广西壮族自治区北海市中日友谊中学高一化学上学期期末试卷含解析

广西壮族自治区北海市中日友谊中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()A．CuCl2

B．FeCl3

C．FeCl2

D．AlCl3参考答案：D2.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是(

)A.Be、Na、Al

B.B、Mg、Si

C.O、P、Cl

D.C、Al、P参考答案：C略3.下列离子方程式书写不正确的是A.稀硫酸与Na2SiO3溶液混合:

SiO32-+

2H+=H2SiO3↓B.Cl2与澄请石灰水反应:

Cl2+2OH-

=Cl-+C1O-+H2OC.三氧化铁溶液中加入铁粉:

Fe3++Fe=2Fe2+D.NaHCO3与盐酸反应:

HCO3-+H+=CO2↑+H2O参考答案：C硫酸为强酸，Na2SiO3为可溶性盐，均可拆成离子；A正确；Cl2与澄请石灰水反应生成氯化钙和次氯酸钙两种可溶性盐，可以拆成离子；B正确；电荷不守恒，C错误；NaHCO3易溶的盐，盐酸为强酸，可以拆成离子；D正确；正确选项：C。4.实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是()A．水晶和冰的熔化B．氟化钾和单质硫的熔化C．干冰和碳铵受热变为气体D．纯碱和烧碱的熔化参考答案：D解析原子晶体(水晶)熔化需要克服共价键，分子晶体(冰、干冰)熔化或汽化需要克服分子间作用力，离子晶体(KF、Na2CO3、NaOH)熔化克服离子键，NH4HCO3(离子晶体)受热变为气体既要克服离子键还要克服共价键。5.下列各个装置中能组成原电池的是（） A． B．C． D．

参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理． 【专题】电化学专题． 【分析】根据原电池的构成条件判断；原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应． 【解答】解：A、两电极的活泼性相同，故A错误； B、符合原电池的构成条件，故B正确； C、不能自发的进行氧化还原反应，故C错误； D、不能形成闭合回路，故D错误； 故选B． 【点评】本题考查了原电池的构成条件，这四个条件必须同时具备，缺一不可，这样才能构成原电池． 6.下列离子的检验方法不合理的是（）A.Cl－——加硝酸酸化的硝酸银溶液使其转变为沉淀B.Fe3＋——加硫氰化钾溶液使溶液颜色发生变化C.SO42－——加酸使其转变为气体D.NH4＋——加碱使其转变为气体参考答案：CA、检验氯离子利用的是生成氯化银沉淀，故A正确；B、三价铁离子的检验是滴加硫氰化钾，反应中有颜色变化，故B正确；C、实验室检验硫酸根离子常利用硫酸钡难溶于水进行检验，属于沉淀法，故C错误；D、铵离子的检验方法：取样品加入试管配成溶液，加入浓氢氧化钠溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，证明含有铵根离子，故D正确；故选C。7.下列离子方程式中，正确的是（

）A．碳酸氢钙溶液与足量盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B.稀盐酸和碳酸钙反应

CO32－+2H+=CO2↑+H2OC碳酸钠溶液与醋酸反应

CO32－+2H+=CO2↑+H2OＤ大理石溶于醋酸的反应

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O参考答案：D略8.纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（）A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物参考答案：C【分析】纯碱是Na2CO3，而阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐，据此分析．【解答】解：A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，而纯碱是Na2CO3，故不是酸，故A错误；B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，而纯碱是Na2CO3，故不是碱，故B错误；C、阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐，故纯碱是盐，故C正确；D、由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故纯碱不是氧化物，故D错误．故选C．【点评】本题考查了酸、碱、盐和氧化物的概念以及物质的俗称，注意把握概念的要点是解题关键，还应掌握纯碱即碳酸钠，又俗称苏打．9.某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是图1

图2A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在水中电离出可以自由移动的离子D.NaCl溶液中水电离出大量的离子参考答案：CA、电解质导电是有条件，即水溶液或熔融状态下，图1灯泡不亮，没有提供电解质导电的条件，故A错误；B、电解质是化合物，属于纯净物，故B错误；C、图2灯泡变亮，说明存在自由移动的离子，即氯化钠溶液中氯化钠电离出自由移动的离子，故C正确；D、水是弱电解质，电离出H＋和OH－量很小，故D错误。点睛：电解质导电是需要条件，水溶液或熔融状态，只要符合一条属于电解质。10.下列离子组能大量共存的是A．Fe2＋、NO、H＋、Cl－B．Na+、H＋、S2－、SO2C．Na+、I－、NO、Cl－

D．Fe2＋、ClO－、NH、Cl－

参考答案：C11.碳的三种同位素12C、13C、14C的原子中，下列各项均不同的是（

）A．核电荷数

B．中子数

C．电子层数

D．元素种类参考答案：B考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以答案是B。12.X、、三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是

A中子数

B质量数

C电子数

D核电荷数参考答案：D13.下列物质不可能是乙烯加成产物的是（

）A．CH3CH3

B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br参考答案：B略14.下列叙述正确的是A．用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病

B．酶不属于蛋白质C．在植物油中滴入溴水，溴水不褪色D．在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，微热会产生黄色物质参考答案：AD略15.现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18gB、49gC、还有D生成．现将20gA和11gB反应，能生成0.25molD，则D的相对分子质量为（）A．424

B．212

C．116.6

D．106参考答案：D考点：相对分子质量及其计算．版权所有专题：计算题．分析：40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g﹣18g=22g，生成的C的质量为49g﹣40g=9g，根据质量守恒定律计算生成的D的质量，根据质量定比定律，计算22gA和11gB反应，哪种物质有剩余，根据不足量的物质利用质量定比关系计算生成D的质量，再根据M=计算D的摩尔质量．解答：解：40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g﹣18g=22g，生成的C的质量为49g﹣40g=9g，根据质量守恒定律可知，生成的D的质量为40g+22g﹣9g=53g，11gB完全反应需要A的质量为40g×=20g，小于22g，故22gA和11gB反应，B完全反应，故生成D的质量为53g×=26.5g，故D的摩尔质量为=106g/mol，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，故D的相对分子质量为106，故选D．点评：本题考查相对分子质量的相关计算，难度不大．要注意摩尔质量在数值上与相对分子质量相等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ．（1）写出上图中A仪器的名称

（2）冷凝管的进水口为

（填字母）Ⅱ．实验室要配制2mol/L稀硫酸240mL．（1）量取18.4mol/L的浓硫酸时，用下面那种规格的量筒

（填序号）①10ml

②50ml

③100ml

④500ml（2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有

、

、

等．（3）在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数；②定容时，液面超过刻度线后用胶头滴管吸至液面处

；③容量瓶事先有水，没干燥

Ⅲ.200ml5mol/lNaOH溶液中含溶质的质量是

g，取出20ml溶液，其溶质的物质的量浓度是

．将取出的溶液稀释至100ml，其溶质的物质的量浓度是

．参考答案：I．（1）蒸发皿；（2）b；II．（1）②；（2）胶头滴管；250mL容量瓶；玻璃棒；（3偏高；②偏低；③无影响；Ⅲ.40g；5mol/L；1mol/L．

【考点】实验装置综合；溶液的配制．【分析】I．（1）由图可知，A为蒸发皿；（2）蒸馏实验中，冷却水下进上出，在冷凝管中时间长，冷却效果好；Ⅱ．（1）由稀释前后溶质的物质的量不变及容量瓶规格计算；（2）稀释后转移到容量瓶中定容；（3）结合c=及不当操作分析误差；Ⅲ．结合n=cV、m=nM及溶液的均一性、稀释前后溶质的物质的量不变计算．【解答】解：I．（1）根据仪器可知，A为蒸发皿，故答案为：蒸发皿；（2）冷凝管的水流方向和蒸汽方向相反，故进水口为b，出水口为a，故答案为：b；II．（1）浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，由于实验室无240mL容量瓶，故应选择250mL容量瓶，配制出250mL溶液，设所需浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律可知：18.4mol/L×VmL=2mol/L×250mL，解得V=27.2mL，则所需浓硫酸的体积为27.2mL可知，应选择50mL的量筒，故答案为：②；（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有胶头滴管、250mL容量瓶、玻璃棒，故答案为：胶头滴管；250mL容量瓶；玻璃棒；（3）①用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数，则所量取的浓硫酸的体积偏大，则配制出的稀硫酸的浓度偏高，故答案为：偏高；②定容时，液面超过刻度线后用胶头滴管吸至液面处，导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故答案为：偏低；③有水，没干燥，因定容还需要加水，则对所配溶液的浓度无影响，故答案为：无影响；Ⅲ.200ml5mol/lNaOH溶液中含溶质的质量是0.2L×5mol/L×40g/mol=40g，溶液具有均一性，则取出20ml溶液，其溶质的物质的量浓度是5mol/L．将取出的溶液稀释至100ml，由稀释前后溶质的物质的量不变可知，其溶质的物质的量浓度是=1mol/L，故答案为：40g；5mol/L；1mol/L．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如图所示，A、B、C、D位于连续的四个主族，D、E的质子数和是20。

DABCE

回答下列问题：（1）C元素在周期表中的位置是_______；E元素的名称是_______。（2）A元素与氧元素形成的原子个数比是1:1的化合物的化学式是_______，该化合物含有的化学键类型是_______。（3）B原子结构示意图是_______，从原子结构角度分析，B比C活泼性大的原因是_______。（4）元素D比元素E的非金属性强的理由是_______（用化学方程式表示）。（5）A、B、C、D离子半径由大到小的顺序是_________（填写离子符号）。（6）将B、C的单质压成薄片用导线连接后浸入稀硫酸中，能量主要转化方式是_________，正极反应式是_________。参考答案：(1)第3周期ⅢA族

硅

(2)Na2O2

离子键和共价键

(3)

镁原子半径大于铝，镁原子核对最外层电子的吸引力小，容易失去最外层电子

(4)Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3

(5)O2->Na+>Mg2+>Al3+

(6)化学能转化为电能

2H++2e-=H2↑分析：D、E处于同主族，E的质子数比D多8，D、E的质子数之和为20，则D的质子数为6，E的质子数为14，D为C元素，E为Si元素；A、B、C、D位于连续的四个主族，结合A、B、C、D、E在周期表中的位置，A为Na元素，B为Mg元素，C为Al元素。根据元素周期律和相关化学用语作答。详解：D、E处于同主族，E的质子数比D多8，D、E的质子数之和为20，则D的质子数为6，E的质子数为14，D为C元素，E为Si元素；A、B、C、D位于连续的四个主族，结合A、B、C、D、E在周期表中的位置，A为Na元素，B为Mg元素，C为Al元素。（1）C为Al元素，Al原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，Al元素在周期表中的位置是第三周期第IIIA族。E为Si元素，名称为硅。（2）A为Na元素，Na元素与氧元素形成的原子个数比是1:1的化合物的化学式是Na2O2。Na2O2的电子式为，Na2O2中含有的化学键类型是离子键和共价键。（3）B为Mg，Mg的核电荷数为12，Mg原子核外有12个电子，Mg原子结构示意图为。B（Mg）比C（Al）活泼性大的原因是：镁原子半径大于铝，镁原子核对最外层电子的吸引力小，容易失去最外层电子。（4）可通过H2CO3（H2CO3为碳元素的最高价含氧酸）的酸性比H2SiO3（H2SiO3为硅元素的最高价含氧酸）的酸性强说明元素D（C）比元素E（Si）的非金属性强，根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律，相应的化学方程式为CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓。（5）A、B、C、D的离子分别是Na+、Mg2+、Al3+、O2-，这四种离子具有相同的电子层结构，根据“序大径小”，四种离子半径由大到小的顺序是O2-Na+Mg2+Al3+。（6）将Mg、Al的单质压成薄片用导线连接后浸入稀硫酸中构成原电池，原电池中能量主要转化方式是化学能转化为电能。由于Mg比Al活泼，Mg为负极，Al为正极，负极电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，正极电极反应式为2H++2e-=H2↑。18.关于合金的下列说法不正确的是A.合金具备金属的特性B.合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大C.合金的熔点一般比其组成成分的熔点低D.合金只能由两种或两种以上的金属组成参考答案：D试题分析：A．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，故A正确；B．合金的硬度大，故B正确；C．合金的熔点比组分金属低，故C正确；D．合金可以是金属或非金属熔合形成的，故D错误；答案为D。19.（1）为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______，写出正极