江苏省苏州市科技学院附属中学高三化学期末试题含解析

江苏省苏州市科技学院附属中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化合物中，按沸点由高到低顺序排列正确的是

①

②

③A.③②①

B.②③①

C.①②③

D.③①②参考答案：答案：C2.

向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是（）

A

B

C

D参考答案：答案：D3.下列实验装置或操作正确的是（）A．向容量瓶中转移液体B．实验室制取蒸馏水C．从饱和食盐水中提取NaCl晶体D．分离酒精和水参考答案：A【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．转移液体需要使用玻璃棒引流；B．冷凝水方向错误；C．蒸发时用蒸发皿；D．分液漏斗分离能分层的物质．【解答】解：A．转移液体需要使用玻璃棒引流，以免液体溅出，故A正确；B．冷凝水方向错误，下进上出，故B错误；C．采用蒸发的方法从饱和食盐水中获取NaCl晶体，蒸发时用蒸发皿，灼烧药品时用坩埚，故C错误；D．酒精和水能互溶，不分层，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及转移液体、物质制备及分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．4.下列说法正确的是A.根据反应可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾是否变质B.根据反应可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性C.根据反应可知：的酸性比强D.根据反应可知：属于三元酸参考答案：B略5.T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=c(X)·c2(Y)/c2(Z)·c2(W)，有关该平衡体系的说法正确的是（

）A．该反应可表示为X(g)+2Y(g)2Z(g)+2W(g)B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小

C．增大反应容器的压强，该反应速率一定增大D．升高温度，若W的物质的量的分数增加，则正反应是放热反应参考答案：D6.由环己烷，乙醇，乙醚组成的混合物，测得碳的质量分数为72％，则氧的质量分数

A．14.2％

B．16％

C．17.8％

D．无法计算参考答案：A7.

(08安庆质检)在强酸性无色透明的溶液中,能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Al3+NO3-SO42-

BK+

Na+

AlO2-

NO3-CK+NH4+MnO4-SO42-

DNa+K+NO3-HSO3-

参考答案：答案：A8.有甲、乙两个装置（见右图），先在胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，会观察到两装置中的气球都会慢慢地胀大(忽略液体体积对气球的影响)。甲、乙装置中所用的试剂不可能是

（

）A、甲：浓硫酸和木炭

乙：NaOH溶液和氨气

B、甲：浓氨水和碱石灰

乙：NaOH溶液和SO2

C、甲：稀硫酸和Na2CO3溶液

乙：稀硫酸和氨气

D、甲：浓硫酸和浓盐酸

乙：蒸馏水和氨气参考答案：A略9.下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是（

）选项实验目的操作或现象A制备Fe(OH)3胶体向25mL沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液5~6滴,并加热至溶液呈红褐色时停止加热B证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中C测定氯水的pH用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，观察D证明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN—Fe(SCN)3将1mLKSCN溶液与1mL同浓度FeCl3溶液充分混合；再加入KSCN溶液，溶液颜色加深参考答案：A略10.以溴乙烷为原料，用下述六种反应的类型：（1）氧化（2）消去（3）加成（4）酯化（5）水解（6）加聚，来合成乙二酸乙二酯的正确顺序（

）A．（1）（5）（2）（3）（4）

B．（1）（2）（3）（4）（5）C．（2）（3）（5）（1）（4）

D.（2）（3）（5）（1）（6）参考答案：C略11.下列有关金属的说法正确的是

A．银器在空气中变暗后一定条件下被还原又会变光亮

B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用

C．不锈钢不生锈是因为表面有保护膜

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀参考答案：A略12.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）

A

B

C

D参考答案：答案：D13.钓鱼岛是中国神圣不可侵犯的领土，钓鱼岛周围有丰富的石油资源。下列关于石油等有机物的说法正确的是A．石油是混合物，汽油是纯净物B．石油的各种分馏产品与糖类、油脂、蛋白质等有机物均属于高分子化合物C．石油、乙酸溶液和葡萄糖均属电解质D．乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物，它们都能使溴水褪色，但褪色的原因不相同参考答案：D略14.下列反应中，有黄色物质生成的是A、

鸡蛋白和几滴浓硝酸混和，微热

B、磷酸溶液与硝酸银溶液混和C、H2S气体通过灼热的玻璃管

D、苯酚溶液与FeCl3溶液作用参考答案：AC15.下列说法正确的是A．多肽、油脂、纤维素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B．福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生C．棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组进行与NH3有关的系列实验。⑴从下图中挑选所需仪器，画出制取干燥NH3的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画)，并标明所用试剂。

⑵将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为

。⑶为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如第6页右上图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭(固定装置和尾气处理装置略；HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好。

①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。操作是

。控制活塞K4、K5，调节C，使B管充满与A管同压的干燥NH3。②缓缓开启K3，A管中的现象是

。要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是

；若观察不到预期现象，主要原因是

。

参考答案：答案：⑵2NH3+3Br2==6HBr+N2⑶①打开K1、K2，从K2处通入干燥的HCl气体，直到K1处有白雾出现，关闭K1、K2。②生成大量的白烟。

B管中充满石蜡油。

实验时A管中未全部充满干燥HCl气体三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一，而在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。

（1）钢铁发生吸氧腐蚀电池正极反应方程式为

。腐蚀总反应为：

。

（2）已知：H2C2O4浓H2SO4△CO↑＋CO2↑＋H2O，下列选项中，装置________可用作草酸分解制取混合气体的发生装置。

（3）某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有两种成份：Fe2O3·nH2O和Fe)，利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，装置如下图所示。

①为制取干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的药品分别是________、________。

②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：(ⅰ)检查装置气密性；(ⅱ)______________。

③准确称量样品质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量(假设每一步反应均完全)，固体质量为8.32g；测得D中浓硫酸增重0.72g，则n＝________。

④在本实验中，使测定结果n偏大的是________。

a.未装洗气瓶Bb.缺少装置Ec.反应后固体中含有少量Fe2O3·nH2O参考答案：（1）略（2分）

4Fe＋3O2＋6H2O===4Fe（OH）3（2分）（2）d（2分）（3）①浓NaOH溶液（2分）浓H2SO4（2分）②通入混合气体一段时间（2分）③2（3分）④

a（2分）18.【化学-选修3：物质结构与性质】（共1小题，满分0分）化学中的某些元素与生命活动密不可分．请回答下列问题：（1）（NH4）2SO4是一种重要的化学肥料，其中N、S原子的杂化方式分别是

、

，SO42﹣的空间构型为

．（2）钙是儿童生长不可缺少的元素，基态钙原子中，电子没有全充满的能层是

．（3）蛋白质中含有N、P等元素，它们分别形成的简单气态氢化物键角大小关系是

（用化学式表示），原因是

．（4）金属铁、镍及其形成的许多化合物常用作催化剂．已知NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同，熔点NiO＞FeO，推测Ni2+和Fe2+离子半径的大小关系是

，作出判断的依据是 ．（5）某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中原子的堆积方式如图所示．晶胞中金属原子的配位数为

．若已知金属的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA，原子半径为rpm，则该晶胞的密度为p=g/cm3．（用含M、NA、r的计算式表示，不用化简）

参考答案：（1）sp3、sp3；正四面体；（2）M能层和N能层；（3）NH3＞PH3；中心原子的电负性N＞P，使得NH3中成键电子对偏向中心N原子，成键电子对间产生的斥力增大，键角增大；（4）r（Ni2+）＜r（Fe2+）；NiO、FeO都是离子晶体，熔点NiO＞FeO，NiO的离子键能较大，阴离子相同，且阴、阳离子所带电荷数相同，所以r（Ni2+）＜r（Fe2+）；（5）12

考点：晶胞的计算；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．分析：（1）根据价层电子对互斥理论确定N、S原子杂化方式及SO42﹣的空间构型；（2）Ca原子的M能层有8个电子和N能层有2个电子；（3）根据电负性以及成键电子对的排斥作用分析；（4）离子半径越小，电荷越多，离子晶体的晶格能越大，熔沸点越高；（5）由晶胞图可知，该晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积，其配位数为12；设其变长为acm，则a2+a2=（4r×10﹣10）2，V=a3，ρ=．解答：（1）（NH4）2SO4中铵根离子中N原子价层电子对个数是4、SO42﹣中S原子价层电子对个数是4，所以N、S原子杂化方式都是sp3杂化，SO42﹣中S原子价层电子对个数是4，没有孤电子对，则应为正四面体结构；故答案为：sp3、sp3；正四面体；（2）Ca原子的M能层有8个电子和N能层有2个电子，M层排满应该是18个电子，N层排满应该是32个电子，所以没有排满的电子层为M能层和N能层；故答案为：M能层和N能层；（3）已知元素的非金属性N＞P，非金属性越强，其电负性越强，则中心原子的电负性N＞P，N的电负性较强吸引电子能力较强，使得NH3中成键电子对偏向中心N原子，成键电子对间产生的斥力增大，键角增大，所以键角NH3＞PH3；故答案为：NH3＞PH3；中心原子的电负性N＞P，使得NH3中成键电子对偏向中心N原子，成键电子对间产生的斥力增大，键角增大；（4）Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与晶格能有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高．由于Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径，所以熔点是NiO＞FeO，故答案为：r（Ni2+）＜r（Fe2+）；NiO、FeO都是离子晶体，熔点NiO＞FeO，NiO的离子键能较大，阴离子相同，且阴、阳离子所带电荷数相同，所以r（Ni2+）＜r（Fe2+）；（5）由晶胞图可知，该晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积，其配位数为12；设其变长为acm，则a2+a2=（4r×10﹣10）2，V=a3=（2r×0﹣10）3，晶胞中原子数为×6+×8=4，晶胞的质量为m=，所以ρ==；故答案为：．点评： 本题考查了物质结构与性质，涉及核外电子排布、晶格能的比较、杂化类型的判断、晶体性质、晶胞的计算等，旨在考查学生对基础知识的掌握，侧重考查分析计算能力及空间想象能力，题目难度中等．19.（14分）硫﹣氨热化学循环制氢示意图如图1图1图2（1）反应1的离子方程式为

．（2）反应2能量转化主要方式为

．（3）反应3中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同．若在400℃时分解，产物除水蒸气外还有A、B、C三种气体，A是空气中含量最多的单质，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C能使品红溶液褪色．则400℃时硫酸铵分解的化学方程式为

．（4）反应4是由（a）、（b）两步反应组成：H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ?mol﹣1…（a）2SO3（g）2SO2（g）+O2（g），△H=+196kJ?mol﹣1…（b）①则H2SO4（l）分解为SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的热化学方程式为：

．②在恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO3分解实验．以SO3起始浓度均为cmol?L﹣1，测定SO3的转化率，结果如图2，图中Ⅰ曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率．（i）图中点X与点Z的平衡常数K：K（X）

K（Z）（选填：＞，＜，=）；（ii）Y点对应温度下的反应速率：v（正）

v（逆）（选填：＞，＜，=）；（iii）随温度的升高，Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是：

．参考答案：（1）SO2+H2O+2NH3=2NH4++SO32﹣；（2）太阳能转化为电能再转化为化学能；（3）3（NH4）2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑；（4）①2H2SO4（l）2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ?mol﹣1；②i）＜；ii）＞；iii）温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短（或温度升高，反应速率加快，相同时间内更快达到平衡）．

【考点】热化学方程式；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．

【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题．【分析】（1）反应1是二氧化硫和氨气在水中反应生成亚硫酸铵的反应；（2）据图分析，反应2是太阳能转化为电能，电解亚硫酸铵生成硫酸铵和氢气；（3）硫酸铵在400℃时分解，产物除水蒸气外还有A、B、C三种气体，A是空气中含量最多的单质，则为氮气，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为氨气，C能使品红溶液褪色，为二氧化硫；（4）①利用已知热化学方程式，据盖斯定律书写H2SO4（l）分解为SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的热化学方程式；②i）据图可知，随温度的升高，三氧化硫的平衡转化率增大，说明三氧化硫分解是吸热反应，温度越高，平衡常数越大；ii）Y点时反应还没有达到平衡状态，正向进行；iii）温度的升高，曲线b向曲线a逼近，反应速率加快．【解答】