广西壮族自治区柳州市民进高级中学2022年高一化学联考试题含解析

广西壮族自治区柳州市民进高级中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应的产物颜色按红色、淡黄色、红褐色、白色顺序排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④往AlCl3溶液中滴加过量的氨水A.②③①④

B.③①②④

C.③②①④

D.①②③④参考答案：B金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色固体Na2O2，②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间，先生成白色沉淀Fe(OH)2，然后被氧化为红褐色沉淀Fe(OH)3，FeCl3溶液中滴入KSCN溶液生成红色的Fe(SCN)3溶液，④AlCl3溶液中滴加过量的氨水生成白色沉淀Al(OH)3，产物颜色按红色、淡黄色、红褐色、白色顺序排列的是③①②④，答案选B。正确答案为B2.下列各组中的性质比较，正确的是填序号

(

)

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2

③稳定性：HCl>H2S>PH3

④还原性：F->Cl->Br-参考答案：略3.下列反应中，属于取代反应的是A.CH2=CH2+H2OCH3-CH2OH

B.C.CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

D.CH4C+2H2参考答案：B4.在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1mol氯氯键吸收的能量为bkJ，形成1mol氢氯键放出的能量为ckJ，则生成1molHCl放出的能量为（

）A.(c-a-b)kJ

B.(a+b-c)kJ C.(2c-a-b)kJ

D.(2c-a-b)/2Kj参考答案：D5.下列关于某些离子的检验说法中正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．某溶液与浓NaOH溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体，则原溶液中存在NH4+C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣D．可用硝酸酸化的AgNO3溶液鉴别Cl﹣、Br﹣、I﹣参考答案：D【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫；B．氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝；C．白色沉淀为AgCl或硫酸钡；D．AgNO3溶液分别与Cl﹣、Br﹣、I﹣反应的现象为白色沉淀、浅黄色沉淀、黄色沉淀．【解答】解：A．无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液可能含CO32﹣或SO32﹣，或HCO3﹣等，故A错误；B．氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝，蓝色石蕊试纸不能检验氨气，故B错误；C．白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则原溶液可能含SO42﹣或银离子，但二者不能同时存在，故C错误；D．AgNO3溶液分别与Cl﹣、Br﹣、I﹣反应的现象为白色沉淀、浅黄色沉淀、黄色沉淀，现象不同，可鉴别，故D正确；故选D．6.下列关于硫的叙述中不正确的是A.实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄B.单质硫既有氧化性，又有还原性C.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色说明SO2具有还原性D.SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀说明SO2具有氧化性参考答案：A【分析】A.硫黄不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；B.硫元素的常见价态有-2价、0价、+4价和+6价；C.酸性高锰酸钾与二氧化硫会发生氧化还原反应；D.SO2与H2S发生归中反应。【详解】A.因硫黄易溶于二硫化碳（CS2），实验室常用二硫化碳（CS2）除去附着在试管壁上的硫黄，故A项错误；B.单质硫的化合价位0价，可以被还原为-2价，也可被氧化为+4、+6等价态，则单质硫既有氧化性，又有还原性，故B项正确；C.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾会因与二氧化硫发生氧化还原反应而褪色，SO2会被氧化为SO42-，具有还原性，故C项正确；D.SO2与H2S发生的化学反应方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O7.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4(s)时刻测得各物质的浓度如下表。下列结论正确的是测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)53.533c(C)/(mol·L－1)12.533A.在t3时刻反应已经停止B.t3～t4内正、逆反应速率不相等C.在容器中发生的反应为A+BCD.在t2～t3内A的平均反应速率为mol·L-1·s-1参考答案：D【分析】A．由表格中数据可知，t3时浓度不再变化，达到化学平衡状态；B．平衡状态为动态平衡；C．t1～t3内，A、B、C的浓度变化量之比为（6-2）：（5-3）：（3-1）=2：1：1，且C为生成物；D．结合v=计算。【详解】A．由表格中数据可知，t3时浓度不再变化，达到化学平衡状态，反应没有停止，选项A错误；B．化学平衡状态为动态平衡，则t3～t4内正、逆反应速率相等，选项B错误；C．t1～t3内，A、B、C浓度变化量之比为（6-2）：（5-3）：（3-1）=2：1：1，且C为生成物，则反应为2A（g）+B（g）C（g），选项C错误；D．在t2～t3内A的平均反应速率为=mol/（L?s），选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查化学平衡的计算，把握表格数据的应用、平衡判定、平衡特征、反应速率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项A为易错点。

8.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A.是否能透过滤纸

B.分散质粒子直径的大小C.是否是大量分子或离子的集合体

D.是否为均一、稳定、透明的外观参考答案：B【分析】本质区别是分散质微粒直径的的大小。【详解】溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是分散质微粒的直径，当微粒直径在1－100nm之间的分散系为胶体，小于1nm的分散系为溶液，大于100nm的分散系为浊液，故选项B正确。【点睛】易错点是选项A，学生利用胶体的性质进行作答，忽略了本题问的是本质区别，本质区别是分散质微粒直径大小。9.

一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正盐,则此条件下反应:C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为

(

)A．＋8QkJ/mol

B．＋16QkJ/molC．－8QkJ/mol

D．－16QkJ/mol参考答案：D略10.已知1mol某烃X能与2molCl2完全加成得到Y，1molY能与4molCl2完全取代得到Z，则X的结构简式可能是

（

）A．CH2＝CH2

B．CH≡CH

C．CH2＝CHCl

D．CH≡CCH3参考答案：D略11.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

（

）A.Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD.CaO＋H2O===Ca(OH)2参考答案：B【分析】在反应过程中有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应，据此判断。【详解】A.反应Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，A错误；B.反应Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4中铁元素化合价从0价升高到+2价，铜元素化合价从+2价降低到0价，因此是氧化还原反应，B正确；C.反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C错误；D.反应CaO＋H2O＝Ca(OH)2中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，D错误；答案选B。12.海带中碘元素的检验可经过以下四个步骤完成（已知H2O2在酸性条件下能将海带中的Iˉ氧化成I2，I2遇淀粉变蓝），各步骤中选用的实验用品不正确的是（）A．将海带剪碎后灼烧成灰，选用①、②和⑨B．将海带灰加蒸馏水溶解，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．取滤液，先加入几滴稀硫酸，再滴加H2O2，最后滴加淀粉溶液，选用③和⑩参考答案：B【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】先将海带在坩埚中灼烧灰化，然后在烧杯中加水浸泡加热，在漏斗中过滤，最后用分液漏斗分液，以此解答该题．【解答】解：A．将海带灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑨，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，故A正确；B．将海带灰加入蒸馏水搅拌煮沸，应用到②、④、⑦，不用容量瓶，故B错误；C．过滤时用到④、⑤和⑦，故C正确；D．检验滤液中的I﹣，可取少量溶液在试管中进行，用胶头滴管滴加H2O2，最后滴加淀粉溶液，选用③和⑩，故D正确．故选B．13.难溶于水而且比水轻的含氧有机物是(

)①硝基苯②苯③溴苯④植物油⑤乙醇⑥乙酸乙酯⑦乙酸A．②④⑥

B．①②③④⑤C．④⑥

D．①②③参考答案：B略14.下列顺序排列正确的是A.元素的非金属性：P>S>Cl B.原子半径：F>Cl>IC.碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 D.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4参考答案：C【分析】根据元素在周期表中的位置和元素周期律解题即可。【详解】A.同周期，从左向右元素的非金属性逐渐增强，所以元素的非金属性P＜S＜Cl，故A错误；B.同主族，从上到下随着电子层数的增多，原子半径逐渐增大，所以原子半径：F＜Cl＜I，故B错误；C.因为金属性K＞Na＞Mg，所以其最高价氧化物对应水化物的碱性KOH>NaOH>Mg(OH)2，故C正确；D.因为非金属性Cl＞Br＞I，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性HIO4＜HBrO4＜HClO4，故D错误；故答案选C。

15.下列仪器常用于物质分离的是(

)A．①③⑤

B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气。但电解前要进行粗盐精制。试回答下列问题：资料卡片：一些物质的溶解性

OH－Cl－SOCOH＋

溶、挥溶溶、挥Na＋溶溶溶溶Ca2＋微溶微不Ba2＋溶溶不不Mg2＋不溶溶微

（1）选择试剂以除去下表所列的可溶性杂质.

（2）精制过程既要将杂质离子Ca2＋、Mg2＋、SO完全沉淀，又要保证不引入新的杂质，为此你认为加入所选沉淀剂的合理顺序为：Ⅱ、________、________(填序号)．（3）最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的CO.其中盐酸除去CO的化学方程式为______________________________。参考答案：(1)Ⅰ.Na2CO3

Ⅱ.NaOH

Ⅲ.BaCl2(2)Ⅲ、Ⅰ(3)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知在强碱溶液中加热R-Br容易水解为R-OH，现知某芳香烃A有如下转化关系：按要求填空：（1）写出反应②和⑤的反应条件：②

；⑤

（2）写出A和F结构简式：A

；F

（3）写出反应①和⑥的类型：①

；⑥

（4）写出反应③、⑦对应的化学方程式：

③

⑦

参考答案：略18.（1）下面是4种粒子的结构示意图：图中粒子共能表示_______种元素，图中表示的阳离子是____________（用离子符号表示），图中A所表示的元素在元素周期表中的位置_____________________________．（2）在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：①写出D单质的电子式_____________________；②写出C的最高价氧化物的结构式_____________________；③E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是（填写氢化物的化学式）_____________________；④A最高价氧化物的水化物所含化学键为___________________，其晶体类型为________，其水溶液与B反应的离子方程式为___________________________；（3）X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示．下列说法正确的是（______）A．金属性：N＞Q

B．最高价氧化物对应水化物酸性：M＞Y＞NC．简单离子半径：Q＞N＞X

D．原子序数：Z＞M＞X＞Y参考答案：(1)3

Mg2+

第三周期第IIA族

(2)①

②O=C=O

③HCl

④离子键和共价键

离子晶体

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

(3)BD解析：（1）质子数相同，为同种元素，故上图中表示四种元素；阳离子中质子数大于核外电子数所以B是阳离子，是镁离子，离子符号为：Mg2+；A和E质子数相同都为17，都是氯元素，氯元素位于元素周期表的第三周期。（2）根据元素在周期表中的分布，可知A是Na，B是Al，C是C，D是N，E是S，F是Cl。①D单质（N2）的电子式为；②C的最高价氧化物（CO2）的结构式为O=C=O；③同周期元素的原子从左到右，氢化物的稳定性逐渐增强，所以E和F分别形成的气态氢化物（H2S和HCl）中较稳定的是（填写氢化物的化学式）：HCl；④A最高价氧化物的水化物（NaOH）所含化学键为离子键和共价键；其晶体类型为离子晶体，其水溶液与B（Al）反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。（3）由图知X化合价为-2价，没有正价，故X为O元素；M的化合价为+6价、-2价，故M为S元素；Z的最高正价为+7价、最低为-1价，故Z为Cl元素；Y的化合价为+4价、-4价，原子半径小于Cl，故Y为C元素；N为+3价，原子半径大于S，故N为Al元素；Q为+1价，处于IA族，原子半径大于Al，故Q为Na元素。A项，同周期从左向右金属性减弱，故金属性Na>Al，A错误；B项，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故H2SO4>H2CO3>HAlO2，B正确；C项，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2->Na+>Al3+，C错误；D项，原子序数Z（Cl）＞M（S）＞X（O）＞Y（C），D正确。故选BD。19.若配制0.5mol?L﹣1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是

（填序号）．A．将稀