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文档简介
四川省成都市第四十六中学高二化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.某烯烃与氢气加成后得到2.2-二甲基戊烷,烯烃的名称是
A.2.2-二甲基-3-戊烯
B.2.2-二甲基-4-戊烯C.4.4-二甲基-2-戊烯
D.2.2-二甲基-2-戊烯参考答案:C2.铝与过量的稀盐酸反应,为了加快反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是A.升高温度
B.加入适量的水
C.加入少量CuSO4溶液
D.加入浓度较大的盐酸参考答案:AD3.某有机物分子中含n个—CH2—,m个,a个—CH3,其余为—OH。则—OH的个数为()A.2n+3m-a
B.n+m+a
C.m+2-a
D.m+2n+2-a参考答案:C略4.下列物质中,属于天然高分子化合物的是A.淀粉
B.硬脂酸
C.聚乙烯
D.硝化纤维参考答案:A5.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是
A.明矾溶液加热
B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl
D.小苏打溶液中加入少量的NaCl固体参考答案:B略6.有机物有多种同分异构体,其中属于酯且苯环上有2个取代基的同分异构体共有(
)A.3种
B.4种
C.5种
D.6种参考答案:A7.下列说法正确的是A.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5B.原子最外层电子数为1的元素一定处于周期表IA族C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高*ks5*uD.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同参考答案:A略8.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAB.标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5NAC.标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAD.常温常压下,17gH2O2中含有的中子数为9NA参考答案:A略9.化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃……的通式转化成键数的通式,给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大的方便。烷烃中碳原子数跟键数的关系通式为CnH3n+1,烯烃(视双键为两条单键)、环烷烃中碳原子数跟键数关系通式为CnH3n,则苯的同系物中碳原子数跟键数关系通式为()A.CnH3n-1
B.CnH3n-2C.CnH3n-3
D.CnH3n-4
参考答案:C略10.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能生成AgCl沉淀的是(
)
A.[Co(NH3)3Cl3]
B.[Co(NH3)6]Cl3
C.[Co(NH3)4Cl2]Cl
D.[Co(NH3)5Cl]Cl2参考答案:A略11.最近,意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子,并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构,下列关于该氧分子的说法正确的是A.是一种新的氧化物
B.不可能含有极性键C.是氧元素的一种同位素
D.是臭氧的同分异构体参考答案:B略12.下列说法中错误的是(
)A.根据对角线规则,铍和铝的性质具有相似性B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊC.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强D.在H3O+和NH4+中都存在配位键参考答案:BP4的键角是60°的,B不正确。所以答案选B。
13.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A的浓度为0.5mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达到平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是(
)A.x+y<z
B.平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低了
D.C的体积分数增大了参考答案:C略14.常温时,浓度均为0.01mol/L的四种溶液:①Na2CO3溶液,②NaHCO3溶液,③H2CO3溶液,④CH3COOH溶液。下列有关说法不正确的是()A.上述溶液中,将①和②等体积混合,其溶液中粒子浓度关系为2c(Na+)=3c(HCO-3)+3c(CO2-3)+3c(H2CO3)B.上述四种溶液中,由水电离的c(OH-)的大小关系为:①>②>④>③C.上述四种溶液中,分别加水稀释,所得溶液中c(H+).c(OH-)的数值不变D.上述四种溶液中,分别加入少量的NaOH固体,此时溶液的pH均增大参考答案:B略15.用丙醛(CH3CH2CHO)制取聚丙烯
的过程中发生
的反应类型为()①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原A.①④⑥
B.⑤②③C.⑥②③
D.②④⑤参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某同学用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制100mL2mol/LH2SO4溶液,并进行有关的实验。试回答下列问题:(1)计算所需浓硫酸的体积。(2)从下列仪器中选出实验所需要的仪器
(填序号)。
A.10mL量筒
B.20mL量筒
C.100mL烧杯
D.100mL容量瓶E.托盘天平
F.分液漏斗
G.玻璃棒
I.胶头滴管(3)该同学为测定某碳酸钠样品的纯度,取2.5g该碳酸钠样品,加入足量上述稀硫酸。碳酸钠完全反应(杂质不反应),生成二氧化碳气体448mL(标准状况)。求该碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数。参考答案:(1)10.9mL(2)B、C、D、G、I(3)84.8%略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(1)下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率(以乙烯为标准)。
烯类化合物相对速率(CH3)2C=CHCH310.4CH3CH=CH22.03CH2=CH21.00CH2=CHBr0.04
下列化合物与溴加成时,取代基对速率的影响与表中规律类似,其中反应速率最快的是_______________(填序号);Ks5u
A.(CH3)2C=C(CH3)2
B.CH3CH=CHCH2CH3
C.CH2=CHCH3
D.CH2=CHBr(2)0.5mol某炔烃最多能与1molHCl发生加成反应得到氯代烃,生成的氯代烃最多能与3molCl2发生取代反应,生成只含C、Cl两种元素的化合物。则该烃的结构简式是
;(3)某芳香烃A,其相对分子质量为104,碳的质量分数为92.3%。
①A分子中可能共平面的碳原子最多有
个;
②芳香烃A在一定条件下可生成加聚高分子,该高分子结构中的链节为
;③一定条件下,A与氢气反应,得到的化合物中碳的质量分数为85.7%,写出形成该化合物的有机反应方程式
;④已知:
。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应生成物的结构简式
。参考答案:(1)A;(2)
CH≡C-CH3;(3)①
8;②
;略18.
药物是人类抵御疾病的重要武器之一。正确认识和使用药物是保证身心健康的重要方面。常用药品有:①碘酒
②青霉素
③阿司匹林
④葡萄糖注射液
⑤麻黄碱。请回答下列问题:(1)上述物质中属于抗生素的是
(填写序号,下同);常用于皮肤消毒的是
;国际奥委会禁用的药物是
。(2)胃液中含有盐酸,胃舒平(含氢氧化铝、淀粉等)可用于治疗胃酸过多。①写出该药物发挥功效的化学方程式:
。②淀粉是其中的填充剂、粘合剂,在人体内酶的作用下,最终转化为
(写分子式)。(3)下列关于药物使用的说法中,正确的是__________。A.阿司匹林没有毒副作用,可以长期大量服用B.使用青霉素前需进行皮肤敏感试验
C.低血糖病症发作时,静脉滴入葡萄糖溶液可快速见效D.麻黄碱可用于治疗感冒参考答案:(1)②
①
⑤(2)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
C6H12O6(3)BC
略19.
(1)有机化学中的反应类型较多,将下列反应归类(填序号)。①由氯乙烯制PVC
②溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热
③乙烯和高锰酸钾反应
④由甘油制硝化甘油
⑤银镜反应
⑥由苯和硝酸TNT
⑦苯酚和浓溴水反应
⑧实验室制乙烯
⑨油脂硬化
其中属于取代反应的是
;属于氧化反应的是
;属于加成反应的是
;属消去反应的是
(2)的系统命名为
;
(3)碳碳双键在酸性高锰酸钾作用下,发生如下
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