2020年广州市中考化学考前押题试卷及答案解析

2020年广州市中考化学考前押题试卷一．选择题（共20小题，满分40分）1．（2分）2019年10月31日，工信部宣布：5G商用正式启动。5G的实现离不开新材料氮化镓（GaN）和砷化镓（GaAs）等的使用，下列材料属于合成材料的是（）A．棉花 B．尼龙 C．羊毛 D．蚕丝2．“每一次都在徘徊孤单中坚强，每一次就算很受伤也不闪泪光。我知道我一直有双隐形的翅膀，带我飞给我希望。”每个人都有双隐形的翅膀，有人拿来飞翔，你却拿来煲汤。请问鸡翅膀中所富含的营养物质是（）A．糖类 B．维生素 C．油脂 D．蛋白质3．（2分）空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是（）A．用于飞艇的He B．用于医疗急救的O2 C．作为燃料电池燃料的H2 D．食品包装中填充用以防腐的氮气4．（2分）生活中的现象属于物理变化的是（）A．大米酿酒 B．糯米磨粉 C．蔬菜腐烂 D．菜刀生锈5．（2分）下列实验操正确的是（）A．将蒸发皿直接加热 B．取液后的胶头滴管平放在桌面上 C．用燃着的酒精灯点燃酒精灯 D．将混合液倒入过滤器过滤6．（2分）“催化转化器”可以将汽车尾气中的有毒气体一氧化碳和一氧化氮转变为无毒气体，其反应的微观示意图如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是（）A．该反应可以降低汽车尾气污染 B．参加反应的两种物质的分子个数比为1：1 C．生成物中和的质量比是7：11 D．和性质不同的原因是分子构成不同7．（2分）下列对化学实验的描述，正确的是（）A．镁条在空气中燃烧产生大量白雾，生成白色固体 B．加热铜绿时可以产生黑色固体 C．自然界中的水过滤后变成纯水 D．铁丝在空气中燃烧火星四射，产生黑色固体8．（2分）洁厕灵、84消毒液是生活中两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图所示的化学反应。下列说法正确的是（）A．有毒气体是Cl2 B．该反应是化合反应 C．反应前后元素化合价不变 D．洁厕灵、84消毒液能混合使用9．（2分）物质的用途错误的是（）A．干冰用于人工降雨 B．自来水厂明矾作净水剂 C．铜丝用于制作导线 D．烧碱能改良酸性土壤10．（2分）下列有关粗盐提纯说法正确的是（）A．将蒸发皿放在石棉网上加热 B．蒸发时为了加快蒸发须用玻璃棒不断搅拌 C．过滤后滤液仍然浑浊应重新过滤 D．当蒸发皿中水分全部蒸干时停止加热11．（2分）中考复习阶段，某同学梳理了以下知识：①用食盐水制作叶脉书签；②生活中通过煮沸降低水的硬度；③合金的熔点和硬度均高于组成它们的纯金属；④用果汁、食品级小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水；⑤侯氏制碱法中的“碱”指的是氢氧化钠；⑥质子数相同的一类原子总称为元素。上面说法正确的是（）A．②⑤⑥ B．①③⑥ C．③④ D．②④⑥12．（2分）燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是（）A．石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源 B．炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭 C．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点 D．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口13．（2分）25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（）编号①②③④水的质量/g50505050加入固体质量/g5101520现象固体完全溶解固体完全溶解剩余少量固体剩余较多固体A．实验①所得溶液质量分数为10% B．实验②说明25℃时该物质的溶解度是20g C．实验③④所得溶液质量分数相同 D．实验④所得溶液中含溶质20g14．（2分）有关尿素[CO（NH2）2]的说法正确的是（）A．尿素的相对分子质量为：12+16+14+1×2×2＝46 B．一个尿素分子中碳、氧、氮、氢四种原子的个数比为1：1：2：4 C．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：12：16：14：1 D．尿素中氮元素质量分数的计算式为：Ar(N)Mr[CO(N15．（2分）煤和燃油的燃烧是造成空气污染的重要原因，下列排放物能形成酸雨的是（）A．SO2、NO2 B．CO、CO2 C．烟尘 D．未充分燃烧的汽油16．（2分）下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是（）A．向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液 B．向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液 C．将硫酸铵与熟石灰混合研磨 D．向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液17．（2分）某原子结构示意图为，它的最外层电子数是（）A．2 B．4 C．6 D．818．（2分）下列物质与空气混合后遇明火，不可能发生爆炸的是（）A．氮气 B．氢气 C．甲烷 D．面粉19．（2分）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A．Zn粉（Fe）：用ZnCl2溶液浸泡，过滤 B．碳粉（MnO2）：滴入H2O2溶液，过滤 C．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量MgCl2溶液，过滤 D．CO2（H2O）：通过盛有浓硫酸的洗气瓶20．（2分）由下图所示实验得出的结论中，不正确的是（）A．浓硫酸具有脱水性 B．水是由氢气和氧气组成的 C．红热的铁丝在氧气中可以燃烧 D．二氧化碳不支持燃烧，密度比空气大二．填空题（共5小题，满分30分）21．（3分）阅读下列科普短文，然后回答下列问题：臭氧的化学式是O3，通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体．臭氧不稳定，一旦受热极易转化为O2，并放出大量的热．臭氧的氧化能力比氧气强的多．若将O2通过臭氧发生器，在无声放电的条件下可得到臭氧．在离地面25km处有一个厚度极薄的臭氧层，能吸收太阳辐射中大量的紫外线，使地球上的生物避免受到紫外线的伤害，它是一切生命的保护线．超音速飞机排出的废气中的CO、CO2、一氧化氮（NO）等气体，家用冰箱中致冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用．会导致皮肤癌的发病率大大增加，若不采取措施，后果不堪设想．①写出臭氧的物理性质、化学性质；（各写一个）②将带火星的木条伸入O3的集气瓶中，可以看到的现象是：；③在臭氧发生器中O2转换成O3的过程中，发生了变化（物理/化学）．④二氧化硫遇到臭氧微热，即被迅速氧化成三氧化硫（SO3），SO3与水反应生成硫酸，这是除去废气中二氧化硫的理想方法，写出二氧化硫与臭氧反应的化学方程式．22．（5分）分析五种物质：Fe、Fe2O3、NaOH溶液、AgNO3溶液、稀盐酸，回答问题：（1）五种物质中有一种物质能与其他四种物质发生反应，该物质是；（2）能与稀盐酸反应应具有盐和水生成的物质有；（3）要通过一步反应来制取氯化铁溶液，可选择上述物质中的；（4）将其中的两种溶液混合后有白色沉淀产生，该反应可用化学方程式表示为．23．（5分）有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。步骤Ⅱ：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液于试管中，滴入过量Ba（NO3）2溶液，无明显现象。根据上述实验，回答下列问题：（1）步骤Ⅱ中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是。（2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是。（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是。24．（7分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。A、B、C为周期表1﹣18号中的元素，在周期表中的位置如图所示。已知A的核电荷数为7，三种元素的核电荷数之和为31．（1）B的名称为；（2）C的单质与B单质反应化学方程式为；（3）用H2B2制取B2的化学方程式为；（4）AH3溶液中滴加酚酞试液的现象为。25．（10分）稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%）生产大颗粒氧化钇的一种工艺如图：（1）氧化钇（Y2O3）中，Y元素的化合价为。（2）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是。（3）“分离提纯”是为了除去滤液1中的（填化学式）。（4）“调pH”时加入碱液使溶液的pH（填“增大”或“减小”）。（5）碳酸钇灼烧分解的化学方程式是。（6）为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下（D50表示颗粒直径）：实验编号①②③④⑤⑥沉淀反应温度/℃608085939393料液浓度/（g/L）303030304040灼烧温度/℃110011001100110011001400氧化钇D50/um6.0021.6535.9938.5635.9961.54分析上表数据，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400℃，预期所得氧化钇D50最大的是（填实验编号）。三．实验探究题（共4小题，满分30分）26．（4分）如图为用木炭粉还原氧化铜的实验装置，请回答问题：（1）往试管中装入固体粉末时，可先使试管倾斜，用把药品小心地送至试管底部。（2）连接装置时，需根据导管的高度调节处的高度，再确定处的高度。（填“甲”或“乙”）。（3）实验中，能说明该反应有Cu生成的现象是。27．（7分）如图1是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。（1）CaCO3固体与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式是。（2）检验装置气密性，按图连接装置，先，再加水至A下端形成一段水柱，静置，若观察到，说明气密性良好。（3）加入药品。添加块状CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶，再放入固体。添加盐酸时，将稀盐酸从（填仪器A的名称）倒入锥形瓶至。（4）如图2所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到的现象是。28．（9分）化学实验是科学探究的重要途径，请根据下列实验图示回答相关问题：（1）如图甲所示，实验室稀释浓硫酸时，②处的试剂是。（2）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作过程如图乙所示，正确的操作顺序是（填字母序号）A．①②③④B．②①③④C．②①④③（3）用图丙所示装置蒸发食盐水时，玻璃棒的作用是。（4）甲同学用图丁所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入10%的氢氧化钠溶液50mL，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是。乙同学利用图丁所示装置，补做一个对比实验：将甲同学实验中的氢氧化钠溶液换成，实验步骤与甲同学完全相同，对比两个实验的现象得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。29．（10分）某Na2CO3固体样品中混有一定量的Na2SO4（设均不含结晶水），某化学兴趣小组采用以下两种方案测定该样品中Na2CO3的质量分数，试回答下列问题：方案一：采用图1实验装置（夹持仪器已省略），从下列试剂中选用部分试剂：a．浓硫酸b．饱和NaHCO3溶液c．稀盐酸d．稀硫酸e．碱石灰f．无水CaCl2，完成Na2CO3质量分数的测定。（1）根据方案一，填写下表中空格：仪器试剂加入该试剂的目的A鼓入空气时洗去CO2B使样品充分反应放出气体CaDe充分吸收CO2Ee方案二：利用图2甲、乙、丙三装置组装一套装置完成Na2CO3质量分数的测定（气密性已检查）。甲中盛有一定量的样品，乙中盛有与方案一中B内相同的适量试剂，丙中装有难溶解CO2的液体。（2）根据方案二，用橡胶管连接对应接口的方式是：A接，B接，C接F（填写各接口的编号），连接好后使反应开始的操作是。（3）根据方案二，在测量气体体积时，上述甲乙丙组合仪器与丁比较，上述组合仪器更加准确，主要原因是。

2020年广州市中考化学考前押题试卷参考答案与试题解析一．选择题（共20小题，满分40分）1．（2分）2019年10月31日，工信部宣布：5G商用正式启动。5G的实现离不开新材料氮化镓（GaN）和砷化镓（GaAs）等的使用，下列材料属于合成材料的是（）A．棉花 B．尼龙 C．羊毛 D．蚕丝【解答】解：A、棉花属于天然有机高分子材料，故选项错误。B、尼龙是合成纤维的一种，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项正确。C、羊毛属于天然有机高分子材料，故选项错误。D、蚕丝属于天然有机高分子材料，故选项错误。故选：B。2．“每一次都在徘徊孤单中坚强，每一次就算很受伤也不闪泪光。我知道我一直有双隐形的翅膀，带我飞给我希望。”每个人都有双隐形的翅膀，有人拿来飞翔，你却拿来煲汤。请问鸡翅膀中所富含的营养物质是（）A．糖类 B．维生素 C．油脂 D．蛋白质【解答】解：鸡翅膀中富含蛋白质。故选：D。3．（2分）空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是（）A．用于飞艇的He B．用于医疗急救的O2 C．作为燃料电池燃料的H2 D．食品包装中填充用以防腐的氮气【解答】解：A、氦气属于空气中的稀有气体，故A错；B、空气中主要成分是氮气和氧气，故B错；C、空气中不存在氢气，故C正确；D、空气中最多的是氮气，故D错。故选：C。4．（2分）生活中的现象属于物理变化的是（）A．大米酿酒 B．糯米磨粉 C．蔬菜腐烂 D．菜刀生锈【解答】解：A、大米酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。B、糯米磨粉过程中没有新物质生成，属于物理变化。C、蔬菜腐烂过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。D、菜刀生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。故选：B。5．（2分）下列实验操正确的是（）A．将蒸发皿直接加热 B．取液后的胶头滴管平放在桌面上 C．用燃着的酒精灯点燃酒精灯 D．将混合液倒入过滤器过滤【解答】解：A、蒸发皿可以直接加热，蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。B、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，取液后的胶头滴管不能平放在桌面上，图中所示操作错误。C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。故选：A。6．（2分）“催化转化器”可以将汽车尾气中的有毒气体一氧化碳和一氧化氮转变为无毒气体，其反应的微观示意图如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是（）A．该反应可以降低汽车尾气污染 B．参加反应的两种物质的分子个数比为1：1 C．生成物中和的质量比是7：11 D．和性质不同的原因是分子构成不同【解答】解：由上图可知，该反应的反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物是二氧化碳和氮气，反应条件是催化剂，反应的方程式是：2NO+2CO催化剂¯2CO2+N2A、由图示可知，该催化转化过程可以将NO、CO转化为N2、CO2，可以消除NO、CO对空气的污染，故正确；B、由方程式可知，参加反应的两种物质的分子个数比为1：1．故正确；C、生成物中和的质量比是（14×2）：（2×44）＝7：22，故错误；D、和性质不同的原因是分子构成不同，故正确；故选：C。7．（2分）下列对化学实验的描述，正确的是（）A．镁条在空气中燃烧产生大量白雾，生成白色固体 B．加热铜绿时可以产生黑色固体 C．自然界中的水过滤后变成纯水 D．铁丝在空气中燃烧火星四射，产生黑色固体【解答】解：A、镁条在空气中燃烧产生大量白烟，不是雾，A错误；B、铜绿受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，绿色粉末变成黑色。B正确；C、过滤只除去了水中难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，过滤后不能得到纯水，C错误；D、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中才能燃烧，火星四射，产生黑色固体，D错误；故选：B。8．（2分）洁厕灵、84消毒液是生活中两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图所示的化学反应。下列说法正确的是（）A．有毒气体是Cl2 B．该反应是化合反应 C．反应前后元素化合价不变 D．洁厕灵、84消毒液能混合使用【解答】解：A、根据质量守恒定律可知，反应的化学方程式为2HCl+NaClO＝Cl2↑+NaCl+H2O，有毒气体为Cl2，该选项说法正确；B、该反应的生成物有三种，则该反应不属于化合反应，该选项说法不正确；C、反应前后Cl元素的化合价由﹣1价和+1价变为了0价，该选项说法不正确；D、洁厕灵和84消毒液混合后会因发生反应而失效，不能混合使用，该选项说法不正确。故选：A。9．（2分）物质的用途错误的是（）A．干冰用于人工降雨 B．自来水厂明矾作净水剂 C．铜丝用于制作导线 D．烧碱能改良酸性土壤【解答】解：A．干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨，故正确；B．明矾溶于水会吸附水中的悬浮杂质沉降而达到净化水的目的，故正确；C．铜具有导电性，可用来制导线，故正确；D．烧碱具有强烈的腐蚀性，价格高，不能用于改良酸性土壤，故错误。故选：D。10．（2分）下列有关粗盐提纯说法正确的是（）A．将蒸发皿放在石棉网上加热 B．蒸发时为了加快蒸发须用玻璃棒不断搅拌 C．过滤后滤液仍然浑浊应重新过滤 D．当蒸发皿中水分全部蒸干时停止加热【解答】解：A、蒸发皿可以直接进行加热，无需将蒸发皿放在石棉网上加热，故选项说法错误。B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项说法错误。C、过滤后滤液仍然浑浊，应重新过滤，故选项说法正确。D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。故选：C。11．（2分）中考复习阶段，某同学梳理了以下知识：①用食盐水制作叶脉书签；②生活中通过煮沸降低水的硬度；③合金的熔点和硬度均高于组成它们的纯金属；④用果汁、食品级小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水；⑤侯氏制碱法中的“碱”指的是氢氧化钠；⑥质子数相同的一类原子总称为元素。上面说法正确的是（）A．②⑤⑥ B．①③⑥ C．③④ D．②④⑥【解答】解：①常用氢氧化钠溶液制作叶脉书签，说法错误；②生活中通过煮沸降低水的硬度，说法正确；③合金的熔点一般低于组成它们的纯金属，合金的硬度一般高于组成它们的纯金属，说法错误；④用果汁、食品级小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水，说法正确；⑤侯氏制碱法中的“碱”指的是碳酸钠，说法错误；⑥质子数相同的一类原子总称为元素，说法正确。故选：D。12．（2分）燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是（）A．石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源 B．炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭 C．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点 D．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口【解答】解：A、石油是不可再生资源，错误；B、炒菜时油锅着火不能用水浇灭，错误；C、“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的温度，而不是着火点，错误；D、燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，说明燃烧不充分，可增大灶具进风口，增加氧气的量，正确；故选：D。13．（2分）25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（）编号①②③④水的质量/g50505050加入固体质量/g5101520现象固体完全溶解固体完全溶解剩余少量固体剩余较多固体A．实验①所得溶液质量分数为10% B．实验②说明25℃时该物质的溶解度是20g C．实验③④所得溶液质量分数相同 D．实验④所得溶液中含溶质20g【解答】解：A、实验①所得溶液质量分数为：5g5g+50gB、固体完全溶解，形成的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，如果是饱和溶液，则25℃时该物质的溶解度是20g，如果是不饱和溶液，则25℃时该物质的溶解度大于20g，该选项说法不正确；C、实验③④所得溶液都是饱和溶液，因此质量分数相同，该选项说法正确；D、实验④所得溶液中溶质质量小于20g，该选项说法不正确。故选：C。14．（2分）有关尿素[CO（NH2）2]的说法正确的是（）A．尿素的相对分子质量为：12+16+14+1×2×2＝46 B．一个尿素分子中碳、氧、氮、氢四种原子的个数比为1：1：2：4 C．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：12：16：14：1 D．尿素中氮元素质量分数的计算式为：Ar(N)Mr[CO(N【解答】解：A、尿素的相对分子质量为12+16+（14+1×2）×2＝60，故选项说法错误。B、一个尿素分子是由一个碳原子、一个氧原子、两个氮原子、四个氢原子构成的，则尿素中碳原子、氢原子、氧原子、氮原子的个数比为1：1：2：4，故选项说法正确。C、尿素中碳、氧、氮、氢四元素的质量比为12：16：（14×2）：（1×2×2）＝3：4：7：1，故选项说法错误。D、尿素中氮元素质量分数的计算式为氮原子的相对原子质量×2尿素的相对分子质量故选：B。15．（2分）煤和燃油的燃烧是造成空气污染的重要原因，下列排放物能形成酸雨的是（）A．SO2、NO2 B．CO、CO2 C．烟尘 D．未充分燃烧的汽油【解答】解：A、形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，故选项正确。B、形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，不是一氧化碳、二氧化碳，故选项错误。C、形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，不是烟尘，故选项错误。D、形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，不是未充分燃烧的汽油，故选项错误。故选：A。16．（2分）下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是（）A．向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液 B．向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液 C．将硫酸铵与熟石灰混合研磨 D．向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液【解答】解：A、向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液，不反应，故选项错误。B、向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液，生成硫酸钾和水，无明显变化，故选项错误。C、将硫酸铵与熟石灰混合研磨，生成有刺激性气味的气体，故选项正确。D、向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液，交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，故选项错误。故选：C。17．（2分）某原子结构示意图为，它的最外层电子数是（）A．2 B．4 C．6 D．8【解答】解：当质子数＝核外电子数，为原子，则8＝2+n，n＝6。故选：C。18．（2分）下列物质与空气混合后遇明火，不可能发生爆炸的是（）A．氮气 B．氢气 C．甲烷 D．面粉【解答】解：A、氮气不具有可燃性，与空气混合遇到明火不可能发生爆炸，故A正确；B、氢气具有可燃性，与空气混合遇到明火可能发生爆炸，故B错；C、甲烷具有可燃性，与空气混合遇到明火可能发生爆炸，故C错；D、面粉具有可燃性，与空气混合遇到明火可能发生爆炸，故D错。故选：A。19．（2分）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A．Zn粉（Fe）：用ZnCl2溶液浸泡，过滤 B．碳粉（MnO2）：滴入H2O2溶液，过滤 C．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量MgCl2溶液，过滤 D．CO2（H2O）：通过盛有浓硫酸的洗气瓶【解答】解：A、Fe不能与ZnCl2溶液反应，不能除去杂质，故选项所采取的方法错误。B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、Na2SO4与氯化镁溶液不反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：D。20．（2分）由下图所示实验得出的结论中，不正确的是（）A．浓硫酸具有脱水性 B．水是由氢气和氧气组成的 C．红热的铁丝在氧气中可以燃烧 D．二氧化碳不支持燃烧，密度比空气大【解答】解：A、纸张是由碳、氢、氧元素组成的，涂上浓硫酸，纸张变黑，说明浓硫酸具有脱水性，只剩下碳了，故A正确；B、化学反应前后，元素种类不变，水电解的实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的，故B错误；C、铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以红热的铁丝在氧气中可以燃烧，故C正确；D、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，所以二氧化碳不支持燃烧，密度比空气大，故D正确。故选：B。二．填空题（共5小题，满分30分）21．（3分）阅读下列科普短文，然后回答下列问题：臭氧的化学式是O3，通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体．臭氧不稳定，一旦受热极易转化为O2，并放出大量的热．臭氧的氧化能力比氧气强的多．若将O2通过臭氧发生器，在无声放电的条件下可得到臭氧．在离地面25km处有一个厚度极薄的臭氧层，能吸收太阳辐射中大量的紫外线，使地球上的生物避免受到紫外线的伤害，它是一切生命的保护线．超音速飞机排出的废气中的CO、CO2、一氧化氮（NO）等气体，家用冰箱中致冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用．会导致皮肤癌的发病率大大增加，若不采取措施，后果不堪设想．①写出臭氧的物理性质在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体、化学性质臭氧受热极易转化成O2；（各写一个）②将带火星的木条伸入O3的集气瓶中，可以看到的现象是：带火星的木条复燃；③在臭氧发生器中O2转换成O3的过程中，发生了化学变化（物理/化学）．④二氧化硫遇到臭氧微热，即被迅速氧化成三氧化硫（SO3），SO3与水反应生成硫酸，这是除去废气中二氧化硫的理想方法，写出二氧化硫与臭氧反应的化学方程式3SO2+O3微热¯3SO3【解答】解：①臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体属于臭氧的颜色、味道、状态，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；臭氧受热转化成O2有新的物质生成，属于化学变化，所以臭氧受热极易转化成O2属于化学性质；②氧气能使带火星的木条复燃，臭氧的氧化能力比氧气（O2）强得多，所以臭氧也能使带火星的木条复燃；③在臭氧发生器中，氧气能被转化为臭氧，臭氧与氧气不同，是新物质，所以这是化学变化，④因为“二氧化硫（SO2）遇到O3微热，即被迅速氧化成三氧化硫（SO3）”，化学方程式为：3SO2+O3微热¯3SO故答案为：①在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体；臭氧受热极易转化成O2；②带火星的木条复燃；③化学；④3SO2+O3微热¯3SO22．（5分）分析五种物质：Fe、Fe2O3、NaOH溶液、AgNO3溶液、稀盐酸，回答问题：（1）五种物质中有一种物质能与其他四种物质发生反应，该物质是稀盐酸；（2）能与稀盐酸反应应具有盐和水生成的物质有Fe2O3、NaOH；（3）要通过一步反应来制取氯化铁溶液，可选择上述物质中的Fe2O3、稀盐酸；（4）将其中的两种溶液混合后有白色沉淀产生，该反应可用化学方程式表示为HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓．【解答】解：（1）酸的化学性质能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应，所以盐酸能和Fe、Fe2O3、NaOH溶液、AgNO3溶液反应；故填：稀盐酸；（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以能与稀盐酸反应应具有盐和水生成的物质有氧化铁和氢氧化钠；故填：Fe2O3、NaOH；（3）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水；故填：Fe2O3、稀盐酸；（4）盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓．故填：HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓．23．（5分）有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。步骤Ⅱ：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液于试管中，滴入过量Ba（NO3）2溶液，无明显现象。根据上述实验，回答下列问题：（1）步骤Ⅱ中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是NaOH+HCl＝NaCl+H2O。（2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是该样品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中一种。（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是取少量步骤I所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含K2SO4；若固体完全溶解，则样品中含Na2CO3；若部分溶解，则样品中含Na2CO3和K2SO4。【解答】解：（1）步骤Ⅱ中溶液的红色褪去，是因为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故答案为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是：该样品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中一种；故答案为：该样品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中一种。（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是：取少量步骤I所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含K2SO4；若固体完全溶解，则样品中含Na2CO3；若部分溶解，则样品中含Na2CO3和K2SO4；故答案为：取少量步骤I所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含K2SO4；若固体完全溶解，则样品中含Na2CO3；若部分溶解，则样品中含Na2CO3和K2SO4。24．（7分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。A、B、C为周期表1﹣18号中的元素，在周期表中的位置如图所示。已知A的核电荷数为7，三种元素的核电荷数之和为31．（1）B的名称为氧；（2）C的单质与B单质反应化学方程式为S+O2点燃¯SO2（3）用H2B2制取B2的化学方程式为2H2O2MnO2¯2H2O+O（4）AH3溶液中滴加酚酞试液的现象为无色酚酞试液变红色。【解答】解：（1）A、B、C为周期表1﹣18号中的元素，已知A的核电荷数为7，B与A相邻，则B的核电荷数为8，B为氧元素。故填：氧；（2）C是硫，B的单质是氧气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故填：S+O2点燃¯SO2（3）H2B2是过氧化氢，在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；故填：2H2O2MnO2¯2H2（4）AH3是NH3，其水溶液是氨水，显碱性，能使无色的酚酞试液变红色；故填：无色酚酞试液变红色。25．（10分）稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%）生产大颗粒氧化钇的一种工艺如图：（1）氧化钇（Y2O3）中，Y元素的化合价为+3。（2）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是Y2O3+6HCl＝2YCl3+3H2O。（3）“分离提纯”是为了除去滤液1中的FeCl3、CuCl2（填化学式）。（4）“调pH”时加入碱液使溶液的pH增大（填“增大”或“减小”）。（5）碳酸钇灼烧分解的化学方程式是Y2（CO3）3高温¯Y2O3+3CO2↑（6）为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下（D50表示颗粒直径）：实验编号①②③④⑤⑥沉淀反应温度/℃608085939393料液浓度/（g/L）303030304040灼烧温度/℃110011001100110011001400氧化钇D50/um6.0021.6535.9938.5635.9961.54分析上表数据，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400℃，预期所得氧化钇D50最大的是④（填实验编号）。【解答】解：（1）化合价代数和为零，在氧化钇中，氧元素显示﹣2价，所以Y元素的化合价为+3；（2）氧化钇与盐酸反应反应生成氯化钇和水，化学方程式为：Y2O3+6HCl＝2YCl3+3H2O；（3）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以“分离提纯”是为了除去滤液1中的FeCl3、CuCl2；（4）“调pH”时加入碱液先与过量的酸发生中和反应，所以使溶液的pH增大；（5）碳酸钇在高温的条件下生成氧化钇和二氧化碳，化学方程式为：Y2（CO3）3高温¯Y2O3+3CO2（6）通过表中的数据可知，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400℃，预期所得氧化钇D50最大的是④。故答案为：（1）+3；（2）Y2O3+6HCl＝2YCl3+3H2O；（3）FeCl3、CuCl2；（4）增大；（5）Y2（CO3）3高温¯Y2O3+3CO2（6）④。三．实验探究题（共4小题，满分30分）26．（4分）如图为用木炭粉还原氧化铜的实验装置，请回答问题：（1）往试管中装入固体粉末时，可先使试管倾斜，用药匙或纸槽把药品小心地送至试管底部。（2）连接装置时，需根据导管的高度调节乙处的高度，再确定甲处的高度。（填“甲”或“乙”）。（3）实验中，能说明该反应有Cu生成的现象是黑色粉末中有红色物质生成。【解答】解：（1）往试管中装入固体粉末时，可先使试管倾斜，用药匙或纸槽把药品小心地送至试管底部。（2）由于该实验中需要将生成的气体通入到澄清的石灰水中，检验有二氧化碳生成，所以所以连接装置时，需根据导管的高度调节乙处的高度，再确定甲处的高度。（3）由于氧化铜是黑色的粉末，铜是红色的，所以能说明该反应有Cu生成的现象是：黑色粉末中有红色物质生成。故答案为：（1）药匙或纸槽。（2）乙；甲。（3）黑色粉末中有红色物质生成。27．（7分）如图1是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。（1）CaCO3固体与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。（2）检验装置气密性，按图连接装置，先夹紧止水夹，再加水至A下端形成一段水柱，静置，若观察到长颈漏斗内水柱不下降，说明气密性良好。（3）加入药品。添加块状CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶横放，再放入固体。添加盐酸时，将稀盐酸从长颈漏斗（填仪器A的名称）倒入锥形瓶至浸没长颈漏斗下端口。（4）如图2所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到的现象是蜡烛熄灭。【解答】解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）检验装置气密性，按图连接装置，先夹紧止水夹，再加水至A下端形成一段水柱，静置，若观察到长颈漏斗内水柱不下降，说明气密性良好；（3）添加块状CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶横放，再放入固体；添加盐酸时，将稀盐酸从长颈漏斗倒入锥形瓶至浸没长颈漏斗下端口；（4）由于二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到的现象是：蜡烛熄灭。故答案为：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）夹紧止水夹；长颈漏斗内水柱不下降；（3）横放；长颈漏斗；浸没长颈漏