重庆市名校联盟2022-2023学年高一上学期第二次联合考试化学试题（含答案 解析 ）

第1页/共1页重庆市名校联盟2022-2023学年高一上学期第二次联合考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23P-31S-32Fe-56Cu-64第Ⅰ卷(单项选择题共42分)一、本部分选择题每题仅有一个正确选项，请将正确答案规范涂在答题卡上。1.化学与生活密切相关，下列说法不正确是A.日光从窗隙射入暗室可观察到丁达尔效应B.氧化钠是碱性氧化物，可用作潜艇中的供氧剂C.铝制餐具不宜用来存放酸性或碱性食物D.漂白粉可作游泳池等场所的消毒剂【答案】B【解析】【详解】A．空气中灰尘小颗粒分散在空气中形成胶体，日光从窗隙射入暗室可观察到丁达尔效应，A正确；B．氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠可用作潜艇中的供氧剂，不是氧化钠，B错误；C．铝及表面的氧化铝既能和酸反应也能和碱反应，铝制餐具不宜用来存放酸性或碱性食物，C正确；D．漂白粉能杀菌消毒，可作游泳池等场所的消毒剂，D正确；故答案选B。2.下列化学用语表示正确的是A.的摩尔质量是2gB.水溶液中：C.质子数为6、中子数为8的核素：D.硫酸铁化学式：【答案】C【解析】【详解】A．摩尔质量的单位是“g/mol”，的摩尔质量是2g/mol，故A错误；B．氢氧化钡的电离方程式为，故B错误；C．质子数为6、中子数为8的核素，质量数为14，该核素表示为，故C正确；D．根据化合价代数和等于0，硫酸铁的化学式为，故D错误；选C。3.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.个氯气分子的体积为22.4LB.80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/LC.1molCuO被足量还原，转移的电子数为D.在标准状况下，20mL和60mL所含分子数之比为1∶3【答案】D【解析】【详解】A．个氯气分子为1mol，在标准状况下体积为22.4L，题中没有给气体所处状况，A错误；B．80gNaOH物质的量为2mol，溶解在1L水中，所得溶液体积不再是1L，溶质的物质的量浓度不是2mol/L，B错误；C．1molCuO被足量还原，转移的电子数为2，C错误；D．同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，20mL和60mL所含分子数之比为1∶3，D正确；故答案选D。4.纯碱和小苏打在工业生产和日常生活中有广泛的应用，是我国较早自主生产的化工产品。下列关于和的叙述中，不正确的是A.是白色粉末B.向碳酸氢钠中加入少量水，碳酸氢钠能溶解且伴随着吸热现象C.在酒精灯加热条件下，、固体都能发生分解D.不可用溶液鉴别和【答案】C【解析】【详解】A．是白色粉末，描述正确，故A正确；B．碳酸氢钠易溶于水且溶解吸热，故B正确；C．不稳定，受热易分解，稳定，受热不易分解，则在酒精灯加热条件下，固体不能发生分解，故C错误；D．溶液与和反应都生成碳酸钡沉淀，所以不可用溶液鉴别和，故D正确；故答案选C。5.下列有关物质或离子的性质正确的是A.金属阳离子只有氧化性，非金属阴离子只有还原性B.碱金属铷遇空气会立即燃烧，遇水甚至会爆炸C.二氧化硫能与碱反应生成盐和水，、CO都属于酸性氧化物D.向新制氯水中滴加紫色石蕊试液先变红后褪色，说明新制氯水中有和分子存在【答案】B【解析】【详解】A．金属阳离子不一定只有氧化性，如Fe2+既有氧化性又有还原性，故A错误；B．同主族元素从上到下金属性增强，碱金属铷遇空气会立即燃烧，遇水甚至会爆炸，故B正确；C．二氧化硫能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，故C错误；D．次氯酸具有漂白性，向新制氯水中滴加紫色石蕊试液先变红后褪色，说明新制氯水中有和分子存在，故D错误；选B。6.下列各组物质中，符合如图所示转化关系(一步完成)的是选项XYZA.CaOB.NaNaOHC.D.COA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．CaO和水反应生成，和二氧化碳反应生成，高温分解为CaO和CO2，故选A；B．NaOH不能一步反应生成Na，故不选B；C．不能直接反应生成，故不选C；D．不能一步反应生成CO，故不选D；选A。7.实验是研究化学的基础，下列图示中所示的装置或操作均正确的是AB.C.D.转移溶液检查装置的气密性除去中混有的HCl检验A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．向容量瓶中转移溶液需用玻璃棒引流，故A错误；B．用手捂试管，烧杯中导气管口有气泡，松手后有一段水柱上升，说明气密性良好，故B正确；C．和Na2CO3反应生成碳酸氢钠，不能用Na2CO3溶液除中混有的HCl，故C错误；D．需要透过蓝色钴玻璃观察K元素的焰色，故D错误；故选B。8.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】A【解析】【详解】A．、、、相互之间不反应，能大量共存，故选A；B．、反应放出二氧化碳，、不能大量共存，故不选B；C．、反应生成氯化银沉淀，、不能大量共存，故不选C；D．、发生氧化还原反应生成、，、不能大量共存，故不选D；选A。9.下列离子方程式中，正确的是A.将稀硫酸滴在铜片上：B.用食醋除去水垢：C.用中和碱性废水：D.溶液中滴入少量溶液：【答案】D【解析】【详解】A．稀硫酸与铜不反应，故A错误；B．用食醋除去水垢，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是，故B错误；C．用中和碱性废水，反应的离子方程式是，故C错误；D．溶液中滴入少量溶液生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为，故D正确；选D。10.侯德榜发明了侯氏制碱法，其部分工艺流程如下，下列说法不正确的是已知反应①的化学方程式为A.该工艺利用了不同物质溶解度的差异B.反应②属于分解反应C.若纯碱中混有，可用澄清石灰水除去D.母液的主要成分是，可用作化肥【答案】C【解析】【详解】A．碳酸氢钠、氯化铵、氯化钠、碳酸氢铵中碳酸氢钠的溶解度最小，所以首先析出碳酸氢钠沉淀，故A正确；B．反应②是，属于分解反应，故B正确；C．碳酸钠、碳酸氢钠都能与石灰水反应，不能用石灰水除碳酸钠中的，故C错误；D．根据，析出碳酸氢钠后的母液主要成分是，可用作化肥，故D正确；选C。11.金属铈(Ce)是稀土元素之一，铈的有关化合物及的反应历程如图所示，下列说法正确的是A.反应①的离子方程式为：B.反应②中作还原剂C.氧化性：D.反应②中，每1mol参加反应转移的电子的物质的量为0.5mol【答案】A【解析】【详解】A．反应①中CeO2和反应生成Ce3+，CeO2做氧化剂，做还原剂，被氧化为O2，离子方程式为：，A正确；B．反应②中和Ce3+反应生成CeO2，Ce元素化合价升高，Ce3+做还原剂，做氧化剂，B错误；C．反应①中CeO2和反应生成Ce3+和O2，CeO2做氧化剂，O2是氧化产物。氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：，C错误；D．反应②中和Ce3+反应生成CeO2，Ce元素化合价由+3升高到+4，每1mol参加反应转移的电子的物质的量为1mol，D错误；故答案选A。12.元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是A.ⅠA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素B.元素周期表纵向看，由16个纵列构成，共16个族C.在金属元素与非金属元素的分界线附近易找到半导体材料D.原子最外层有2个电子的元素都在ⅡA族【答案】C【解析】【详解】A．ⅠA族元素中H是非金属元素，故A错误；B．元素周期表纵向看，由18个纵列构成，共16个族，故B错误；C．在金属元素与非金属元素的分界线附近易找到半导体材料，故C正确；D．原子最外层有2个电子的元素不一定在ⅡA族，如He是0族元素，故D错误；选C。13.已知反应，某同学利用此反应原理用硫酸铜溶液吸收气体。下列说法正确的是A.是氧化产物B.氧化剂与还原剂物质的量之比为24∶11C.若常温下有22.4L被吸收，则该反应转移了24molD.若反应中消耗质量分数为16%，密度为的硫酸铜溶液100mL，则生成沉淀的质量约9.3g【答案】D【解析】【详解】A．铜元素化合价降低生成，是还原产物，故A错误；B．CuSO4中Cu元素化合价由+2降低为+1，CuSO4是氧化剂，PH3中P元素化合价由-3升高为+5，PH3是还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为24∶3，故B错误；C．常温下22.4L的物质的量不是1mol，故C错误；D．反应中消耗质量分数为16%，密度为的硫酸铜溶液100mL，硫酸铜的物质的量为，生成Cu3P的物质的量为，则生成沉淀的质量约9.3g，故D正确；选D。14.将一定质量的铁和氧化铁的混合物加入100mL浓度为盐酸中，恰好完全反应，产生标准状况下的气体0.448L，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。则下列判断正确的是A.上述过程中未涉及四种基本反应类型中的化合反应B.无法计算原混合物的质量C.反应后溶液中物质的量为0.05molD.反应过程中共转移0.04mol【答案】C【解析】【分析】氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，溶液中不含氯化铁，说明氯化铁和铁反应生成氯化亚铁。【详解】A．氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水属于复分解反应；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气属于置换反应；氯化铁和铁反应生成氯化亚铁属于化合反应，未涉及分解反应，故A错误；B．反应后溶液中的溶质是FeCl2，根据元素守恒，铁元素的物质的量=，根据盐酸中H元素守恒，反应生成水的物质的量为，所以原混合物中O元素的物质的量为0.03mol，则原混合物的质量为，故B错误；C．反应后溶液中的溶质是FeCl2，根据元素守恒，反应后溶液中物质的量=，故C正确；D．反应生成氢气的物质的量为0.02mol，生成氢气转移0.04mol，氯化铁和铁反应也有电子转移，反应过程中共转移电子大于0.04mol，故D错误；选C。第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、本部分15-18题为填空题，请将正确答案规范填在答题卡上。15.几种主族元素在周期表中的位置如下。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA2⑤⑥3②④⑦4③⑧根据上表回答下列问题：（1）⑥的原子结构示意图为_______。（2）②和①形成的化合物能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，其化学方程式为_______。（3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素在周期表中的位置是_______，在空气中加热该元素的单质，其现象是_______。（4）③的单质与水反应的离子方程式为_______。（5）⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因_______。（6）在1L②的最高价氧化物对应的水化物溶液中加入足量④的单质，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L，则②的最高价氧化物对应的水化物溶液浓度为_______。【答案】（1）（2）（3）①.第三周期ⅠA族②.钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体（4）（5）Cl和Br是同主族元素，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，因此Cl的非金属性强于Br（6）1【解析】【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是Na元素；③是K元素；④是Al元素；⑤是C元素；⑥是N元素；⑦是Cl元素；⑧是Br元素。【小问1详解】⑥是N元素，N是7号元素，N的原子结构示意图为；【小问2详解】Na和H形成的化合物NaH能与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应化学方程式为；【小问3详解】某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素是Na，在周期表中的位置是第三周期ⅠA族，在空气中加热Na单质生成过氧化钠，其现象是钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体；【小问4详解】③是K元素，K与水反应生成氢氧化钾和氢气，反应的离子方程式为；【小问5详解】Cl和Br是同主族元素，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，因此Cl的非金属性强于Br；【小问6详解】②的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，④的单质是Al；氢氧化钠溶液和Al反应生成偏铝酸钠和氢气，反应完全后共收集到标准状况下的氢气33.6L，氢气的物质的量为1.5mol，设反应消耗氢氧化钠的物质的量为xmol；x=1mol；则氢氧化钠溶液浓度为=1。16.在工农业生产中有广泛的应用，某实验小组用如下图装置模拟干法制备。已知：加热易升华，在空气中易潮解。图中部分加热装置和夹持装置未画出。（1）盛放浓盐酸的仪器名称是_______；装置A中发生反应的化学方程式为_______。（2）装置B中盛放的试剂是_______；装置C的作用是_______，硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管连接D和E的原因是_______。（3）上述装置存在一处明显的缺陷是_______，会导致产品不纯。（4）装置F中发生反应的离子方程式为_______。（5）某同学欲用上述制得的固体配制一定物质的量浓度的溶液，配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是_______(填字母代号)。A.加水定容时俯视刻度线B.容量瓶未干燥处理C.定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水D.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯【答案】（1）①.分液漏斗②.（2）①.饱和NaCl溶液②.干燥③.防止氯化铁凝华堵住导管（3）在装置E、F之间无干燥装置（4）（5）CD【解析】【分析】A装置准备氯气，B除氯气中的氯化氢，装置C干燥氯气，D中干燥的氯气和铁反应生成氯化铁，E收集氯化铁，F用氢氧化钠吸收氯气。【小问1详解】根据装置图，盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式为。【小问2详解】B除氯气中的氯化氢，装置B中盛放的试剂是饱和NaCl溶液；D中需要干燥的氯气和铁反应，所以装置C盛放浓硫酸干燥氯气；加热易升华，为防止氯化铁凝华堵住导管，硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管连接D和E。【小问3详解】易潮解，在装置E、F之间无干燥装置，会导致产品不纯。【小问4详解】装置F中氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，发生反应的离子方程式为；【小问5详解】A．加水定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故不选A；B．容量瓶未干燥处理，对溶液浓度无影响，故不选B；C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水，溶质偏少，溶液浓度偏小，故选C；D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，溶质偏少，溶液浓度偏小，故选D；选CD17.某废旧金属材料中主要含Fe、Al、、和可燃性有机物，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物。(已知：绿矾为，相对分子质量为：278)回答下列问题：（1）“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去_______。（2）“碱浸”时发生反应的化学方程式为_______。（3）“操作Ⅰ”的名称是_______，该操作需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要_______。（4）试剂a是_______(填名称)，“操作Ⅲ”主要为蒸发浓缩，_______。（5）绿矾()易被空气中的氧气氧化，快速取少量样品溶于试管中，滴加_______溶液(填化学式)，可以确定产物是否被氧化。用下列方法测定绿矾纯度：称取6.0g样品用稀硫酸溶解，滴加0.1mol/L的酸性溶液，恰好完全反应时，消耗酸性溶液的体积为40.00mL，则的纯度为_______。(结果保留1位小数，已知)【答案】（1）可燃性有机物（2）（3）①.过滤②.漏斗（4）①.铁粉②.冷却结晶（5）①.KSCN②.92.7%【解析】【分析】废旧金属材料中主要含Fe、Al、、和可燃性有机物，“焙烧”除去可燃性有机物，得到氧化铝、氧化铁的混合物，用氢氧化钠溶液“碱浸”，氧化铝生成偏铝酸钠，过滤，滤液为偏铝酸钠溶液，滤渣为氧化铁，用硫酸溶解氧化铁得硫酸铁溶液，加过量铁粉把硫酸铁还原为硫酸亚铁，过滤出剩余的铁，滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得绿矾。【小问1详解】有机物易燃烧，“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去有机物。【小问2详解】“碱浸”时氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，发生反应的化学方程式为；【小问3详解】“操作Ⅰ”是固体和液体分离，名称是过滤，过滤装置图为，该操作需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要漏斗。【小问4详解】试剂a把硫酸铁还原为硫酸亚铁，a是铁粉，“操作Ⅲ”为用硫酸亚铁溶液制取绿矾，主要操作为蒸发浓缩、冷却结晶。【小问5详解】绿矾()易被空气中的氧气氧化，快速取少量样品溶于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红说明产物未被氧化。称取6.0g样品用稀硫酸溶解，滴加0.1mol/L的酸性溶液，恰好完全反应时，消耗酸性溶液的体积为40.00mL，则反应消耗的物质的量为0.1mol/L×0.04L=0.004mol，根据，可知的物质的量为0.004mol×5=0.02mol，则的纯度为。18.请完成以下问题：Ⅰ.某化学学习小组欲探究钠及其化合物的性质。（1）钠长期置于空气中，最后形成的物质是_______(填化学式)，该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为_______。（2）某同学向过氧化钠与水反应后的溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现溶液变红，原因为_______(用离子方程式及必要的文字说明)。将带火星的木条伸入试管中，木条未复燃，向试管中加入少许黑色粉末，试管内剧烈反应产生大量气泡，该气体能使带火星的木条复燃，证明原试管中存在中间产物_______。（3）欲进一步探究钠能否与反应，设计如下图所示装置，实验操作及现象见下表。实验Ⅰ实验Ⅱ操作先取一块纯净的钠放入干燥的E管中，然后打开A的活塞，反应一段时间后，点燃E处酒精灯。将