山西省晋中市左权县第二中学高三化学测试题含解析

山西省晋中市左权县第二中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关说法正确的是（

）A．25℃101kPa时，CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣QkJ/mol，则甲烷的燃烧热为QkJ/molB．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0C．反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0达到平衡后，升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率均增大D．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1=﹣Q1kJ/mol

H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H2=﹣Q2kJ/mol

则△H1＜△H2参考答案：DA、CH4的稳定氧化物是CO2（g）和H2O（l），故甲烷的燃烧热大于QkJ/mol，故A错误；B、CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）气体的量增大，△S＞0，因为室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0，故B错误；C、由于正反应方向为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，H2的平衡转化率减小，故C错误；D、Cl的非金属性强，Cl﹣Cl键能较大，放出的热量更多，所以△H1＜△H2，故D正确．故选：D．2.（2004·上海卷）10.有关晶体的下列说法中正确的是（

）A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰融化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏参考答案：B

略3.下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是（

）选项实验操作实验现象解释或结论A将蘸有浓硫酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近无明显现象氨气与硫酸不反应B用干净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃片可以看到紫色的火焰该溶液中有钾离子C在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气D加热试管中的氯化铵固体试管底部的固体逐渐消失氯化铵受热分解参考答案：A4.室温下，下列有关溶液的说法错误的是

A．0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为10－13mol·L－1

B．等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH<7

C．将含1mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，用蒸馏水稀释为10mL，溶质的物质的量浓度变为0.01mol·L－1

D．含大量AlO2－离子的溶液中，K+、Na+、CO32－、OH－能大量存在参考答案：A略5.近日来，质检部门在众多品牌乳制品中检出有毒有机物三聚氰胺[C3N3(NH2)3]，在乳制品行业掀起了一场轩然大波，引发了一场关于食品安全问题的大讨论。三聚氰胺是一种重要的有机化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标（N%），因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。三聚氰胺遇强酸或强碱水溶液水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；

8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O，下列说法正确的是

A、C3N3(OH)3与HNCO为同一物质

B、HNCO是一种很强的氧化剂

C、1molNO2在反应中转移的电子为4mol

D、反应中NO2是还原剂参考答案：C6.将M摩的Cu2S跟足量稀HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO、H2O，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（）A．4Mmol B．10Mmol C．10M/3mol D．2M/3mol参考答案：C考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中Cu元素化合价由+1价变为+2价、S元素化合价由﹣2价变为+6价、N元素化合价由+5价变为+2价，氧化还原反应中转移电子相等计算被还原硝酸的物质的量．解答：解：根据题意知，Cu2S与足量的稀硝酸反应生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，反应中Cu元素化合价由+1价升高到+2价，S元素化合价由﹣2价升高到+6价，则nmolCu2S共失去Mmol×=10Mmol，N元素化合价由+5价降低到+2价，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为mol=Mmol，故选C．点评：本题考查氧化还原反应的计算，明确元素化合价变化是解本题关键，侧重考查基本理论、计算能力，根据转移电子守恒解答即可7.将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．H+、Br－、Fe2+、SO42－

B．NH4+、CO32－、NO3－、SiO32－C．Na+、S2－、OH－、AlO2－

D．Fe3+、Cl－、Ba2+、Al3+参考答案：AB、SO2通入溶液，则显酸性，CO32－与SiO32－会反应生成二氧化碳气体或硅酸沉淀；C、SO2通入溶液，则显酸性，OH－、AlO2－被反应，或二氧化硫与S2－发生氧化还原反应；D、SO2会还原Fe3+，因此选A。8.所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点判断，其中不能形成合金的是：

NaCuAlFe熔点（℃）97.510836601535沸点（℃）883259522003000

A．Cu和Al

B．Fe和Cu

C．Fe和Na

D．Al和Na参考答案：C略9.LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠.已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4+Li++e－==LiFePO4,负极Li－e－==Li+.下列说法中正确的是A.充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4B.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C.放电时电池内部Li+向负极移动

D.放电时，在正极上是Li＋得电子被还原参考答案：B10.中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6．8的溶液一定显酸性

D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO参考答案：D略11.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.酸性：H2SO4>H3PO4

B.非金属性：Cl>BrC.碱性：NaOH>Mg(OH)2

D.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3参考答案：DA、硫元素的非金属性强于磷元素，因此硫酸的酸性强于磷酸，A不符合题意；B、同主族从上到下非金属性逐渐减弱，所以氯元素的非金属性强于溴，B不符合题意；C、钠的金属性强于镁，因此氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，C不符合题意；D、碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠与元素周期律没有关系，D符合题意，答案选D。12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（

）A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO

+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OB．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑C．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32—参考答案：C略13.将等物质的量的X2和Y2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应：mX2(g)+2Y2(g)pZ(g)，达平衡时，测得容器中c(X2)=0.1mol·L－1，c(Y2)=0.9mol·L－1，c(Z)=0.8mol·L－1，则Z的化学式可能是A.X2Y3

B.XY3

C.X2Y4

D.X3Y参考答案：D略14.水溶液中的Xn+、Ym+、Zn—三种离子，已知m>n，且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是（

）A．三种离子中，Ym+离子的半径最小

B．X、Y、Z在同一周期，且原子半径Z>X>Y

C．Z的最高价氧化物的水化物的分子式为HnZO4

D．三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间会两两反应参考答案：答案：B15.有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，利用其有利因素的下列说法中，你认为不妥的是A.硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B.自然界中存在大量的单质硅C.硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D.自然界硅的化合物易开采，且可再生参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.丁烷在一定条件下可以按两种方式裂解：C4H10→C2H6+C2H4；C4H10→CH4+C3H6，某石油公司实验室对丁烷进行裂解后的裂解气进行研究。【探究一】裂解气的系列问题(1)若将1mol丁烷进行裂解，裂解率为90%，则最终所得混合气的物质的量为

mol。(2)若丁烷部分裂解，则反应后混合气体平均相对分子质量可能是

(填编号)

①28.5

②42

③51

④60(3)取50mL的混合气体(由丁烷裂解产生的甲烷和O2组成)，放入装有足量Na2O2的密闭容器中并在电火花连续作用下，充分反应后(保持温度在150℃)，气体体积减少了30mL；则甲烷的体积为

或

mL(上述气体体积均在相同情况下测定)。【探究二】测量裂解气与H2加成反应后气体总体积与氢气的体积分数关系(4)另取丁烷完全裂解后的气体与H2的混合气体10L，已知其中H2的体积分数为x，在一定条件下使其充分反应，反应后气体的体积为VL。请列出V与x的函数关系式。

参考答案：答案：【探究一】(1)1.9

(2分)

(2)②③

(2分)

(3)20或40

(2分)

【探究二】当0<x≤1/3；V=10－10x

(2分)

当1＞x＞1/3；V=5+5x

(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2分）具有相同

和不同

的同一种元素的原子互称为同位素。参考答案：略18.黄铁矿主要成分是FeS2（式量为120），常用于工业制硫酸。（1）写出黄铁矿煅烧的化学方程式_____________________________________（2）若灼烧12gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出xkJ热量，产生的SO3气体与水全部化合生成H2SO4，放出ykJ热量。请根据以上信息写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：__________________________。（3）下图是工业制硫酸的尾气的综合利用，气体M回收后可进入___________（填设备名称）循环生产，请根据图示判断物质X是

___________，写出Y与硫酸反应生成M的化学方程式_____________________________。（4）某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取20．0g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用4mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液20．00mL。

已知：SO2+2Fe3＋+2H2O==SO42－+2Fe2＋+4H＋

MnO4—+5Fe2＋+8H＋==Mn2＋+5Fe3＋+4H2O

样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）________________。参考答案：⑴⑵SO3+H20（l）==H2SO4（l）;△H==-5YKJ/mol⑶接触室、浓氨水；⑷60%略19.组成生命细胞的11种宏量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。（1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有______（写元素符号），它的原子最外层有______个电子；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置__________。（2）糖类是人体获得能量的来源之一。已知1mol葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出2804kJ的热量，该反应的热化学方程式________________________________。（3）CO2是一种温室气体，它的