江苏省宿迁市西陈中学2022-2023学年高一化学测试题含解析

江苏省宿迁市西陈中学2022-2023学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关氧化还原反应说法正确的是A．一定有氧气参加B．氧化还原反应的本质是有电子的转移C．氧化剂本身发生氧化反应，还原剂本身发生还原反应D．复分解反应可能是氧化还原反应参考答案：B略2.铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是A．Bi和Bi都含有83个中子B．Bi和Bi互为同位素C．Bi和Bi的核外电子数不同D．Bi和Bi都含有83个质子，是同一种核素参考答案：B略3.下列粒子的结构表示正确的是(

)A.18O的结构示意图：

B．O2-的结构示意图：C.Mg2+的最外层有10个电子

D.Mg2+的结构示意图:参考答案：D略4.近代化学科学诞生的标志是A、1869年元素周期律的发现

B、1803年原子学说的建立C、1771年氧化学说的建立

D、1661年提出了化学元素的概念参考答案：D5.下列四种元素中，单质的非金属性最强的是A．原子最外层电子数为次外层电子数的2倍

B．第三周期ⅢA族元素C．原子核外L层电子数为K层电子数的三倍

D．第16号元素参考答案：C略6.石墨与金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石。已知在100kPa时，12g石墨完全转化成金刚石时需要吸收1.895kJ的能量。则下列说法正确的是

（

）

A．石墨和金刚石互称同位素

B．石墨不如金刚石稳定

C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，放出的能量一样多

D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多参考答案：D略7.人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合史实的是（

）①道尔顿提出的原子论

②卢瑟福的原子结构行星模型③波尔提出的原子力学模型

④汤姆生提出的葡萄干面包原子模型A．①④②③

B．①②④③

C．②①④③

D．①③②④参考答案：A略8.某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl—和少量OH—，向该溶液中逐滴加入0.5mol·L—1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中

A．有Mg2+，没有Al3+

B．有Al3+，没有Mg2+

C．有Mg2+和Al3+

D．有大量的H+、Mg2+和Al3+参考答案：C9.汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO(g)

+2CO(g)

N2(g)

+2CO2(g)的反应。关于该反应，下列说法正确的是A.只要使用合理的催化剂及载体，就可以完全清除NO和COB.达到平衡后，反应就停止了，正、逆反应速率相等且均为零C.假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时

c(

NO)

=c(CO)D.

平衡时各物质的分子数之比不再改变参考答案：D10.若氖原子质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（

）

A．该氖原子的相对原子质量是12a/b

B．该氖原子的摩尔质量是aNAg

C．Wg该氖原子的物质的量是mol

D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a参考答案：B略11.下外关于物质用途的叙述中，不正确的是A.硅可以用来制造变压器的铁芯片材料B.二氧化硅可以用来制造光导纤维C.石墨可以用来做绝缘材料D.石英玻璃可以用来制造耐高温的化学仪器参考答案：C石墨是导体。12.A和B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B，则可推断A．A的氧化性小于B

B．A-还原性大于B-

C．B-的还原性大于A-

D．A的还原性大于B参考答案：C13.考古时常用来测定文物的历史年代。原子核内中子数是（

）A．6

B．8

C．14

D．20参考答案：B略14.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是

（）

A．SO2和SiO2

B．CO2和H2

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl参考答案：B略15.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（）A．OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB．2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC．OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2↑+2H2OD．2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2↑+3H2O参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中含有氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应，盐酸少量时发生反应CO32﹣+H+=HCO3﹣，盐酸过量时发生反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，以此来解答．【解答】解：A．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH﹣+H+→H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32﹣+H+→HCO3﹣，将两个方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+2H+=HCO3﹣+H2O，故A正确；B．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH﹣+2H+→2H2O，2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸，再发生反应CO32﹣+H+→HCO3﹣，盐酸不足之消耗1mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH﹣+CO32﹣+3H+=HCO3﹣+2H2O，故B正确；C．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH﹣+H+→H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O，将两个方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+3H+=CO2↑+2H2O，故C正确；D．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子，2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH﹣+2CO32﹣+4H+=2HCO3﹣+2H2O，故D错误；故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用Na2CO3固体配制1.00mo1·L-1的Na2CO3溶液250mL。

(1)供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL容量瓶；⑥天平；⑦100mL烧杯。应选用的仪器(填编号)_____________________。

(2)应称取Na2CO3的质量为________________。参考答案：（1）①②⑤⑥⑦

(2)26.5g

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为

。在X极附近观察到的实验现象是

。②Y电极上的电极反应式为

，检验该电极反应产物的方法是

。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则Y电极的材料是

，电极反应式为

。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）（3）在25℃时，用该装置电解2.0L2.5mol/LCuSO4溶液,若有0.2mol电子发生转移，请回答下列问题：①X极发生

反应（填“氧化”或“还原”），电解反应的化学方程式为

。②电解后得到的铜的质量是

g，溶液中的氢离子浓度为

mol/L（假定溶液体积仍为2.0L）。③若用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差

g。参考答案：（1）①2H++2e-=H2↑。溶液变红，放出气体。②2Cl--2e-=Cl2↑。用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近导管口，如果变蓝，证明产生了氯气。（2）粗铜

Cu-2e-=Cu2+（3）①还原

2CuSO4+2H2O

Cu+O2↑+2H2SO4

②6.4

0.1

③12.8

略18.（8分）选用下列物质填空（填序号）①二氧化碳

②二氧化硫

③氮氧化物

④氟氯昂⑴会破坏臭氧层的物质是

▲

。⑵过量会导致温室效应加剧的物质是

▲

。⑶造成酸雨的物质是

▲

。⑷导致光化学烟雾的物质是

▲

。参考答案：(8分)⑴

③④；⑵

①

；⑶

②③

；⑷③。每空2分略19.（1）从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子还原性最强。①铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，__________的还原性最强；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，_________的氧化性最强。②铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，_________具有氧化性，_________的氧化性最强。（2）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4====3I2+3K2SO4+3H2O①该反应中，氧化剂是___________，氧化产物是____________②当有3molI2生成时，有__________mol还原剂被氧化。参考答案：(1)①Fe

Ag+

②Cl2、H+

Cl2

(2)①KIO3

I2

②5【分析】（1）一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；（2）不同反应中，某有可变化合价的元素，在产物中化合价越高，对应的氧化剂的氧化性越强；（3）在一个氧化还原反应中，含有化合价升高元素的反应物是氧化剂，含有化合价降低的元素的反应物是还原剂，氧化剂被还原后的生成物是还原产物，还原剂被氧化后的生成物是氧化产物；【详解】（1）①铁钉浸入CuSO4溶液，发生的反应是：Fe+Cu2+=Fe2++Cu,还原性：Fe>Cu；氧化性：Cu2+>Fe2+,铜丝浸入AgNO3溶液发生的反应是：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；还原性：Cu>Ag，氧化性：Ag+>Cu2+,故还原性：Fe>Cu>Ag,氧化性：Ag+>Cu2+>Fe2+；本题答案为：Fe，Ag+；②铁钉在氯气燃烧发生的反应是：2Fe+3Cl2=2FeCl3，氧化剂是Cl2，铁和盐酸反应是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑