鲁科版《弱电解质的电离盐类的水解》同步测试6

第二节弱电解质的电离盐类的水解1、在室温下，L100ml的氨水中，欲使其溶液的pH增大，但又要使氨水电离度增大，应采取()A．加入少量固NH4Cl体

B.通入少量氨气C.

升高温度

D.加入少氯化氢气体2、在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1的醋酸溶液至·L－1，随溶液的稀释，下列各项始终保持增大趋势的是A.B.c(H+)C.(H+).c(OH-)3、下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）A、S2-+2H2OH2S+2OH-B、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-C、CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D、CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O4、物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为（）A.HX＞HY＞HZB.HX＞HZ＞HYC.HZ＞HY＞HXD.HY＞HX＞HZ5、在Na2S溶液中下列关系不正确的是（）A、[Na+]=2[HS-]+2[S2-]+[H2S]B、[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+2[S2-]

C、[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-]D、[Na+]>[S2-]>[HS-]>[OH-]6、常温下，L一元酸HA溶液的pH=2，L一元碱BOH溶液中，将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（）A、[OH-]>[H+]>[B+]>[A]A、[OH-]<[H+]<[B+]<[A]C、、[OH-]+[A]=[H+]+[B+]D、[B]=[A]>[H+]=[OH-]7常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是A．pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)B．pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)C．pH＜7，且c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)D．pH＝7，且c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH—)8为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()A适量的HClB适量的NaClC适量的氨水D适量的NaOH9在Na2S溶液中存在着下列关系不正确的是()A.c(Na+)=2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)B.c(Na+)＋c(H+)=c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)C.c(OH－)=c(H+)＋c(HS－)＋2c(H2S)D.c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)10、现有下列两组溶液（I）组：L的醋酸和盐酸；（II）组：pH=11氨水和氢氧化钠溶液。（1）若将它们加水稀释相同的倍数，试比较（I）组和（II）组溶液pH的大小；（I）组 ；（II）组 。（2）若将它们稀释成相同的pH，试比较（I）组和（II）组溶液稀释倍数大小；（I）组 ；（II）组 。（3）现有两瓶pH相同的醋酸和盐酸，试用最简便的实验将其区别开来： 。11、、①将NaHCO3溶于水，溶液的pH______7，其原因是（用离子方程式或电离方程式表示）___________________________________________________②将NaHSO4溶于水，溶液的pH________7，其原因是（用离子方程式或电离方程式表示）______________________________________________________12、已知25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为Ka（CH3COOH）=×10-5mol/L，Kb（NH3·H2O）=×10—5mol/L（1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式为表示为

，

相同条件下，该浓度的氨水的pH=

（用含a的代数式表达）。（2）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH=

。（3）饱和氯化铵溶液显酸性，原因是

；

向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg（OH）2固体，固体完全溶解，合理的解释用相关离子方程式表示为

。13、用相同浓度的盐酸中和体积相同的三种溶液至中性：(OH)2、、·H2O(以下盐酸的体积分别用VA、VB、Vc表示)（1）若A、B、C物质的量浓度相同，所消耗盐酸体积关系为。（2）若A、B、C溶液的pH相同，所消耗盐酸体积关系为。14、写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：15、写出Na2CO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：16、写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：17、写出下列溶液中微粒浓度大小关系式⑴NH4Cl溶液_________⑵CH3COONa溶液____18、写出下列溶液中微粒浓度大小关系式⑴Na3PO4____⑵NaHCO3溶液_______19、写出下列溶液中微粒浓度大小关系式⑴L的盐酸与L的氨水等体积混合：_⑵L的NaOH溶液与L的醋酸等体积混合(显酸性)⑶L的NaOH溶液与L的HCN溶液等体积混合(显碱性)⑷pH＝10的NaOH溶液与pH＝4的醋酸等体积混合答案1C2A3B4A5D6C7AD8C9B10：（1）（I）醋酸>盐酸（II）氨水>NaOH(2)（I）盐酸>醋酸（II）氨水>NaOH(3)稀释相同的倍数，用pH试纸测pH值，pH较小者为醋酸。11：①>,HCO3-+H2OH2CO3+OH-②<,NaHSO4==Na++H++SO42-12答案：（1）CH3COOHCH3COO-+H+,14-a（2）7（3）NH4++·H2O+H+溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以溶液呈酸性。2NH4++Mg(OH)2Mg2++2NH3·H2O13答案：（1）VA>VB>VC,(2)VA=VB=VC14c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)15c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)1/2c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)16c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(OH-)＝c(H+)－c(CO32-)+c(H2CO3)17c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)18c(Na+)＞c(PO43-)＞c(OH-)＞c(HPO42-)＞c(H2PO4-)＞c(H3PO4)＞c(H+)c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)＞c(H+)19生成NH4Cl，同单一溶液得CH3COONa与CH3COOH等量混合物，∵显酸性，∴CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解。c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+