝＝4.6×由可知Zn与H的盐酸和醋酸100反应时,不足,那么盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多p相同的盐酸和醋酸分别稀释倍再与锌反应,稀释后酸中c(H)大于盐酸中的(H),故醋酸与锌反应的速率大。14.欲使.1mol·的NaHCO溶c(HA.通入CO气B.加氢氧化钠固体C.通氯化氢气体D.加饱和石灰水溶液答:

)、

)、c(HCO3)都减少,其方法()解:NaHCO液中存在两个平衡HCO

H＋

;HCO＋

HCO＋。通入CO气,c(H、c(HCO)均增大,A错；入氢氧化钠固体,c(H、3)减,

)增大,B错通氯化氢气体)c(CO3

)减,c(H)增大C错只D选项符合题意。15.下列有关0mol·LNaＣＯ溶的说法错误的(A.其中c(Na＋＝0.2mol·B.溶中(OH)＞c(H)＞3)C.溶中(Ｎａ

)＞2c(Ｃ3

)D.溶中(ＨＣ)＞答:解:于CO3

能发生水解故(Na)＞2c(CO3)。16.下列各组离子,不能在同一溶中大量共存的是A.Na、、3、

B.Al、

、3、C.H、Cl

、SO

、NO

D.CO

、、Cl、

答:解:Al

与CO3发生双水解反应不能大量共存。17.将.1mol·－氨水0mL与0.1mol·L盐酸1mL合后溶液各种离子物质的量浓度由大到小的顺序应是()A.c(Cl)＞c(NHB.c(Cl)＞c(NH

)＞)＞c(H))＞c(H)＞c(OH)4

22C.c(H)＞c(OH)＞

)＞c(NH

)D.c(H)＞c(Cl)＞c(NH

)＞c(OH)答:解:题意可,HCl,反应后的溶液是HCl、Cl混液溶液呈酸,故正确。18.用.0mol·NaOH溶中2mL某度硫酸溶液,其p和所加aOH溶液的体积关系如右图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积()A.1mol·L,60mLB.0.5·,60mLC.0.5mol·,40mLD.1L,80答:解:pH＝时加入的与H恰完全反应。此时①入的NaOH溶液40mL,合1溶液的总体积为60mL；2NaOH＋HSO＝SO2HO,n(HSO)＝n(NaOH)＝×0.020molL×mL×3LmL＝0.020mol,c(HSO)＝。

20L

＝1.0molL第Ⅱ卷非择题共4分三填题本包括小题,共分)19.(5分甲乙两瓶氨水的浓度分别1mol·0.1·,则甲、乙两瓶氨水中c(OH

)之比___10(填大于小或等于),并说明理由___________________________。答小于弱电解质越稀其电程度越大0.1mol·L

的氨水相当于mol·

的氨水稀释10倍稀后氨水的电离程增,故mol·的氨水c(OH)小于.1mol·L中(OH)的0倍

氨20.(10分(1)除H、外某性溶液中已肯定存在a、

、,第四种肯定存在的离子在下列离子中选择K、COO、NO3、

。你认为是哪一种？由是_。(2)通过实验证明Cu(OH)是一弱碱。(3)用简单实验证明aCO能解且度越高水解程度越大。答:(1)CHCOO由NH

水解呈酸性而液呈中,故必一种水解呈碱性的离子5

(2)取量CuCl溶液,用H试纸得溶液pH于,说＋O

Cu(OH)＋2H

,证Cu(OH)为碱。(3)取少许晶体溶于水,配成溶液加入酚,溶液呈红色,说明能水解,当加热上述溶液,红色加深,说明温度越,水解程度越大。21.(10分有学生在实验室测溶液pH实验时他先用蒸馏水润湿H试纸然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是__________(填正的或错误的)。(2)如不正确,请说明理,同时分析是否一定有误差。(3)若此法分别测定c(H相等盐酸和醋酸溶液的pH,误差较的是________________,原因是________________________________答:(1)错的若液不显中性,H

或H

被稀释,测的不为溶液中H

或OH

对应的H一定有误差当溶液为中性时则不产生误差盐酸pH因在稀释过程中醋酸继续电离产H,使得溶液中(H)较盐酸溶液c(H)变化,误差较小22.(12分)已知25℃时.1mol·醋溶液的H约,其中加入少量醋酸钠晶体待晶体溶解后发现溶液的H增大述现象有两种不同的解:甲同学认为醋酸钠水解呈碱,增大了(OH),因而溶液的H增学为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离,抑制醋酸的电离使(H)减小因此溶p增大认为上述两种解释中_________(甲或乙)正确。(1)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验向.1mol·的酸溶液中加入少量下列物质________(填写编),然测定溶液pH。A.固体CHCOOKB.固体CHCOONHC.气体NHD.固体NaHCO(2)若_________(填甲”或”)的释正确,溶液的pH应_________(填“增大”小”或不变)。提示:25℃时,测CCOONH溶的≈7)答:(1)B(2)甲不(或乙增大)解:正确根据题给信,25℃时CHCOONH溶液pH≈7,用COONH固可检验甲、乙谁正确。若甲正,加CHCOONH体后；溶p不变；若乙正,溶p增。四计题本包括小题,共分)23.(8分现有H都于1的盐和硫酸及溶的浓度都等于.1mol·L

的和a(OH)溶液,四种溶液以等体积混合,所得溶液p。答:12.4解:设溶液的体积均1L,混后溶液的总体积4L。n(H)＝n(H)＋(H)＝0.1·L×＋0.1·L×L＝0.2moln(OH)＝n(OH)＋

Ba(OH)

(OH)＝mol·L×L＋×0.1mol·×1＝0.3mol混合后n(OH)＝0.3－mol0.1所以c(OH)＝mol/4L＝0.025mol·c(H)＝K/0.025·＝×·pH