安徽省淮北市华龙中学2022年高二化学下学期期末试题含解析

安徽省淮北市华龙中学2022年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列表达式错误的是（

）A．甲烷的电子式：B．氮原子的L层电子的电子排布图：C．碳﹣12原子：D．S2﹣的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4参考答案：D【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．甲烷分子中含有4个碳氢键，碳原子最外层满足8电子稳定结构；氮原子的L层电子有5个电子，2p电子优先单独占据1个轨道；C．D．碳﹣12原子的质子数为6，质量数为12；D．硫离子的核外电子数为18．【解答】解：A．甲烷中存在4对共用电子对，则甲烷的电子式为，故A正确；B．氮原子的L层电子有5个电子，2p电子优先单独占据1个轨道，则氮原子的L层电子的电子排布图，故B正确；C．碳﹣12原子的质子数为6，质量数为12，则该原子为：，故C正确；D．硫离子的核外电子数为18，硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6，故D错误；故选D．

2.由可逆反应测绘出图象如下图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是A．反应物中一定有气体

B．生成物中一定有气体C．正反应一定是放热反应

D．正反应一定是放热反应参考答案：B试题分析：温度不变时，增大压强，生成物的百分含量降低，说明平衡逆向移动，逆向为体积缩小方向，而题中未给出具体的可逆反应，但是可以确定生成物中一定有气体；压强不变时，升高温度，生成物的百分含量增大，说明平衡正向移动，正向为吸热反应；所以答案为B。考点：化学平衡3.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3下列说法不正确的是（）

A．正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用参考答案：B略4.下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是（

）Ａ．硝基苯和水

Ｂ．苯和甲苯Ｃ．溴苯和NaOH溶液Ｄ．氯仿和水参考答案：B略5.可逆反应：A2（？)＋B2（？)2AB（？)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n（AB)的变化如下图，下列叙述正确的是

A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0

参考答案：B略6.下列现象与电化学腐蚀无关的是A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D．银质奖牌久置表面变暗参考答案：D略7.下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④NH3⑤CH4中含有配位键的是（

）

A、①②

B、①③

C、④⑤

D、②④

参考答案：A略8.下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是

A.

B.C.D.参考答案：B略9.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的化学方程式正确的是

（

）

A．；

B．；

C．；

D．；

参考答案：A略10.有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO2、CO、H2O(气）。产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了10.8g;再通过灼热的氧化铜时，氧化铜的质量减轻了3.2g;又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g。该有机物的化学式是

A.C2H6B.C2H6OC.C2H6O2D.C3H6O3参考答案：B略11.将足量BaCO3粉末分别加入下列液体中，充分溶解。所得溶液中Ba2+浓度最小的为：

A．40mL水

B．500mL0.1mol/L硫酸钾溶液

C．50mL0.4mol/L氯化钡溶液

D．10mL0.2mol/L碳酸钠溶液参考答案：D略12.可逆反应A(g)＋BC(g)＋D，达到平衡时，下列说法不正确的是

A．若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大

B．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体C．升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应D．增大压强，平衡不移动，说明B是气体参考答案：D略13.能说明醋酸是弱电解质的是：①醋酸溶液中加入醋酸钠固体pH变大②0.1mol·L－1的醋酸钠溶液的pH约为9③可以用食醋清除热水瓶内的水垢④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5A．①③④

B．①②④

C．②④

D．①②③④参考答案：B略14.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A、2s22p2和2s22p4

B、3s23p4和2s22p4

C、3s2和2s22p5

D、3s1和3s23p5参考答案：D略15.能增加反应物分子中活化分子百分数的是（

）A．升高温度B．扩大容积的体积C．增大压强

D．增加浓度参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

(填“相等、不相等”)，所求中和热

(填“相等、不相等”)，简述理由

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）偏小三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。（1）水分子中氧原子外围电子排布图为_____

_____；（2）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述水变为H3O＋过程的描述不合理的是_

____

A．氧原子的杂化类型发生了改变

B．微粒的形状发生了改变

C．微粒的化学性质发生了改变

D．微粒中的键角发生了改变（3）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__

___(请用相应的编号填写)

（4）下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是

；

A

B

C

D（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请用配位键写出该配合离子的结构： 参考答案：（1）（2分）（2）A（2分）

（3）BC

（2分）（4）BC（2分）（5）20（2分）

（6）（2分）

略18.下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是(

)A.溴苯和溴

B.正己烷和水

C.苯和硝基苯

D.乙醇和水

参考答案：B略19.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是＋7价

（1）元素T的原子最外层共有______种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_________。（2）元素Y与氢元素可形成离子YH，YH离子的结构式为

。（3）元素Z与T相比，非金属性较强的是_______（填元素名称），下列表述中能证明这一事实的是_______