江苏省泰州市姜堰娄庄中学高一化学模拟试题含解析

江苏省泰州市姜堰娄庄中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动．为了鉴别黄铜和黄金，以下方法不可行的是（）A．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象B．测硬度C．放入稀硫酸，观察现象D．用手掂轻重参考答案：D【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】金性质稳定，与硝酸不反应，锌为活泼金属，可与硝酸、硫酸等反应，以此解答该题．【解答】解：A．金与硝酸不反应，而铜、锌可与硝酸反应，可鉴别，故A不选；B．黄铜与金的硬度不同，可通过硬度大小判断，故B不选；C．锌可与稀硫酸反应，而金不反应，可鉴别，故C不选；D．质量大小不能确定，用手掂轻重不能识别，故D选．故选D．2.秤取160gCuSO4（160g/mol）250gCuSO4·5H2O(250g/mol)分别溶于水时，前者释热66kJ/mol，后者吸热11kJ/mol。则CuSO4(s)+5H2O(l)=CuSO4·5H2O(s)的热效应是（

）

A．释热77kJ/mol

B．释热55kJ/mol

C．吸热77kJ/mol

D．吸热55kJ/mol参考答案：A略3.在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列不正确的是(T/K)/(v/mol·L-1·min-1)/(c/mol·L-1)0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2161.801.441.08A.a＝6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C.b＜318.2D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同参考答案：DA、318.2K是每段反应速率变化都是0.6，bK时，每段反应速率变化都是0.36，因此推出328.2K是每段反应速率变化应都是1.5，即a=6.00，故A说法正确；B、升高温度，降低浓度，有可能v保持不变，故B说法正确；C、温度越高，反应速率越快，b的反应速率小于318.2K的反应速率，说明b的温度低于318.2K，故C说法正确；D、温度不同，反应速率不同，温度越高，反应速率越快，达到一半时所用的时间短，故D说法错误。

4.下列关于蛋白质的叙述正确的是A．鸡蛋黄的主要成分是蛋白质B．鸡蛋生食营养价值更高C．蛋白质水解最终产物是氨基酸D．鸡蛋白遇碘变蓝色参考答案：C5.向含...的水溶液中，加入足量的固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，上述离子数目增加的是

（

）A．

B.

C.

D.参考答案：A略6.想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪种物质可以和它们归为一类的是（

）

A．75％的酒精溶液

B.硝酸钠

C.Fe(OH)3胶体

D.豆浆参考答案：B略7.下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是（）A.2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2NaCl B.Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2OC.C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O D.2FeO+4H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O参考答案：D【详解】A、该反应没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，H2SO4只表现了酸性，故A不符合题意；B、该反应没有化合价变化，不属于氧化还原反应，H2SO4只表现了酸性，故B不符合题意；C、H2SO4中S的价态由＋6价→＋4价，化合价降低，硫酸在此反应中只体现氧化性，故C不符合题意；D、该反应中S的价态由＋6价→＋4价，化合价降低，硫酸表现为氧化性，产物中有Fe2(SO4)3，因此硫酸还表现为酸性，故D符合题意。【点睛】判断浓硫酸表现氧化性和酸性，一看硫酸中S的化合价降低，则硫酸表现氧化性，二看产物中是否有SO42－，若有SO42－，则浓硫酸表现酸性。8.下列哪些事实可以证明苯酚中羟基对苯环有影响，使苯环上氢原子变得更活泼了

A．苯酚具有弱酸性

B．苯酚与溴反应，不需要催化剂就可以得到三溴苯酚C．苯酚在一定条件下可以与氢气加成得到环己醇D．苯酚能够与金属钠反应放出H2参考答案：B9.某元素X的某一个原子形成的离子可表示为baXn－，下列说法正确的是（

）A.baXn－含有的中子数为a＋b B.这个X原子的质量约为gC.X元素的相对分子质量为b D.baXn－含有的电子数为a－n参考答案：B【分析】abXn-中质子数是a，质量数是b，中子数=质量数-质子数，阴离子中核外电子数=核内质子数+电荷数，原子的质量为原子的相对原子质量和阿伏加德罗常数的比值。【详解】A.该微粒中中子数=质量数?质子数=b?a，A项错误；B.原子的质量为原子的相对原子质量和阿伏加德罗常数的比值，即g，B项正确；C.该微粒的质量数是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值，X元素的相对分子质量不一定为b，C项错误；D.该微粒的核外电子数=核内质子数+电荷数=a+n，D项错误；答案选B。10.32g某一元醇跟足量的金属钠完全反应，可以得到11.2L（标准状况）氢气，该醇是（

）

A．CH3OH

B．C2H5OH

C．C3H7OH

D．C4H9OH参考答案：A略11.下列各组物质分类正确的是（

）

酸碱盐氧化物A硫酸纯碱石膏铁红B盐酸烧碱纯碱生石灰C碳酸熟石膏小苏打干冰D干冰苛性钾食盐石灰石参考答案：B略12.《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底…其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中没有涉及的实验操作是A.溶解 B.搅拌 C.升华 D.蒸发参考答案：C【详解】A、“水浸七日，其汁自来”涉及到溶解，故A不选；B、“搅冲数十下”涉及到搅拌，故B不选；C、升华是指由固态受热直接变成气体，文中没有涉及，故C选；D、“其掠出浮沫晒干者曰靛花”涉及到蒸发，故D不选；故选C。13.下列混合物能用分液法分离的是（

）A.乙醇与乙酸

B.苯和溴苯C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D.碘的四氯化碳溶液参考答案：C分析：本题旨在考查分离提纯的基本方法与操作，互不相溶的液体,混合时分层,则能用分液法分离,以此来解答。详解:A项，乙醇和乙酸互溶，因此不能用分液法分离，故不选A项；B项，苯和溴苯互溶，因此不能用分液法分离，故不选B项；C项，乙酸乙酯和Na2CO3溶液可分层，因此可用分液法分离，故选C项；D项，碘的四氯化碳溶液混合液互溶，故不选D项。综上所述，本题正确答案为C。14.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.FeFeCl2Fe(OH)2 B.S2SO2H2SO4C.CaCO3CaOCaSiO3 D.NH3NOHNO3参考答案：C【详解】A.铁和氯气在点燃的条件下生成氯化铁，即使铁过量，也不能生成氯化亚铁，故A不选；B.二氧化硫和水生成亚硫酸，不能直接生成硫酸，故B不选；C.碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙高温下和二氧化硅反应可以生成硅酸钙，故C选；D.一氧化氮和水不反应，故D不选；故选C。15.

可用于沉淀Ba2+的试剂有A．NaCl溶液

B．Na2CO3溶液

C．Na2SO4溶液

D.NaNO3溶液参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用到的仪器是

（从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处）A、烧杯

B、坩埚

C、表面皿

D、泥三角

E、酒精灯

F、干燥器（2）步骤③的实验操作名称是

；（3）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是

（4）步骤④发生的反应是否为氧化还原反应（填“是”或“否”）

（5）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是

。

参考答案：(1)B.D.E

(2)过滤

（3）蒸馏

（4）是（5）苯与水不互溶，碘在苯中的溶解度比在水中的大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

0.1mol某液态烷烃完全燃烧需要消耗0.8mol氧气，写出符合该物质化学式的烷烃的结构简式并写出每种物质系统命名的名称

参考答案：略18.许多变化中存在着能量的变化,请回答下列问题:（1）从化学键角度上看,化学反应的本质是_________。已知反应2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)的,反应过程能量变化如图，则反应中断裂的化学键是___(用相应化学键的符号表示)，该反应是___(填“吸热”或“放热”)反应。反应4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(1)中反应物的总能量_______(填“>”或“<”)生成物的总能量。（2）写出一个属于吸热反应的化学方程式:_____________________________________。参考答案：(1)旧化学键的断裂与新化学键的形成

O-H、N≡N

吸热

>

(2)C+CO22CO（其他合理答案均可）解析：(1)从化学键角度上看，化学反应本质为旧化学键的断裂与新化学键的形成；根据2N2(g)

+6H2O(1)4NH3(g)

+3O2(g)，反应中断裂的化学键有O-H、N≡N，根据图示，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，则4NH3(g)

+3O2(g)2N2(g)

+6H2O(1)为放热反应，反应中反应物的总能量＞生成物的总能量；故答案为：旧化学键的断裂与新化学键的形成；O-H、N≡N；吸热；＞；(2)属于吸热反应的有氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应、碳与二氧化碳的反应，氢气还原氧化铜的反应等，故答案为：C+CO22CO(其他合理答案均可)。

19.（7分）工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：

2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2Oks5u根据题意完成下列填空：（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于ⅣA族某元素的最高价氧化物的结构式为

，

属于弱酸的电离方程式

。（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是

（选填编号）。

a．气态氢化物的稳定性

b．最高价氧化物对应水化物的酸性

c