江西省宜春市三都中学高三化学联考试题含解析

江西省宜春市三都中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A．甲、乙中都是铝过量

B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量

D．甲中酸过量、乙中碱过量参考答案：B2.1．92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为

（

）

A．504mL

B．336mL

C．224mL

D．168mL参考答案：B略3.甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 （）A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素参考答案：D解析：A．甲是18电子的氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，得出甲为H2S，某钠盐溶液若为NaHS溶液，NaHS既能与盐酸等反应生成H2S，也能与Na0H反应生成Na2S，故A错误；

B．氧气的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18电子，CH3OH符合，CH3OH中只含有极性键无非极性键，故B错误；

C．第二周期IVA族元素为C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物，故C错误；D、H2S中元素的质量比为1：16，H2O2分子中元素的质量比也为1：16，H2O2中含有氧元素，故D正确；

故答案选D4.第三周期元素X、Y、Z可分别形成Xn+、Ym+、Zn﹣三种离子，已知m＞n，且三种元素相应的最高价氧化物对应水化物两两之间会发生反应．下列说法中不正确的是（）A．Y为AlB．Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4C．X与Z结合形成离子化合物D．X、Y、Z原子半径Z＞X＞Y参考答案：D解析：第三周期元素X、Y、Z可分别形成Xn+、Ym+、Zn﹣三种离子，已知m＞n，且三种元素相应的最高价氧化物对应水化物两两之间会发生反应，应是两性氢氧化物与强碱、强酸的反应，则X为Na，Y为Al，Z为Cl，A．由上述分析可知，Y为Al元素，故A正确；B．Z为Cl元素，其最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4，故B正确；C．X与Z结合形成离子化合物为NaCl，属于离子化合物，故C正确；D．同周期随原子序数增大，原子半径减小，故原子半径Na＞Al＞Cl，故D错误，故选D．5.某溶液中含有HCO、SO与CO、CH3COO－等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)A.CH3COO－

B.SO

C.CO

D.HCO参考答案：A略6.如下图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2

A．①②

B．②④

C．③④

D．②③参考答案：D略7.有关纯碱和小苏打的叙述正确的是

A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应参考答案：A略8.下列物质的水溶液能导电且属于非电解质的是A．酒精

B．Cl2

C．S02D．NH4N03参考答案：C略9.下列关于氧化还原反应的说法不正确的是（

）

A．反应SiO2+3C=SiC+2CO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑并有刺激性气味气体生成，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性

C．浓硫酸，浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳

D．铁粉与足量稀硝酸反应时，产物为硝酸亚铁、NO、H2O参考答案：D略10.下列离子方程式正确的是（

）A．澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB．用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑C．向Fe(OH)3浊液中滴加HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O参考答案：D略11.(08上海卢湾区期末)用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是

（

）

A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

B．Ⅲ装置后缺少干燥装置C．CuO没有全部被还原

D．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝参考答案：答案：C12.近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性。下列有关说法正确的是A.乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B.高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同C.双氧水具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒D.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸参考答案：B略13.某合作学习小组讨论辨析:①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体⑥汽油属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物⑦烟、雾、豆浆都是胶体。以上述说法正确的是

A.①②③⑤⑦B.③④⑤⑥

C.②④⑤⑦

D.①②④⑥⑦参考答案：D略14.某制药厂废气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用0.1mol/L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的废气，两种方法所需吸收液的体积关系是A.NaOH溶液的体积大于氨水

B.NaOH溶液的体积等于氨水C.NaOH溶液的体积小于氨水

D.无法判断参考答案：B略15.下图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是（

）A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C．B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.请你协助化学兴趣小组的同学完成如下实验，并回答相关问题。实验目的:比较等体积0.5mol/L硫酸、1mol/L盐酸、1mol/L醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积.实验原理：(用离子方程式表示)

。实验用品：仪器(略)、药品(除给定的三种酸溶液外，在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种，并说明理由)。选择的金属是

，不选其它两种金属的理由是

。实验步骤：⑴甲同学设计的实验装置：

⑵乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，并作了相应的改进。你认为乙同学改进的措施是：

。⑶按改进后的装置进行实验，观察现象并得出相关结论。实验现象及结论：⑷反应开始时的速率：v(H2SO4)

v(HCl)

v(HAc)(用“＝”、“＜”、“＞”填空，下同)，反应进行一段时间后的速率：v(H2SO4)

＜

v(HCl)

v(HAc)；⑸最终得到的氢气体积：V(H2/H2SO4)

V(H2/HCl)

V(H2/HAc)。问题讨论：⑹量筒的规格由

决定。⑺对结论“⑷”、“⑸”中盐酸和醋酸的异同，你的解释是

。⑻根据现有知识，上述实验中硫酸和盐酸分别与金属反应的速率应始终相等，但反应一段时间后有v(H2SO4)

＜

v(HCl)。对此现象，你猜想可能的原因是

。大学无机化学对此问题将有科学的解释。参考答案：答案：实验原理2H＋＋Mg＝H2↑＋Mg2＋

2CH3COOH＋Mg＝H2↑＋Mg2＋＋CH3COO－(2分)实验用品Mg

Na太活泼，能和水反应产生氢气，影响实验结论；Fe与酸反应的速率较慢，实验时间较长。(共3分)⑵同时用分液漏斗分别向烧瓶中加入酸液

⑷＝

＞

＜

(共2分)⑸＝

＝

(1分)⑹酸液的体积(1分)⑺醋酸中存在电离平衡，反应开始时c(H＋)小于盐酸，故反应速率也小于盐酸。当反应进行到一定程度后，醋酸的电离平衡不断向右移动，使得c(H＋)大于盐酸，故反应速率大于盐酸。由于醋酸、盐酸最终提供的H＋的物质的量相等，故最后的得到H2体积相等。(2分)⑻H＋的存在抑制HSO4－的电离(或：SO42－抑制H＋与Mg的反应或Cl－促进H＋与Mg的反应)(1分)(本题共12分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：KClO3＋HCl（浓）→KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。①只有还原性

②还原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性（3）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量是_________mol。（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。参考答案：（1）2

4

2

2

1

2H2O；（2）②；（3）0.2；（4）2.63。略18.用以下几种维生素填空：A、维生素A

B、维生素B1

C、维生素C

D、维生素D可用于防治夜盲症的是：

；可用于预防佝偻病的是：

；可用于抗神经炎的是： ；可用于