山西省朔州市偏岭中学高二化学下学期期末试题含解析

山西省朔州市偏岭中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，不能发生消去反应的是A．

B．ClC．CH2CH2Br2

D．CH2ClCH2CH3参考答案：B略2.某烃的结构简式为：

分子中含有四面体结构的碳原子(即饱和碳原子)数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c，则a、b、c为

A．4、3、5

B．4、3、6

C．2、5、4

D．4、6、4参考答案：B略3.光导纤维和太阳能电极板的主要成分分别是是A．纯硅、纯硅

B．SiO2、纯硅

C．SiO2、SiO2

D．纯硅、SiO2参考答案：B略4.下列有关说法正确的是

A．含阳离子的化合物一定有阴离子B．晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaIC．含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度D．空间利用率：面心立方>六方密堆积>体心立方参考答案：B略5.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是

（）

A、

B、

C、

D、参考答案：C略6.碱性锌锰电池获得了广泛的应用,根据电池的电极反应，下列判断正确的是A.Zn为负极，MnO2为正极

B.Zn为正极，MnO2为负极C.工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极D.Zn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应参考答案：A7.航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是()A．Be＋O2===BeOΔH＝－564.3kJ·mol－1B．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)

ΔH＝＋564.3kJ·mol－1C．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)

ΔH＝－564.3kJ·mol－1D．Be(s)＋O2(g)===BeO(g)ΔH＝－564.3kJ参考答案：C略8.在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入：纯净的NH3，含有少量空气的NH3，NO2和O2的混合气体[]。然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（）A．21︰12︰4B．5︰5︰4

C．5︰5︰1

D．无法确定参考答案：B略9.某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A.碳棒为负极B.锌棒发生还原反应C.该装置实现电能转化为化学能D.锌棒质量减轻参考答案：DA.锌是活泼的金属，锌是负极，碳棒为正极，A错误；B.锌棒发生氧化反应，B错误；C.该装置是原电池，实现化学能转化为电能，C错误；D.锌失去电子，锌棒质量减轻，D正确，答案选D。点睛：掌握原电池的工作原理是解答的关键，注意离子、电子的移动方向、电极名称判断和电极反应式的书写，难点是电极反应式的书写，注意介质的影响，例如溶液的酸碱性、交换膜以及是不是熔融的电解质等。10.将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加少量CH3COONa晶体，都会引起（

）A．溶液的pH增加

B．CH3COOH电离程度变大C．溶液的导电能力减弱

D．溶液中c(OH－)减小参考答案：A略11.．A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是A．最高价氧化物对应水化物的碱性：C<D

B．气态氢化物的稳定性：A＞BC．四种元素能够在同一周期

D．原子半径：C＞A参考答案：C略12.下列物质属于化合物的是(

) A．Cl2 B．NO2 C．C60 D．Ar参考答案：B13.以下电子排布式表示基态原子电子排布的是

A．1s22s22p63s13p3

B．1s22s22p63s23p63d104s14p1

C．1s22s22p63s23p63d24s1

D．1s22s22p63s23p63d104s24p1

参考答案：D14.提出元素周期律并绘制了第一张元素周期表的化学家是（

）A．拉瓦锡

B．门捷列夫

C．侯德榜

D．道尔顿参考答案：B15.金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：

K

Na

KCl

NaCl熔点（℃）63.6

97.8

770

801沸点（℃）774

882.9

1500

1413根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是A．低于770℃

B．850℃C.高于882.9℃

D.1413～1500℃参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（18分）请根据实验内容，回答问题：（1）实验室制取乙炔的反应方程式为________________，为除去乙炔中的H2S、PH3，把生成的气体通入________溶液中（填化学式），把乙炔通入溴水中，现象为________________,所得有机产物的名称为_____________________________。（2）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、_________、_________、牛角管、锥形瓶(3)除去苯甲酸晶体中的不溶性杂质，实验步骤为：加热溶解，蒸发浓缩，____________，________，过滤

__________，干燥。（4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是：________，分离方法I是___________，分离方法II是____________，试剂b是______________，分离方法III是______________。参考答案：（1）CaC2+2H2O

Ca(OH)2+C2H2↑3分

CuSO4

1分

黄色溶液褪色，溶液分层。1分

1,1,2,2-四溴乙烷。1分(2)温度计

1分、冷凝管

1分(3)热过滤

1分

冷却结晶

1分

洗涤

1分（4）a：饱和Na2CO3溶液；1分

I：分液；1分

II：蒸馏；1分

b：硫酸；1分

III：蒸馏

1分三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某烃A和炔烃B的混合物共2L，完全燃烧生成相同状况下的二氧化碳2.8L和水蒸气3.2L，写出两种烃的结构简式：A_______，B_______，两者物质的量之比为_________。参考答案：略18.（6分）将2.3克钠投入到水（滴有酚酞）中，反应结束后，溶液是0.1升。则：（1）反应过程中，可以发现钠浮在水面，说明钠的密度

（填“大于”“小于”“等于”）水的密度，溶液最后显

色。（2）化学反应方程式是

。（3）求最后溶液的物质的量浓度是多少？（写过程）

参考答案：、小于（1分）

红色（1分）

2Na+2H2O══2NaOH＋H2↑

（2分）

1mo1·L-1（2分）略19.某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度均为0，反应物A的浓度（mol?L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

时间实验序号11020304050601800℃

1.00.800.670.570.500.500.502800℃

c20.600.500.500.500.500.503800℃

c30.920.750.630.600.600.604820℃

1.00.400.250.200.200.200.20

根据上述数据，完成下列填空：（1）实验1中，在10～20min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为

mol?L-1?min-1。（2）实验2中，A的初始浓度c2=

mol?L-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是

。（3）设实验3的化学反应速率为v3，实