广东省广州市从化第五中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

广东省广州市从化第五中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离（

）A．过滤

B．蒸馏

C．分液

D．萃取参考答案：C略2.对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子C．Cl2既是氧化剂又是还原剂D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1参考答案：C试题分析：在该反应中，Cl2中的氯元素化合价升高，被氧化，生成NaClO3，Cl2是还原剂，NaClO3是氧化产物；Cl2中的氯元素化合价降低，被还原，生成NaCl，Cl2是氧化剂，NaCl是还原产物；因此Cl2既是氧化剂又是还原剂，A错误，C正确；B.生成.1mol的NaClO3转移5mol的电子，B错误；D.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为1∶5，D错误。故答案C。3.下列物质中不属于电解质的是(

)A.氢氧化钠

B.硫酸铁

C.氯化钠

D.蔗糖参考答案：DA．NaOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质，故A不选；B．硫酸铁能电离出Fe3+和SO42-在水溶液中能导电，是电解质，故B不选；C．NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质，故C不选；D．蔗糖是共价化合物不导电，属非电解质，故D选；故选D。点睛：本题主要考查电解质的定义。解答本题的关键是知道常见电解质的物质类型。常见的电解质包括酸、碱、盐等；常见的非电解质，包括大多数的有机物，需要注意的是单质，混合物既不是电解质也不是非电解质。4.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象()A．18O31P

B．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子C．19F12C

D．元素周期表中第三周期元素的所有原子参考答案：B5.下列4种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，可靠性最差的是

A．观察样品外观

B．在少量的样品中滴入几滴水C．在饱和溶液中滴入几滴酚酞

D．取少量的试样加热参考答案：A6.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞 D．温室效应参考答案：A【考点】二氧化硫的污染及治理．【分析】A、根据形成酸雨的原因：氮的氧化物和硫的氧化物．B、根据形成光化学烟雾的原因：氮的氧化物；C、根据形成臭氧空洞的原因：氮的氧化物和卤化代烃；D、根据形成温室效应的原因：二氧化碳、氯氟烃（CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物气体．【解答】解：A、因酸雨的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关，故A正确；B、因光化学烟雾的形成与氮的氧化物有关，故B错误；C、因臭氧空洞的形成与氮的氧化物和卤化代烃有关，故C错误；D、因温室效应的形成与二氧化碳、氯氟烃（CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物气体有关，故D错误；故选：A．7.在物质分类中，前者包括后者的是(

)A．氧化物、化合物

B．化合物、电解质

C．溶液、胶体

D．溶液、分散系参考答案：B略8.需要加入氧化剂才能实现的变化是()A．MnO2→MnSO4 B．AlCl3→Al(OH)3C．KI→KIO3 D．HNO3→NO参考答案：C9.在一定条件下，在体积固定的密闭容器中进行的可逆反应N2+3H22NH3，下列说法能表明该反应达到平衡状态的是（

）A．生成氨的速率与分解氨的速率相等

B．断开一个N≡N，同时有六个N-H键生成C．N2、H2，、NH3的浓度相等

D．混合气体总压不再改变参考答案：AD略10.下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A.用NaS处理含Hg2+的废水：Hg2++S2-=HgS↓B.用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC.向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑D.向石灰乳中通入氯气制取漂白粉：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O参考答案：D用S2-来沉淀废水中的Hg2+，离子方程式为Hg2++S2-=HgS↓，A正确；氧化铝是两性氧化物，可以与强碱反应产生盐和水，反应的离子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，B正确；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，C正确；石灰乳为悬浊液，应保留化学式，将氯气通入石灰乳中制取漂白粉,离子方程式:2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，D错误；正确选项D。11.某盐的混合物中含有0.2molNa+、0.4molMg2+、0.4molCl-，则SO42-为（

）

A．0.1mol

B．0.3mol

C．0.5mol

D．0.15mol参考答案：B略12.标准状况下一个空瓶的质量是20g，装满O2，称量其质量为21g，若装满A气体，称量其质量为22g，则A的相对分子质量是（

）A、16

B、32

C、64

D、128参考答案：C略13.在2L容积不变的容器中,发生N2+3H22NH3的反应。现通入H2和N2发生反应,10s内用H2表示的反应速率为0.12mol·L-1·s-1,则10s内消耗N2的物质的量是（

）A.2.4mol B.1.2mol C.0.8mol D.0.4mol参考答案：C已知10s内用H2表示的反应速率为0.12mol·L-1·s-1，则消耗的H2的物质的量是0.12mol·L-1·s-1×10s×2L=2.4mol，所以10s内消耗N2的物质的量0.8mol，故本题正确答案为C。1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（

）A．672mL

B．448mL

C．336mL

D．224Ml参考答案：C15.下列叙述不正确的是（

）

A．工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅B．光照氯水有气泡逸出该气体是Cl2

C．工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉D．将盛有氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，用一束光照射，从垂直于光线的方向可以观察到一条光亮的通路参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据设计要求回答：（1）A装置中发生反应的离子方程式是______________________________；（2）B装置有三种功能：①___________，②显示气流速度，③均匀混合气体；（3）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_________________________；（4）D装置的石棉浸有KI溶液，其作用是_______________；（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的操作名称为__________。参考答案：(1)MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)干燥气体

(3)CH4+2Cl2C+4HCl

(4)吸收未反应的氯气

(5)分液解析：(1)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，离子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③干燥混合气体干燥混合气体；(3)甲烷与氯气在强光下反应生成碳和氯化氢，化学方程式：CH4+2Cl2C+4HCl；(4)氯气具有氧化性，KI中-1价的碘能被氯气氧化，产物为氯化钾固体和碘单质，所以，D装置的石棉中均匀混有KI粉末，能吸收过量的氯气；

(5)E装置中除了有盐酸生成外，还含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分层，可用分液分开。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.10分）A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质。请填空：(1)形成单质A的原子的结构示意图为：

，它的最高化合价为：

。(2)B和碳反应生成A和E的化学方程式是：

。(3)B和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：

。(4)请列举一条A的用途：

。参考答案：(10分)（1）

，(2分)

+4；(2分)

（2）SiO2+2C====Si+CO↑

(2分)（3）SiO2+2OH_====SiO32-+H2O(2分)（4）半导体材料、太阳能电池、制成金属陶瓷复合材料、有机硅塑料、芯片等(2分)略18.已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧

化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如下：反应①～④均为化合反应。回答下列问题：（1）Y的化学式为__________，Z的化学式为___________。X直接排入空气中易造成的环境问题是___________。（2）反应①～⑤中属于可逆反应的是_____________，属于氧化还原反应的是_________________________。（3）写出反应⑤的化学方程式：_______________________________________________。（4）黏土主要有效成分的化学式为Al2Si2Ox（OH）4，其中x的值是______，若以氧化物形式

表示，应写为_____________________。参考答案：（1）SO3；H2SO3；形成酸雨

（2）①②；②④⑤

（3）Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl（4）5；Al2O3·2SiO2·2H2O 19.（14分）I、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为

（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为

（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为

II、一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：实验序号氯化镁固体中氯元素含量/%温度/℃粉碎方式/催化效果/g·g-1170.9720滚动球磨3.9×104274.4520滚动球磨5.0×104374.4520振动球磨5.9×1044ω100振动球磨

注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示。

（1）表中ω=

。

（2）从实验1、2可以得出的结论是

。

（3）设计实验2、3的目的是

。III、现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池________________________

（2）如果不能，说明其原因______________________________