四川省眉山市苏祠中学高三化学测试题含解析

四川省眉山市苏祠中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.镀锡铁制品和镀锌铁制品的的镀层破损时，镀锡层的铁更耐腐蚀C.在海轮外壳四周连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法D.银奖牌与硫磺混在一起会变黑是电化学腐蚀所致参考答案：AC2.碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I2+6OH﹣═5I﹣+IO+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I﹣═I，溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是（

）A．IBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBr+S2﹣═I﹣+Br﹣+S↓B．IBr加入KI溶液中：IBr+2I﹣═Br﹣+IC．IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH﹣═BrO﹣+I﹣+H2OD．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag++3H2O═3AgBr↓+2AgI↓+IO+6H+参考答案：C考点：离子方程式的书写．分析：IBr与卤素单质类似，化合物中I元素的化合价为+1价，具有氧化性，可与还原性物质发生氧化还原反应，与卤素单质不同的是，IBr与碱溶液发生水解反应，元素的化合价没有变化，以此解答该题．解答：解：A．IBr加入Na2S溶液反应的离子方程式为IBr+S2﹣=I﹣+Br﹣+S↓，故A正确；B．少量IBr加入KI溶液中，首先发生IBr+I﹣=Br﹣+I2，由于KI过量，则进一步发生I2+I﹣=I3﹣，离子反应为IBr+2I﹣═Br﹣+I3﹣，故B正确；C．IBr加入NaOH溶液中，不发生氧化还原反应，应为IBr+2OH﹣=Br﹣+IO﹣+H2O，故C错误；D．IBr加入AgNO3溶液中，首先是IBr与水反应生成HIO和HBr，由于HIO不稳定，在水中发生歧化反应生成HIO3和HI，进而生成AgI和AgBr，反应的离子方程式可为3IBr+5Ag++3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3﹣+6H+，故D正确．故选C．点评：本题考查卤素互化物知识及离子反应、氧化还原反应，题目难度中等，本题易错点为B、C、D，注意根据题给信息结合物质的性质进行判断3.向20.OOmLO.lmol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.lOOmol.L-1CH3COOH溶液，滴定曲线如右图下列有关叙述正确的是A．0.lOOmol·L-1的CH3COOH溶液的pH=lB．右图a=7C．当V<20.00mL时，溶液中离子浓度的大小关系可能为：

c(CH3CO0)＞c(Na+)＞(OH-)＞c(H+)D、当V=20.00mL时．有c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)

参考答案：D略4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列有关说法正确的是A.生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品B.

食品添加剂对人均有害C.白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒D.苯酚虽然有毒，但日常生活中所用的药皂却掺入了一定量的苯酚参考答案：D略5.将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是：(

)A．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c(H+)

B．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(HAc)C．c(Ac－)＝c(Cl－)＞c(H+)＞c(HAc)

D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac－)＋c(OH－)参考答案：A略6.下列对应化学反应的离子方程式正确的是A．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3+＋3H2O(沸水)=Fe(OH)3↓＋3H+B．用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2+＋2H2O=4H+＋O2↑＋2CuC．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．用食醋除去水瓶中的水垢（主要成分为碳酸钙）：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O参考答案：B略7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、CO32－B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－C．酚酞呈红色的溶液中：SO42－、K＋、Cl－、HSO3－D．pH＝2的溶液中：NO3－、I－、Na+、Al3+参考答案：B略8.化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是A.我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金B.高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池C.港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料D.火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小参考答案：A【详解】A．司母戊鼎的主要成分是青铜，是铜锡合金，故A错误；B．硅是半导体材料，可用于制光电池，故B正确；C．环氧树脂属于高分子化合物，故C正确；D．偏二甲肼-四氧化二氮作燃料，会产生二氧化氮等污染物，发射神舟十一号飞船所用火箭的燃料是液氧和煤油，产物为二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于环保，故D正确；答案选A。9.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为:

下列有关该电池的说法不正确的是

A.电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动

B.电池放电时，负极反应为

C.电池充电过程中，阴极附近溶液的PH降低

D.电池充电时，阳极反应为参考答案：略10.在同温同压下将SO2和Cl2按1∶1体积比混合后，通入BaCl2和品红的混合溶液中，下列说法正确的是

（

）

A．溶液褪色，无沉淀生成

B．溶液不褪色，无沉淀生成

C．溶液褪色，有沉淀生成

D．溶液不褪色，有沉淀生成参考答案：D略11.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是：A．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋D．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3参考答案：C略12.CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL2mol·L－1盐酸溶液中，加热分解等质量的这种混合物可得CuO的质量为A．16.0g

B．19.2g

C．24.0g

D．30.6g参考答案：C略13.下列说法不正确的是

A．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色

B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品

C．污水处理的方法有多种，常用的化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法

D．是世界通用的循环再生标志，简称回收标志参考答案：A略14.下列有关原电池的叙述中，错误的是

（

）

A．原电池是将化学能转化为电能的装置

B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池

C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

D．在原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动参考答案：B略15.下述实验能达到预期目的的是（）编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响

参考答案：答案：BC

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)Ⅰ.钛铁矿（主要成分是FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛的工业生产流程如下图所示。

（1）上述生产流程中加入铁屑的目的是

。

（2）副产品是____

。

（3）写出由TiO2+水解生成H2TiO3的离子方程式

。

（4）由TiO2转化为TiCl4的反应方程式是：TiCl4的百分含量随温度的变化如下图所示，升高温度时，K值____（填“增大”、“减小”或“不变”）Ⅱ.工业上合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.20kJ·mol-1。

已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

根据表中数据计算：

①反应进行到2小时时放出的热量为

KJ

②此条件下该反应的化学平衡常数K=

（保留两位小数）

③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向____方向移动（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的两种溶液：①(NH4)2SO4溶液、②Na2SO4溶液。请回答：（1）两种溶液中，pH＜7的是

（填“①”或“②”），其原因是

（用离子方程式表示）。（2）下列说法正确的是

（填序号）。

①(NH4)2SO4是弱电解质

②(NH4)2SO4和Na2SO4均能促进水的电离

③两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)=c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)参考答案：（6分）（1）

①

+H2ONH3·H2O+H+

（2）

③略18.(15分）【化学－有机化学基础】聚合物F的合成路线图如下：请据此回答：（1）A中含氧官能团名称是_______，C的系统命名为_________。（2）检验B中所含官能团所用的试剂有______；E→F的反应类型是___________。（3）C生成D的反应化学方程式为_____________________________，如果C与NaOH的醇溶液反应，则生成的有机物的结构简式为___________（同一个碳原子上连两个碳碳双键的除外）。（4）G物质与互为同系物，且G物质的相对分子质量比大14的，则符合下列条件的G的同分异构体有__

__种。①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基

②遇氯化铁溶液变紫色

③能与溴水发生加成反应（5）参照上述合成路线，设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要原料制备的合成路线

。参考答案：（1）醛基(1分)；

1，2-二溴丙烷（2分）（2）NaHCO3溶液(或Na2CO3)、溴水（或Br2的CCl4溶液）（2分）；加聚反应（1分）（3）CH3CHBrCH2Br+2NaOH→CH3CH(OH)CH2OH+2NaBr（2分）；CH3C≡CH（2分）（4）9（2分）（5）（3）C为1，2-二溴丙烷，能水解生成D，D为1，2-二羟基丙醇，反应的化学方程式为CH3CHBrCH2Br+2NaOH→CH3CH(OH)CH2OH+2NaBr；C与氢氧化钠的水溶液发生消去反应生成丙炔，结构简式为CH3C≡CH。（4）G物质与互为同系物，含有醛基和苯环，G物质的相对分子质量比大14，即多一个-CH2-部分，符合条件的G的同分异构体有C6H5-和-CH2CH2CHO或-CH(CH3)CHO两种，HO－C6H4-和-CH=CHCH3或-CH2CH=CH2，苯环位置有邻间对三种，有6种，含有C6H5-和-CH(CH3)CH=CH2，共9种。（5）据已知反应可知，甲醛与乙醛发生羟醛缩合反应后失水生成CH2=CHCHO，然后用弱氧化剂新制氢氧化铜将醛基氧化为羧基，再与甲醇发生酯化反应生成CH2=CHCOOCH3，发生加聚反应可得，具体流程为：。19.Ⅰ、对于反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)（1）该反应的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃400500830平衡常数K1091在830℃，以下表的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有

（填实验编号）。实验编号n(CO)n(H2O)n(H2)n(CO2)A1523B2211C0.5211（2）在一个绝热的固定容积的容器中，判断此反应达到平衡的标志是

。①体系的压强不再发生变化

②混合气