20192020学年高中化学第2章第1节

基础稳固1.关于反响:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,以下说法正确的选项是( )A.用HCl和CaCl2表示的反响速率数值不一样,但所表示的意义同样B.不可以用CaCO3的浓度变化来表示反响速率,但可用水来表示C.用H2O和CO2表示的化学反响速率同样D.用CaCl2浓度的减小表示其反响速率分析固体、纯液体的浓度一般视为常数;反响过程中CaCl2的浓度是增大的。答案A2.在2L密闭容器中加入4molA(g)和6molB(g),发生反应:4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g),若5s后剩下的A是2.5mol,则用B表示的反响速率是( )·1s··s·-1·s··s·-1分析5s内A减少的物质的量为4mol-2.5mol=1.5mol,故A的浓度变化量为=0.75molL-·1,所以v(A)==0.15molL-1·s·-1;关于同一反响,用不一样物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比,所以v(B)=×0.15molL-·1·s-1=0.225molL-1·s·-1。答案C3.关于反响3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,在丈量化学反响速率时,以下有关性质不可以够利用的是( )A.气体的体积和系统的压强B.溶液颜色的深浅1/5C.固体物质的体积D.H+浓度的变化分析与化学反响中任何一种化学物质的浓度(或质量)有关的性质在丈量反响速率时都能够加以利用,包含能够直接察看的某些性质(如开释出气体的体积和系统压强),也包含一定依赖科学仪器才能丈量的性质(如颜色的深浅),故A、B、D三项能够利用。答案C4.在反响N2+3H22NH3中,经过一段时间后,NH3的浓度增添了0.6molL·-1,在此段时间内用H2表示的均匀反响速率为0.45molL·-1·s-1,则此段时间是( )分析已知用H2表示的均匀反响速率为0.45mol·L-1·s-1,则用NH3表示的均匀反响速率为v(NH3)=v(H2)=×0.45molL-1··s-1=0.3molL·-1·s-1,所以t==2。s答案B5.在2L的密闭容器中,发生反响3A(g)+B(g)2C(g),若最先加入的A和B都是4mol,测得10s内A的均匀速率v(A)=0.12molL-1·s·-1,则反响进行到10s时容器中B的物质的量是分析10s内v(B)=v(A)=0.04molL-1··s-1,故10s内,n(B)=10s×0.04mol-1·s-·L1×2L=0.8mol,所以10s时,容器内n(B)=4mol-0.8mol=3.2mol。答案C6.把0.6molX气体和0.4molY气体混淆于2L容器中,发生反应:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),5min末生成0.2molW,若测得以Z浓度变化来表示的均匀速率为0.01molL·-1·min-1,则上述反响中Z气体的化学计量数n的值是( )分析利用条件可求:v(W)==0.02molL·-1·min-1,利用反响速率之比等于化学计量数之比的关系可得n=1。2/5答案A7.将5.6g铁粉投入100mL2molL-·1硫酸中,2min后铁恰巧完整溶解。以下有关该反响速率成物硫酸亚铁。5.6gFe的物质的量为0.1mol,故反响耗费H2SO4的物质的量=生成FeSO4的物质的量=0.1mol,v(H2SO4)=v(FeSO4)==0.5molL-1min·-·1。答案B8.用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反响制取CO2,实验过程记录以下图(CO2的体积已折算为标准情况下的体积)。以下剖析不正确的选项是( )A.EFxx表示的均匀反响速率最大B.EF段,用盐酸表示该反响的均匀反响速率为0.4molL-·1min·-1C.OE、EF、FG三段中,用CO2表示的均匀反响速率之比为2∶6∶7D.G点采集到的CO2的量最多分析曲线斜率越大,均匀反响速率越大,A项正确;B项中,n(CO2)==0.02mol,n(HCl)=0.04mol,c(HCl)=0-.41,v(HCl)=0mol·L.4molL-1·min-1,正确;C项中,均匀反响速率之比为224∶448∶112=2∶4∶1,错误;D项中,由图可知,G点采集到的CO2的量最多。答案C9.某温度时,在2L的容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线以下图。(1)由图中的数据剖析,容器中发生反响的化学方程式为。?(2)反响开始至2min、5min时Z的均匀反响速率分别为、。?(3)5min后Z的生成速率与5min末Z的生成速率对比(填“增大”“减小”或“不变”)。?分析(1)依据图示,反响达到均衡时X减少了0.6mol,Y减少了0.2mol,Z生成了0.4mol,故X、Y、Z的物质的量变化之比为3∶1∶2,因5min后三者共存,故反响的化学方程式为3X+Y2Z。(2)根3/5据图中数据,依照反响速率计算公式可计算出反响速率,需注意Z的初始物质的量是0.1mol。(3)5min后Z的物质的量不再变化,与5min末Z的反响速率相等。答案(1)3X+Y2Z(2)0.05molL-1·min·-10.04molL-1·min·-1(3)不变能力提高10.甲、乙两个容器内都进行A→B的反响,甲容器内每分钟减少4molA,乙容器内每分钟减少2molA,则甲容器内的反响速率比乙容器内的反响速率( )A.快B.慢C.相等D.没法判断分析由化学反响速率的表达式:v(A)=,因为甲、乙两容器的容积大小未知,仅知道单位时间内A的物质的量的变化值,故不可以比较两容器内反响速率的大小。答案D11.已知某条件下,合成氨反响的数据以下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)N2H2NH3开端浓度/(molL·2s末浓度/(molL·4s末浓度/(molL·当用氨气浓度的增添来表示该反响的化学反响速率时,以下说法错误的选项是( )A.2~4s内的均匀反响速率为0.2molL-·1s·-14/5B.前4s内的均匀反响速率为0.3molL-·1s·-1C.前2s内的均匀反响速率为0.4molL-·1s·-1D.2s末的反响速率为0.4molL-·1s·-1c(H2)/(molL-1)5·c(CO)/(molL-·1)2.50(1)在500s内用H2表示的化学反响速率是。?(2)在1000s内用CO表示的化学反响速率是,1000s时CO的转变率是。(3)在500s时生成甲醇的浓度是。?分析(1)在500s内,v(H2)==2.96×10-3molL-1·s-1。(2)在1000s内反响的H2的浓度是c(H2)=5.00molL·-1-2.48molL·-1=2.52molL·-1,则反响的CO的浓度是c(CO)=c(H2)=1.26molL-1,·用CO表示此段时间内的均匀速率为v(CO)==1.26×10-3mol·L-1s·-1,CO的转变率为×100%