高考化学总复习第十章化学实验课时作业30物质分离提纯和检验新人教版

课时作业30物质的分别、提纯和查验一、选择题1．以下实验操作的描绘切合实验事实的是( )A．进行蒸馏操作时，使冷却水从冷凝管下口流出B．用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出C．分馏时，温度计的水银球插入液面以下D．除掉粗盐中的2＋2－，BaCl溶液可在NaCO溶液以后加入4223分析：冷凝管中冷却水的流向应是“下进上出”，A项错误；因为碘的四氯化碳溶液的密度大于水的密度，处于基层，故应从分液漏斗下口放出，B项正确；分馏时的温度计所测温度为进入冷凝管蒸气的温度，故应使温度计水银球位于支管口处即可，C项错误；粗盐提纯时，因为NaCO溶液的作用是除掉2＋2＋溶液后加NaCO溶Ca和过度的Ba，故应先加BaCl23223液，D项错误。答案：B2．只用一种试剂，可差别NaHSO4、AlCl3、NH4NO3、MgSO4四种溶液，这类试剂能够是()A．稀盐酸B．烧碱溶液C．AgNO3溶液D．BaCl2溶液分析：这类试剂能够是烧碱溶液，在四种溶液中分别滴加烧碱溶液，无现象的是NaHSO；4开始有白色积淀，后积淀消逝的是AlCl3；加热有刺激性气味的气体生成的是NH4NO3；有白色积淀，且积淀不用逝的是MgSO4溶液。答案：B3．向四支试管中分别加入少许不一样的无色溶液进行以下操作，结论正确的选项是( )选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色积淀原溶液中有2－SO4B滴加氯水和CCl4，振荡、静置基层溶液显紫色原溶液中有I－C用干净铂丝蘸取溶液进行焰色反火焰呈黄色原溶液中有Na＋，无K＋应D滴加稀NaOH溶液，将润湿红色石试纸不变蓝原溶液中无＋4蕊试纸置于试管口分析：能与BaCl2溶液反响生成白色积淀的除了2－之外，还能够是2－2－＋SO4SO3、CO3和Ag1等，A不正确；CCl4的密度大于水的，而单质碘易溶于有机溶剂中，溶液显紫色说明有单质碘生成，所以原溶液中的I－被氯水氧化成单质碘，B正确；因为在察看钾元素的焰色反响时，需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光，而在实验中并无透过蓝色的钴玻璃察看，所以不可以清除K＋，C不正确；因为氨气极易溶于水，所以假如铵盐和强碱在稀溶液中反响且不加热时，产生的氨气不会挥发出来，红色石蕊试纸就不会变蓝色，D不正确。答案：B4．以下有关除杂的实验操作合理的是( )A．除掉CO2中混有的少许CO：通入适当O2后点燃B．除掉O2中少许N2：负气体经过火热的铜粉C．除掉石英中少许碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤D．除掉氧化钠固体中少许的纯碱：加入足量CaCl2溶液，过滤、蒸发、结晶分析：CO2中通入适当O2，少许CO不可以焚烧，A错误；将O2和N2经过火热的铜粉，这样参加反响的将是O2，B错误；碳酸钙与稀盐酸反响，石英即二氧化硅不与稀盐酸反响，再过滤，这样就能够除掉石英中的碳酸钙，C正确；氧化钠会与CaCl2溶液中的水反响，D错误。答案：C5．以下除掉杂质的方法中正确的选项是( )①除掉乙烷中少许的乙烯：通入适当H2，加催化剂反响②除掉乙酸乙酯中少许的乙酸：用饱和碳酸钠溶液清洗、分液、干燥、蒸馏③除掉硝基苯中少许的NO2：滴入适当的NaOH溶液后，过滤④除掉乙醇中少许的乙酸：加足量生石灰，蒸馏⑤除掉蛋白质中少许离子：用半透膜，渗析A．①②④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤分析：①乙烯与氢气发生加成反响，乙烷中易引入新杂质氢气，不切合除杂的原则，应利用溴水，洗气除杂，错误；②乙酸与碳酸钠反响后，与乙酸乙酯分层，而后分液、干燥、蒸馏可除杂，正确；③NO2与NaOH反响后，与硝基苯分层，而后分液可除杂，错误；④乙酸与CaO反响后，增大与乙醇的沸点差别，而后蒸馏可除杂，正确；⑤离子可透过半透膜，而蛋白质不可以，正确。答案：C6．以下依照有关实验得出的结论正确的选项是( )A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变污浊，该溶液必定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少许某溶液进行焰色反响，火焰呈黄色，该溶液必定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体必定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中必定22＋含Fe分析：A项，某溶液中加入稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变污浊，该气体可能为CO2、SO或两者的混淆物，该溶液中可能含有2－－2－－23333溶液中能否含有碳酸盐；B项，取少许某溶液进行焰色反响，火焰呈黄色，说明该溶液中含有Na＋，可能为钠盐溶液，也可能为NaOH溶液；C项，溴水拥有强氧化性，某些复原性气体(如SO等)、不饱和烃(如乙烯、乙炔等)、醛类蒸气(如乙醛等)都能与溴水发生反响而使其2退色；D项，某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明该溶液中不含Fe3＋；滴加氯水后溶液显红色，说明有Fe3＋生成，进而推知该溶液中必定含Fe2＋。答案：D7．依据以下实验事实得出的结论正确的选项是( )通入品红溶液A．气体――→品红溶液退色；结论：原气体必定是SO2点燃通入BaOH2溶液B．气体――→气体――→白色积淀；结论：原气体必定是烃翻开瓶盖用蘸有浓氨水的C．某溶液――→冒白雾――→白烟；玻璃棒凑近结论：原溶液必定是浓盐酸滴加淀粉溶液D．某有色溶液――→蓝色；结论：原溶液中必定含有I2分析：A项中O3、Cl2、NO等都能使品红溶液退色；B项中HS、CH、HCHO都可出现此22xy现象；C项中浓HNO3等也有此现象。答案：D8．某硝酸钠固体中混有少许硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除掉杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择适合的试剂和操作达成表格中各步实验。选择试剂①NaCO溶液④23实验操作②③加热以下试剂或操作不合理的是()A．试剂①为Ba(OH)2溶液B．操作②为结晶C．操作③为过滤D．试剂④为稀HNO3分析：依据题意，选择Ba(OH)溶液除掉2－＋和－2443322＋用Na2CO3溶液除掉，过度的－2－用硝酸除掉，则操作③为操作②为加热。过度的BaOH和CO33过滤，试剂④为稀HNO3。答案：B9．利用实验器械(规格和数目不限)，能达成相应实验的一项为哪一项( )A．烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B．烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除掉硫酸钡中的少许碳酸钡C．烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D．烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除掉NaBr溶液中的少许NaI分析：硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯，A错误；用盐酸除掉BaSO4中的少许BaCO3需要进行过滤，要用到漏斗，B错误；用固体NaCl配制溶液，需要用到托盘天平称量固体，C错误；用溴水和CCl4除掉NaBr溶液中的少许NaI，需要先滴加溴水，除掉碘化钠，而后经过萃取、分液操作，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，D正确。答案：D10．以下实验所用试剂、现象和结论均正确的选项是()序号有关实验试剂现象和结论①鉴识K2CO3和Na2SO3稀硫酸、澄清石灰水产生使澄清石灰水变污浊的无色无味气体的是K2CO3②鉴识NO和Br蒸气润湿的淀粉-KI试纸试纸变蓝色的是Br蒸气222③鉴识葡萄糖和蔗糖新制Cu(OH)悬浊液有砖红色积淀产生的是葡2萄糖④鉴识AlCl3溶液和MgCl2溶氨水先产生白色积淀，而后沉液淀又消逝的是AlCl3溶液A．①③B．①②C．②④D．②③分析：CO2与SO2均能使澄清的石灰水变污浊，但SO2有刺激性气味，而CO2无味，①正确；NO2和Br2蒸气均拥有氧化性，都能使润湿的淀粉-KI试纸变蓝，②错误；蔗糖分子中不含醛基，不可以与新制Cu(OH)2悬浊液反响，而葡萄糖分子中含有醛基，与新制Cu(OH)2悬浊液反响时生成砖红色的CuO，③正确；Al(OH)3不可以溶解在弱碱氨水中，④错误。2答案：A11．以下有关实验操作、现象和结论正确的选项是()选项实验操作现象结论A将某气体通入溶液由浅绿该气体中一FeCl2溶液中色变成黄色定含有Cl2B将某气体通入品红溶液退色该气体中一品红溶液中定含有SO24将某气体经过灼该气体中一C粉末由黑变红定含有H热的CuO粉末2向某溶液中滴先产生白色沉该溶液中一D定含有Al3＋加NaOH溶液淀，后积淀溶解分析：A项中气体还可能是23222O、O、NO等；B项中气体还可能是Cl、O等；C项中还可能是CO。答案：D12．某无色溶液中可能含有＋＋3＋＋2＋2－2－2－、Cl－、Br－Na、K、Fe、NH、Cu、SO、SO、CO4433这几种离子的若干种，挨次进行以下实验，察看到的现象记录以下。①pH试纸查验，溶液的pH>7②取少许原溶液，向溶液中加入过度的BaCl2和盐酸的混淆溶液，无白色积淀生成③另取少许原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色积淀产生，过滤⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混淆溶液，有白色积淀产生则对于原溶液的判断中不正确的选项是()A．必定存在的离子是＋＋2－、Br－Na、K、SO3B．必定不存在的离子是3＋2＋＋2－2－Fe、Cu、NH、SO、CO443C．没法确立原溶液中能否存在Cl－D．若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混淆溶液，对溶液中离子的判断也无影响分析：依据溶液无色和溶液显碱性，可知必定不含Fe3＋2＋＋；依据②能够判断、Cu、NH42－2－－；依据④能够判断该积淀为必定不含SO；依据③能够判断必定不含CO，但必定含有Br43BaSO，因为必定不含2－，故可判断必定含有2－；依据⑤没法判断能否含有－，因为443③中加入氯水时引入了Cl－，C正确；依据电荷守恒，原溶液中Na＋、K＋起码含有一种，因此必定存在的离子是2－－，A错误；必定不存在的离子是Fe3＋2＋2－2－＋，SO、Br、Cu、CO、SO、NH3344B正确；若步骤④改用BaCl2和盐酸，因③中2－2－，则仍会产生BaSO4积淀，SO3被氧化为SO42－，D正确。3答案：A二、非选择题13．Ⅰ.从海水中获取的粗食盐水中常含2＋2＋2－，需要分别提纯。现有含少Ca、Mg、SO4量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除掉悬浮物和泥沙以后，要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl来除掉食盐水中2＋2＋2－245图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：积淀A的名称是________。试剂d是____________；判断试剂d已经足量的方法是____________________。加入适当d后溶液中发生的化学反响的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________________。现有以下仪器，过滤出积淀A、B、C、D时一定用到________(填序号)，仪器③的名称是________。.海水蒸馏是由海水获取淡水的常用方法之一，在实验室里构成一套蒸馏装置必定需要上述仪器中的一部分，则正确的选项是________(填序号)。Ⅲ.海带等藻类物质经过办理后，能够获取碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的________(填序号)，该仪器名称为________，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为________。分析：Ⅰ.镁离子用氢氧根离子积淀除掉，硫酸根离子用钡离子积淀除掉；至于先除镁离子，仍是先除硫酸根离子都行；钙离子用碳酸根离子积淀除掉，可是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡以后，这样碳酸钠会除掉反响节余的氯化钡，离子都积淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除掉反响节余的氢氧根离子和碳酸根离子。(1)4种试剂①盐酸、②NaCO、23③NaOH、④BaCl2＋2＋2－246积淀A为硫酸钡或氢氧化镁。(2)试剂d是盐酸，盐酸能够和碳酸根离子反响生成水以及二氧化碳，当不再产生二氧化碳时，证明盐酸已经过度；加入盐酸后发生反响的离子方程式为：2－＋－＋过滤实验用到的仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯等，3222依据实验装置，过滤出积淀时一定用到漏斗，仪器③为圆底烧瓶。.蒸馏装置需要的仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、单孔塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶，图中切合的仪器为②③⑤⑥。Ⅲ.从碘水中提取碘，采纳萃取分液操作，使用的萃取剂是四氯化碳，使用的仪器是分液漏斗。答案：Ⅰ.(1)硫酸钡或氢氧化镁(2)盐酸溶液中不再产生气体2－＋－＋CO＋2H===CO↑＋HO，OH＋H===HO3222④圆底烧瓶Ⅱ.②③⑤⑥Ⅲ.①分液漏斗萃取分液14．某无色溶液＋＋2＋、Al3＋－－2－2－中的若干种离X，由Na、Ag、Ba、AlO2、MnO4、CO3、SO4子构成，取溶液进行以下连续实验：气体A的成分是(填化学式，下同)________，气体B的成分是________。(2)X溶液中必定存在的离子是________。(3)写出步骤①发生反响的全部离子方程式__________________________________________________________________________。(4)写出步骤②形成白色积淀甲的离子方程式________________________________________________________________________。经过上述实验，溶液X中还有未完整确立的离子是________；只需设计一个简单的后续实验就能够确立该离子能否存在，该方法是_________________________________________________________________________________________________(简述所加试剂及原因)。7分析：该无色溶液中必定不含－2－MnO；加入过度盐酸生成气体，说明溶液中必定有CO，43则必定无Ag＋、Ba2＋、Al3＋，溶液呈电中性则必定有Na＋，气体A为CO2；溶液Ⅰ中含有NaCl、HCl，可能含有Al3＋2－，再加入过度碳酸氢铵溶液，产生白色积淀应为－42反响生成的Al3＋－－与HCO3发生水解互相促使反响而生成的Al(OH)3，说明X中含有AlO2，溶液Ⅱ加过度氢氧化钡溶液，放出的气体为NH，产生的白色积淀应为BaCO，可能含有BaSO。334再加入足量盐酸，看积淀能否完整溶解，即可确立2－。4答案：(1)CO2NH3(2)CO23－、AlO－2、Na＋2－＋＋(3)CO32H===H2O＋CO2↑、－＋3＋AlO＋4H===Al＋2HO22(4)Al3＋＋－323HCO===Al(OH)↓＋3CO↑2－在积淀乙中加足量盐酸，若白色积淀能完整溶解，则X中不存在2－，若不(5)SO4SO42－完整溶解，则存在SO415．研究物质的性质时，第一要分别提纯物质，对物质进行分别提纯是化学实验的重要内容。.现需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某同学设计了一个除掉杂质获取纯净氯化钠溶液的实验方案：(1)操作①中发生反响的化学方程式是_______________________________________________________________________________。操作②中BaCl2溶液可否改用硝酸钡溶液________(填“能”或“不可以”)。假如能，下一空不需要回答；假如不可以，请说明原因：______________________________________________________________________________________________________________________。操作③的目的是____________________________________。操作④的目的是____________________________________。.为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、Al2O3)，参照上述实验操作，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)。82－分析：Ⅰ.NH4HCO3可经过加热分解而除掉；Na2SO4中的SO4可经过加入BaCl2溶液除掉。Ba(NO)会引入－杂质。操作③加过度NaCO除掉过度的2＋；加热煮沸除掉滤液中溶解32323的CO2和HCl。Ⅱ.Fe2O3是碱性氧化物，SiO2是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，可据此选择试剂。△答案：Ⅰ.(1)NH4HCO3=====NH3↑＋CO2↑＋H2O－(2)不可以采用Ba(NO3)2溶液会引入新的杂质离子NO3(3)除掉过度的Ba2＋(4)除掉溶解在溶液中的CO2气体和HClⅡ.16．某废液中含有大批的＋－、Br－，还有少许的2＋2＋2－。某研究性学习K、ClCa、Mg、SO4小组利用这类废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，设计了以下贱程图：9试剂a、试剂b(试剂b代表一组试剂)可供选择的范围：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、KMnO4溶液(H＋)、稀盐酸。请依据流程图，回答有关问题：试剂a应当采用______________。操作①②③④⑤的名称是________(填字母)。A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶B．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶C．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶D．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶(3)除掉无色液体Ⅰ中的2＋2＋2－b所代表的试剂，按滴