江苏省徐州市邳州中学2022年高二化学月考试题含解析

江苏省徐州市邳州中学2022年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质依次表示a、b、c、d，满足如右图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）A．Si

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3B．CH2=CH2

CH3CH2OH

CH3CHO

CH3COOHC．Fe

Fe(NO3)3

Fe(OH)3

Fe2O3D．Al

Al2O3

AlCl3

Al(OH)3参考答案：C2.下列反应属于吸热反应的是A．金属钠与水反应

B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合的反应C．盐酸与氢氧化钾溶液反应

D．甲烷在空气中燃烧参考答案：B略3.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1molN﹣N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（

）A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2互为同素异形体C．N4沸点比P4（白磷）高D．1mo1N4气体转变为N2将吸收882kJ热量参考答案：B考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、只有N元素组成，是一种单质；B、依据同素异形体的概念分析；C、根据影响分子晶体的熔沸点高低的因素分析；D、根据化学键断裂要吸收热量，形成化学键要放出热量，分别计算后进行比较；解答：解：A、N4由N组成，是一种单质，而化合物是由不同元素组成的纯净物，故A错误；B、N4与N2是同种元素形成的不同单质，是同素异形体，故B正确；C、N4和P4都是分子晶体，并且结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，所以白磷的沸点高，故C错误；D、1molN4气体中含有6molN﹣N键，可生成2molN2，形成2molN≡N键，则1molN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为6×167KJ=1002KJ，形成化学键放出的热量为1884KJ，所以反应放热，放出的热量为1884KJ﹣1002KJ=882KJ，故应为放出882KJ热量，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及物质的组成和分类、原子结构、同素异形体、同位数的概念，反应热的计算等问题，题目难度不大，注意基础知识的把握4.反应A(g)＋3B(g)2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol有关反应速率中正确的是

（

）A．v(A)=0.005mol·L－1·s－1

B．v(C)=0.002mol·L－1·s－1C．v(B)=v(A)/3

D．v(A)=0.001mol·L－1·s－1参考答案：A略5.如下图所示，是一种晶体的晶胞，该离子晶体的化学式为（

）A．ABC

B．ABC3

C．AB2C3

D．AB3C3参考答案：D略6.垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是

A．危险垃圾

B．可回收物

C．有害垃圾

D．其他垃圾参考答案：B略7.下列选项属于官能团异构的是A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2B．CH2＝C(CH3)2和CH3CH＝CHCH3C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH2CH3参考答案：C8.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mo1·L-1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后以0.1mo1·L-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积

（

）

A.等于20mL

B.小于20mL

C.大于20mL

D.等于5mL参考答案：C略9.下列说法中，错误的是A.将某种稀酸溶液，用蒸馏水稀释10倍，其PH不一定增大一个单位B.100℃时的NaCl溶液，PH约为6时呈中性.C.PH相同的醋酸和H2SO4分别能恰好中和等物质量的NaOHD.将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中所有离子的浓度均减小参考答案：CD10.已知AgI为黄色沉淀,AgCl为白色沉淀。25℃时,AgI饱和溶液中[Ag+]为1.22×10-8mol·L-1,AgCl饱和溶液中[Ag+]为1.30×10-5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·L-1的混合溶液中,滴加8mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是()A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为[K+]>[NO3－]>[Cl-]>[I-]>[Ag+]B.溶液中先产生的是AgI沉淀C.AgCl的Ksp的数值为1.69×10-10D.若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液,黄色沉淀不会转变成白色沉淀参考答案：A选A。加入AgNO3溶液后,首先生成AgI沉淀,反应后剩余n(Ag+)=0.003L×0.01mol·L-1=3×10-5mol,继续生成AgCl沉淀,反应后剩余n(Cl-)=0.005L×0.01mol·L-1-3×10-5mol=2×10-5mol,c(Cl-)=≈1.54×10-3mol·L-1。浊液中[Ag+]=≈1.1×10-7mol·L-1,[I-]=≈1.35×10-9mol·L-1,混合液中n(K+)=1×10-4mol,n(NO3－)=0.008L×0.01mol·L-1=8×10-5mol,则[K+]>[NO3－],故[K+]>[NO3－]>[Cl-]>[Ag+]>[I-],A项错误;AgI的Ksp数值小,[Ag+]相同时先产生AgI沉淀,B项正确;AgI的Ksp=[Ag+]2≈1.49×10-16(mol·L-1)2,AgCl的Ksp=[Ag+]2=1.69×10-10(mol·L-1)2,C项正确;沉淀向着Ksp较小的一方转化,D项正确。故答案A。11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(

)

A．往Fel2溶液中通人过量氯气：Cl2十2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

B．向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量C02：2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓+C032-+H2O

C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

3ClO－+Fe(OH)3＝FeO42－+3Cl－+H2O+4H+参考答案：B略12.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A.

Na:

1s22s22p53s2

B.

S2-:

1s22s22p63s23p6C.

N:

1s22s22p3

D.

Si:

1s22s22p63s23p2

参考答案：A略13.下列说法中，正确的是A．乙醛分子中的所有原子都在同一平面上B．凡是能发生银镜反应的有机物都是醛C．醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇D．完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的质量相等参考答案：C略14.浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸，下列关于它们的说法错误的是A．浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气B．浓硫酸和浓硝酸都能与金属铜反应C．浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应D．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝或铁制容器盛放参考答案：C试题分析：A．强氧化性酸与活泼金属反应都不能生成氢气，浓硫酸和浓硝酸都具有强的氧化性，故A正确；B．浓硫酸加热时与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，故B正确；C．稀硫酸与铜不反应，稀硝酸与铜能发生反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，故C错误；D．浓硫酸和浓硝酸都具有强的氧化性，常温下遇到铁、铝发生钝化，能够用金属铝或铁制容器盛放，故D正确；故选：C．15.下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是()A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B．一个电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色参考答案：DNa2SO4===2Na＋＋，H2OH＋＋OH－，和OH－移向b电极，Na＋和H＋移向a电极，在b电极上：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，在a电极上：2H＋＋2e－===H2↑，所以产生的气体体积a电极大于b电极；两种气体均为无色无味的气体；由于a电极上H＋放电，所以a电极附近的c(OH－)＞c(H＋)，滴加石蕊试液a电极附近变蓝色，同理，b电极附近变红色。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.酸碱中和滴定常用于测定酸碱溶液浓度。（1）实践中，在正式测定前，常常用已知浓度的酸（或碱）滴定已知浓度的碱（或酸），测定滴定曲线，然后选择合适的指示剂指示滴定终点，以保证数据的准确性。如：用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸（HAc）溶液，有关数据计录如下表：

V(NaOH)/mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00溶液pH2.874.745.706.747.748.729.7010.7011.7012.50

根据上表数据绘制0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸（HAc）溶液的滴定曲线。

根据你所绘制的曲线，确定pH的突变范围是

。③下列指示剂中适合于本实验的是

。A.甲基橙

B.石蕊

C.酚酞（2）可用酸式滴定管准确量取0.1000mol/L的醋酸溶液。在调节酸式滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满醋酸，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作

。（3）滴定过程中，眼睛应重点观察

。参考答案：（1）①略

②7.74～9.70

③酚酞（2）快速放液。（3）锥形瓶内溶液颜色的变化。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列物质间反应的化学方程式，并填写反应类型:(1)工业制取漂白粉的化学方程式

。(2)电解饱和食盐水的化学方程式__

。参考答案：略18.I、为减少温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2==CH4+2H2O以减小空气中CO2。（1）若有1molCH4生成，则有

molσ键和

molπ键断裂。（2）CH4失去H—（氢负离子）形成CH+3（甲基正离子）。已知CH+3的空间结构是平面正三角形，则CH+3中碳原子的杂化方式为

。

Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。（3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有

（填字母代号）。

a、离子键

b、共价键

c、配位键

d、金属键（4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点－21℃、沸点102.8℃。由此推测，固体羰基铁更接近于

（填晶体类型）。若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式，则x=

。III．研究表明，对于中心离子为Hg2+等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定。（5）预测HgCl42－与HgI42－的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释。答：HgCl42－比HgI42－更

（填“稳定”或“不稳定”），因为

。参考答案：（1）

6

和

2

（2）

sp2

。（3）

bc

（4）

分子晶体

x=

5

。（5）不稳定，因为Cl电负性大于I，给出电子能力较弱，形成配位键较弱，配合物较不稳定

。

略19.Ⅰ：某洗手液含有PCMX，对革兰氏阳性和阴性菌及霉菌有极好的杀灭效果．(1)PCMX分子中含有苯环，相对分子质量为156.5，该有机物含有碳、氢、氧、氯四种元素，其中氯和氧元素的质量比为3