广西壮族自治区玉林市南江第一中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析VIP

广西壮族自治区玉林市南江第一中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（9分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：G

P

Q

M+P

；④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的个数比为1:2和1:3的化合物T和K；⑤B和D可形成微粒个数比为1:1和2:1的离子化合物X和Y。请回答下列问题：（1）B元素的名称是

；（2）E的离子结构示意图是

；（3）Y的电子式为

；（4）化合物X所含化学键类型有

；（5）G和D反应生成P的化学反应方程式

。参考答案：（9分）（第一空1分，其余均为2分）（1）钠

（2）

（3）Na2O的电子式（4）离子键、共价键

（5）4NH3+5O24NO+6H2O略2.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4mol/L、0.1mol/L。向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol/L)是(

)A.0.15 B.0.225 C.0.35 D.0.45参考答案：B【详解】反应离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，由题可知，n(NO3-)=0.04mol，n(H+)=0.06mol，当n(Cu)=0.04mol，H+量不足，计算得到n(Cu2+)=0.06mol=0.0225mol，c(Cu2+)==0.225mol/L，故B项正确。综上所述，本题正确答案为B。3.C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1g分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为32.8kJ、10.1kJ、55.6kJ、29.7kJ．相同物质的量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是（）A．C B．CO C．CH4 D．C2H5OH参考答案：B【考点】反应热和焓变．【分析】根据C、CO、CH4、C2H5OH的相对分子质量分别为12、28、16、46，根据m=nM计算1mol物质分别完全燃烧，生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量数值进行比较即可．【解答】接：C、CO、CH4、C2H5OH的相对分子质量分别为12、28、16、46，根据m=nM，1mol物质分别完全燃烧，生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量数值分别是：32.8kJ×12=393.6kJ、10.1kJ×28=282.8kJ、55.6kJ×16=889.6kJ、29.7kJ×46=1366.2kJ，相同物质的量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是CO．故选B．4.C、Q、Y、Z四种元素在周期表中的相对位置如图所示，C的简单氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列说法正确的是（

）A.C只有两种氧化物B.Q的单质在常温下可与水迅速反应C.Y在阴暗处即可与H2剧烈反应并爆炸D.Z的最高正价与最低负价的代数和为4参考答案：B【分析】C的简单氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为N元素，根据元素周期表的结构可知：Q为Na元素，Y为S元素，Z为As元素，结合元素的性质进行答题。【详解】由分析可知：Q为Na元素，Y为S元素，Z为As元素，C为N元素。A.N元素的氧化物有NO、N2O4、N2O5等，不止两种，故A错误；B.钠单质的性质非常活泼，在常温下可与水迅速反应，生成氢氧化钠和氢气，故B正确；C.氢气和硫在加热时反应生成硫化氢，故C错误；D.As为第VA元素，最高正价为+5价，最低负价为-3价，最高正价与最低负价的代数和为2，故D错误。故选B。

5.符合图中阴影部分的物质是（

）A.K2SO3

B.Na2SO4

C.K2SO4

D.KCl参考答案：C根据图示可知阴影部分属于钾盐、硫酸盐和正盐，A、亚硫酸钾不是硫酸盐，A错误；B、硫酸钠是钠盐，不是钾盐，B错误；C、硫酸钾属于钾盐、硫酸盐和正盐，C正确；D、氯化钾不是硫酸盐，D错误，答案选C。6.无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全和操作正确。下列实验操作正确的是

A．为制取Fe(OH)3胶体，可将FeCl3溶液加热煮沸即得B．试管、蒸发皿可直接加热，烧杯和烧瓶加热时要垫上石棉网C．不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭D．稀释浓H2SO4时，先在烧杯中加一定量的水，边搅拌边慢慢加入浓H2SO4参考答案：BD略7.下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中参考答案：C略8.下列叙述不正确的是A.反应①为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟B.反应②为取代反应，有机产物B是一种芳香烃C.反应③为取代反应，产物溴苯是比水重的无色液体D.反应④为加成反应，若H2足量则产物D为环己烷参考答案：B9.设汁下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHC03两种白色粉末，不能达到预期目的是（）A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D．分别将等量的白色粉末用如图所示装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊参考答案：C考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．

专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳；B．相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；C．碳酸氢钠和碳酸钠都和氢氧化钙反应生成白色沉淀；D．碳酸钠较稳定，加热不分解，碳酸氢钠不稳定，加热易分解．解答：解：A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等物质的量浓度的稀盐酸，碳酸氢钠立即和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，所以生成二氧化碳速率不同，能达到实验目的，故A不选；B．相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少来鉴别，能达到实验目的，故B不选；C．碳酸氢钠和碳酸钠都和氢氧化钙反应生成白色沉淀，反应现象相同，无法鉴别，所以不能达到实验目的，故C选；D．碳酸钠比碳酸氢钠稳定，加热时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠分解生成二氧化碳，用澄清石灰水检验是否生成二氧化碳，所以能达到实验目的，故D不选；故选C．点评：本题考查碳酸氢钠和碳酸钠性质，明确碳酸氢钠和碳酸钠的区别即可解答，明确碳酸钠和盐酸反应步骤，为易错点．10.在一定条件下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g），达到反应限度的标志是A.容器内气体的总压强不随时间的变化而变化B.单位时间内有nmolA2生成，同时就有nmolB2生成C.单位时间内有nmolA2生成，同时就有2nmolAB生成D.单位时间内有nmolB2生成，同时就有2nmolAB分解参考答案：C略11.下列图示的实验基本操作正确的是

A

B

C

D

参考答案：C略12.胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O。一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34H50O2，则生成该胆固醇酯的羧酸是：

A．C6H13COOH

B．C6H5COOH

C．C7H15COOH

D．C6H5CH2COOH参考答案：略13.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是

A．提出了原子学说

B．发现了元素周期律

C．提出了分子学说

D．发现质量守恒定律参考答案：B略14.(10分)某常见气体在标准状况下的密度为1.25g·L－1。(1)该气体的相对分子质量为________。(2)若该气体的分子式为A2型，其名称为________；若该气体的分子式为AB型，其名称为________。参考答案：(1)28(2)氮气一氧化碳解析：ρ＝，M＝ρ×22.4L/mol＝1.25g·L－1×22.4L/mol＝28g/mol。15.某单质X与足量的浓硝酸反应，放出NO2气体。若参加反应的单质X与硝酸的物质的量之比为1：a，则X元素在生成物中的化合价为（

）①可能为+2a价

②可能为+a价

③可能为价

④可能为价A.①④

B.②③

C.①②

D.③④参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图在试管甲中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验．试回答：（1）试管乙中观察到的现象是

（2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的，本实验反应开始时用小火加热的原因是

；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）（3）试管甲中加入浓硫酸的目的是

（4）该实验中长导管的作用是

，其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是

．参考答案：（1）液体分层；（2）；加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失；（3）催化剂、吸水剂；（4）导气、冷凝；防止加热不充分而倒吸

【考点】乙酸乙酯的制取．【分析】（1）乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于水，密度小于水，据此判断现象；（2）依据实验基本操作分析，液体混合加热时液体容积不能超过其容积的三分之一，开始时用小火加热的原因是加快反应速率，避免反应物的挥发；（3）浓硫酸的作用是利用酸性和醋酸钠制乙酸，浓硫酸做酯化反应的催化剂和吸水剂；（4）加热反应过程中乙醇、乙酸乙挥发出，长导管起到冷凝作用，不宜伸入试管乙的溶液中是防止加热不充分发生倒吸；【解答】解：（1）乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于水，密度小于水，试管乙饱和碳酸钠溶液中，生成的乙酸乙酯在水溶液上层，试管中观察到的现象是：液体分层，在饱和碳酸钠上层产生有特殊香味的无色液体，故答案为：液体分层；（2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的三分之一，开始时用小火加热的原因是加快反应速率，避免为反应的反应物的挥发；故答案为：；加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失；（3）用酸性和醋酸钠制乙酸，浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸能加快反应速率，所以浓硫酸作酸、催化剂和吸水剂，故答案为：催化剂、吸水剂；（4）已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃，加热反应过程中乙醇、乙酸乙挥发出，长导管起到冷凝作用，不宜伸入试管乙的溶液中是防止加热不充分发生倒吸；故答案为：导气、冷凝；防止加热不充分而倒吸．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并填空．Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl氧化剂是

；被氧化的元素是

；氧化产物是

；还原剂是

．参考答案：Cl2；S；H2SO4；SO2；．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中，Cl元素化合价由0价变为﹣1价、S元素化合价由+4价变为+6价，得电子的反应物是氧化剂、失电子的反应物是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化，还原剂对应的产物是氧化产物．解答：解：该反应中，Cl元素化合价由0价变为﹣1价、S元素化合价由+4价变为+6价，所以Cl2是氧化剂、SO2是还原剂，则被氧化的元素是S元素，还原剂对应的产物H2SO4是氧化产物，其转移电子数是2，转移电子数目和方向为，故答案为：Cl2；S；H2SO4；SO2；．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．18.已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则(1)X是________(填名称，下同)，Y是________，Z是________。(2)由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7：20的化合物的化学式(分子式)是________。(3)分别由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________。(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4：2：3，该盐的化学式是________。参考答案：(1)氢氮氧(2)N2O5(3)NH4+OH－(4)NH4NO3

解析(1)根据原子的核外电子排布情况容易得出X为H、Z为O，再根据Y和Z可以形成两种以上气态化合物，原子序数依次递增得出Y只能为N；(2)考查化学式的有关计算；(3)考查10电子微粒的知识；(4)N、H、O三种元素形成的盐只能是铵盐。19.（10分）下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息；ABCDE①能使溴的四氯化