2020届高考化学一轮复习专题一物质的量考点1物质的量与阿伏加德罗常数(含解析)2

物质的量与阿伏加德罗常数（4）1、用NA表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是( )A．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na＋离子数为0.02NAB．标准情况下，22.4L水含有的原子数为3NAC．往常情况下，0.5NA个CO2分子据有的体积为11.2LD．物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为AN2、以下溶液中,溶质的物质的量浓度为1mol/L的是()A.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B.K+为0.5mol的K2SO4溶液C.将0.5mol/L的NaNO溶液100mL加热蒸发掉50g水所得的溶液3D.含0.2molNO3的Cu(NO)2溶液100mL33、N是阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是( )AA.46g乙醇中含有的共价键数量为8NAB.1molD2O中含有的中子数为8NAC.标准情况下2.24LCl2溶于水转移的电子数为0.2NA·L－122－－0.1NANaS溶液中S与HS离子总数为4、NA是阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是()A.常温下,28g铁片与足量浓硝酸反响转移电子数为1.5NAB.1L1molL-1葡萄糖的水溶液含H-O键数量为5NAC.1molCH3COOH和3molCH3CH2OH反响最多生成的酯基数量为NAD.在标准情况下,2.24LCO2和N2O的混淆气体所含质子数为2.2NA5、设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是()金属钠与氧气完整反响，失掉电子数量不必定为0.2NAB.25℃时，1LpH＝4的NHCl溶液中，由水电离出的+－4H数量为10N4AC.常温常压下，32gSO2与11.2LCO2所含的分子数量均为0.5ND.必定条件下，丁烷催化裂化生成1molCH时，耗费丁烷分子数量为N24A6、设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达必定正确的选项是()在Al3+数量为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NAB.400mL1mol/L稀硝酸与Fe完整反响(复原产物只有NO)，转移电子数量为0.3NA3与0.3molO2在催化剂的作用下加热充分反响，所得NO的分子数为0.2NAD.pH=1的硫酸溶液中含有SO42的数量为0.05NA7、设A为阿伏加德罗常数的值。以下说法错误的选项是()NA.将1.0molKF溶于水,溶液中阴离子数量小于1.0ANB.质量均为1.7g-0.9的OH和-OH,所含质子数量均为ANO和1.0molNaS混淆后阴离子总数为2N222AD.60gSO2晶体中,含有[SiO4]四周体构造单元的数量为NA8、设N为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是()AA.往常情况下，浓硝酸与铜反响生成23gNO2和N2O4的混淆物，共转移电子数为0.5NAB.标准情况下，16g硫在足量的氧气中充分焚烧，转移电子数为3NAC.标准情况下，4.48L戊烷，含有共价键数量为3.2NAD.lmol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混淆，AlO2与Al(OH)3耗费+的H的数量分别是AAN和1.5N9、用NA表示阿伏伽德罗常数的值。以下判断正确的选项是()A.18gDO含有的分子数量为N2AB.常温常压下，22.4LCO2含有的分子数量为ANC.1L1mol·L－1KOH溶液中含有的钾离子数量为AND.1molCl2溶于水充分反响转移的电子数量为NA10、设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是()葡萄糖和果糖的混淆物中含有氢原子的数量为1.2NAMgCl2中含有最外层电子的数量为1.6NA乙醇溶液中含有氧原子的数量为0.1NA与足量Cl2完整反响转移电子的数量为0.2NA11、设N为阿伏加德罗常数的值。以下说法不正确的选项是()AA.18gH218O与D2O的混淆物含有质子数与中子数均为9NAB.标准情况下,2.24L一氯甲烷的原子总数约为0.5NA-10.08NC.20mL2mol·LHO完整反响,转移的电子数必定为A22D.将1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性-,溶液中CH3COO数量等于NA12、NA是阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是()A.常温下,11.2LSO2含有的氧原子数小于NA和NaO的混淆物中含有的离子总数等于0.4NA222C.10g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NA醋酸中含有的醋酸分子数是0.01NA13、以下说法正确的选项是( )A.通入标准情况下HCl气体11.2L,可使1L浓度为0.5mol·L-1的盐酸浓度增大到1mol·L-1B.在质量分数为10%的NaOH溶液中,均匀每9个水分子溶有-1个OHC.将10g碳酸钙粉末加水配成100mL溶液,CaCO3溶液的物质的量浓度为1mol·L-1D.4gNaOH溶解在10mL水中,再稀释成1L,从中取1mL,这1mLNaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-114、设N为阿伏加德罗常数的值。以下表达必定正确的选项是( )AA.在Al3+数量为NA的AlCl3溶液中,Cl-总数为3NAB.400mL1mol/L稀硝酸与Fe完整反响(复原产物只有NO),转移电子数量为0.3NA3与0.3molO2在催化剂的作用下加热充分反响,所得NO的分子数为0.2NAD.pH=1的硫酸溶液中含有SO42的数量为0.05NA15、设NA表示阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是()A.标准情况下,2.24L乙醛含有碳氧双键数为0.1NA氯气与足量的铁反响.转移电子数为0.2NA-1的Na2S溶液中阴离子总数小于0.1NAD.—定条件下0.1mol乙酸和0.2mol乙醇充分反响,生成乙酸乙酯个数为0.1NA答案1.A分析：2.D分析：3.A分析：A.46g乙醇的物质的量为1mol，一个乙醇分子中含有8个共价键，故1mol乙醇中含有的共价键数量为8NA，故A正确；B.1个D2O中含有的中子数为10个，1molD2O中含有的中子数为10NA，故B错误；标准情况下2.24LCl2的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气溶于水中，只有部分氯气与水反响生成盐酸和次氯酸，转移的电子数小于0.1NA，故C错误；1mol·L－1Na2S的物质的量为0.1mol，硫元素的物质的量为0.1mol，S元素以S2－、－22－－AHS、HS三种形式存在，因此S与HS离子总数小于0.1N，故D错误；应选A4.D分析：在常温下铁片遇浓硝酸发生钝化

,A

项错误

;葡萄糖水溶液中水也含

H-O键,B

项错误;酯化反响是可逆反响

,乙酸不可以完整反响

,C

项错误;

CO2、

N2O分子所含质子数都是

22,D项正确。5.D分析：A、金属钠与氧气反响，钠元素化合价由0高升为+1，4．6g金属钠与氧气完整反响，失掉电子数量必定为0．2NA，故A错误；B、NH4Cl水解促使水电离，pH＝4的NH4Cl溶液中c(H＋)=10-4，25℃时，1LpH＝4的NH4Cl溶液中，由水电离出的H+数量为10－4NA，故B正确；C、常温常压下，11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，故C错误；D、必定条件下，丁烷催化裂化生成乙烯、丙烯等，生成1molC2H4时，耗费丁烷分子数量大于NA，故D错误6.D分析：A、AlCl3溶液中Al3＋发生水解，Al3＋A－A数量为N，则Cl数量大于3N，故A错误；B、铁与稀硝酸：Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O仍是3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋23－3－1－2NO↑＋4HO，4HNO被复原成1molNO，转移电子物质的量400×10×1mol·L×(52)/4=0.3mol，故B正确；C、NH与O反响：4NH＋5O4NO＋6HO，假定0.2molNH3所有参加反响，耗费O的323222物质的量0.2mol×5/4=0.25mol<0.3mol，生成NO物质的量0.2mol，节余O2物质的量为(0.3mol－0.25mol)=0.05mol，氧气过度，NO能与O发生反响生成NO，2NO＋O，即222NO的物质的量为(0.2mol－0.05×2mol)=0.1mol，故C错误；D、题中没法获得溶液的体积，没法计算SO24的物质的量，故D错误。7.A分析：A、氢氟酸是弱酸，将1.0molKF溶于水，氟离子水解量等于生成氢氧根离子的量，溶液中阴离子数量缺乏溶液的体积，没法计算，故A错误；B、电子质量忽视不计，质量均为-正确；1.7g的OH和-OH，所含质子数量均为0.9NA，故BC、NaO中过氧根离子是原子团，1.0molNaO和1.0molNaS混淆后阴离子总数为2N，故22222AC正确；2－160gD、n（SiO）=60g/60g·mol=1mol，每个Si原子和四个O原子形成四周体构造，因此SiO2晶体中Si原子个数为NA，所含[SiO4]四周体数为NA，故D正确；应选A8.D分析：A、浓硝酸与铜反响生成23gNO2和NO的混淆物，氮元素化合价由+5变成+4，NO和NO的24224最简式都是

NO2，23gNO2和

N2O4的混淆物中氮元素的物质的量是

0.5mol，因此共转移电子数为0.5NA，故A正确；B、硫在足量的氧气中充分焚烧生成二氧化硫，硫元素化合价由0变成+4，16g硫转移电子数2NA，故

B错误；C、标准情况下，戊烷是液体，不可以计算D、没有溶液体积不可以计算溶质物质的量，故

4.48L戊烷的物质的量，故D错误。

C错误；9.C分析：10.A分析：A.葡萄糖和果糖分子式均为C6H12O6，最简式为CH2O，则按最简式计算可知，18.0g混淆物中含有氢原子的数量为18.0g，故A项正确；2NA1.2NA30g/molB.MgCl2是由Mg2和Cl构成，两种离子的最外层均为8电子稳固构造，则0.1mol中含有最外层电子的物质的量为0.1mol×8×3=2.4mol，故B项错误；MgCl2C.乙醇溶液中除溶质乙醇含氧原子之外，水分子内也含氧原子，则1L0.1mol/L乙醇溶液中含有氧原子的数量大于0.1NA，故C项错误；与足量Cl2完整反响生成FeCl3，则Fe~3e，则该反响中转移电子数为0.1mol×3×NA=0.3NA，故D项错误；答案选