广东省佛山市南庄高级中学 高一化学上学期期末试题含解析

广东省佛山市南庄高级中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的分离方法正确的是

①用升华法分离碘和氯化铵的混合物

②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物③用分液法分离水和硝基苯的混合物④用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的混合物A．①②-

B．②③

C．③④

D．②④参考答案：B略2.下列能作为苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C键和C=C键之间的特殊的化学键的依据的是（

）A.经测定，邻二甲苯只有一种结构

B.经测定，间二甲苯只有一种结构C.经测定，对二甲苯只有一种结构

D.苯的一卤代物只有一种结构参考答案：AA、如果苯分子是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种,一种是两个甲基夹C-C,另一种是两个甲基夹C=C。邻二甲苯只有一种结构。说明苯环结构中的化学键只有一种介于C-C键和C=C键之间的特殊的化学键。正确；B、若苯分子中是单双键交替结构，，间二甲苯只有一种结构也只有一种结构，两个甲基之间隔着一个C-C和C=C。因此间二甲苯只有一种结构，不能证明苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C键和C=C键之间的特殊的化学键。错误；C、若苯分子中是单双键交替结构，对二甲苯只有一种结构也只有一种结构，因此不能证明苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C键和C=C键之间的特殊的化学键。错误；D、若苯分子中是单双键交替结构，苯的一卤代物有一种结构，因此不能证明苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C键和C=C键之间的特殊的化学键。错误；故选A。3.在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为（

）A.89.6mL B.112mLC.168mL D.224mL参考答案：D试题分析：铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体。混合溶液中含H+物质的量＝0.02mol×2+0.02mol＝0.06molH+，0.96g铜的物质的量＝0.96g÷64g/mol＝0.015mol。根据离子方程式可知3Cu～8H+～2NO，因此氢离子过量，铜离子完全反应，则生成的NO气体的物质的量＝0.01mol，标准状况下的体积为224ml，答案选D。4.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是（）甲乙

丙丁戊A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞乙C．最外层电子数：甲＞乙D．最高价氧化物的水化物的碱性：丙＞丁＞戊参考答案：BD【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置可知，甲为Li，乙为Be，丙为Na，丁为Mg，戊为Al，A．同周期从左向右原子半径减小；B．同周期从左向右金属性减弱；C．同周期从左向右最外层电子数增多；D．同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强．【解答】解：A．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：丙＞丁＞戊，故A错误；B．同周期从左向右金属性减弱，则金属性：甲＞乙，故B正确；C．同周期从左向右最外层电子数增多，则最外层电子数：甲＜乙，故C错误；D．金属性丙＞丁＞戊，对应最高价氧化物的水化物的碱性为丙＞丁＞戊，故D正确；故选BD．5.下列关于物质属于电解质的是（

）A.稀硫酸 B.酒精 C.熔融的氯化钠 D.石墨参考答案：C【详解】A.稀硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.酒精属于非电解质，故B错误；C.熔融的氯化钠是可以导电的化合物，属于电解质，故C正确；D.石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；答案：C

6.“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是A.Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物B.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C.根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质D.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非全属氧化物参考答案：DA．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，故A错误；B．分散系本质特征是分散质微粒直径大小，分散质微粒直径小于1nm形成的分散系为溶液，1nm-100nm形成的为胶体，大于100nm形成的分散系为浊液，丁达尔现象是胶体的特征性质，故B错误；C．电解质和非电解质概念分析可知非电解质本身不能电离出自由移动的离子，电解质能电离出自由移动的离子，如BaSO4水溶液不导电，但熔融状态导电属于电解质，故C错误；D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故D正确；故选D。7.锌、铁、镁、铝四种金属中的两种混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是(

)

A、锌

B、铁

C、铝

D、镁

参考答案：C略8.同温同压下，下列气体各11.2L，质量最大的是A．NH3

B．HCl

C．SO2

D．CH4参考答案：C略9.下列说法正确的是

（

）A．摩尔质量就是相对分子质量

B．摩尔是物质的量的单位C．H2SO4的摩尔质量是98g

D．1molH2的质量是2g/mol参考答案：B略10.两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为A＋B＝C＋D，反应温度为T1，另一只烧杯中反应为M＋N＝P＋Q，反应温度为T2-，T1＞T2，则两只烧杯中反应速率快慢为

A．前者快

B．后者快

C．一样快

D．无法确定参考答案：D11.铝可以制造多种建筑型材。铝在空气中能够稳定存在的原因是A.铝的活泼性很差

B．铝的还原性很差C．铝与氧气不反应

D．铝表面有致密的氧化膜

参考答案：D略12.元素性质呈周期性变化的根本原因是（）(A)

相对原子质量逐渐增大

(B)

核电荷数逐渐增大(C)

核外电子排布呈周期性变化

(D)

元素化合价呈周期性变化参考答案：C略13.在25℃时，密闭容器中X，Y，Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol?L﹣10.10.20平衡浓度/mol?L﹣10.050.050.1

下列说法错误的是（

）A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B.反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数参考答案：C试题分析：A、根据表中数据可知，平衡时消耗X是0.1mol/L－0.05mol/L＝0.05mol/L，所以X的转化率是0.05÷0.1＝0.5，即50％，正确；B、平衡时X、Y、Z的浓度变化量分别是（mol/L）0.05、0.15、0.1，所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知该反应的方程式是X＋3Y2Z，其平衡常数K=c2(Z)/c(X)c3(Y)=1600，正确；C、平衡常数的影响因素为温度，增大X浓度使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变，错误；D、平衡常数的影响因素为温度，改变温度可以改变此反应的平衡常数，正确。14.焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是A、Na2CO3溶液

B、稀盐酸

C、NaOH溶液

D、硫酸

参考答案：B略15.1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）

A．a/28mol-1

B．amol-1

C．28amol-1

D．a/14mol-1参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)用质量分数98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制480mL0.92mol·L－1的稀硫酸（1）配制时，除量筒、烧杯、玻璃棒外还需玻璃仪器有

、

。（2）减小误差量取时需选用合适的量筒量取

mL浓硫酸（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________。A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水到标线D．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是__________。

①转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

②没有洗涤烧杯和玻璃棒③定容时俯视刻度线④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容参考答案：（1）胶头滴管、500ml容量瓶；（2）24.5；（3）BC

（4）③⑥试题分析：（1）配制时，除量筒、烧杯、玻璃棒外还需玻璃仪器有胶头滴管、500ml容量瓶；（2）配制时需要量取的浓硫酸的体积为0.92mol/L×0.5L×98g/mol÷98%÷1.84g/mL=24.5mL，减小误差量取时需选用合适的量筒量取24.5mL浓硫酸；（3）A．容量瓶使用前要检查它是否漏水，故A正确；B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要用待配溶液润洗，故B错误；C．容量瓶不能用作溶解固体的仪器，故C错误；D．转移溶液时应用玻璃棒引流，故D正确；答案为BC；（4）①转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，溶质少了，浓度偏低，故①错误；②没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质少了，浓度偏低，故②错误；③定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故③正确；④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对浓度没有影响，故④错误；⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故⑤错误；⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后液面下降，浓度偏大，故⑥正确，答案为③⑥。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）在下列变化中（1）碘的升华（2）烧碱熔化（3）氯化钠溶于水（4）氯化氢气体溶于水（5）氧气溶于水（6）过氧化钠溶于水，未发生化学键破坏的是

，仅发生离子键破坏的是

，仅发生共价键破坏的是

，既发生离子键破坏又发生共价键破坏的是

．参考答案：（1）、（5）；（2）、（3）；（4）；（6）考点：化学键．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，电解质的电离、化学变化中均发生化学键的断裂，且化学变化中由化学键的断裂和生成，以此来解答．解答：解：（1）碘的升华，为物理变化，只破坏分子间作用力，化学键不变；（2）烧碱熔化，发生电离，离子键断裂；（3）氯化钠溶于水，发生电离，离子键断裂；（4）氯化氢气体溶于水，发生电离，H﹣Cl共价键电离；（5）氧气溶于水，为物理变化，化学键不变；（6）过氧化钠含离子键和共价键，溶于水，发生化学反应生成NaOH和氧气，既发生离子键破坏又发生共价键破坏；未发生化学键破坏的是（1）、（5），仅发生离子键破坏的是（2）、（3），仅发生共价键破坏的是（4），既发生离子键破坏又发生共价键破坏的是（6），故答案为：（1）、（5）；（2）、（3）；（4）；（6）．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电离化学键断裂，化学变化中有化学键的断裂和生成，题目难度不大．18.在课外实验中，某学生用蔗糖、碳铵、生石灰和硫酸四种药品从AgNO3(内含少量Fe3＋和A13＋)溶液中提取银。如下图所示，请回答下列问题。

(1)写出方框中各物质的名称或化学式。①

②

③

④

⑤

⑥

(2)写出生成沉淀④的离子方程式：

、

。(3)写出生成单质银的化学方程式：参考答案：19.A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：（1）B的结构简式为______________，C中官能团的名称为__________。（2）丙烯酸（CH2＝CH－COOH）的性质可能有_______________。（多选）A．加成反应

B．取代反应

C．中和反应

D．氧化反应（3）用一种方法鉴别B和C，所用试剂是___________________。（4）丙烯酸乙酯的结构简式为_______________。（5）写出下列反应方程式和有机反应基本类型：③___________________________，___________反应；⑤___________________________，___________反应。参考答案：(1)CH3CH2OH

羧基

(2)ABCD

(3)Na2CO3或NaHCO3溶液或紫色