九年级化学2.3制取氧气(二)教案

第页共页九年级化学2.3制取氧气(二)教案九年级化学2.3制取氧气(二)教案知识点：1.通过实验探究，理解影响化学反响速率的因素：催化剂各类、催化剂的量、温度和反响物的浓度。2.掌握用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的根本操作。课文详解：一、有关催化剂及反响速率的探究活动。【实验1】取三支试管，各参加5mL过氧化氢溶液，一支中参加0.5gMnO2，别一支加热，第三支进展比照。用带火星木条分别伸入三支试管中。观察。【现象】第一支试管中，木条立即复燃；第二支试管中，木条过一会复燃；第三支试管中，木条不会复燃。【结论1】参加MnO2后，能加快化学反响速率，MnO?2是该反响的催化剂；加热也能加快化学反响速率。由此可见，加催化剂不是化学反响的必要条件。催化剂不仅不是反响的必要条件，催化剂也不能改变化学反响的方向，即一个可以发生的反响，不可能因为参加催化剂就不能发生了，同样，一个不能发生的化学反响，不因参加催化剂就可以发生了；催化剂也不能改变产率，例如上述反响中，加不参加催化剂，生成氧气的量都是一样的，只是反响的速率有差异。【实验2】在两支试管中，分别参加5mL过氧化氢溶液，一支试管中参加0.5gMnO2，另一支试管中参加0.5g红砖粉。用带火星的木条伸入试管内试验。观察现象。【现象】第一支试管中，木条迅速复燃，燃烧很旺；第二支试管中，过一会才复燃，且燃烧没有第一支试管中旺盛。【结论2】同一个反响中，可能使用不同的催化剂，但催化剂的催化效果是有不同的。在过氧化氢分解的反响中，可以使用的催化剂种类很多。除二氧化锰外，还有氧化铁、氧化铜、硫酸铜、红砖粉等。日常生活中的猪肝、土豆泥也都有很好的催化效果。【实验3】分别取四份氯酸钾，每份3g，各参加0.5g、1g、2g、4g二氧化锰，并混合均匀，将混合后的药品装入试管内，按右图装置组装好实验装置。加热，并搜集一瓶氧气，并观察搜集一瓶氧气所需时间。【现象】(因详细反响条件不同，所得结果有一定的差异，因此这里不再填出详细所需的时间。)参加1g二氧化锰的装置中，产生氧气最快，其次是参加0.5g二氧化锰的装置，参加2g二氧化锰的较慢，参加4g二氧化锰的装置产生氧气的速率最慢。【结论3】催化剂并不是越多越好，一般情况下，氯酸钾与二氧化锰混合制氧气时，二者的质量比以3∶1为宜。催化剂能改变化学反响速率，催化剂很少时，效果肯定不好；随着催化剂的质量分数的增加，反响物的质量分数也相应的减少，反响速率也就随之降低了。【实验4】在四支试管中，分别参加1%、3%、6%、10%的过氧化氢溶液，再分别参加0.5g二氧化锰，用带火星的木条伸入试管里。观察木条复燃的先后顺序。【现象】10%的过氧化氢溶液中的木条最先复燃，然后依次是6%的，3%的.，最后是1%的过氧化氢溶液中的木条复燃。【结论4】反响物的浓度决定了反响的速率，反响物的浓度越大，反响速率越大。二、用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气。1.过氧化氢制取氧气装置的选择。由于过氧化氢是液体，必须有个盛装的容器，这个容器可以是大试管，也可以是锥形瓶或别的什么容器。气体需要导出，就必须有玻璃导管；搜集氧气可以用排水集气法(氧气不易溶于水)。由于过氧化氢遇到二氧化锰就能反响，且无法控制反响速率，故在准备好前，最好不要让过氧化氢溶液与二氧化锰接触，故可在装置中参加一支长颈漏斗。由于长颈漏斗不能控制反响速率，最好用分液漏斗代替。(如右图)2.检查装置气密性。检查该装置的气密性，可用以下方法。⑴关闭分液漏斗活塞，将导管一端放入水中，双手捂住锥形瓶，假设导管端有气泡放出，说明装置气密性完好。⑵用弹簧夹夹住胶管，在分液漏斗中注入少量水，翻开活塞，假设水不能全部流入锥形瓶中，那么说明装置气密性完好。3.操作步骤。⑴按上述方法检查装置气密性。⑵在锥形瓶中装入适量二氧化锰，按右上图装置装配好实验装置。向分液漏斗中注入适量的过氧化氢溶液。⑶将集气瓶装满水，盖上玻璃片，倒入到水槽中，拿出玻璃片。渐渐翻开分液漏斗的活塞，使过氧化氢溶液逐滴滴参加锥形瓶中。反响开场。⑷导气管有气泡放出时，不要急于搜集气体。(锥形瓶内有空气，而且锥形瓶体积大，排出空气的时间需要较长。)一会儿以后，将导气管插入集气瓶内，搜集氧气。等气泡向瓶外冒出时，说明集气瓶内