四川省达州市开江县讲治中学高三化学模拟试卷含解析

四川省达州市开江县讲治中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关实验的叙述正确的是（）A．除去水中的Na+、SO42﹣、Cl﹣等杂质可用蒸馏的方法B．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则原溶液含有钠盐D．某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液含有SO42﹣参考答案：A考点：化学实验方案的评价；焰色反应；物质的分离、提纯和除杂．.专题：实验评价题．分析：A．可用蒸馏的方法获取蒸馏水；B．二者都与稀硝酸反应；C．不一定为钠盐，可证明含有钠元素；D．不能排除Ag+的干扰．解答：解：A．水易挥发，可用蒸馏的方法获取蒸馏水，以除去水中的可溶性离子，故A正确；B．二者都与稀硝酸反应，应加入稀盐酸或稀硫酸，故B错误；C．焰色反应为元素的性质，不一定为钠盐，可证明含有钠元素，故C错误；D．不能排除Ag+的干扰，应先加入盐酸酸化，如无现象，再加氯化钡检验，故D错误．故选A．点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验、鉴别和分离等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．2.100ml1mol·L-1H2SO4中加入下列物质后，导电性最差的是

A.0.2molKOH固体

B.0.1molBa(OH)2固体

C.100mlH2O

D.0.1molFe参考答案：B3.CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→+H2O下列有关三聚氰胺的说法正确的是A．分子式为C3H6N3O3

B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物

D．生成该物质的上述反应为中和反应参考答案：C4.下列关于物质性质的叙述中，正确的是

（

）

A.Cl2不但能与金属活动顺序表氢以前的金属反应，也能与金属活动顺序表氢以后的金属反应

B.N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2

C.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性

D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应参考答案：A略5.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是A.稀释溶液，水解平衡常数增大

B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动C.升高温度，减小

D.加入NaOH固体，溶液PH减小参考答案：B6.下列说法错误的是（

）A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体参考答案：A试题分析：A、乙烷和浓盐酸不反应，故说法错误；B、乙烯可以制成聚乙烯，聚乙烯用于食品包装，故说法正确；C、乙醇含有亲水基羟基，能溶于水，而溴乙烷不溶于水，故说法正确；D、乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，是同分异构体，故说法正确。【名师点睛】本试题考查考生对有机物基础知识的掌握，属于简单的一类题目，要求在平时学习中夯实基础知识，能够对知识做到灵活运用。有机物中的取代反应包括：烷烃和卤素单质反应(状态是气体)、苯的硝化和溴代、卤代烃的水解、酯化反应、酯的水解等，因此记忆时要注意细节，一般常用的包装塑料有聚乙烯和聚氯乙烯，聚乙烯一般用于食品包装，聚氯乙烯不能作为食品包装，因为在光照下能产生有毒物质，污染食品，不能混用，影响溶解度的因素：相似相溶、形成分子间氢键、发生反应，乙醇可以和水形成分子间氢键，而溴乙烷则不能和水形成分子间氢键，同分异构体是分子式相同而结构不同，分子式都是C2H4O2，但前者属于酸，后者属于酯，同分异构体可以是同类物质，也可以是不同类物质，要理解同分异构体的概念，这样问题就可以解决，因此平时的学习中注意概念的内涵和延伸，反应条件等。7.下列各组物质，其分类正确的是（）A．共价化合物：CO2、SiO2、NH4ClB．非电解质：H2、C2H5OH、玻璃C．同素异形体：金刚石、石墨、足球烯（C60）D．同系物：参考答案：答案;C8.关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．共价化合物里，一定不存在离子键C．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键参考答案：B【考点】化学键．【分析】A．含有金属元素的化合物，可能为共价化合物；B．含离子键的一定为离子化合物；C．由多种非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物；D．由不同种元素组成的多原子分子中可存在极性键和非极性键．【解答】解：A．含有金属元素的化合物，可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，故A错误；B．含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物里一定不存在离子键，故B正确；C．由多种非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故C错误；D．由不同种元素组成的多原子分子中可存在极性键和非极性键，如H﹣O﹣O﹣H中存在极性键和非极性键，故D错误；故选B．9.25℃，aL0.1000mol/LCH3COOH溶液与bL0.1000mol/LNaOH溶液混合，下列说法正确的是A.若a＞b，则pH一定小于7B.若a＜b，则一定存在：n(OH-)-n(H+)＞0.1(b-a)C.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，则a≤bD.若pH=7，则a＞b，且c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)参考答案：B略10.下列反应的离子方程式正确的是（

）

A．将SO2通入Ca（ClO）2溶液:Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClOB．NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO3--+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O

C．用氨水吸收过量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

D．Na2CO3溶液中通入CO2:

H2O+CO2+CO32-==HCO3-参考答案：C略11.据新华社电2009年12月5日零时20分，一辆装载黑火药的江西籍大货车行驶至京珠高速湖北段时起火爆炸，造成现场4人死亡，高速路面严重损毁。黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列说法正确的是A．每生成55gK2S转移电子数为6.02×1023

B．S和KNO3均为还原剂C．反应过程中氮元素被还原

D．CO2为还原产物参考答案：C略12.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（

）A．二氧化氮

B．过氧化钠

C．二氧化硫

D．二氧化硅

参考答案：B略13.下列各组原子，彼此性质一定相似的是A．1s2与2s2的元素

B．M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素C．2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素D．L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素参考答案：D略14.相同条件下,在①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的HCl溶液、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液中，下列说法不正确的是A.水电离的C(H+)：①=②=③=④B.等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量:②C.若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②>③D.将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>①参考答案：B略15.下列叙述正确的是（

）A．在蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发NaHCO3溶液，可以得到NaHCO3固体B．欲配置1.0L1.00mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中C.在酸碱中和滴定实验中，锥形瓶要用待测溶液润洗D．用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某探究性学习小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应（其中硅与稀硫酸不反应）测定通常状况（约20℃，1atm）下气体摩尔体积的方法。拟选用下列实验装置完成试验：（1）该组同学必须选用的装置的连接顺序是（用管口字母，可不填满）：A接（

）（

）接（

）（

）接（

）（2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_________________________。（3）实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？_______________。（4）实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验后量筒中液面读数为VmL。则通常状况下气体摩尔体积Vm＝_________。若合金中含铜，测得的Vm将________（偏大/偏小/无影响）。参考答案：（1）EDG

（2）铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大

（3）待实验装置冷却后，上下移动量筒使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氢气在通常状况时的体积。（仅答两点给1分）（4）

L·moL－1

无影响略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)

△H＝－41kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V

L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJCOH2OCO2H2①1400t1放出热量：32.8kJ②2800t2放出热量：Q

（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量

（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为

%。（3）计算容器②中反应的平衡常数K=

。（4）下列叙述正确的是

（填字母序号）。

a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等b．容器②中反应达平衡状态时，Q>65.6kJc．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d．容器①中，反应的化学反应速率为：

（5）已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

ΔH＝－484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：

。（6）容器①中反应进行到tmin时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol。若用200mL5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）

。参考答案：（1）小于（答“<”不扣分）（2）80（3）1

（4）a（5）2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)

△H=-566kJ/mol

（6）3CO2+5OH-===2CO32-+HCO3-+2H2O略18.如图所示是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极．①向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移．此时A杯中的主要实验现象是

，D电极上的电极反应式为

．②一段时间后，再向B杯中加入适量的质量分数为40%的氢氧化钠溶液，发现G的指针向左偏移．此时整套实验装置的总的离子方程式为

．参考答案：①溶液由无色变蓝色；AsO43﹣+2H++e﹣=AsO33﹣+H2O；②I2+AsO33﹣+H2O═2H++2I﹣+AsO43﹣（或I2+AsO33﹣+2OH﹣═H2O+2I﹣+AsO43﹣）；解析：①向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移，“G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极”所以所以说电子从C跑到D，即碘离子发生氧化反应，失去电子，生成碘单质遇到淀粉变蓝，D电极上浓硫酸将低价的亚砷酸根离子氧化，该离子发生还原反应，实质是：AsO43﹣+2H++e﹣=AsO33﹣+H2O，故答案为：溶液由无色变蓝色；AsO43﹣+2H++e﹣=AsO33﹣+H2O；②再向B杯中加入适量的质量分数为40%的氢氧化钠溶液，发现G的指针