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文档简介
安徽省合肥市肥西高刘中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列叙述中正确的是(
)
A.硫酸的摩尔质量是98g
B.1molMg的质量数值上等于镁的摩尔质量
C.Fe2+与Fe3+的摩尔质量不相同
D.铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量参考答案:B略2.下列离子方程式正确的是A、澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O
B、钠与水的反应Na+2H2O==Na++2OH-+H2
C、铜片插入硝酸银溶液中
Cu+Ag+===Cu2++AgD、大理石溶于盐酸的反应CaCO3+2H+===Ca2++CO2+H2O↑参考答案:D略3.用如图中装置进行实验,实验一段时间后,现象与预测不一致的是
①中物质②中物质实验预测A浓氨水酚酞试液②中溶液变为红色B浓硝酸淀粉KI溶液②中溶液变为蓝色C浓盐酸浓氨水大烧杯中有白烟D饱和的亚硫酸溶液稀溴水②中无明显变化参考答案:D试题分析:浓氨水会挥发出氨气,氨气溶解在酚酞溶液中,酚酞会变红,故A对,不选;浓硝酸有挥发性,挥发出来的硝酸溶解在淀粉KI溶液,将KI氧化为碘单质,故溶液变蓝,B对,不选;浓盐酸和浓氨水都有挥发性,挥发出来的氨气和氯化氢反应生成氯化铵,故看到白烟,C对,不选;饱和的亚硫酸溶液不稳定,分解生成的SO2进入到稀溴水中,与溴水反应,溴水褪色,D错,选D。4.下列反应中,属于吸热反应的是A.活泼金属跟酸反应
B.制造水煤气
C.酸碱中和反应
D.镁条燃烧参考答案:B5.下列有关氧化还原反应的叙述中,正确的是()A.一定有氧元素参加B.氧化剂本身发生氧化反应C.氧化反应一定先于还原反应发生D.一定有电子转移(得失或偏移)参考答案:D【考点】氧化还原反应.【分析】氧化还原反应是有元素化合价变化的反应,特征是元素化合价的变化,本质是有电子的转移,根据氧化还原反应的相关概念和规律来回答.【解答】解:A、氧化还原反应是有元素化合价变化的反应,和是否有氧元素参加无关,故A正确;B、氧化剂在反应中被还原,发生还原反应,故B错误;C、氧化反应、还原反应同时存在且发生于一个氧化还原反应之中,没有先后之分,故C错误;D、氧化还原反应的本质是有电子的转移,故D正确.故选D.6.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是()A.左下方区域的金属元素B.右上方区域的非金属元素C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素D.稀有气体元素参考答案:C【考点】元素周期律的作用.【分析】根据元素周期表中各元素的排布及相关性质来解题,一般金属元素位于左下角,可以做导体材料,非金属元素一般不导电,金属与非金属交界处的元素可以用来做半导体材料.【解答】解:A.元素周期表中有金属元素和非金属元素,其中金属元素位于元素周期表的左边,可以用来做导体材料,故A错误;B.非金属元素一般位于元素周期表的右边,氢元素除外,非金属元素一般不导电,是绝缘体材料,故B错误;C.在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料,故C正确;D.稀有气体元素属于非金属元素,它们的性质更稳定,一般不用来做半导体材料,故D错误;故答案为C.7.下列实验操作中,不能用于物质分离的是参考答案:CA装置是过滤,过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物,故A错误;B装置用于蒸馏,蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离,故B错误;C装置用于配制一定物质的量浓度的溶液,故C正确;D装置用于分液,分液可以实现互不相溶的两种液体的分离,故D错误。8.标准状况下,测得1.92g某气体的体积是672mL,则该气体的摩尔质量是(
)A.64g
B.32g
C.64g/mol
D.32g/mol参考答案:C标准状况下,气体体积为672mL,该气体的物质的量为672×10-3/22.4mol=0.03mol,根据n=m/M,则该气体的摩尔质量为1.92/0.03g·mol-1=64g·mol-1,故C正确。点睛:本题应注意摩尔质量是有单位的,即为g·mol-1。9.同温同压下,在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体,且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是(
)A.甲的物质的量比乙的物质的量少
B.甲气体所占体积比乙气体所占体积大C.甲相对分子质量比乙相对分子质量小
D.甲气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小参考答案:A略10.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是(
)A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应参考答案:C【详解】A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体,具有丁达尔效应,所以A选项是正确的;
B.铁置换铜属于湿法炼铜,该过程发生了置换反应,所以B选项是正确的;
C.对青蒿素的提取利用的是萃取原理,萃取过程中没有新物质生成,属于物理变化,故C错误;
D.石蜡的燃烧是氧化还原反应,所以D选项是正确的.
综上所述,本题应选C。11.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是(
)元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.L2+与R2-的核外电子数相等
B.M与T形成的化合物具有两性C.氢化物的稳定性为H2T<H2R
D.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L参考答案:B略12.环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用,近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于()A.无机物
B.有机物C.盐类
D.非金属单质参考答案:B解析塑料、橡胶是人工合成有机物,废纸的主要成分是纤维素(有机物)。答案13.下列物质互称为同系物是(
)A、O2和O3
B、HCOOH和CH3COOH
H
F
CH3C、F—C—F和
F—C—H
D、CH3CH2CH2CH3和CH3—CH—CH3
H
H参考答案:B略14.可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应是放热反应),正反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示,逆反应速率分别用v′(SO2)、v′(O2)、v′(SO3)表示(单位均为mol·L-1·min-1)。当反应达到平衡时,正确的关系是()A.v(SO3)=v′(SO3)
B.v(SO2)=v(O2)=v(SO3)C.v(O2)=2v′(SO3)
D.v′(SO2)=v′(O2)=v′(SO3)参考答案:A略15.无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动,都必须注意安全和操作正确。下列实验操作正确的是
A.为制取Fe(OH)3胶体,可将FeCl3溶液加热煮沸即得B.试管、蒸发皿可直接加热,烧杯和烧瓶加热时要垫上石棉网C.不慎将酒精洒到桌面上引起着火,应立即用较多的水浇灭D.稀释浓H2SO4时,先在烧杯中加一定量的水,边搅拌边慢慢加入浓H2SO4参考答案:BD略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(8分)“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:⑴写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式:
。⑵饱和碳酸钠溶液的主要作用是:
。
⑶装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止
。⑷做此实验时,有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片,其目的是
。参考答案:(每空2分)⑴CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3
+H2O⑵降低乙酸乙酯的溶解度,除去挥发出来的乙醇和乙酸。⑶防止倒吸
⑷防止暴沸略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(8分)工业上冶炼铝时需用到一种熔剂冰晶石(Na3AlF6),工业制冰晶石的化学方程式为:2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根据题意完成下列填空:(1)写出工业冶炼铝时阳极电极反应式
。(2)在上述反应的反应物和生成物中,属于酸性氧化物的化合物的电子式
。(3)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻,下列能判断它们的金属性或非金属强弱的是
(选填编号)。
a.气态氢化物的稳定性
b.最高价氧化物对应水化物的酸性
c.单质与氢气反应的难易
d.单质与同浓度酸发生反应的快慢(4)反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为
。
参考答案:(7分)
(1)O2--4e-→O2
2分
(2)1分
(3)ac
2分(4)Al(OH)3+OH?→AlO2?+2H2O
2分
略18.(8分)有一瓶溶液只含、、、、、、七种离子中的某几种。经实验:①原溶液加入过量的氢氧化钠溶液产生白色沉淀;
②将①所得溶液加热放出使紫色石蕊试液变蓝的气体;③原溶液中加溶液不产生沉淀;④原溶液中加溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列问题:(1)试分析原溶液中一定含有的离子是
,一定不含有的离子是
,可能含有的离子是
。(2)有的同学认为实验④可以省略,你认为是否可省(填“是”或“否”)
说明理由
参考答案:
(1)、、
(2分);
、
(2分);
、(
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