北京大东流中学高一化学测试题含解析

北京大东流中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。下列安全标识用错的是

A.浓硫酸

B.天然气

C.小苏打

D.二氧化硫参考答案：C略2.在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol·L-1，在此时间内用H2表示的反应速率为0.45mol·L-1·s-1，则该反应所经历的时间是

A.0.44s

B.1s

C.1.33s

D.2s参考答案：D略3.下图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶盛的溶液是

(

)A.浓硫酸

B.饱和食盐水

C.浓氢氧化钠溶液

D.氢氧化钙悬浊液参考答案：B略4.天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁

移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2＋C6CoO2＋LiC6，下列说法正确的是A．充电时，电池的负极反应为LiC6－e－===Li＋＋C6B．放电时，电池的正极反应为CoO2＋Li＋＋e－===LiCoO2C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低参考答案：B略5.下列反应的离子方程式中正确的是A．铁与盐酸的反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B．铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋Cu2+＝Fe2+＋CuC．向氢氧化铜中滴加硫酸溶液

H+＋OH－＝H2OD．石灰石与稀HCl反应制备CO2：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑参考答案：B略6.下列仪器中能用来加热的是（）A．量筒 B．容量瓶 C．试剂瓶 D．坩埚参考答案：D解：A．量筒用于量取一定体积的液体，为不能加热的仪器，故A不选；B．容量瓶用于配制溶液，为不能加热的仪器，故B不选；C．试剂瓶用于盛放试剂，不能用于加热，故C不选；D．坩埚用于灼烧固体，可直接加热，故D选；7.某元素的阴离子Rn-，核外共有a个电子，原子的质量数为A，则mg该元素原子的原子核里含有中子数的物质的量是A．A－a－n

B．A－a＋nC．m(A－a＋n)/A

D．m(A－a－n)/A参考答案：C8.下列对可逆反应的认识正确的是()A.既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应B.在同一条件下，同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫可逆反应C.电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应D.在可逆反应进行中正反应速率与逆反应速率一定相等参考答案：B【详解】A、可逆反应是在“同一条件下”、能“同时”向正反应和逆反应“两个方向”进行的化学反应，A错误；B、在同一条件下，同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫可逆反应，B正确；C、电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应不是可逆反应，因此条件不同，C错误；D、可逆反应开始进行时，正反应速率大于逆反应速率，二者不相等，D错误。答案选B9.下列实验操作或装置正确的是参考答案：C略10.下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是()A．H2O、CO2

B．MgF2、NH4Cl

C．NaOH、Ba(OH)2

D．NaCl、K2S参考答案：B11.关于容量瓶的使用，下列操作正确的是A．使用前要检验容量瓶是否漏液B．用蒸馏水润洗后必须要将容量瓶烘干C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右来回振荡

参考答案：A略12.光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）A．石墨 B．石英 C．石灰石 D．高纯硅参考答案：B考点：硅和二氧化硅．分析：根据光纤通信的光导纤维是二氧化硅经特殊工艺制成的，光导纤维的主要成分是二氧化硅进行解答．解答：解：A．二氧化硅不是由碳制成的，故A错误；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，而石英的主要成分是二氧化硅，所以光纤通信的光导纤维是由石英经特殊工艺制成，故B正确；C．石灰石高温锻烧生成生石灰，不是制光导纤维的原料，故C错误；D．硅常用于半导体材料，制作太阳能电池，故D错误．故选B．点评：本题考查硅及化合物的组成和用途，题目简单，注意基础知识的学习积累．13.向某MgCl2和A1Cl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀物质的量和所加NaOH溶液体积关系图正确的是（）参考答案：C14.在400mL

某硫酸盐溶液中，含有3.0NA个SO42-

(NA表示阿伏伽德罗常数的值)，同时含有2.0NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为A.

1mol/L

B.

2.5mol/LC.

5mol/L

D.

2mol/L参考答案：B试题分析：3NA个硫酸根离子的物质的量为3mol，2NA个金属阳离子的物质的量为2mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，2x=3×2=6，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为1mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为1mol/0.4L=2.5mol/L，故选B。15.铜片和铁片用导线连接后插入稀硫酸中，铁片是

（

）A.阴极

B.正极

C.阳极

D.负极参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用新制的氯水进行下列实验，将可能产生的现象以及对现象的解释或离子方程式填入下表。

实验内容实验现象解释或离子方程式滴加AgNO3溶液①②滴在蓝色的石蕊试纸上③④与KI淀粉溶液反应⑤⑥

参考答案：①

产生白色沉淀

②

Ag++Cl-=AgCl↓③

先变红后褪色

④

氯水中的H+使石蕊变红色，HClO有漂白性，使石蕊褪色

⑤

溶液变蓝色

⑥

2I-+Cl2=I2+2Cl-

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（18分）在元素周期表中有

个周期，

个族，其中有

个主族，周期序数等于原子的

，主族序数等于原子的

。同一周期从左到右，金属性逐渐

，非金属性逐渐

；同一主族从上到下，金属性逐渐

，非金属性逐渐

.（填“增强”或“减弱”）参考答案：略18.（7分）某混合物A含KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此判断：（1）固体B所含物质的化学式为

。（2）固体E所含物质的化学式为

。（3）反应①的离子方程式为

。参考答案：（1）Al2O3（2分）（2）K2SO4、(NH4)2SO4（每个1分）（3）[Al(OH)4]-+CO2==Al(OH)3↓+HCO3-（3分）

19.已知A、B、C、D、E、F是均含有氮元素的化合物，其中A是红棕色的气体，F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：①A+H2O→B+C

②C+F→D

③

D+NaOH→F+E+H2O（1）写出它们的化学式：D_______________，F_______________。（2）写出①反应的化学方程式：_______________________________（3）写出反应③的离子方程式：___________________________。（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：________________________________。参考答案：(1)NH4NO3

NH3

(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO(3)NH4++OH-NH3↑+H2O

(4)4NH3+5O24NO+6H2O解析：F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，即为NH3，而A则为NO2，各物质均含有氮元素；NO2与水反应生成硝酸和NO，而D可与NaOH生成