![安徽省淮北市华龙中学2022年高二化学下学期期末试题含解析_第1页](http://file4.renrendoc.com/view/0ded744388958ad1981c5a7c5d3cc474/0ded744388958ad1981c5a7c5d3cc4741.gif)
![安徽省淮北市华龙中学2022年高二化学下学期期末试题含解析_第2页](http://file4.renrendoc.com/view/0ded744388958ad1981c5a7c5d3cc474/0ded744388958ad1981c5a7c5d3cc4742.gif)
![安徽省淮北市华龙中学2022年高二化学下学期期末试题含解析_第3页](http://file4.renrendoc.com/view/0ded744388958ad1981c5a7c5d3cc474/0ded744388958ad1981c5a7c5d3cc4743.gif)
![安徽省淮北市华龙中学2022年高二化学下学期期末试题含解析_第4页](http://file4.renrendoc.com/view/0ded744388958ad1981c5a7c5d3cc474/0ded744388958ad1981c5a7c5d3cc4744.gif)
![安徽省淮北市华龙中学2022年高二化学下学期期末试题含解析_第5页](http://file4.renrendoc.com/view/0ded744388958ad1981c5a7c5d3cc474/0ded744388958ad1981c5a7c5d3cc4745.gif)
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文档简介
安徽省淮北市华龙中学2022年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列表达式错误的是(
)A.甲烷的电子式:B.氮原子的L层电子的电子排布图:C.碳﹣12原子:D.S2﹣的核外电子排布式:1s22s22p63s23p4参考答案:D【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合.【分析】A.甲烷分子中含有4个碳氢键,碳原子最外层满足8电子稳定结构;氮原子的L层电子有5个电子,2p电子优先单独占据1个轨道;C.D.碳﹣12原子的质子数为6,质量数为12;D.硫离子的核外电子数为18.【解答】解:A.甲烷中存在4对共用电子对,则甲烷的电子式为,故A正确;B.氮原子的L层电子有5个电子,2p电子优先单独占据1个轨道,则氮原子的L层电子的电子排布图,故B正确;C.碳﹣12原子的质子数为6,质量数为12,则该原子为:,故C正确;D.硫离子的核外电子数为18,硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6,故D错误;故选D.
2.由可逆反应测绘出图象如下图,纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量,下列对该反应的判断正确的是A.反应物中一定有气体
B.生成物中一定有气体C.正反应一定是放热反应
D.正反应一定是放热反应参考答案:B试题分析:温度不变时,增大压强,生成物的百分含量降低,说明平衡逆向移动,逆向为体积缩小方向,而题中未给出具体的可逆反应,但是可以确定生成物中一定有气体;压强不变时,升高温度,生成物的百分含量增大,说明平衡正向移动,正向为吸热反应;所以答案为B。考点:化学平衡3.我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3下列说法不正确的是()
A.正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-B.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极
C.以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积
D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用参考答案:B略4.下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是(
)A.硝基苯和水
B.苯和甲苯C.溴苯和NaOH溶液D.氯仿和水参考答案:B略5.可逆反应:A2(?)+B2(?)2AB(?);ΔH=-QkJ/mol,当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图,下列叙述正确的是
A.A2、B2及AB均为气体,Q>0B.AB为气体,A2、B2至少有一种为非气体,Q>0C.AB为气体,A2、B2有一种为非气体,Q<0D.AB为固体,A2、B2有一种为非气体,Q>0
参考答案:B略6.下列现象与电化学腐蚀无关的是A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈
D.银质奖牌久置表面变暗参考答案:D略7.下列微粒:①H3O+②NH4+③CH3COO-④NH3⑤CH4中含有配位键的是(
)
A、①②
B、①③
C、④⑤
D、②④
参考答案:A略8.下面四种变化中,有一种变化与其他三种变化类型不同的是
A.
B.C.D.参考答案:B略9.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的化学方程式正确的是
(
)
A.;
B.;
C.;
D.;
参考答案:A略10.有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO2、CO、H2O(气)。产物依次通过浓硫酸时,浓硫酸的质量增加了10.8g;再通过灼热的氧化铜时,氧化铜的质量减轻了3.2g;又通过碱石灰时,碱石灰的质量增加了17.6g。该有机物的化学式是
A.C2H6B.C2H6OC.C2H6O2D.C3H6O3参考答案:B略11.将足量BaCO3粉末分别加入下列液体中,充分溶解。所得溶液中Ba2+浓度最小的为:
A.40mL水
B.500mL0.1mol/L硫酸钾溶液
C.50mL0.4mol/L氯化钡溶液
D.10mL0.2mol/L碳酸钠溶液参考答案:D略12.可逆反应A(g)+BC(g)+D,达到平衡时,下列说法不正确的是
A.若B是气体,增大A的浓度会使B转化率增大
B.若增大A的浓度,平衡体系颜色加深,D不一定是有颜色的气体C.升高温度,C百分含量减少,说明正反应是放热反应D.增大压强,平衡不移动,说明B是气体参考答案:D略13.能说明醋酸是弱电解质的是:①醋酸溶液中加入醋酸钠固体pH变大②0.1mol·L-1的醋酸钠溶液的pH约为9③可以用食醋清除热水瓶内的水垢④pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5A.①③④
B.①②④
C.②④
D.①②③④参考答案:B略14.下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是A、2s22p2和2s22p4
B、3s23p4和2s22p4
C、3s2和2s22p5
D、3s1和3s23p5参考答案:D略15.能增加反应物分子中活化分子百分数的是(
)A.升高温度B.扩大容积的体积C.增大压强
D.增加浓度参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是
。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是
。(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值
(填“偏大、偏小、无影响”)(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量
(填“相等、不相等”),所求中和热
(填“相等、不相等”),简述理由
(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 ;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。参考答案:(1)环形玻璃搅拌棒(2)减少实验过程中的热量损失(3)偏小(4)不相等;相等;因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量,与酸碱的用量无关(5)偏小三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(12分)水是生命之源,它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。(1)水分子中氧原子外围电子排布图为_____
_____;(2)水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+)。下列对上述水变为H3O+过程的描述不合理的是_
____
A.氧原子的杂化类型发生了改变
B.微粒的形状发生了改变
C.微粒的化学性质发生了改变
D.微粒中的键角发生了改变(3)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__
___(请用相应的编号填写)
(4)下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断NaCl晶体结构的图象是
;
A
B
C
D(5)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示),已知冰的升华热是51kJ/mol,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11kJ/mol),则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol;(6)将白色的无水CuSO4溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请用配位键写出该配合离子的结构: 参考答案:(1)(2分)(2)A(2分)
(3)BC
(2分)(4)BC(2分)(5)20(2分)
(6)(2分)
略18.下列各组液体混合物,能用分液漏斗分离的是(
)A.溴苯和溴
B.正己烷和水
C.苯和硝基苯
D.乙醇和水
参考答案:B略19.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价
(1)元素T的原子最外层共有______种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是_________。(2)元素Y与氢元素可形成离子YH,YH离子的结构式为
。(3)元素Z与T相比,非金属性较强的是_______(填元素名称),下列表述中能证明这一事实的是_______
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