2023版【3年中考2年模拟1年预测】化学专题(5)酸和碱(含答案)

PAGE专题五酸和碱考纲解读考点内容测评要求中考指数1.常见的酸和碱(1)物理性质。Ⅱ级(懂得)★★★(2)化学性质。Ⅲ级(解释、说明、区分、判断)★★★(3)用途。Ⅰ级(记住、说出、列举)★★★(4)腐蚀性。Ⅰ级(记住、说出)★(5)稀释方法。Ⅲ级(解释、说明)★★(6)酸碱中和反应及其应用。Ⅲ级(解释、说明、区分、判断)★★★2.溶液的酸碱性(1)了解酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性的方法。Ⅲ级(解释、说明、区分、判断)★★★(2)知道酸、碱对人体健康和农作物生长的影响。Ⅰ级(说出、列举)★★★*Ⅰ级:知道、记住、说出、列举、找到;Ⅱ级:认识、了解、看懂、识别、能表示、懂得;Ⅲ级:理解、解释、说明、区分、判断、简单计算3年中考2023年全国中考真题演练一、选择题1.(2020·山东烟台)实验室许多药品需要密封保存。下列药品需密封保存的原因,解释错误的是()。A.浓盐酸——防止挥发B.NaOH溶液——防止与CO2反应C.浓硫酸——防止吸水D.生石灰——防止与氧气反应2.(2020·山东聊城)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质,其本质原因是()。A.都能与指示剂作用B.都能解离出氢氧根离子C.都能解离出金属阳离子D.都含有氢元素和氧元素3.(2020·江苏苏州)下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是()。A.浓硫酸的密度大于水的密度B.浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高C.浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用D.浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化4.(2020·广东梅州)物质X可发生下列所示的两个反应,则X可能是()。①X+碱盐+水②X+金属氧化物盐+水A.HCl B.COC.NaOH D.CaO5.(2020·黑龙江黑河、齐齐哈尔)下列实际应用中,利用中和反应原理的是()。①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸②用碳酸氢钠治疗胃酸过多③用熟石灰改良酸性土壤④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒A.①② B.②③④C.②③ D.①③④6.(2020·黑龙江龙东地区)下列物质能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是()。A.酚酞试液 B.CO2C.澄清石灰水 D.铁粉7.(2020·吉林长春)下列说法中,错误的是()。A.二氧化碳可用于灭火B.可用pH试纸测定溶液酸碱度C.可用灼烧的方法鉴定羊毛、合成纤维D.稀释浓硫酸时可将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中8.(2020·江西南昌)向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质,下列图像能正确反映对应变化关系的是()。9.(2020·海南)生活中一些物质的pH如图所示:以下有关说法中错误的是()。A.西瓜汁是酸性B.胃酸过多的人不宜多吃橘子C.肥皂水可以使石蕊试剂变红D.草木灰可以改良酸性土壤二、填空题10.(2020·山东德州)构建知识网络是学习化学的重要方法之一。某同学在学习酸、碱和盐的化学性质后,归纳的知识网络如图,图中“——”两端的物质可以反应。请帮助该同学进行完善和纠正。(1)图中的A类物质可能是。

(2)该同学针对金属和酸的反应,写出了下面一个化学方程式:Cu+H2SO4(稀)CuSO4+H2↑,有的同学认为该化学方程式不正确,理由是。

(3)老师告诉同学们:对于酸和盐的反应,可以用厨房中的常见物品进行实验,其中能发生反应的两种物品是和(填名称或俗称)。

11.(2020·河南)在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口,易拉罐立即变瘪,原因是;一会儿易拉罐又鼓起,因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2,该化学方程式为。

12.(2020·贵州遵义)实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液(记作A、B),小强用下列方法鉴别,回答下列问题。(1)他取适量的A、B两种溶液于试管中,分别加入适量氯化铁溶液,观察到A中产生红褐色沉淀,则A是,发生反应的化学方程式为;

(2)他另取适量的A、B两种溶液于试管中,分别加入适量碳酸钠溶液,观察到B中的现象为,

发生反应的化学方程式为;

(3)他通过测定溶液的酸碱度来鉴别:若pH7,则溶液为;

(4)他还利用了下列试剂进行鉴别,其中能鉴别的试剂是(填字母)。

A.锌 B.硝酸钠 C.石蕊试液13.(2020·重庆)盐酸是一种重要的化工原料,也是实验室中重要的化学试剂,初中化学中许多实验都用到了盐酸。(1)打开浓盐酸的试剂瓶,观察到瓶口有产生。下列实验中一定不会用到盐酸的是(填字母)。

A.除去熟石灰中的石灰石B.鉴别氯化钠和碳酸钠C.实验室制取二氧化碳D.除去铁钉上的锈迹(2)用盐酸按照如图的方式进行中和反应实验,其化学反应方程式是,向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中,能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是(填字母)。

A.滴加石蕊溶液,搅拌后溶液变蓝B.另滴加氢氧化钠溶液,搅拌后溶液颜色不变C.加入蒸馏水,搅拌后溶液颜色不变D.加入金属Cu片,产生气泡2020~2023年全国中考真题演练一、选择题1.(2020·广东)盐酸先生闯迷宫(见下图),请你帮他选择行进路线(不发生化学反应)()。2.(2020·山东青岛)稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质,其本质原因是()。A.都能与指示剂作用 B.都能解离出酸根离子C.都能解离出氢离子 D.都含有氢元素3.(2020·广东)化工厂储运浓硫酸的容器上应贴的标识是()。4.(2020·江苏苏州)向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸,溶液pH变化的曲线合理的是()。5.(2020·甘肃兰州)根据实践经验,你认为下列课外实验不能成功的是()。A.用润湿的pH试纸测定不同品牌洗发液的酸碱度B.用酒精浸泡捣烂的紫罗兰花瓣自制酸碱指示剂C.用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水D.用干电池、灯泡、导线、6B铅笔芯等验证石墨可以导电6.(2020·重庆)稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但下列实验中,不宜使用稀盐酸的是()。A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠B.除去铜粉中混有的铁粉C.除去熟石灰中的石灰石D.除去铁丝上的铁锈7.(2020·湖北黄冈)张亮在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按下图装置制取一定量的氢气,发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加,若从长颈漏斗中加入适量下列试剂,又不影响生成氢气的量,你认为最合适的是()。A.氢氧化钠溶液 B.碳酸钠溶液C.硫酸钠溶液 D.澄清石灰水8.(2020·江苏苏州)下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是()。A.氢氧化钠有腐蚀性B.固体氢氧化钠有挥发性C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解9.(2020·广东广州)碱溶液中都含有OH—,因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是()。A.能使紫色石蕊溶液变蓝色B.能与盐酸反应生成水C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D.能与CO2反应生成水10.(2020·北京)下列是人体中几种体液的正常pH,酸性最强的是()。A.胆汁(6.8~7.4) B.唾液(6.6~7.1)C.血液(7.35~7.45) D.胃液(0.8~1.5)二、填空题11.(2020·广东湛江)化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。(1)请你在编号②、③处各填入一种物质。②是;③是。

(2)根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出编号①稀硫酸的化学性质:。

(3)若编号④的物质是盐。请你写出符合编号④的一个化学方程式:,

反应类型是。

12.(2020·河南)物质的性质和用途是化学的重要研究内容。(1)浓硫酸具有吸水性,在实验室中常用它作剂。

(2)用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面就变硬了,用化学原理解释该现象。(3)右下图中,用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方,片刻后变成红色。请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么?(写出一组即可)13.(2020·湖南株洲)向盛有10mLNaOH溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸,用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH,所得数据如下:加入稀盐酸的体积/mL02468101214烧杯中溶液的pH12.912.712.512.311.97.02.11.9(1)当加入稀盐酸的体积为mL时,NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。

(2)当加入稀盐酸的体积为3mL时,溶液显色;当加入稀盐酸的体积为14mL时,溶液显色。

(3)当烧杯中溶液的pH=2.1时,溶液中的溶质有。

14.(2020·江苏泰州)硫酸是常见的酸,也是常用的化工原料。由于浓度不同,浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异,如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。请结合有关实验,按要求回答下列问题:(1)用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字,过后观察,字迹显黑色,这主要是由于浓硫酸具有性,使纸中的纤维素炭化的缘故;在洗气瓶中盛放浓硫酸,除去氢气或氧气中的水分,是利用其性。

(2)探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸(用10mL98%的硫酸与10mL水配成)约20mL分别放入两个相同的大表面皿中,称量、观察、记录、分析。根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如下图:①稀释浓硫酸时,应将缓缓地注入盛有

的烧杯中并不断搅拌;

②由上图曲线你能得到的实验结论有哪些?(写两点)、

。

(3)探究浓硫酸能否使铁钝化(钝化指在表面形成氧化膜保护层,使内层金属不再发生变化)。可选用的实验药品有:相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等。实验仪器任选。①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ,请你帮他们将实验报告补充完整。方案实验假设实验方案实验现象与结论Ⅰ能发生钝化取一铁片先插入浓硫酸中,一段时间后取出,再插入硫酸铜溶液中无明显变化,假设成立Ⅱ能发生钝化取两片相同的铁片,一片放入浓硫酸中,一段时间后取出,与另一片同时放入硫酸铜溶液中

假设成立你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比,方案Ⅱ的优点是

②请你选用提供的药品再设计一个实验,简述实验方案:。

③某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中,无明显变化,再给试管加热一段时间后,发现溶液变色并有刺激性气味气体产生,此现象说明:

。

2年模拟一、选择题1.[2020·山东潍坊初中学业复习自测试题(一)]下列试管壁内残留的固体物质不能用稀盐酸除去的是()。A.盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体B.用硝酸银试液检验盐酸后留下的白色固体C.装氧化铜粉末后留下的黑色固体D.用澄清石灰水检验CO2后留下的白色固体2.(2020·江苏苏州中考模拟二)物质的性质决定其用途。有关物质的用途不正确的是()。A.熟石灰用于改良酸性土壤B.烧碱可治疗胃酸过多C.硫酸铜晶体配制波尔多液D.用盐酸可以清除铁锈3.(2020·四川乐山市沙湾区初中毕业调研考试)某小组同学在完成氢氧化钠与盐酸中和反应实验时,溶液的pH值变化如图所示,结合坐标图分析,该小组的同学分析合理的是()。A.实验是将氢氧化钠滴入稀盐酸中B.在“a”点表示恰好完全反应C.将任意一种酸、碱溶液加入水稀释,其pH值变化也符合本坐标图D.有盐和水生成的反应一定是中和反应4.(2020·辽宁营口中考一模)下列关于中和反应的说法,正确的是()。A.纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应B.有盐和水生成的反应一定是中和反应C.工厂废水中含有的硫酸可以用熟石灰中和D.中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断5.(2020·北京东城区中考一模)推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是()。A.酸和碱发生中和反应生成盐和水,则生成盐和水的化学反应一定是中和反应B.酸性溶液能使紫色石蕊液变成红色,则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液C.饱和溶液不能继续溶解某种溶质,则其他物质也不能继续溶解在该饱和溶液中D.同种分子构成的物质一定是纯净物,则纯净物一定都是由同种分子构成的6.(2020·北京海淀区·中考一模)下列物质长期露置在空气中,质量会减轻的是()。A.NaOH固体 B.浓盐酸 C.浓硫酸 D.生石灰7.(2020·江西赣州·中考适应性考试)下列说法正确的是()。A.二氧化碳对维持地表温度起着重要作用B.稀释浓硫酸时应将水慢慢沿烧杯内壁倒入浓硫酸中,并不断搅拌C.高钙奶粉中含有的钙元素是人体必需的微量元素D.实验室进行硫在氧气中燃烧的实验时,应在瓶底放少量水以防止瓶底炸裂8.[2020·南京江宁区·学业水平调研卷(二)]下列物质能和盐酸发生中和反应的是()。A.硝酸银 B.氧化铁 C.熟石灰 D.锌9.(2020·南京鼓楼区·中考一模)下图是身边一些物质的pH,其中呈碱性的是()。A.厕所清洁剂 B.酱油 C.牛奶 D.厨房清洁剂二、填空题10.(2020·湖里区一模)归纳总结是学习化学的重要方法,小莉同学用如图总结了盐酸与其他物质反应的①~⑤五条化学性质。(1)铁生锈是铁与空气中的发生反应,利用如图盐酸性质(填序号)可除去铁表面的铁锈。

(2)下列物质可以利用盐酸的性质③制得的是(填字母)。

A.CuCl2 B.AgClC.FeCl3 D.ZnCl2(3)利用如图盐酸性质(填序号),盐酸溶液与熟石灰发生复分解反应,该反应的化学方程式为

。

11.(2020·四川乐山市沙湾区初中毕业调研考试)我区石灰石含量丰富,石灰石是一种常见的矿石,开发价值较高。以石灰石和纯碱为原料,生产烧碱的简要工艺流程如下:石灰石A熟石灰烧碱(1)A的化学式是,A可作食品的剂。

(2)在工业上,熟石灰可用于生产烧碱。在农业上,它的一种用途是。

(3)写出步骤③发生反应的化学方程式:

。

12.(2020·江苏扬州江都区中考模拟)某同学把自制的一种黄色花汁,分别滴加到下列不同的试剂中,并记录观察到的现象如下表所示。试剂稀盐酸食醋蔗糖水蒸馏水肥皂水烧碱溶液石灰水颜色红红黄黄绿绿绿请分析上表,并回答下列问题:(1)该花汁(填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。

(2)蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质),使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状,简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的。

(3)胃酸的主要成分是盐酸,胃舒平[主要成分Al(OH)3]和小苏打常用于治疗胃酸过多症,写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式:。

13.(2020·陕西岐山·模拟)硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂,也是重要的化工原料。它们既有相似之处,又有不同之点。(1)它们水溶液的pH都7(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)它们都能除铁锈,写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式:。

(3)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾的是。

14.(2020·天津河北区·一模)学习探究氢氧化钠后,我们对碱的知识有了一些了解。请回答下列问题:(1)如将石蕊试液滴入NaOH溶液中,石蕊试液会由紫色变成色。

(2)我们知道固体NaOH必须密封保存,该固体暴露在空气中容易吸收水分而发生,此外NaOH还会变质,请用化学反应方程式表示其变质的原因:。

(3)酸与碱作用生成盐和水的反应,化学上叫做反应。

(4)氢氧化钠溶液能够与盐溶液发生反应,请你选择合适物质(填字母)。

A.Na2CO3溶液 B.FeCl3溶液 C.BaCl2溶液1年预测1.酸具有酸的通性的原因是()。A.酸都能电离出H+ B.酸都含有酸根C.酸中都含有氢元素 D.酸中都含有氧元素2.(2020·江苏苏州)下列物质的溶液长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而增大的是()。A.浓盐酸 B.氯化钾溶液 C.浓氨水 D.氢氧化钠溶液3.下列设计方案可行,且化学方程式书写正确的是()。A.用铁片和硫酸镁溶液验证镁、铁两种金属的活动性顺序:Fe+MgSO4FeSO4+MgB.用盐酸除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾:K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2↑C.实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑D.用稀硫酸除铁锈:Fe2O3+H2SO4FeSO4+H2O4.下列关于氢氧化钠的叙述中错误的是()。A.其水溶液能使石蕊溶液变红B.能去除油污,可作厨房的清洁剂C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液5.(2020·广西贺州)如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图,据图分析能得出的结论正确的是()。A.该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸B.ag是指加入NaOH溶液的质量C.A点时,溶液的溶质为NaOH、NaClD.B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同6.下列实验过程与图像描述相符合的一组是()。7.(2020·上海)X可以发生如下反应:1.X+酸盐+水;2.X+非金属氧化物盐+水。X可能是()。A.氧化铜 B.盐酸C.氢氧化钠 D.碳酸钠8.(2020·辽宁大连)胃酸过多的人不宜大量食用的是()。A.山楂汁(pH:2.1~2.8) B.玉米粥(pH:7.1~8.0)C.牛奶(pH:6.3~6.6) D.苏打水(pH:8.6~10.2)9.(2020·天津市河西区中考模拟)硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂,也是重要的化工原料,他们既有相似之处,又有不同之点。(1)从组成上看,两者的不同点是。

(2)它们都能除铁锈,此实验的现象是。硫酸与铁锈主要成分反应的化学方程式:。

(3)它们都能与碱反应生成盐和水,该类反应属于基本反应类型的反应。写出盐酸与Al(OH)3发生反应的化学方程式:。

(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾的是。

(5)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应先用大量水冲洗,后再涂上3%~5%的溶液。

10.下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界,魅力化学”,请回答:(1)溶液X是(填“酸”“碱”或“盐”),试剂A的名称是。

(2)若X是稀硫酸,B是氧化物,则B的化学式为。

(3)若X是稀盐酸,C是单质,则C的名称是。

(4)若X是稀硫酸,D是碱,则X与D反应的化学方程式为。

11.(2020·新疆)小明家的新房装修,瓦工师傅用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙。收工时瓦工师傅把未用完的石灰浆用沙土盖上,以备第二天再用,这样做的目的是防止石灰浆因变质而失效。(1)请你根据所学知识写出石灰浆变质的化学方程式:。

(2)小明想通过实验验证石灰浆的变质情况,请你帮助小明完成以下实验。实验步骤实验现象实验结论取样,加一定量的水充分溶解后,过滤取少量滤渣于试管中,加入足量①

②

该石灰浆部分变质再取少量滤液于试管中,滴入无色酚酞试液③

(3)由此小明联想到实验室里的一些药品必须密封保存。实验室中必须密封保存的药品可分为以下几类:①药品能与空气中的成分发生反应,如澄清的石灰水;②药品具有挥发性,如;

③,如浓硫酸。

12.(2020·吉林长春)如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应:实验一实验二实验三(1)根据实验一回答:①加稀盐酸前,一定能观察到的实验现象是;

②该实验通过稀盐酸与反应的现象,验证了酸与碱能发生反应。

(2)实验二通过两只试管中的现象对比,可以判断稀盐酸与Ca(OH)2能反应,该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外,还需控制相同。

(3)实验三中,加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应,符合此条件的X是下列物质中的。

A.酚酞 B.CuOC.Na2CO3 D.Ba(NO3)213.二氧化硫(SO2)的含量是空气质量监测的指标之一。请你参与兴趣小组对二氧化硫部分性质的实验探究。(1)若雨水的pH小于5.6,表明空气受到污染。为了测定二氧化硫水溶液的pH,小明同学向一个集满二氧化硫气体的质地较软的塑料瓶中加入适量的水,立即旋紧瓶盖,振荡,使二氧化硫充分溶解(二氧化硫能与水反应形成亚硫酸),打开瓶塞,测定瓶中二氧化硫水溶液pH的实验操作是。

(2)为了探究二氧化硫能否与氢氧化钠反应,小宁同学用下图所示装置进行实验,发现试管内液面上升。小宁同学由此得到结论:二氧化硫能与氢氧化钠反应。你认为小宁同学由上述实验得出的结论是否合理?(填“是”或“否”),理由是。

(3)兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定,每隔五分钟测一次pH,其数据如下表所示:测定时刻5:055:105:155:205:255:305:35pH4.954.944.944.884.864.854.85分析上述数据变化,你可以得出的结论是。针对此结论,你猜测其中的原因为。

结合大理石被酸雨腐蚀的事实,你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为。

参考答案与解析3年中考[2023年全国中考真题演练]1.D解析:本题考查了常见物质密封保存的原因,解答此题要依据物质的性质进行。A.浓盐酸具有挥发性,需要密封保存,故A正确;B.氢氧化钠容易与二氧化碳反应而变质,故B正确;C.浓硫酸具有吸水性,需要密封保存,故C正确;D.生石灰易与空气中的二氧化碳和水反应,不与氧气反应,故D错误。综上所述,选D。2.B解析:氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都是碱溶液,它们具有相似的化学性质,其本质原因是在水溶液中都能电离出氢氧根离子。A.都能与指示剂作用是相似性,而非原因,故选项错误;B.叙述指明了碱具有相似性的原因,故选项正确。C.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液解离出的是不同的金属阳离子,不能决定其相似性,故选项错误;D.氢氧化钠和氢氧化钙都含有氢元素和氧元素,不是其相似性的本质原因,故选项错误;综上所述,选B。3.D解析:A.98%浓硫酸的密度为1.84g/mL,大于水的密度,故A正确;B.浓硫酸溶于水要放热,所以浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高,故B正确;C.浓硫酸具有很强的吸水性,可用作干燥剂,故C正确;D.浓硫酸具有强氧化性,能腐蚀衣物和皮肤,是化学变化,故D错误;综上所述,选D。4.A解析:题设条件为:物质X可发生下列两个反应,①X+碱盐+水、②X+金属氧化物盐+水,解答时可采用带入验证法,依据酸的化学性质(能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应)、碱的化学性质(能与非金属氧化物、酸、盐等反应),进行分析判断。A.盐酸能与碱发生中和反应生成盐和水,盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水,则X可能是盐酸,故选项正确;B.CO不能与碱反应,故选项错误;C.NaOH不能与碱反应,故选项错误;D.氧化钙不能与碱反应,不能与金属氧化物反应,故选项错误;综上所述,选A。5.D解析:①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸,氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水,是酸和碱的中和反应,是利用了中和反应原理;②用碳酸氢钠治疗胃酸过多,碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,是盐与酸的反应,不属于中和反应,不是利用中和反应原理;③用熟石灰改良酸性土壤,熟石灰与酸反应生成盐和水,是酸和碱的反应,是利用了中和反应原理;④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒,稀氨水属于碱,与蚁酸反应生成盐和水,是酸和碱的反应,是利用了中和反应原理;综上所述,①③④利用了中和反应原理,选D。6.A、D解析:A.氢氧化钠溶液显碱性,稀盐酸显酸性,酚酞试液遇酸不变色,遇碱变红色,因而可以用酚酞试液来鉴别出两种物质;B、CO2与氢氧化钠溶液反应无明显现象,与稀盐酸不反应,不能鉴别出两种物质;C.澄清石灰水与氢氧化钠溶液不反应,与稀盐酸反应无明显现象,不能鉴别出两种物质;D.金属铁能与盐酸反应产生气体,但不能与氢氧化钠溶液反应,因而也可以用铁鉴别出两种物质;故选A、D。7.D解析:A.二氧化碳不燃烧也不支持燃烧,密度大于空气,可用于灭火,A正确;B.可用pH试纸测定溶液酸碱度,pH>7溶液显碱性,pH=7溶液显中性,pH<7溶液显酸性,B正确;C.灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味,灼烧纤维时无此气味,故C正确;D.稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中,并不断的用玻璃棒搅拌,如将水倒入浓硫酸中,水的密度小于浓硫酸,会在浓硫酸的表面发生溶解,产生的热量使浓硫酸表面的水沸腾而造成浓硫酸液滴飞溅发生危险,故D错误;综上所述,选D。8.C解析:A.向稀盐酸中加入水时,溶液的pH升高,但是无论怎样稀释,溶液的pH总是小于7,不可能大于或等于7,该选项图像不能正确反映对应变化关系;B.向稀盐酸中加入氧化铜时,稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水,加入氧化铜时,即生成氯化铜,所以图像从原点一出发就应在x轴上方,而非在x轴上前行一段,该选项图像不能正确反映对应变化关系;C.稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸,随着硝酸银的加入,即产生沉淀氯化银,当稀盐酸完全反应后,不再产生沉淀,该选项图像能正确反映对应变化关系;D.向稀盐酸中加入碳酸钠溶液时,即产生二氧化碳气体,当稀盐酸完全反应后,不再产生气体,图像应在气体的最大值处开始与x轴平行,而非一直能产生气体,该选项图像不能正确反映对应变化关系。故选C。9.C解析:酸性溶液的pH小于7,能使石蕊试液变红,不能使酚酞试液变色;碱性溶液的pH大于7,能使石蕊试液变蓝,能使酚酞试液变红;中性溶液的pH等于7,不能使指示剂变色。A.西瓜汁的pH小于7,呈酸性,A正确;B.橘子呈酸性,胃酸过多的人不宜多吃橘子,B正确;C.肥皂水呈碱性,能使石蕊试液变蓝,C错误;D.草木灰呈碱性,能用于改良酸性土壤,D正确;综上所述,选C。10.(1)金属氧化物(2)事实上铜不能置换出酸中的氢元素,该反应不能发生(3)食醋碳酸钠或碳酸氢钠解析:(1)根据酸的性质可以知道:酸溶液能跟酸碱指示剂、多种活泼金属、金属氧化物、碱以及某些盐反应,故A类物质可能是金属氧化物;(2)金属活动性顺序表中铜在氢的后面,事实上铜不能置换出酸中的氢元素,该反应不能发生;(3)厨房中的酸有食醋,厨房中的碳酸钠或碳酸氢钠遇到酸会产生二氧化碳气体。11.CO2气体能与NaOH溶液反应而被吸收,使罐内气压减小2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑解析:CO2气体能与NaOH溶液反应而被吸收,罐内气压减小,大气压使得易拉罐立即变瘪;Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2,该化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。12.(1)NaOH3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl(2)有气泡产生2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑(3)>氢氧化钠(或<盐酸)(4)A、C解析:本题考查了稀盐酸与氢氧化钠溶液的鉴别,解答此题的关键是掌握二者的化学性质的差别。(1)稀盐酸与氯化铁溶液不反应,而氢氧化钠溶液能与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠;(2)稀盐酸能与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体,而氢氧化钠与碳酸钠不反应;(3)稀盐酸是一种酸,pH<7;氢氧化钠是一种碱,pH>7;(4)A.锌能与盐酸反应生成氢气,而锌与氢氧化钠溶液不反应;B.稀盐酸和氢氧化钠溶液均不能与硝酸钠溶液反应;C.稀盐酸能使石蕊试液变红色,氢氧化钠溶液能使石蕊试液变蓝色。13.(1)白雾A(2)HCl+NaOHNaCl+H2O溶液由红色变为无色B解析:(1)浓盐酸具有挥发性,打开瓶塞,瓶口会出现白雾,是因为挥发出的氯化氢气体结合空气中的水蒸气形成了盐酸的小液滴;A.盐酸和熟石灰和石灰石都能反应,故不能用盐酸除去熟石灰中的石灰石;B.盐酸和氯化钠不反应,和碳酸钠反应能够产生二氧化碳气体,故可用盐酸鉴别;C.实验室制取二氧化碳用盐酸和石灰石;D.铁锈的成分是氧化铁,氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,故可用盐酸除锈;综上所述,选:A;(2)盐酸和氢氧化钠发生反应的方程式为:HCl+NaOHNaCl+H2O;氢氧化钠呈碱性,能使无色酚酞试液变红,加入盐酸的过程中要不断振荡,使盐酸与氢氧化钠充分反应,防止局部酸液过量,酚酞在中性或酸性溶液中都显无色,当红色消失时说明氢氧化钠与盐酸发生了反应;A.滴加石蕊,溶液变蓝,说明氢氧化钠过量,盐酸不足,故A错误;B.若恰好完全反应,滴加氢氧化钠溶液,溶液颜色应变红,若不变色则说明盐酸过量,故B正确;C.加蒸馏水不能起到任何作用,故C错误;D.铜和盐酸不反应,故D错误;故选B。[2020~2023年全国中考真题演练]1.B解析:由于盐酸能与较活泼金属镁、铁、锌等反应,故A不符合题意;由于盐酸不能与二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳反应,故B符合题意;由于盐酸能与碳酸钙、碳酸氢钠、碳酸钠等碳酸盐或碳酸氢盐反应,故C不符合题意;由于盐酸能够与氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠等碱起中和反应,故D不符合题意。故选B。2.C解析:稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是它们在水溶液中都能电离出氢离子,故选项A、B、D错误,C正确。3.A解析:A.是腐蚀品的标志,这是装运浓硫酸的包装箱上应贴的标志,故A正确;浓硫酸不是易燃的液体,故B错;浓硫酸不具有自燃性,故C错;浓硫酸不是爆炸品,故D错。故选A。4.A解析:氢氧化钠溶液显碱性,碱性溶液的pH大于7;向NaOH溶液中不断滴加盐酸溶液时,盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水,生成的氯化钠溶液呈中性,由于氢氧化钠减少,所以溶液的pH不断减小,至恰好完全反应,溶液呈中性,溶液的pH等于7;再滴加稀盐酸,盐酸过量,溶液显酸性,溶液的pH小于7。故A图像溶液pH变化的曲线合理。故选A。5.A解析:A.由于pH试纸润湿后会对溶液起到稀释的作用,所以会导致测量的结果不够准确;B.由于紫罗兰的花瓣遇到酸碱性不同的溶液可以变色,所以用酒精浸泡捣烂的紫罗兰花瓣自制酸碱指示剂能成功;C.柠檬酸和小苏打反应能生成二氧化碳气体,再加入调味果汁、白糖等物质即可制作汽水;D.由于6B铅笔芯的主要成分是石墨,故可以用铅笔芯代替导线实验验证石墨的导电性。故选A。6.C解析:本题考查物质的除杂。碳酸钠能与稀盐酸发生反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,因此,用稀盐酸能除去氯化钠溶液中的碳酸钠;铁粉能与稀盐酸反应,而铜粉不与稀盐酸反应,因此,用稀盐酸能除去铜粉中混有的铁粉;熟石灰和石灰石都能与稀盐酸发生反应,因此,不能用稀盐酸除去熟石灰中的石灰石;稀盐酸能与铁锈发生反应,因此可用于除去铁丝上的铁锈。7.C解析:题目要求不能影响生成氢气的量,则加入的物质不能消耗稀硫酸。氢氧化钠溶液和澄清的石灰水为碱溶液,能与酸发生中和反应;碳酸钠溶液也能与酸反应生成二氧化碳和水。8.B解析:本题考查氢氧化钠的性质。固体氢氧化钠没有挥发性。9.C解析:碱表现出共同性质时是OH—参与反应。Ba(OH)2与Na2SO4溶液反应的实质是钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀的缘故,与OH—无关。或不是所有的碱都能够与Na2SO4溶液反应。10.D解析:本题考查溶液酸碱性与pH的关系。pH小于7的溶液显酸性,且pH越小,酸性越强,显然,胃液的酸性最强。11.(1)铁或Fe氧化铜或CuO(2)硫酸可使紫色石蕊试液变红(3)BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl(合理均可)复分解反应解析:(1)含有亚铁离子的溶液显浅绿色,所以稀硫酸是与铁反应生成硫酸亚铁;含有铜离子的溶液显蓝色,所以稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜溶液;(2)根据稀硫酸加入指示剂后变红,说明是在稀硫酸中滴加石蕊,从而说明了硫酸可使石蕊变红;(3)硫酸可与氯化钡溶液或硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和对应的酸,与氯化钡反应的方程式是BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl,该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物,属于复分解反应。12.(1)干燥(2)石灰浆中含有Ca(OH)2,干燥过程中与CO2反应,生成难溶于水的白色物质CaCO3,干燥后墙面变硬。(3)石蕊溶液和浓盐酸。(或酚酞溶液和浓氨水。)解析:(1)浓硫酸具有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂。(2)石灰浆中的主要成分是氢氧化钙,能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水;碳酸钙是一种不溶于水的白色的坚硬的物质,干燥后墙面变得既白又硬。(3)滤纸做成的小花喷上某溶液后放在烧杯上方,片刻后变成红色:若喷洒的是石蕊溶液,则烧杯中的应是具有挥发性的酸性溶液,浓盐酸具有挥发性,挥发出来的氯化氢气体溶于水生成盐酸使紫色石蕊溶液变红色;若喷洒的是酚酞溶液,则烧杯中的应是具有挥发性的碱性溶液,浓氨水有挥发性,挥发出的氨气体遇到试剂中的水形成氨水,氨水呈碱性,无色的酚酞溶液遇碱性溶液变红色。13.(1)10(2)红无(3)NaCl和HCl解析:(1)pH=7时,氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应,由表格数据可知,此时消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL。(2)无色酚酞遇碱性溶液变红色,遇酸性和中性溶液不变色;当加入稀盐酸的体积为3mL时,烧杯中溶液的pH大于7,溶液显碱性,酚酞溶液显红色;当加入稀盐酸的体积为14mL时,烧杯中溶液的pH小于7,溶液显酸性,酚酞溶液显无色。(3)当pH=2.1时,稀盐酸过量,这时溶液中的溶质既有生成的氯化钠,又有未反应的盐酸。14.(1)脱水吸水(2)①浓硫酸沿器壁水②浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性;或浓硫酸的吸水能力比稀硫酸强(或吸水速度快、吸水量大等);或开始两者吸水速度差异比较大,随着时间的推移吸水速度越来越接近,吸水能力越来越弱;或硫酸浓度越稀吸水性越弱,到一定浓度后就失去吸水性;或硫酸吸水能力可能会受环境温度、湿度、气压、酸的用量、表面积等因素的影响(任选其中两项即可)(3)①浸过浓硫酸的铁片表面无明显变化,另一铁片表面产生红色固体采用了对比实验的方法,更科学②取两片相同的铁片,一片放入浓硫酸中一段时间,取出,与另一片同时放入稀硫酸溶液中③加热条件下,氧化膜被破坏(或被浓硫酸溶解),铁继续与浓硫酸反应(或热的浓硫酸能与铁反应产生刺激性气体;或热的浓硫酸不能使铁钝化;或铁的钝化随条件的改变而改变;或铁与浓硫酸的作用与温度有关)解析:本题以探究硫酸性质的方式考查学生设计与评价化学实验方案的能力,同时考查学生有关浓硫酸的特性和稀释等方面的知识。(1)浓硫酸具有脱水性与吸水性,用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字,过后观察,字迹显黑色是因为其脱水性导致纸张炭化,而用浓硫酸除去氢气或氧气中的水分,是利用其吸水性,起干燥剂的作用。(2)①稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿内壁缓缓加入水中并不断搅拌使溶解时产生的热量尽快散失;②从曲线观察两种不同浓度硫酸的吸水情况的变化趋势可知:浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性;浓硫酸吸水能力比稀硫酸强(吸水速度快、吸水量大);开始两者吸水速度差异比较大,随着时间的推移吸水速度越来越接近,吸水能力越来越弱;硫酸浓度越稀吸水性越弱,到一定浓度后就失去吸水性;硫酸吸水能力可能会受环境温度、湿度、气压、酸的用量、表面积等因素的影响等。(3)①根据对比实验的特点,从浸过浓硫酸的铁片不会与硫酸铜溶液发生反应,可得未浸过浓硫酸的铁片与硫酸铜溶液发生了反应,所以未浸过浓硫酸的铁片能置换出硫酸铜中的铜,而浸过浓硫酸的铁片由于发生了钝化则不会与硫酸铜发生反应,Ⅱ的设计采用了对比实验的方法进行探讨,体现了对比实验的科学性,强调了结论的正确性;②根据对比实验的设计要求,可让浸过浓硫酸的铁片和未浸过浓硫酸的铁片分别与稀硫酸进行接触,看反应的发生情况从而判断是否发生了钝化现象;③由实验叙述可知,两种情况的差别就是温度不同,所以可分析温度对反应的影响,结论是加热条件下,氧化膜被破坏(被浓硫酸溶解),铁继续与浓硫酸反应(或热的浓硫酸能与铁反应产生刺激性气体;或热的浓硫酸不能使铁钝化;或铁的钝化随条件的改变而改变;或铁与浓硫酸的作用与温度有关,其他合理答案均可)。2年模拟1.B解析:A.该红棕色固体是氧化铁,铁锈中的氧化铁能和稀盐酸反应生成溶于水的氯化铁和水,因此能用稀盐酸除去铁锈;B.该白色固体是氯化银,因为硝酸银和盐酸反应生成的氯化银不溶于水,不能和稀盐酸反应,因此不能用稀盐酸除去氯化银;C.该黑色固体是氧化铜,氧化铜能和稀盐酸反应生成溶于水的氯化铜和水,因此能用稀盐酸除去氧化铜;D.该白色固体是碳酸钙,碳酸钙能和稀盐酸反应生成溶于水的氯化钙、水和二氧化碳,因此能用稀盐酸除去碳酸钙;故选B。2.B解析:A.氢氧化钙具有碱性,能用于改良酸性土壤,故A说法正确;B.烧碱具有极强的腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多,故B说法错误;C.硫酸铜属于重金属盐,且能和氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙,所以可用硫酸铜晶体配制波尔多液,故C说法正确;D.氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,所以可用盐酸清除铁锈,故D说法正确;故选B。3.B解析:A.由溶液的pH变化图示可知,溶液开始时pH大于7,实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠中,故A错误;B.氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时溶液呈中性,溶液的pH等于7,故B正确;C.酸溶液在加水稀释时,溶液的pH只能小于7,碱溶液在加水稀释时,溶液的pH只能大于7,故C错误;D.酸与碱生成盐和水的反应是中和反应,有盐和水生成的反应不一定是中和反应,例如,二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水,不属于中和反应,故D错误;综上所述,选B。4.C解析:中和反应是酸和碱反应生成盐和水,需要满足两个条件:一是反应物为酸和碱,二是生成物为盐和水。A.纯碱(属于盐,不是碱)和稀盐酸反应,反应物不是酸和碱,且生成物也不仅仅是盐和水,还生成了二氧化碳,A说法错误;B.生成盐和水的反应未必是中和反应,因为非金属氧化物和碱反应(如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O),金属氧化物与酸反应(如CuO+2HClCuCl2+H2O,也能生成盐和水,B说法错误;C.熟石灰是碱,可以用来中和含有硫酸的废水,C说法正确;D.中和反应的发生不一定需要借助酸碱指示剂来进行判断,如氢氧化铜、氢氧化铁和氢氧化铝等难溶性的碱和酸反应就不需要借助指示剂来判断反应的进行与否,而是看难溶性碱是否溶解于酸,D说法错误;故选C。5.B解析:A.中和反应是酸和碱生成盐和水的反应,但生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应,盐酸和氧化铜就是酸和氧化物的反应,因此不是中和反应,故推理错误;B.酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红,能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性,故正确;C.饱和溶液是该温度下不能再溶解该物质的溶液,但仍然可以溶解其他的物质,故推理错误;D.纯净物的构成微粒,可能是分子、原子或离子,故错误;综上所述,选B。6.B解析:打开盛有浓盐酸的瓶盖,由于HCl的挥发,瓶口出现白雾,溶液质量变轻。故选B。7.A解析:二氧化碳所产生的温室效应对维持地表温度起着重要作用(但温室效应增强使得全球气候变暖),故A正确;稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢沿烧杯内壁倒入水中,并不断搅拌,故B错误;高钙奶粉中含有的钙元素是人体必需的常量元素,不是微量元素,故C错误;实验室进行硫在氧气中燃烧的实验时,在瓶底放少量水是为了吸收二氧化硫,防止污染空气,不是防止瓶底炸裂,故D错误。8.C解析:A.硝酸银属于盐,与盐酸发生的反应不是中和反应,故选项错误。B.氧化铁属于金属氧化物,与盐酸发生的反应不是中和反应,故选项错误。C.熟石灰是氢氧化钙的俗称,属于碱,可以与盐酸发生中和反应,故选项正确。D.锌属于金属单质,与盐酸发生的反应不是中和反应,故选项错误。故选C。9.D解析:溶液的pH<7时显酸性,pH=7时显中性,pH>7时显碱性,其中呈碱性的物质其pH>7。由图示可知题目所给选项中物质的pH所处范围,只有厨房清洁剂pH>7,溶液显碱性。故选D。10.(1)氧气和水蒸气②(2)D(3)⑤Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O解析:(1)铁生锈的过程是铁与空气中的水与氧气发生反应,铁锈的主要成分是氧化铁,所以盐酸除铁锈实际上就是金属氧化物氧化铁与盐酸的反应;(2)依据金属活动性顺序可知铜、银均在氢后不会与盐酸反应生成氢气和对应的盐,而铁与盐酸反应时会生成亚铁盐,只有锌能与盐酸反应生成氢气和氯化锌;(3)盐酸溶液与熟石灰发生复分解反应,是图示盐酸的化学性质⑤,氢氧化钙和盐酸反应能生成氯化钙和水,反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O。11.(1)CaO干燥(2)改良酸性土壤或配制波尔多液等(3)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH解析:(1)石灰石的主要成分是碳酸钙,在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳,A为氧化钙,其化学式是CaO;氧化钙能与水反应,可作食品的干燥剂;(2)熟石灰在农业上可用于改良酸性土壤,配制波尔多液等;(3)步骤③,氢氧化钙溶液与纯碱反应生成碳酸钙和氢氧化钠,反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH。12.(1)可以(2)肥皂水(3)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑解析:(1)根据表格可以看出,该花汁在酸碱溶液中的颜色不同,可以用作酸碱指示剂;(2)蚁酸呈酸性,可以加入碱性的物质,而烧碱和氢氧化钙溶液具有腐蚀性,故可以加入肥皂水;(3)碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳:NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。13.(1)小于(2)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(3)浓盐酸解析:(1)硫酸和盐酸均显酸性,它们水溶液的pH都小于7。(2)铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。(3)浓盐酸具有挥发性,打开盛有浓盐酸的试剂瓶,挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴,故瓶口上方出现白雾;而浓硫酸具有吸水性,打开盛有浓硫酸的试剂瓶,瓶口上方无明显变化。14.(1)蓝(2)潮解2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(3)中和(4)B解析:(1)氢氧化钠溶液呈碱性,能使石蕊试液变蓝色。(2)固体NaOH能吸收空气中的水分而潮解,还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质,因此氢氧化钠必须密封保存,化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。(3)酸与碱作用生成盐和水的反应,化学上叫做中和反应。(4)氢氧化钠溶液与盐溶液发生复分解反应的条件是生成物中有沉淀或气体或水;氢氧化钠和碳酸钠不反应,和氯化铁反应产生氢氧化铁沉淀,和氯化钡交换成分后没有沉淀或气体或水生成,故不反应。故选B。1年预测1.A解析:酸都能电离出H+,都能发生一些H+参加的反应,所以酸具有通性,故A正确;不同的酸,酸根不同,所能发生的反应也不同,酸根不能使酸具有通性,故B错误;不只是酸中含有氢元素,故C错误;酸中不是都含有氧元素,故D错误。2.D解析:A.浓盐酸具有挥发性,长期放置在空气中会使其质量减少,故选项错误。B.氯化钾溶液不与空气中的物质发生化学反应,故选项错误。C.浓氨水具有挥发性,长期放置在空气中会使其质量减少,故选项错误。D.NaOH溶液敞口放置在空气中,能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水,发生了化学变化导致质量增加,故选项正确。故选D。3.C解析:镁比铁活泼,铁不能与硫酸镁反应,故A错误;盐酸与氢氧化钾和碳酸钾都能发生反应,不能用来除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾,故B错误;稀硫酸除铁锈的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O,故D错误。4.A、C解