【整合】鲁科版高中化学选修四332沉淀溶解平衡应用(课时练)(学生版)

3-3-2积淀溶解均衡的应用1．工业废水中常含有不一样种类的污染物，可采纳不一样的方法办理。以下办理举措和方法都正确的选项是( )选项污染物办理举措方法类型A废酸加生石灰中和物理法BCu2＋等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯废水用活性炭吸附物理法D含纯碱的废水加石灰水反响化学法2．25℃时，已知以下三种金属硫化物的溶度积常数－182·L(Ksp)分别为Ksp(FeS)＝6.3×10mol2；Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2；Ksp(ZnS)＝1.6×10－24mol2·L－2。以下对于常温时的有关表达正确的选项是( )．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度挨次增大B．将足量的ZnSO4晶体加入到－1的Na2S溶液中，Zn＋×100.1mol·L2的浓度最大只好达到1.6－23－1mol·LC．除掉工业废水中含有的Cu2＋，可采纳FeS固体作为积淀剂D．向饱和的FeS溶液中加入FeSO4固体后，混淆液中[Fe2＋]变大、[S2－]变小，但Ksp(FeS)变大3．已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12mol3·L－3，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11mol3·L－3。以下说法正确的选项是( )A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液对比，前者的[Mg2＋]大B．25℃时，Mg(OH)2的悬浊液加入少许的NH4Cl固体，[Mg2＋]增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不行能转变成为MgF24．已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25℃)见下表：难溶电解AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4质5.4×108.5×1－－10－13－17－51.12×101.8×1001.4×10123－Ksp－2mol2·Lmol2·mol3·L－3mol·Lmol2·L－2－23L以下表达不正确的选项是( )．由溶度积常数可判断在同样条件下一些物质的溶解性大小－3－1的AgNO3溶液和－3－1的K2CrO4溶液混淆，有B．将等体积的4×10mol·L4×10mol·LAg2CrO4积淀产生C．向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液能够获得黄色AgBr悬浊液D．向100mL0.1mol－1－1的AgNO3溶液，有白L·的Na2SO4溶液中加入1mL0.1mol·L色积淀生成5．在Cl－和CrO42－离子浓度都是0.100mol·L－1的混淆溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽视体积改变)时，问AgCl和Ag2CrO4哪一种先积淀？当Ag2CrO4开始积淀时，溶液中Cl－离子浓度是多少？已知：Ksp(AgCl)＝1.56×10－10mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12mol3·L－3。3＋2＋－13＋积淀完整而6．一溶液中含有Fe和Fe，它们的浓度都是0.050mol·L。假如要求FeFe2＋不生成积淀Fe(OH)2，需控制pH在何范围？已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.1×10－36mol4·L－4Ksp[Fe(OH)2]＝1.64×10－14mol3·L－3(提示：当某离子浓度小于10－5mol·L－1时能够以为该离子积淀完整)7．二氧化锰是制造锌锰干电池的基本资料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程以下：某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完整积淀时溶液的pH见下表，回答以下问题：积淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2pH5.23.29.710.46.7积淀物Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH8.0≥－0.42≥2.5≥7≥7硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2复原为MnSO4，酸浸时发生的主要反响的化学方程式为________________________________________________________________________。滤渣A的主要成分为____________。加入MnS的目的是除掉____________杂质。碱性锌锰干电池中，MnO2参加的电极反响方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。从废旧碱性锌锰干电池中能够回收利用的物质有______________________(写出两种)。8．某小型化工厂生产皓矾(ZnSO4·7H2O)的工艺流程以以下图所示：已知：开始生成氢氧化物积淀到积淀完整的pH范围分别为Fe(OH)3：2.7～3.7；Fe(OH)2：7.6～9.6；Zn(OH)2：5.7～8.0。试回答以下问题：加入的试剂①应是________，其目的是________________________________________________________________________。加入的试剂②，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%H2O2溶液、浓硫酸、浓硝酸等，应采纳________，其原因是________________________________________________________________________。(3)加入的试剂③是________，目的是_____________________________________________________________。9．已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解均衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的Kw相像)。如：AgX(s)＋－Ag(aq)＋X(aq)Ksp(AgX)＝[Ag＋][X－]＝1.8×10－10mol2·L－2AgY(s)＋－Ag(aq)＋Y(aq)Ksp(AgY)＝[Ag＋][Y－]＝1.0×10－12mol2·L－2AgZ(s)＋－(aq)Ag(aq)＋ZKsp(AgZ)＝[Ag＋][Z－]＝8.7×10－17mol2·L－2(1)依据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_______________________________________________________________。－若向AgY的饱和溶液中加入少许的AgX固体，则[Y]__________________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25℃时，若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽视溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为__________。(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的系统中，可否实现AgY向AgZ的转变，并简述原因：________________________________________________________________________。10．工业废水中常含有必定量的Cr2O27－和CrO24－，它们会对人类及生态系统产生很大危害，一定进行办理。复原积淀法是常用的一种方法，其过程以下：2－＋2＋－H2－Fe3＋OHCrO4――→Cr2O7――→Cr――→Cr(OH)3↓转变复原积淀转变过程中存在均衡：2CrO24－＋2H＋Cr2O27－＋H2O。能说明该反响达均衡状态的是________(填字母序号)。a．Cr2O27－和CrO24－的浓度同样2－2－b．2v(Cr2O7)＝v(CrO4)c．溶液的pH保持不变(2)若1L废水转变后所得溶液中含铬元素的质量为2－有102－28.6g，CrO4转变为Cr2O7(已知铬11的相对原子质量为52)。①转变后所得溶液中2－[Cr2O7]＝__________。②已知：常温时该反响的均衡常数K＝1014mol－3·L3。上述转变后所得溶液的pH＝_