山西省临汾市太林中学高二化学上学期期末试题含解析

山西省临汾市太林中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为实现“绿色奥运”，下列环保建议中，你认为不能采纳的是A．开发、使用无磷洗涤剂B．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料C．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放D．使用添加剂抑制水中所有动植物的生长参考答案：D2.下列说法正确的是

①C2H6分子中既含极性键又含非极性键

②由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水

③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高

④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构

⑤原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素

⑥由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI

A．①②⑤⑥

B．①②③④

C．①②④⑤

D．②④③⑤参考答案：B略3.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是()。①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO42-向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu―→Zn⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应A．①②③B．②④⑥

C．③④⑤

D．②④参考答案：D4.下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是

（

）

①CH3(CH2)2CH3

②CH3(CH2)3CH3

③(CH3)3CH

④(CH3)2CHCH2CH3

A．②④①③

B．④②①③

C．④③②①

D．②④③①参考答案：A略5.下列叙述正确的是（

）A．2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道B．烯烃中的碳碳双键由l个σ键和l个π键组成C．由极性键组成的分子，一定是极性分子D．甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形参考答案：B【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】A．p轨道只有3个方向不同的轨道Px、Py、Pz，能形成sp2杂化，但轨道能量相近的轨道才能进行杂化杂化；B．共价单键都是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键；C．由同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，反之为非极性分子；D．根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，甲烷分子的构型不是平面正方形．【解答】解：A．能量相近的轨道才能进行杂化杂化，如2S和2p、3s和3p等，2s轨道可以和3p轨道不能形成sp2杂化轨道，故A错误；B．共价单键都是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，共价三键中一个是σ键两个是π键，所以烯烃中的碳碳双键由l个σ键和l个π键组成，故B正确；C．由极性键组成的分子，不一定是极性分子，如二氧化碳是直线型分子，分子对称，是极性键碳氧键形成的非极性分子，故C错误；D．CH4中碳原子价层电子对个数=4+=4，为sp3杂化，不含孤电子对，所以空间构型是正四面体形，故D错误；故选B．

6.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

A．100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，增大压强，反应物分子中活化分子数增加，所以反应速率加快参考答案：C略7.将CH3COOH和H18O﹣C2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后下列说法正确的是（）A．18O存在于所有物质里

B．18O存在于乙醇和乙酸乙酯里C．18O存在于乙醇和水里

D．有的乙醇分子可能不含18O参考答案：B考点：化学反应的可逆性．.专题：化学平衡专题．分析：羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，羧酸跟醇的反应过程一般是：羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯，即酸去羟基醇去羟基氢．解答：解：乙酸与乙醇反应甲酸提供羟基，醇提供羟基氢原子，结合生成水，其余部分互相结合成酯，所以乙酸与乙醇反应方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，由于酯化反应是可逆反应，故乙醇仍存在，故18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中．故选B．点评：本题考查酯化反应的原理与特点，难度不大，注意羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，羧酸跟醇的反应过程一般是：羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯．8.在密闭容器中进行下列反应：M(g)

+N(g)R(g)+2L此反应符合右图，下列叙述正确的是

A．正反应吸热，L是气体

B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体

D．正反应放热，L是固体或液体

参考答案：C略9.下列说法正确的是A．有机物都是从有机体中分离出去的物质B．有机物都是共价化合物C．有机物不一定都不溶于水D．有机物不具备无机物的性质参考答案：C10.下列各种醇既可发生消去反应，又可被催化氧化的是（

）

参考答案：B略11.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图，下列对该化合物叙述正确的是（

）A．属于芳香烃

B．属于卤代烃

C．不能发生水解反应

D．在一定条件下可以发生加成反应参考答案：D略12.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验出现浑浊的先后顺序是()实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸V/mLc/（mol/L）V/mLc/（mol/L）①10100.1500.05②10100.05100.1③30100.05100.1A．③②①

B．②①③

C．①②③

D．①③②参考答案：A13.下列物质间的反应中，属于消去反应的是()A．苯与Fe、Br2混合B．氯乙烷和NaOH溶液共热C．溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共热D．乙烯和溴水反应参考答案：C略14.能正确解释下列反应原理的离子方程式（

）A.

AlCl3溶液中通入过量的NH3：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+B．淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I-+4H++NO3-＝I2+NO↑+2H2OC．电解MgCl2饱和溶液：

MgCl2Mg+Cl2↑

D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-

CaCO3↓+SO42-参考答案：D略15.向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2molA、2molB和1molA、lmolB。相同条件下发生如下反应：A(g)+B(g)

xC(g)△H＜0。测得两容器中随时间t的变化如图所示。下列说法错误的是

A．可能等于2也可能等于3

B．若向平衡后的乙容器中充入C，则再次达到平衡时A的体积分数增大

C．单独升高甲容器的温度，可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同

D．若其它条件不变，使乙容器体积变为2L，则平衡时乙容器中：参考答案：AB二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。ks5u丙

⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式

、

。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是

反应。⑵甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是

；乙的作用是

。⑶反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是

、

、

。集气瓶中收集到的气体的主要成分是

。⑷若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有

。要除去该物质，可现在混合液中加入

（填写字母）。

a．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳然后，再通过（填实验操作名称）即可得到乙醛。⑸图中丙处导管应倾斜的原因是

。⑹本实验中若不鼓入空气，其他操作不变，乙处试管内也得到了乙醛，则发生的化学方程式为

。参考答案：⑴2Cu+O22CuO

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

放热⑵加热

冷却

⑶乙醛

乙醇

水

氮气

⑷乙酸

c

蒸馏⑸使冷凝的乙醇蒸汽易于回流⑹CH3CH2OHCH3CHO+H2ks5u

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是

。①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体参考答案：①④（2分）略18.（6分）随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

①将NaCl固体研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。（1）步骤①中仪器A最好使用

（填序号）。A．量筒

B．烧杯

C．容量瓶

D．试管（2）步骤②中是用

滴定管，能否用水代替苯

，理由是

。（3）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl—间的距离为acm（如上图），则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为

。参考答案：（1）C。（1分）

（2）酸式

，（1分）不能，（1分）NaCl会溶于水，使体积变小。（1分）

（3）58.5V/2ma3

。（2分）

略19.联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2（g）N2O4（g），N2O4为无色气体。①在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH

0（填写“>”、“<”、“=”）②一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡，达到平衡状态的标志

。A单位时间内生成nmolN2O4的同时生成2nmolNO2B用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:1的状态C混合气体的颜色不再改变的状态D混合气体的密度不再改变的状态E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态③其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字母）A减小NO2的浓度

B降低温度

C增大压强

D升高温度(2)25℃时，1molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放612.5kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式:

。

(3)17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，c（NO2）=0.2mol·L-1，c（N2O4）=0.16mol