第一部分 基本概念 第二章 离子反应

一、离子方程式书写

第一部基本概念二章离子反

稀NHCl与NaOH溶液混合。41、子反应概念，意义。2、子反应的型3、子方程式书写原则写：

浓NHCl浓NaOH溶液混合。4(3)注意反应物量多少的影响：［例1］分别写出向澄清石灰水中通入①少量，②过量，③参加反应22的物质按物质的量比：3反应的离子方程式：①。②。③。［例2］分别写出与两溶液按溶质的物质的量之比23①1:1②:2反应的化学方程式、离子方程式。分析：先书写化学方程式改：删：查：

①1:1②1:2再书写离子方程式①1:1②1:2

。。。。如：书写HS的电离方程式。2NaS的水解方程式。23、意问题：(1)一般在水溶液中发生的离子反应可以写成离子方程式；

结论：［练1］写出Ba(OH)与两溶液按溶质的物质的量之比23反应的化学2方程式、离子方程式？,NHCl(S)42△H(浓)24

△

［练2］①写出(HCO)与少量NaOH液反应的化学方程式？32

。。(2)注意反应条件；如：NH()溶液与溶液混合。4

②写出(HCO)32

与过量NaOH溶液反应的化学方程式？

。NH()溶液与溶液共热。4

［练3］判定如下反应的离子方程式的正误（×、√）（）①向磷酸二氢钠溶液中加入过量Ba(OH)溶液21

++(4)微溶物的处理如：3－+3Ba+－=Ba（）↓+PO24（）②向磷酸二氢钙溶液中加入过量KOH溶液

4

3

-

6H2

①澄清石灰水+纯碱溶液。2－+3+4OH（）↓4244（）③向碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钙溶液Mg+2－++－Mg↓+CO↓2H33（）④向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量石灰水

②石灰乳纯碱溶液。③氯化钙浓溶液+硫酸钠溶液。(5)注意酸式盐的作用如：①将金属镁投进硫酸氢钠溶液中。Ca+HCO－+OHCO↓32（）⑤向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液HSO－+OH+==↓+H44例3：在AlCl溶液中逐滴加入NaOH至过量3，。在NaOH液中逐滴加入AlCl溶液至过量3，。

②碳酸氢钡与少量的硫酸氢钠两溶液的混合③碳酸氢钡与过量的硫酸氢钠两溶液的混合自我检1、正书写符合如下要求的离子方程式：

。。例4：①向FeBr溶液中通入少量Cl、足量22

2

；

①用铂电极电解CuSO溶液4

。②

用铂电极电解NaCl液②向溶液中通入少量Cl、足量Cl2［练4］写出如下各组溶液应，滴加顺序不同时的离子反应方程式①Na与稀盐酸23

。

③④

NaAlO溶液的水解反应2NaAlO与AlCl溶液混合2

。。。，。②NaAlO与稀盐酸2

，。

⑥

苯酚钠溶液中加入AlCl溶液3

。③氢硫酸与

NaOH溶液

2、熟写出实验室制取下列物质的离子方程式：，。

①H2

。2

+－+－②

2

。

⑤氯气通入水中

。③CO

2

。

。5、熟写出AlO、Al（）、AlNH）强酸、碱的反应离子方程式。232①；⑤Cl

2

。

②；⑥NO⑦NO2⑧3⑨HSiO2

。。。。

③；④；3、碳（CO+）的酸性强于HClO、HSiO、H(HAlO、石炭酸，请232熟练的用离子方程式加以表示：①。②。③。④。4、出如下典型氧化还原反应的离子方程式①二氧化硫可使溴水褪色。

二、离方程式的误判定1、判原则：(1)看反应能否用离子方程式表示(2)看是否按规定要求进行改写(3)看连接符号及产物状态符号的使用是否正确(4)看离子符号化学式是否正确(5)看是否漏掉离子(6)看是否符合质量、电荷守恒(7)注意反应物用量及产物是否符合(8)注意来源于同一物质的阴阳离子配比是否正确2、判练习(1)氨水与醋酸溶液混合：②氢硫酸与氯化铁溶液反应③钠投入水中

。

NH·HO+CHCOOHNH+CH+O333(2)碳酸氢铵溶液与热的浓NaOH溶液混合④氯化铁溶液腐蚀铜板做电路版

。

NH4

+

OH

△

NH↑+O33

2+2++2+++2+2++2+2++12+22+++2+++3++3+++++++++++2++22+2+2++2+++2+2++2+2++12+22+++2+++3++3+++++++++++2++22+++++2+2++22+2+2+2+3碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水：2－++－＝Ca+CO－2H332(4)磷酸二氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：2HPO－+3+4OH＝()↓+4H2432(5)氢氧化亚铁溶于稀硝酸)+2＝+2H22(6)次氯酸钙溶液中通入少量2++SO+HO＝2HClOSO↓22(7)硫化钠水溶液呈碱性－+2HHS+2OH2(8)用氨水吸收少量的二氧化硫NH·HSO＝NH+HSO343(9)硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe++4H＝+422(10)氨溶液与盐酸反应：

－

CHPO－、PO-、、KD．CIO、S-、、H24［例2］某无色透明溶液能与Al作用只放出氢气，且溶液中离子能大量共存的是A．-、NO-、、ClB．H、、Mg、-33C．、、Al、SO－D．、、MnO-、Cl44［例3］某溶液中由水电离出的[H]=1×－mol/L,则在此溶液中一定能大量共存的是离子组是()K、、－、NO－B.CO、Cl、Na、K43、NO－、K、－D.－、NH、SO－、K3［例4］如下各离子组在pH=0的溶液中大量共存的是()A．NH、Fe、Cl、NO－B．AlO－、Cl－、、K4C．、NO－、、Cl－D．I、、Cl－、Na3单元训1天津理综8）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）（NH）]+2H+CI3三、离子共存问题1、判依据(1)看能否生成难溶性物质(2)看能否生成难电离的物质(3)看能否生成易挥发的物质(4)看能否发生氧化还原反应其它

＝AgCl+

4

+

。。。。

A．酸性溶液Na、K、MnO－、Br4B．性溶液Fe、NH、SCN－、－4C．碱性溶液Na、K、AlO－、－24D．碱性溶液、、CO－、Cl－32全国理综Ⅰ10在pH=1溶液中可以大量共存的离子是（）A．K、、－、SO－BNH、Mg、SO－、Cl444C．、K、HCO、Cl－D．K、、－、－3333、年全国理综Ⅲ10)0.1mol·LNaOH液中通入过量后，溶液中存在2的主要离子是（）A．、CO－B．Na、－3C．HCO－、CO－D．、OH334、年全国理综Ⅲ13)正确表示下列反应的离子方程式是A．甲酸钠溶液和盐酸反应HCOO+H＝HCOOHB．化钠的第一步水解：－+2HO＝－22C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba+SO－＝BaSO↓4D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca+OH+HCO＝CaCO↓+H3325、年上海化学13)下列离子方程式正确的是(6)看主题干要求，如溶液酸碱性、颜色等［例1］下列离子能大量共的是A．-、、、ClB．NH2

+

、SCN

-

、Cl

－

、Na

。()

碳酸氢钠溶液中加入盐酸CO－+2H→CO↑+HO3B.硫化亚铁与盐酸反应－+2H→H2C.苯酚钠溶于醋酸溶液HOCOOH→HOH+CHCOO6536D.氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe+Cl→2Cl＋＋26(2005年广东化学列反应的离子方程式正确的是（）4

+△++++++2+-13+2+2+++2+2++3232322+△++++++2+-13+2+2+++2+2++32323222232向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al+4OHAlO－O2B.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO+HHO→HOH25653C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO+H=↑+O3D.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe－+Br+4Cl－27、年江苏化学9)下列离子方程式正确的是A．酸氢钠溶液与少量石灰水反应－++OH＝CaCO↓+H332B氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热OH+NHHO+NH43C．氢氧化镁与稀硫酸反应+OH＝2D．单质铜与稀硝酸反应Cu+2H+2NO－＝Cu+2NO↑3

2

－

（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物的化学式（分子式）是（2）是，B是，是D是，E是（3）与反应的离子方程式是。13、经研究，矿物矾就是·5H，当它溶于水渗入地下，遇到黄铁矿4(铜元素将以辉铜矿Cu2S)的形式沉淀下来而铁和多余的硫元素则进入2水溶性的化合物中所得溶液无臭味，透明不浑浊、绿色、呈强酸性。在有的矿区，常可见到这种具有强腐蚀性的地下水(俗成黑水)渗出地。上述反应可用一子方程式表示，试写出。。8(2005年广东化学16)下列各组离子一定能大量共存的是（）A、含大量的溶液中，NH、Na、Cl－、SCN4B在强碱性溶液中：Na、K、AlO－、－2C、在(Hmol·的溶液中：NH、Al、SO－、NO－43D、在的溶液中：K、Fe、Cl－、NO39年江苏化学某溶液既能溶解Al（OH），又能溶解HSiO，在该溶液中3可以大量共存的离子组是（）A．K、、－、NO－B．Na、－、Cl、ClO33C．、Mg、、NO－D．Ag、K、NO－、4310在新生代的海水中有一种铁细菌，它们摄取海水中的Fe，把它转变为它们的皮鞘(可用氧化铁表示其中的铁)，后来便沉积下来形成铁矿，这个用酶为催化剂的反应的另一反应物是二氧化碳，它在反应后转变成有机物用甲醛表示)试写出反应的离子方程式：。11NaBH作为还原剂，在有机化学中有极为广泛的用途。极易溶于水并与44水作用产生H，反应后硼元素－形式存在于水溶液中，此反应的离子方程式22为。12全国理综Ⅱ2715）A、B、、D、5透明溶液，分别是HCl、、Na和AgNO中的一种。23已知：①A与B反应有气体生成②B与C反应有沉淀生成③C与D反应有沉淀生成④D与E反应有沉淀生成⑤A与E反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：

自我检测1下列反应的离子方程式正确的是。(1)碳酸氢钙溶中加盐酸＋H＝CO↑＋HO32(2)把金属铁放稀硫酸中2Fe＋6H＝2Fe＋↑2(3)向氯化亚铁液中通入氯气Fe＋Cl＝Fe＋2Cl2(4)硫化钠水解＋2HOH＋2OH22(5)氯气通入水ClHO＝2H＋＋2(6)磷酸二氢钙液与氢氧化钠溶液反应HPO＋2OH＝PO＋2HO244(7)碳酸钙与醋反应＋2CHCOOH＝Ca＋COOCO↑＋HO332(8)碘化钾与适溴水反应2I＋Br＝I＋2Br2(9)铜片与稀硝反应＋＋4HCuNO↑＋2HO32(10)金属钠加入水中Na＝Na＋2OHH↑2小苏打溶液跟烧碱溶液反应HCO＋＝CO＋O3(12)氯酸钙溶液通入过量的CO＋＋O＋CO＝↓＋2HClO22(13)酸亚铁溶液过氧化氢溶＋O＋＝＋2(14)氨水吸收少量二氧化硫NHH＋NH＋HSO322(15)和石灰水跟稀硝酸反应＋＝＋HOCO22碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：5

++2-2+++++3+32+43D．K+2+423+3+++++22323++2-2+++++3+32+43D．K+2+423+3+++++2232322233222-+++23+2++2Mg+2HCO+Ca+2OH=↓+32

OH

的各不同的四种离子设离子的浓度比较大)若独排放仍会造成污染果两厂的过量Cl通入FeBr溶中：3ClFe+4Br=2Fe+2Br+Cl22222某溶液中含Cu、，若将其逐一沉淀则所加试剂及先后顺序为。3有如下离子反应2H+SO2OH+==↓+2HO42甲学生说：该反应仅仅代表的是硫与氢氧化钡的反应实质。乙学生说：不一定。你认为正确的是谁？说明理由。4常温下，某溶液中由水电离产生的c（OH（）足OH（）

。，

污水按适当的比例混合，沉淀后的污水会成无色澄清的硝酸钠溶液排出，则污染的程度会大为降低，你认为下列分析正确的是()、和NO可存在同一工厂B、Cl和NO一在不同的工厂433C和可在一工厂D、Na和NO来自同一工厂310自来水厂用适量绿矾和氯气一起净水，使用绿矾理由是(用离子方程式表示)，。11年全国理综Ⅲ27）有瓶色固体试剂分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、无水硫酸铜、碳钠。现只提供下列各组离子在溶液中一定能大量共存的

（）

蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它。请填写下列空白：A．Fe、、、C．Ba、、K、5、某溶液中含有大量的、NH

、

BMg、、Na、HCO、、NH、、、Fe四种离。向该溶液中加入足量NaO，微热并充分

（1各取适量固体试剂分别加入6支管，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是被检出的物质的化学式（分子式）是（2分别取未检出的溶液，往其中加入上述已出的溶液，观察到的现象和应的离子方搅拌后，再加入过量稀盐酸，此时溶液中量存在的阳离子可能是（）A.Na、、、HB.、、Na、H

程式是：支管中有白色沉淀生成2支试管中有蓝沉淀生成被检出的物质的化学式（分子式）是C.Na、Fe、Al、H

Ag、Fe、Na、

参考答案：6有一无色溶液，可能含有K、Al、、NH、Cl、SO、HCO、MnO中44的一种或几种．为确定其成分，做如下实：①取部分溶液，加入适量固产无色2无味的气体并生成白色沉淀入量溶后白色沉淀部分解取部分溶液，加入酸化的)溶液白沉淀产生列断正确的是（）3A肯定有K、、MnO．肯定有Al、Mg、343．