安徽省宿州市邵庙中学高三化学测试题含解析

安徽省宿州市邵庙中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温时，将V1mLc1mol·L—1的氨水滴加到V2mLc2mol·L—1盐酸中，下述结论中正确的是

（

）

A．若混合溶液的pH=7，则V1c1>V2c2

B．若V1=V2，c1=c2，则混合液中c(NH+4)=c(Cl－)

C．若混合液的pH=7，则混合液中c(NH+4)>c(Cl－)

D．若V1=V2，且混合液的pH<7，则一定有c1<c2参考答案：答案：A2.化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C．PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2参考答案：C略3.锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图：其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池充电时的总反应化学方程式为：LiCoO2=Li1-xCoO2+xLi关于该电池的推论错误的是（

）A.放电时，Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区B.放电时，负极反应xLi

-xe-=xLi+C.充电时，有电能转化为化学能D.充电时，负极(C)上锂元素被氧化参考答案：D4.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡参考答案：A5.下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是A．依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯B．依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低C．依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等D．依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热参考答案：B略6.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图K3－15－3，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()。图K3－15－3组别c(HCl)(mol/L)温度(℃)状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状

A．4－3－2－1

B．1－2－3－4C．3－4－2－1

D．1－2－4－3参考答案：AC略7.短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等。它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是A．R的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾B．常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1:2的两种气体D．甲、乙、丙、丁受热均易分解参考答案：D解析：根据短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知T处于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，故Q为C、R为N、W为S。A．氮的氧化物是形成光化学烟雾主要物质，正确；B．铝在常温下可以与浓硫酸产生钝化现象，故常温下浓硫酸可用铝制品来盛装，正确；C．浓硫酸与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫，两种气体在相同的条件下体积比为1:2，正确；D．硫酸加热不易分解，错误。8.在100g浓度为18mol·L－1、密度为ρ(g·cm－3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L－１的硫酸，则加入水的体积为(

)A.小于100mL

B.等于100mL

C.大于100mL

D.等于mL参考答案：A略9.根据热化学方程式：S(s)十O2(g)=SO2(g)；△H=-297.23Kj/mol，分析下列说法中正确的是（

）A．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=-Q,Q的值大于297.23Kj/molB．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=-Q,Q的值小于297.23Kj/molC．1molSO2的键能总和等于1mo1S和1molO2的键能总和D．1molSO2的键能总和小于1mo1S和1molO2的键能总和参考答案：A略10.下列图示与对应的叙述相符的是 （

）A．用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图4曲线确定①的酸性最强

B．用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由图5曲线，可确定首先沉淀的是Cl-C．在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量O2和X气体，由图6可确定X可能是CH4气体D．由图7可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行参考答案：C略11.下列比较中，正确的是A．同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH：NaF>NaCNB．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c(Na+)=c(S2―)+c(HS―)+c(H2S)C．0.2mol?L－lNH4Cl和0.lmol?L－lNaOH溶液等体积混合后：c(NH4＋)>c(Cl―)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)D．将①0.01mol/L的CH3COOH溶液、②0.01mol/L的盐酸、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液稀释相同倍数后溶液的pH：③>④>①>②

参考答案：BD12.下列图示与对应的叙述相符的是A．图4表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系B．图5表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化C．图6表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化D．根据图7可判断某可逆反应的正反应是吸热反应参考答案：A略13.常温下，一定体积pH=3的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性．下列判断正确的是(

)A．溶液中c（Na+）═10﹣3mol/LB．溶液中c（R2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．溶液中c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）+c（H+）D．溶液中2c（R2﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）参考答案：D考点：离子浓度大小的比较．分析：常温下，pH=3的二元弱酸H2R溶液中H2R的浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中NaOH浓度为0.001mol/L，二者混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒和物料守恒．解答：解：常温下，pH=3的二元弱酸H2R溶液中H2R的浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中NaOH浓度为0.001mol/L，二者混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），A．二者混合后溶液体积大于氢氧化钠溶液体积，所以混合溶液中c（Na+）＜10﹣3mol/L，故A错误；B．二者混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（R2﹣）+c（HR﹣），所以得c（Na+）=2c（R2﹣）+c（HR﹣），则c（R2﹣）＜c（Na+），故B错误；C．溶液中存在电荷守恒2c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）=c（Na+）+c（H+），故C错误；D．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（R2﹣）+c（HR﹣），所以得c（Na+）=2c（R2﹣）+c（HR﹣），故D正确；故选D．点评：本题以酸碱混合溶液定性判断为载体考查了离子浓度大小比较，根据溶液酸碱性再结合电荷守恒来分析解答，灵活运用守恒思想解答，题目难度不大．14.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．NA个N2分子的质量与CO的摩尔质量完全相同B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NAC．50g98%的浓硫酸中，所含的氧原子数为2NAD．28.6gNa2CO3·10H2O晶体完全溶于水中，溶液中含CO32－的数目为0.1NA参考答案：B略15.化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是A．牙膏里填充少量的甘油，是由于甘油有吸湿性

B．“神七”航天员的舱内航天服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料C．小苏打可用于制发酵粉，它属于盐D.泄露在海洋中的原油只要由海洋生物逐步分解而除去参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：

已知：a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。

b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。（1）X的电子式是_______

。（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。②试管中的试剂是（填写化学式）。③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）

。（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是

（4）nmol丁与nmol丙在一定条件下反应，生成4nmol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是

___________

。参考答案：答案：（1）

（2）①

②NH4Cl、Ca(OH)2(合理答案均给分)③NH3·H2ONH4＋＋OH－(3)PCl5

(4)P3N3Cl6高考考点：元素化合物的推断，实验室中气体的制备，物质化学式的求算。易错提醒：对于氨气的收集方法不清楚或者弄反而将第（2）题的收集装置画错；对于判断共价化合物中个原子的是否达到8电子稳定结构模糊而导致第（3）、（4）题填错；第（4）题中忽略了相对分子质量为348错误认为是174而将化学式填错。

备考提示:无机框图题是高考命题的热点之一，在解答这种类型的题目时要根据已有的知识大胆推测、小心验证。对于常见气体的实验室制法要熟练掌握有关的制取原理、实验装置、试验步骤、气体的收集、除杂、检验、尾气处理等知识点。共价化合物中个原子的最外层电子是否达到稳定结构的判断方法有很多，我们应从成键的基本原理上去理解，结合个原子的最外层电子找出其中的成键情况（可以写出电子式或结构式等），然后再分析判断。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）以苯甲醛为原料合成化合物E的路线如下：（1）苯甲醛储存时要避免与空气接触，其原因是

▲

。（2）A的名称是

▲

；⑤的反应类型是

▲

。（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：

▲

。①属于苯的对位二元取代物；②含有硝基、羟基和羧基；③分子中无甲基。（4）在C转化为D的过程中可能生成了一种高分子化合物F，写出C→F反应的化学方程式：

▲

。（5）2–氰基–2–丁烯酸[CH3CH＝C(CN)COOH]是合成某种医疗手术用粘合剂的重要物质。写出以丙醛（CH3CH2CHO）和必要的化学试剂来制备2–氰基–2–丁烯酸。合成路线流程图示例如下：CH3CH2CHO

参考答案：（15分）（1）苯甲醛易被空气中的氧气氧化（2分）（2）间硝基苯甲醛或3-硝基苯甲醛（2分）

还原反应（2分）（3）

（2分，3个任写1个即可）

（4）

（2分）

（5）CH3CH2CH(OH)CN

CH3CH＝CHCN

CH3CHBrCHBrCN

CH3CHBrCHBrCOOH

CH3C≡CCOOH

产物（每步1分，共5分）略18.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、W为前四周期元素且原子序数依次增大，X的电子层数等于核外电子数，Y元素基态原子核外未成对电子数为2且X与Y形成的化合物在常温下为常见的液体R，Z元素原子最外电子层上s、p电子数相等，W基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。请回答下列问题：（1）Y基态原子的价电子排布图为

，其第一电离能在同周期元素中由大到小排第

位。（2）W的元素名称为

，其基态原子核外有

种空间运动状态不同的电子。（3）R的中心原子采取的杂化方式为

，写出R的一个等电子体：

。（填化学式）。（4）Z与Y在一定条件下可形成高硬度的化合物，该化合物的晶体类型为

，其由Z、Y构成的最小环为

元环。（5）W的单质在900℃以下为α型体心立方晶胞，910℃以上W转变为γ型面心立方晶胞，晶胞结构分别如图所示。两种晶体中距离最近的铁原子间距离相同。则在800℃和1000℃下，铁的密度之比为

。参考答案：（1）（1分）

4（2）铁（1分）；26（1分）；（3）sp3；H2S（或NH2－等合理答案）；（4）原子晶体（1分）；12；（5）0.92︰1（或︰8）（3分）。

19.光刻胶是大规模集成电路、印刷电路版和激光制版技术中的关键材料，某一光刻胶M的合成路线如下：(部分试剂、反应条件和产物已略去)已知：Ⅰ．(R1，R2为烃基或氢)Ⅱ．

(R1，R2为烃基)（1）写出A的结构简式______，B分子中的含氧官能团的名称为_______________。（2）写出B与银氨溶液发生反应的化学方程式____________________________________。（3）下列有关光刻胶M的说法正确的是______________________（填字母序号）。a．可稳定存在于碱性溶液中b．化学式为C11H10O2c．可发生氧化反应、还原反应、取代反应d.1mol该物质与足量H2发生加成反应时可消耗4molH2（4）乙炔和羧酸X发生加成反应生成E，E的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3:2:1，E能使溴水褪色且能发生水解反应，则F的结构简式为________________________。（5）与C具有相同官能团且含有苯环的同分异构体还有______种（不考虑立体异构）；C的另一种同分异构体满足下列条件:①能发生银镜反应和水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应②苯环上的一氯取代产物只有两种,写出该同分异构体的结构简式:_________。（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图_______________________(无机试剂任意选用)，合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3参考答案：(1)

醛基

(2)(3)c

(4)

(5)4

(6)CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOHCH3CH2CH2