广西壮族自治区桂林市第十九中学2022年高二化学模拟试题含解析

广西壮族自治区桂林市第十九中学2022年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I2(g)WI2(g)ΔH＜0（温度T1＜T2）。下列说法正确的是A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W，W重新沉积到灯丝上B．灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低C．温度升高，平衡常数增大D．利用该反应原理可以提纯钨参考答案：AD略2.下列实验中，能观察到明显变化现象的是()A．把KSCN溶液滴入FeCl3溶液中

B．把铁片放入冷的浓硫酸中C．把盐酸滴入氢氧化钾溶液中

D．把淀粉溶液滴入KI溶液中参考答案：A3.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=—571.6KJ/mol,则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g);ΔH的说法中正确的是A．该反应ΔH大于0

B．ΔH=—571.6KJ/mol

C．该反应可表示36g液态水分解的热效应

D．该反应中化学计量数表示分子个数参考答案：A4.关于化学反应中能量变化的说法中错误的是

A．右图所示的反应为放热反应B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应D．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量

参考答案：A略5.下列说法中，可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是A．3v(H2)=2v(NH3)

B．3v正(H2)=2v逆(NH3)

C．3v(N2)=v(H2)

D．2v正(N2)=v逆(NH3)参考答案：D略6.一种强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是A．加入的碱一定过量

B．混合前酸与碱中溶质的物质的量一定相等C．生成的盐一定不发生水解

D．反应后溶液中A-、M+物质的量浓度一定相等参考答案：D略7.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是（

）参考答案：略8.一种强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是A．加入的碱一定过量

B．混合前酸与碱中溶质的物质的量一定相等C．生成的盐一定不发生水解

D．反应后溶液中A-、M+物质的量浓度一定相等参考答案：D略9.在强酸性环境中，下列各组离子能大量共存的是A．NH4+、Cl-、NO3-、Fe2+

B．Fe3+、ClO-、Na+、SO42-C．SO42-、Cl-、Na+、Fe3+

D．SO32-、S2-、Na+、K+参考答案：C10.已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)的分子结构相似，结构如图所示，则硼氮苯的二氯代物(B3N3H4C12)的同分异构体的数目为(

)A．2

B．3

C．4

D．6参考答案：C试题分析：根据所给硼氮苯分子结构式，两个氮原子在邻位时，总是硼、氮各一个氢被氯取代，只有一种取代物；两个氯原子在间位时则有两种情况——两个B上的H被取代或者两个N上的H被取代；两个氯在对位时则只有一种情况——B、N上各一个H被取代，共计是4种，答案选C。11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，7.8g苯中含有单键的数目为0.9NAB．标准状况下，2.24LH2与O2的混合物中含有的分子数为0.1NAC．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAD．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA参考答案：B略12.Fe3+和Cu2+能够在滤纸上彼此分离开的原因是（

）A．饱和氯化铁和硫酸铜已经分层B．阳光照射使Fe3+和Cu2+能彼此分开C．滤纸对Fe3+和Cu2+的吸附力不同

D．Fe3+和Cu2+在流动相溶剂中的溶解能力，扩散速度不同参考答案：D略13.钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式为A．2H2O+O2+4e-=4OH-

B．2H++2e-=H2↑

C．Fe-2e-=Fe2+v

D．Fe-3e-=Fe3+参考答案：A略14.下图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是A.p2＞p1，n＜3

B.p2＞p1，n＞3C.p1＞p2，n＜3

D.p1＞p2，n＞3参考答案：D15.下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（

）A、10℃20mL3mol/L的X溶液

B、20℃20mL2molL的X溶液C、20℃20mL4mol/L的X溶液

D、10℃20mL2mol/L的X溶液参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用下列装置(图A中的加热装置没有绘出)制取高纯度的苯甲酸甲酯，实验前他们从有关化学手册中查得有关物质的物理性质如表所示

苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/℃122.4-97-12.3沸点/℃24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶实验一：制取苯甲酸甲酯(1)在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是____________________________________，试管中盛放的液体可能是__________________，烧瓶中反应的方程式________________________________，要想提高苯甲酸的转化率，可以采取的措施是________________实验二：提纯苯甲酸甲酯(2)停止加热，待烧瓶内的混合物冷却后，将试管及烧瓶中的液体转移到分液漏斗中，然后塞上分液漏斗的塞子再__________________后，取下塞子、打开活塞，使(填主要成分的名称)_______进入锥形瓶，此时目标产物中所含杂质最多的物质是________________。(3)用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示___________0C时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。实验三：探究浓硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用(4)为确定浓硫酸对此反应存在催化作用，可另取等量反应物在不加浓硫酸情况下进行相同程度的加热，然后测量两个实验中的某种数据，该数据是_______________________

。参考答案：(1)先将一定量的苯甲酸放入烧瓶中，然后再加入甲醇，最后边振荡边缓慢加入一定量的浓硫酸(2分)；Na2CO3溶液；(2分)；加入过量的甲醇、移去苯甲酸甲酯

(2)振荡后静置；苯甲酸甲酯；甲醇

(3)199.6

(4)相同时间内两个试管里生成有机层的厚度或两个试管中生成相同厚度的有机层所需的时间略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.浓缩溶液得含Cu(NO3)2的AgNO3晶体，控制温度加热，冷却后，固体溶于水、过滤，浓缩母液得AgNO3晶体。请简述Cu(NO3)2是如何被除去的，写出有关的反应方程式。

参考答案：Cu(NO3)2热分解反应的温度低于AgNO3热分解温度，

2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2

(2分)略18.在不同温度下，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K如下表：温度/℃70080085010001200平衡常数K2.61.710.90.6（1）该反应的△H

0。（填“>”、“=”或“<”）。若到达平衡后升高温度，则CO2的转化率将

，正反应速率

（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）850℃时发生上述反应，CO2的转化率随时间变化如右图所示。其他条件相同时，请在图中画出700℃时CO2的转化率随时间变化的示意图（注明必要的标示）。（3）在850℃时发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正方向移动的有

（填代号）

ABCDEn(CO2)31011n(H2)21012n(CO)1230.53n(H2O)52321(4)850℃时，在1L的密闭容器中分别充入2mol的CO2和H2，计算反应到达平衡时CO的物质的量浓度。

参考答案：（1）<，减小，增大（2）如右图（标注及拐点要明确）

(3)A

(4)

解：设平衡时CO的浓度为x

CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)起始浓度（mol·L－1）

2

2

0

0转化浓度（mol·L－1）

x

x

x

x平衡