山东省潍坊市王望中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析

山东省潍坊市王望中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是A．含碳元素的化合物都是有机物

B．饱和一元醇的水溶性随碳原子数的增加而减弱C．碳酸的酸性比甲酸弱

D．中含有两种官能团参考答案：A略2.向含有amolAlCl3溶液中加入含有bmolNaOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是（

）①amol

②bmol

③a/3mol

④b/3mol

⑤0mol

⑥(4a－b)molA．①③④⑤⑥

B．①②③④⑤

C．①④⑤⑥

D．①④⑤参考答案：A3.．下列有利于反应自发进行的是（

）

①反应吸热

②反应放热

③反应后熵增加

④反应后熵减小A．①③

B．②③

C．②④

D．①④参考答案：B略4.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（

）A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a参考答案：B略5.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。该电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O放电3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列叙述不正确的是A．放电时正极反应为：+3e－+4H2O＝Fe(OH)3↓+5OH－B．充电时阴极反应为：Zn(OH)2+2e－＝Zn+2OH－C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．标有“+”的接线柱充电时作阳极，放电时作正极参考答案：C略6.已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．氢化物的稳定性H2Y＞HZB．离子半径W3+＜Z﹣，第一电离能X＜WC．W、X、Y、Z最高正价与族序数相等D．电负性Z＜Y＜W＜X参考答案：B【考点】原子结构与元素的性质．【分析】短周期元素离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，则有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子序数a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答．【解答】解：短周期元素离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，则有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子序数a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，A．非金属性越强氢化物越稳定，则氢化物的稳定性H2Y＜HZ，故A错误；B．电子层结构相同时，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径W3+＜Z﹣，非金属F比O强，所以第一电离能X＜W，故B正确；C．O、F没有最高正价，故C错误；D．元素的非金属性越强，电负性越强，所以电负性X＜W＜Y＜Z，故D错误；故选B．7.已知热化学方程式：①C2H2(g)+O2(g)==2CO2(g)＋H2O(l)

ΔH1＝-1301.0kJ?mol-1②C(s)+O2(g)==CO2(g)

△H2＝-393.5kJ?mol-1③H2(g)+O2(g)==H2O(1)

△H3=-285.8kJ·mol-1则反应④2C(s)+H2(g)==C2H2(g)的△H为（

）A.+228.2kJ·mol-1

B.-228.2kJ·mol-1

C.+1301.0kJ·mol-1

D.+621.7kJ·mol-1参考答案：略8.下列说法正确的是

A．pH=7的溶液一定是中性溶液

B．能自发进行的化学反应，不一定是△H<0、△S>0

C．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应一定不需要吸收外界能量

D．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关参考答案：B略9.说法正确的是A．0.5molO3与11.2LNO2所含的分子数一定相等B.中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)不相等C．常温Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．常温常压，7.0g乙烯与丙烯的混合物含有氢原子的数目为NA参考答案：D略10.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2的浓度减小．下列说法正确的是（）A．该反应的化学方程式为CO+H2O=CO2+H2B．升高温度，逆反应速率减小C．该反应的焓变为正值D．恒温恒容时，增大压强，H2的浓度一定减小参考答案：C考点：化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义．版权所有专题：化学平衡专题．分析：化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，某反应达到平衡，平衡常数K=，可知该可逆反应为CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，该反应正反应为吸热反应．A、反应达到平衡，平衡常数K=，可知该可逆反应为CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）；B、升高温度，反应物、生成物的活化分子增多，正、逆反应速率都增大；C、恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动；D、该反应前后气体的体积不发生变化，恒温恒容时，加入不反应的气体，增大压强，平衡不移动，H2的浓度不变；增大氢气的浓度，增大压强，平衡向正反应移动，平衡是氢气的浓度增大，与增大压强的方法有关．解答：解：A、平衡常数K=，可知该可逆反应为CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），故A错误；B、升高温度，反应物、生成物的活化分子增多，正、逆反应速率都增大，故B错误；C、恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，该反应正反应为吸热反应，即反应的焓变为正值，故C正确；D、恒温恒容时，增大氢气的浓度，增大压强，平衡向正反应移动，平衡时氢气的浓度增大，故D错误．故选C．点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响、化学平衡常数等，难度中等，注意对化学平衡常数的理解，同一反应，化学计量数不同，平衡常数不同．11.取火柴头浸于水中片刻后的溶液，检验溶液中是否含有氯元素的试剂是()A．AgNO3溶液B．AgNO3溶液和稀HNO3C．AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液D．KI-淀粉溶液参考答案：C火柴头的成分中含有KClO3，氯元素具有较高价态，具有氧化性，可选择还原剂将其还原为Cl－，通过检验Cl－存在检验Cl元素存在。加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液时，发生如下反应ClO3－＋3NO2－＋Ag＋===AgCl↓＋3NO3－，有白色沉淀生成。注意KI-淀粉溶液变蓝后并不能证明氯元素一定存在。12.．奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维(HOH)，下列说法正确的是A．羊毛与聚酯纤维属于同类有机物

B．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解C．该聚酯纤维是由对苯二甲酸和乙二醇反应得到的D．合成聚酯纤维的反应属加聚反应参考答案：BC略13.有关煤的下列叙述中，不正确的是A．煤是由有机物组成的复杂混合物B．煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源C．煤的干馏属于化学变化D．通过煤的干馏，可以得到焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气等产品参考答案：A14.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下结构所示，下列对该化合物叙述正确的是A．属于芳香烃B．在酸性条件下不水解

C．属于卤代烃D．在一定条件下可以发生加成反应参考答案：D略15.松节油在浓硫酸、加热条件下反应消去反应，最多可有几种有机产物（不考虑立体异构）A．3种

B．4种

C．8种

D．11种参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学用下图装置制氧气，请问答：

（1）用高锰酸钾固体受热分解制取氧气的发生装置和收集装置是

。(填序号)（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气应选用的发生装置是

。该装置还可制取相对分子质量为44的气体，写出制取该气体的化学方程式

。收集该气体应选用的装置是

，检验该气体已收集满的方法：是

。参考答案：（1）A、E(或A、C)（2）B

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

C

将燃着的木条放在集气瓶口处，木条熄灭，证明已收集满。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是中学化学中常见的一些物质之间的转化关系图，其中部分反应中的产物未列全。已知A为金属单质，B是实验室常见的气体干燥剂。请回答下列问题：

⑴C的分子式为

；组成C的元素在周期表中同处于

族。⑵D生成F的离子方程式为

。⑶E是两种元素组成的化合物，这两种元素分别是

（写元素符号）。⑷C、G、H均为形成

的空气污染物；一定条件下，NH3与G或H均能反应生成对空气无污染的两种物质，请写出一定条件下NH3与G或H反应的化学方程式

（写其中一种即可，反应条件省略）。参考答案：略18.工业生产硝酸的流程图如下

请回答下列问题：(1)写出硝酸在工农业生产中的重要作用_______________________(任写一条)。

(2)已知N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。请回答：①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。图中tl时引起平衡移动的条件可能是

。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是

。②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪。则该反应的化学平衡常数的数值为

。(3)氨催化氧化的化学方程式为_________________________，该反应是放热反应，当温度升高时，反应的化学平衡常数K值____（增大、减小、无影响）。参考答案：（1）化肥、有机化工（2分）①

增大压强

t2-t3（2+2分）②

4/a2

（2分）（3）4NH3+5O24NO+6H2O，减小。略19.（8分）中性物质A可发生下列变化，且B