高中化学选修3练习：第1课时共价键

第二章第一节第1课时共价键第二章分子结构与性质第n加油一节共价键

第1课时共价键卜知识点一共价键形成与特征的考查.下列各组物质中,所有化学键都是共价键的是（）A.H2S和Na2O2B.H2O2和CaF2C.NH3和N2 D.HNO3和NaCl.某原子的原子核外最外层电子排布式为nS2np4,按照共用电子对理论,该原子一般可形成共用电子对的数目是（ ）A.1对B.2对C.3对D.4对.已知:X、Y、Z、W四种元素原子的电负性数值。元素XYZW电负性2.53.51.22.4你认为上述四种元素中，最容易形成共价键的是（）A.X与YB.X与WC.Y与ZD.Y与W院知识点二。键和兀键的考查.[2019•河南洛阳模拟]下列说法中不正确的是（ ）A.o键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠B.共价化合物分子的键能越大，键长越长,则分子越稳定第1页/共9页C.两个原子形成多个共价键时Q键只有一个，而兀键可以是一个或多个D.形成共价键时键与键重叠程度越大，体系能量越低，键越稳定.下列有关。键的说法错误的是（）A.如果电子云图像是由两个s轨道重叠形成的,即形成s-s。键.s轨道与p轨道形成s-p。键C.p轨道与p轨道不能形成。键D.HCl分子里含一个s-po键6.[2019新疆伊犁模拟]下列关于丙烯（CH3cHCH2）的说法错误的是（）A.1个丙烯分子有8个o键,1个兀键B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C.丙烯分子存在非极性键D.1个丙烯分子中3个碳原子在同一平面上.某有机物的结构如下：则分子中有个o键,个兀键。.下列说法不正确的是（）A.在1个CH「CH—C三N中含有6个o键,3个兀键B.两个原子形成的多个共价键中,o键只能有一个，而兀键可以是一个或多个C.s能级的电子与s能级的电子间形成的键一定是o键,p能级的电子与p能级的电子间形成的键一定是兀键D.共价键一定有原子轨道的重叠.下列分子式及结构式中成键情况不合理的是（）第2页/共9页A.CH3N:ii：•、：hB.CH2SeO:H—C—S—HC.CH4S: HH-C-Si-HD.CH4Si: HH10.下列说法正确的是（）A.C12是双原子分子,H2s是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的B.H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的C.并非所有的共价键都有方向性D.两原子轨道发生重叠后,电子出现在两核间的概率减小11.[2019•陕西西安模拟]下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构,下列说法错误的是（）图L2-1-1A.32gS8中含有0.125mol0键B.SF6是由极性键构成的非极性分子C.1molC2H2中有3molo键和2mol兀键D.1molS8中含有8molS—S键12.据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3,虽然其数量有限,但它是已知气体中吸热最高的气体。关于sf5—cf3的说法正确的是（）A.分子中有o键也有兀键B.所有原子在同一平面内第3页/共9页C.CF4与CH4都是正四面体结构D.0.1molSF5—CF3分子中电子为8mol.(1)指出图L2-1-2所示共价键的名称，并列举含有该共价键的一种物质，写出其分子式。图L2-1-2共价键名称 举例⑵某有机物分子的结构简式为「11「TH,该分子中有个。键,有一个兀键，有一种极性键,(填“有”或“矛)非极性键。⑶用电子式表示NH3和CO2分子的形成过程。.分析下列化学式中划有横线的元素,选出符合要求的物质，填空。A.NH3B.H2OC.HClD.CH4E&H6PR(1)所有的价电子都参与形成共价键的是(2)只有一个价电子参与形成共价键的是(3)最外层有未参与成键的电子对的是。(4)既有。键又有兀键的是 。.[2019•陕西榆林联考]现有四种短周期元素A、B、C、D,已知:①C、D在同一周期,A、B在同一主族;②它们可以组成化合物A2C、B2c2、DC2、D2A4等;③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；④B2c2同A2C或DC2反应都生成气体C2,B与A2C反应生成气体A2,A2与气体C2按体积比2：1混合后点燃发生爆炸，其产物是一种常温下常见的无色无味的液体。请回答下列问题：(1)写出元素符号:A、B、C、D第4页/共9页⑵在A2C、B2c2、dc2和D2A4中,同时含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为按原子轨道重叠方式，其非极性键的类型是。化合物dc2的结构式为。(3)A2C的电子式为，按原子轨道重叠方式,其共价键的类型是。D2A4是平面形分子，其分子中含有个o键,个兀键。.a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子,且粒子内部以共价键结合。请回答下列问题。(1)a单质由原子组成,a单质可用作半导体材料,a原子核外电子排布式为。(2)b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为而中毒。(3)c是双核单质，写出其电子式:°c分子中所含共价键的类型为(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是。(4)d是四核化合物，其结构式为d分子内所含共价键有个o键,个兀键。键与兀键的强度大小关系为o(填“>” “<”或“二" )n,原因是 II-O 0—H1\p/.(1)已知磷酸分子［hV中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能再跟D2O发生氢交换。①由此可推断出次磷酸的分子结构是第5页/共9页HO—P—0—H H-koHA.H B.Hf I5［］—P—O H—P—HC. .1D.。：：②次磷酸钠(NaH2PO2)是(填“正”或“酸式”)盐。(2)铭的最高正价为+6价，而氧原子最多只能形成两个共价键,试推测CrO5的结构式为，其分子中含个。键和个兀键。第二章分子结构与性质第一节共价键第1课时共价键.C2.B［解析］原子核外最外层电子排布式为nS2np4,有2个未成对电子,一般可形成2个共价键。3.B［解析］当两种元素原子的电负性相差很大时，形成的将是离子键;当两种元素原子的电负性相差不大时，形成的将是共价键，比较各元素电负性大小可知B正确。4.B［解析］。键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠,A项正确;键能越大，键长越短，共价分子越稳定,B项错误;双键、三键中,只有一个。键,其他为兀键,C项正确;形成共价键时键与键重叠程度越大，键越稳定，体系能量越低,D项正确。5.C［解析］p轨道与p轨道若“头碰头”重叠即形成p-p。键。6.B［解析］1个丙烯分子(CH3cHCH2)中存在6个C—H。键和1个CC键(含1个。键和1个兀键),1个C—C。键,则共有8个。键,1个兀键,A项正确;甲基中的C为sp3杂化，1中的C为sp2杂化,丙烯中只有1个C原子为sp3杂化,B项错误;C与C之间形成的共价键为非第6页/共9页极性键，则丙烯分子存在非极性键,C项正确;三点确定一个平面，则丙烯中三个碳原子一定在同一平面上,D项正确。7.73［解析］除5条单键全是。键外,双键中1个是。键，另1个是兀键，三键中1个是。键，另2个是兀键。故该有机物分子中。键总数为7,兀键总数为3。.C［解析］原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为。键;以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为兀键。。键是轴对称,而兀键是镜面对称。分子中所有的单键都是。键,双键中有一个。键、一个兀键,三键中有一个。键，两个兀键。.D［解析］H只有1个未成对电子，可以形成1个共价键,C和Si最外层有4个电子，可以形成4个共价键,N最外层有5个电子，可以形成3个共价键,O、S、Se最外层有6个电子，可以形成2个共价键。逐一分析,D中的C、Si成键不合理。.C［解析］.A［解析］1molS8中有8mol。键,32gS8中含有。键数目为32g 3?gmol、铲8=1mol,A项错误,D项正确;由SF6的球棍模型知，其是由S—F极性键构成，结构对称，属于非极性分子,B项正确;单键为。键，三键中有2个兀键,1个o键，因此1mol乙炔分子中含有3molo键和2mol兀键,C项正确。.C［解析］SF5—CF3分子中只有o键，不存在兀键,A项错误;sf5—cf3中的碳原子为饱和碳原子，分子中所有原子不能在同一平面内百项错误;cf4和ch4的碳原子形成四条单键，形成正四面体结构,C项正确;0.1molSF5-CF3分子中电子为9.4mol,D项错误。.(1)①s-so键H2②s-po键HCl③p-po键Cl2 ④pz-pzn键N2⑤PyR兀键N2(2)824有J-工 N(3)NH3：3Hx+•••一Hx•吉x•H第7页/共9页CO2:•9•+•©•+•甘-：J：：C：：J：.(1)DE(2)C(3)ABCF(4)F.(1)HNaOCJLJ-(2)Na+［x•4••斗x•］2-Na+p-p。键OCO(3)H：：Hs-po键51［解析］由A2与气体C2按体积比2：1混合后点燃能发生爆炸,其产物是一种常温下常见的无色无味的液体,可知该液体是H2O,A是H,C是O;由B与A2C反应生成气体A2知,B是Na;由B2c2同A2c或DC2反应都生成气体C2知,D是C。.(1)1s22s22P63s23P2(2)COCO会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力(3)：NDDN： 非极性键N2分子中的共价三键键能很大，共价键很牢固(4)H—C三C—H32＞形成o键的原子轨道的重叠程度比兀键的重叠程度大，形成的共价键强［解析］由题意知,a是Si,Si可作半导体材料;b是含两个原子的化合物,根据其