江苏省泰州市职业中学高二化学下学期期末试卷含解析

江苏省泰州市职业中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（

）

A、点a的正反应速率比点b的大B、点c处反应达到平衡C、点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D、其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大参考答案：AD略2.下列说法中正确的是（）A．铁在潮湿空气中生锈是自发过程B．电解池的反应是属于自发反应C．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程D．非自发反应在任何条件下一定都不能发生参考答案：A考点：焓变和熵变分析：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T?△S＜0时，反应可自发进行，以此解答该题．解答：解：A、Fe在潮湿的空气中生锈是缓慢氧化过程，可以自发进行，是自发过程，故A正确；B、电解池的反应是外加电源的反应，将电能转化为化学能，如断开电路，则反应不能自发进行，故B错误；C、NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水是自发过程，故C错误；D、反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，非自发反应在改变条件下可以发生，故D错误；故选A．点评：本题通过身边的化学现象考查对知识的应用，考查了自发进行的变化过程判断，注意理解自发进行的过程和自发进行的反应不同，题目较简单．3.以CnHmCOOH所表示的羧酸0.1mol加成时需碘50.8g,0.1mol的该羧酸完全燃烧时，产生CO2和H2O共3.4mol，该羧酸是（

）A.C15H27COOH

B.C15H31COOHC.C17H31COOH

D.C17H33COOH参考答案：C4.有机物A的结构简式如右图所示，下列有关说法正确的是A．该物质的分子式为C16H14O3B．可用酸性KMnO4溶液证明其结构中存在碳碳双键C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应，最多消耗Br2和H2分别为4mol、7molD．该分子最多有15个碳原子共平面参考答案：C5.将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是A．HNO3

B．饱和澄清石灰水

C．C2H5OH

D．

H2SO4参考答案：C6.下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是

A．NaOH

B．NaCl

C．Na2O

D．HCl参考答案：A略7.2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。下列有关钯原子(46106Pd)的说法错误的是

A．原子序数为46

B．质子数为46

C．电子数为46

D．中子数为46参考答案：D略8.下列食品添加剂与其说明错误的是A．食醋——酸味剂

B．亚硝酸钠——咸味剂C．碳酸氢钠——疏松剂

D．苯甲酸——防腐剂参考答案：B略9.下列离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是(

)选项离子或分子要求AK＋、SO42－、Cl－、HS－c(K＋)＜c(SO42－)BFe3＋、Na＋、NO3－、ClO－溶液pH＝1CNH4＋、Ba2＋、NO3－、CH3COOH滴加NaOH溶液马上有气泡产生DNa＋、Al3＋、Cl－、SO42－滴加氨水立即有沉淀产生参考答案：D略10.下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④NH3⑤CH4中含有配位键的是

A、①②

B、①③

C、④⑤

D、②④

参考答案：A11.生活中各种各样的“油”随处可见，下列油属于酯类的是（

）

A.

石油

B、石蜡油

C、甘油

D、菜子油参考答案：D略12.在一定条件下，有可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．当单独改变下列条件后，有关叙述中错误的是（）A．加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数B．加入催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相同C．增大压强时，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数D．降低温度时，V正、V逆都减小，且V正减小倍数小于V逆减小倍数参考答案：A考点：化学反应速率的影响因素．分析：A．加入氩气，各物质的物质的量浓度不变，则反应速率不变；B．催化剂能同等程度的改变正逆反应速率；C．增大压强，平衡向正反应方向移动；D．降低温度，平衡向吸热反应方向移动．解答：解：A．加入氩气，各物质的物质的量浓度不变，则反应速率不变，平衡不移动，故A错误；B．催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，所以V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相同，故B正确；C．增大压强，正逆反应速率都增大，正反应速率增大倍数大于逆反应速率，所以平衡向正反应方向移动，故C正确；D．降低温度，平衡向吸热反应方向移动，该反应的正反应是放热反应，降低温度正逆反应速率都减小，但V正减小倍数小于V逆减小倍数，平衡正向移动，故D正确；故选A．点评：本题考查外界条件对化学反应速率的性质，浓度、温度、催化剂等对反应速率有影响，注意改变条件时平衡移动方向，题目难度不大13.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表示反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是

A．混合气体密度B．混合气体的压强

C．混合气体的总物质的量

D．B的物质的量浓度参考答案：AD略14.下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是(

)A．乙基（—CH2CH3）

B．碳正离子[(CH3)3C]＋

C．碳化钙(CaC2)

D．碳烯

(:CH2)参考答案：C略15.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用质量分数为37.5%的浓盐酸(密度为1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时，应选用容量为

mL的容量瓶；

(2)经计算需要

mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的

。

A.5mL

B.10mL

C.25mL

D.50mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)

。(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是

(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是

(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。参考答案：(1)250

(2)20.8；C

(3)③①④②

(4)偏低；偏低略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（20分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A_________

B__________

C__________

D__________（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点__________（填"高"或"低"），原因_____________（5）E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是______晶体、______晶体、______晶体（7）画出D的核外电子排布图___________________________________________，这样排布遵循了____________原理和____________规则。参考答案：每空1分，共20分。（1）Si、Na、P、N

(2)

HNO3、NaOH

(3)

F、F

（4）高，因为NH3分子间形成氢键

（5）26、四、Ⅷ、d

（6）原子、离子、分子

（7）1s

2s

2p；泡利，洪特略18.（11分）NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。（1）NaClO溶液pH>7，原因是（用离子反应方程式表示）

。（2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是

。（3）在1mol/L的KAl(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序是

。（4）向NaClO饱和溶液中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是

。（5）若将V1mL0.1mol/LKAl(SO4)2溶液和V2mL0.1mol/LBa(OH)2溶液混合。当产生沉淀物质的量最多时，V1:V2=

。参考答案：

（1）ClO-+H2OHClO+OH-

(2分)

（2）漂白纸浆(2分)（3）c(SO42-)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)

(2分)（4）Al3++3ClO-+3H2O＝3HClO+Al(OH)3↓(2分)

（5）2:3

(3分)19.2005年诺贝尔化学奖授予法国和美国的三位科学家，以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面作出的重要贡献。烯烃复分解反应过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。

(I)下列图示可以被理解为烯烃复分解反应过程的是(

)。

(II)烯烃复分解反应实现了在一定条件下烯烃中碳碳双键两边基团的换位。如：

又已知：两个醛分子在一定条件下可以发生加成反应：现仅以丙烯为有机原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料F和K，以F和K为原料可合成一种链状高分子化合物M，其化学组成为(C12H20O4)n。回答下列问题：(1)反应①的反应类型是

，反应⑤的反应类型是

。(2)反应⑥⑦中有一反应是与HCl加成，该反应是

(填反应编号)，设计这一步反应的目的是

。(3)物质E的结构简式为：

，物质M的结构简式为：

。(4)写出下列反应的化学方程式：反应⑧：