安徽省六安市周集镇中学高一化学期末试题含解析

安徽省六安市周集镇中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.a、b、c为短周期元素，在周期表中所处位置如表所示．a、c两元素的原子核外电子数之和等于b原子的质子数．b原子核内质子数和中子数相等．则下列说法正确的是（）a

c

b

A．a的气态氢化物的水溶液呈酸性B．c的气态氢化物的稳定性最强C．b的氧化物的水化物是强酸D．三种元素的原子半径c最大参考答案：B【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】a、b、c为短周期元素，根据元素在周期表中位置知，a、c位于第二周期、b位于第三周期，设b原子序数为x，则a原子序数为x﹣9、c原子序数为x﹣7，a、c两元素的原子核外电子数之和等于b原子的质子数，b原子核内质子数和中子数相等，则x﹣9+x﹣7=x，则x=16，所以b是S元素，则a是N元素、c是F元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：由以上分析可知a是N元素、b是S元素、c是F元素，A．a为N元素，对应的氢化物为氨气，溶液呈碱性，故A错误；B．c是F元素，为非金属性最强的元素，对应的气态氢化物的稳定性最强，故B正确；C．b为S，如对应的酸为亚硫酸，则为中强酸，故C错误；D．S元素位于第三周期，原子半径比其它两种原子大，故D错误．故选B．2.已知钍（23290Th）的原子可发生下列放射性变化：23290Th22888X+42He对元素X的推测错误的是（

）A.X的原子核外有6个电子层

B.X的碳酸盐难溶于水C.X的最高正价为+2价

D.X的氢氧化物为强碱参考答案：A略3.海藻中含有丰富的、以各种无机盐形式存在的碘元素，下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是

（

）

A.步骤①、③、④的操作分别是过滤、萃取、分液B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C.步骤③中加入的有机溶剂是汽油或酒精D.步骤②之后的碘均为游离态参考答案：D略4.下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是（

）参考答案：D5.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是(

)A．将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液

B．常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液

C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液D．从1000mL1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液参考答案：D略6.将某溶液逐滴加入氢氧化铁溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是

A.2mol/LH2SO4溶液

B.2mol/LNaOH溶液

C.2mol/LMgSO4溶液

D.硅酸溶胶参考答案：A略7.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A.氯气——易燃气体

B.汽油——易燃液体C.硫酸——腐蚀品

D.高锰酸钾——氧化剂参考答案：AA、氯气是助燃剂，不是易燃气体，故A错误；B、汽油是易燃液体，故B正确；C、硫酸有强腐蚀性是腐蚀品，故C正确；D、高锰酸钾有强氧化性，是氧化剂，故D正确。故选A。8.下列溶液中Cl－浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（

）A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液

B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液

D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液参考答案：D略9.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（） A．转移电子的物质的量为1.25mol B．生成42.0LN2（标准状况） C．有0.250molKNO3被氧化 D．被还原的N原子的物质的量为3.75mol 参考答案：A【考点】氧化还原反应． 【分析】该反应中N元素化合价由﹣、+5价变为0价，所以叠氮化钠是还原剂、硝酸钾是氧化剂，根据原子守恒知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为30：2=15：1，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，以此解答该题． 【解答】解：该反应中N元素化合价由﹣、+5价变为0价，所以叠氮化钠是还原剂、硝酸钾是氧化剂，根据原子守恒知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为30：2=15：1，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol A．转移电子的物质的量为0.25mol×（5﹣0）=1.25mol，故A正确； B．生成标况下氮气的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故B错误； C．由反应可知，被还原的硝酸钾的物质的量为2mol×=0.25mol，故C错误； D．转移10mol电子被氧化的N原子为30mol，则转移1.25mol电子被氧化的N原子的物质的量为mol=3.75mol，故D错误． 故选A． 【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查分析计算能力，明确元素化合价是解本题关键，注意叠氮化钠中N元素化合价，注意该反应中氧化产物和还原产物是同一种物质，题目难度中等．10.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（

）

A.该反应为放热反应

B.催化剂能改变反应的焓变

C.催化剂能降低反应的活化能

D.逆反应的活化能大于正反应的活化能参考答案：C略11.酸雨的形成主要是由于（

）A、含硫化石燃料的大量燃烧

B、大气中二氧化碳的含量增大C、汽车排出大量尾气

D、森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境参考答案：A略12.除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理和操作是（）A．蒸馏B．水洗后分液C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液参考答案：C解：A．因酯和酸沸点相近而不易蒸馏分离，且操作麻烦，故A错误；B．乙酸易溶于水和乙酸乙酯，加水不能除去乙酸，故B错误；C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故C正确；D．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中分解，不能用于除杂，故D错误．故选C．13.将10.6gNa2CO3溶于水配制成1000mL溶液，从中取出20mL，该溶液中Na+的物质的量浓度为（

）A.0.1mol?L﹣1 B.0.2mol?L﹣1 C.0.05

mol?L﹣1 D.0.025mol?L﹣1参考答案：B【详解】由题意可知：n（Na2CO3）==0.1mol，c（Na2CO3）=0.1mol/L，则c（Na+）=0.1mol/L2=0.2mol/L，从中取出20mL，浓度不变，则c（Na+）=0.2mol/L；本题答案为B。【点睛】根据n=m/M,c=n/v,由题意可知：Na2CO3=2Na+CO32-，所以c(Na+)=2c(Na2CO3)。

14.相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为()A．3∶3∶2

B．2∶2∶3C．1∶1∶1

D．无法确定

参考答案：C略15.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（） A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱 C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱 参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系． 【分析】混合物是由多种物质组成的物质；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据以上概念进行分析判断．【解答】解：A、空气属于混合物，硫酸铜属于盐，硫酸属于酸，故A不符合； B、水属于氧化物，空气属于混合物，纯碱属于盐，故B不符合； C、氧化铁属于氧化物，胆矾属于盐，熟石灰属于碱，故C不符合； D、硝酸属于酸，食盐水属于混合物，烧碱属于碱，故D符合； 故选：D． 【点评】本题考查了物质的类别，完成此题，可以依据有关的概念进行． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏(分馏)B．萃取C．过滤D．重结晶E．分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）

（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（

）

（2）分离四氯化碳与水的混合物（

）（3）分离汽油和煤油（

）

（4）分离碘水中的碘单质（

）

（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾（

）参考答案：（1）C

（2）

E（3）

A

（4）

B

（5）

D

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

实验步骤实验现象①将一小块金属钠放入滴有酚酞的冷水中A．剧烈反应，产生大量无色气体。②将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中,再向溶液中滴加酚酞溶液B．浮在水面，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。③将镁条放入稀盐酸中C．生成淡黄色沉淀。④将铝条放入稀盐酸中D．反应较快，产生无色气体。⑤向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量E．有气体产生，溶液变成浅红色。⑥向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水F．产生白色胶状沉淀，继而沉淀消失。请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律。（2）实验药品：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。实验仪器：试管、试管夹、酒精灯、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。（3）实验内容（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）实验内容实验现象化学方程式①B

②

Mg+2H2O

Mg(OH)2+2H2↑③

Mg+2HCl=

MgCl2+H2↑④D

⑤

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=

NaAlO2

+2H2O⑥

Na2S+Cl2=2NaCl+S↓

(4)实验结论：

。参考答案：（每空2分共14分

）①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②E；③A；④2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑⑤F；⑥C同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强略18.(12分)A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：(1)写出A、B和C的化学式：A________，B________，C________。(2)写出A→D的离子方程式：_______________________________________________________________。(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：________________________________________________________________。(4)写出由F→H的化学方程式：____________________________________________________________________。

参考答